湖北省黄冈中学高三理综(化学部分)5月模拟考试试卷
2015届黄冈中学高三五月模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率1011子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是A．稳定性：A2B＞A2EB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简单离子的半径：C＞D＞E＞BD．单质D可用于冶炼某些难熔金属12．根据下列操作及现象，所得结论正确的是13则第6项烷烃分子的化学式A．C16H34 B．C22H46 C．C26H54 D．C27H56第II卷（非选择题共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)（一）必考题（11题，共129分）26．（13分）利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。
I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3℃～265℃，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2。
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是______________________________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是______________________________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_______________________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_______________________。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol·L-1NaOH溶液：2.0 mol·L-1硫酸（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤，③_________________________________；④过滤、洗涤沉淀；⑤向沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸，至恰好溶解；⑥_______________；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。
27．（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
已知：25℃时，溶度积常数K sp(FeS)=6.3×10-18、K sp(CdS)= 3.6×10-29。
请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________________。
（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4ZnFe2O3.5上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)︰n(H2)＝_______。
请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。
（4）LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。
则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4。
则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
（5）已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________ml、2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
28．（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NO x）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－113.0 kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。
a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。
②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应____________________________。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
37．[化学—选修3:物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该离子化合物为________（填化学式）。
Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。
已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为 nm。
(用含ρ、N A的计算式表示)38．[化学—选修5:有机化学基础](15分)芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
湖北省黄冈中学高三五月模拟试题(理综化学部分).doc
湖北省黄冈中学高三五月模拟试题（理综化学部分）一、选择题（6分x 8= 48分） 1．下列说法正确的是（ ）A ．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B ．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C ．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D ．使用明矾可软化硬水【命题意图】此题考查社会与生活相关知识，体现了高中新课改的STS 精神。
【思路点拨】可运用生活常识选择或排除。
A 选项为正确选项；B 、C 选项可由碘单质、金属镁的颜色进行排除；D 选项中明矾只能用于净水，不能软化硬水。
【参考答案】A2．在11.0-L mol ⋅的COONa CH 3溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A ．][][][][3+--+>>>H COO CH OH Na B ．][][][][3+--+>>>H OH COO CH NaC ．][][][][3+--+=>=H OH COO CH NaD ．][][][][3+--++=+H OH COO CH Na【命题意图】此题考查学生对盐的水解概念的理解。
【思路点拨】由于CH 3COO —水解，所以［Na +］＞［CH 3COO —］；由于水溶液显碱性，所以［OH －］＞［H +］；由于水解是微弱的，所以［Na +］＞［CH 3COO —］＞［OH －］＞［H +］。
同时在水溶液中还存在电荷守恒的关系［Na +］＋［H +］=［CH 3COO —］＋［OH －］，所以D 选项是错的。
【参考答案】B3．钝（Tl 81）是元素周期表中ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A ．铊比铝的金属性更强 B ．铊能与盐酸反应放出氢气 C ．氢氧化铊一定具有两性 D ．铊在化合物中可以呈＋3价【命题意图】此题给出的是熟悉主族中的陌生元素，考查学生对元素周期表和元素周期律知识的灵活运用以及由熟悉元素推导陌生元素性质的能力。
【思路点拨】由原子序数可知，Tl 位于Al 的下方，所以A 对，A 对则B 也对，A 与B 是连带关系，D 明显正确，故A 、B 、D 被排除，所以C 选项被选出。
湖北省黄冈中学2019届高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
湖北省黄冈中学2019届高三第二次模拟考试综合（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，126分）1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A. M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B. M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C. M、N分子均不可能所有原子共平面D. M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物4.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
湖北省黄冈2024届高三下学期5月四模化学试卷含答案
湖北省黄冈5月第四次模拟考试化学试卷（答案在最后）命题人：本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
考试时间：2024年6月1日上午8:30—9:45★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Li 7Na 23Mg 24Al27Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于汽车尾气及治理，下列说法不正确的是（）A.尾气中x NO 的主要源于气缸中2N 和2O 的化合B.尾气中的X Y C H 和x NO 在阳光作用下能发生化学反应形成光化学烟雾C.选择性催化还原技术能促进氨或尿素将尾气中的x NO 氧化D.尾气三元催化转化针对的是尾气中的X Y C H 、x NO 和CO 所发生的化学反应2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO+-+++=↓+ B.2Cu +的离子结构示意图：C.2Cl 分子中化学键的电子云轮廓图：D.2CaO 的电子式：3.科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法正确的是（）A .“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 是一种熔沸点很高的分子晶体B.利用化学技术可分离混合物中的2T O （超重水）与2H O C.利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变D.碳化硅是一种耐高温材料，属于新型有机非金属材料4.可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。
湖北省黄冈中学高三化学5月第三次模拟考试试题
黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试理科综合化学试题2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列实验操作不能达到实验目的的是( ）9．下列关于有机物 (a)、(b) 、(c) 的说法不正确的是（）A．三种物质都能发生加成反应B．b物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a 与b互为同系物，b与c互为同分异构体D．a、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种10．某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。
下列说法中不正确的是（）A．准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数B ．导管a 的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下C ．由相同状况下I 、II 中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质D ．b 中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙11．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图所示的转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是()A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．B 和C 元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性D ．简单离子半径：D>C>B12．装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是（）A ．闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2B ．装置(I)充电时，总反应为：Na 2S 4+2NaBr=2Na 2S 2+Br 2C ．该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极X 上析出3.2gCuD ．一段时间后装置(Ⅱ)中X 电极周围溶液的pH 减小13．25℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
【全国百强校】湖北省黄冈中学【精品】高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。
这些项目与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物4．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
湖北省黄冈中学2021届高三5月第二次模拟考试理综化学试题
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
C．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物。下列有关判断不正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：CB．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
①滴定选用的指示剂是_____________（选填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
6．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C．b、c两点水的电离程度：b<c
D．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
湖北省黄冈中学【最新】高三5月第二次模拟考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
湖北省黄冈市高考理综-化学5月模拟考试试卷
湖北省黄冈市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏2. （2分）(2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g3. （2分） (2018高一下·大连期末) C4H9Cl的所有同分异构体数目为（）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 用下图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B . 用图装置分离酒精和四氯化碳C . 用图装置除去CO气体中的CO2气体D . 用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2016高一下·温州期末) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞戊＞己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （2分）一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。
下列说法正确的是（）A . 电极X为电池的正极B . 电池工作时，光能→化学能→电能C . 电池工作时，I-在电极Y上得电子D . 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少7. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D . K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）二、综合题 (共5题；共39分)8. （7分） (2019高三上·宁波月考) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
高考化学复习湖北省黄冈中学5月高三年级模拟考试理科综合化学试
湖北省黄冈中学2015年5月高三年级模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是（）A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH是两性氢氧化物B常温下，H2CO3的K1=4.4×10－7，HClO的K=2.98×10－8用CO2与NaClO溶液制备HClOC 硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料D NO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物11．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2EB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简单离子的半径：C＞D＞E＞BD．单质D可用于冶炼某些难熔金属12．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B 将0.1 mol·L－1氨水稀释成0.01 mol·L稀释后NH3·H2O的电离程度减小－1，测得pH由11.1变成 10.6C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32－>HCO3－D 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大13．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种（）1 2 3 4 5 6 …CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H5626．（13分）利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。
湖北省黄冈中学高三五月模拟试题(二)(理综化学部分).doc
湖北省黄冈中学高三五月模拟试题（二）（理综化学部分）6．粗食盐的杂质主要是MgCl2。
为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。
对此，下面的评论正确的是A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量答案：D 解析：以平衡化学为基础，考察学生对水溶液溶解现象认识能力。
7．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是答案： C 解析：实验基础，除杂8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N AC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N AD．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对答案：A 解析：高考试题高频考点9．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1 B．21：1 C．D．11：1答案：B 解析：计算，近几年高考着重点，本题既考查了学生审题能力又考查了pH的基本计算能力10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氢硫酸中：c(H+)＞c(S2－)＞c(HS-)＞c (OH－)B．Na2CO3溶液：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H＋)答案：D 解析：高考试题高频考点，但本题考出了新意。
2021届湖北省黄冈市黄冈中学高三5月一模理综化学试卷
【最新】湖北省黄冈市黄冈中学高三5月一模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24LC．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 3．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有(不考虑立体异构)( )A．9种B．10种C．11种D．12种4．下列有关实验操作及原理正确的是( )A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加5．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—86．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。