2018版高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质
)
【解析】 实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原 作用的HCl为2 mol。
【答案】 C
3．氯气是一种重要的化工原料。 【导学号：55102097】 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ____________________________________________。 (2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
④检查装置的气密性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管 最好的实验操作顺序是( A．②③④①⑤ C．②①⑤④③
【答案】 C
) B．②①③⑤④ D．②①③④⑤
2．下列关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是( A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质
问题思考： 1．如何检验该装置的气密性。 【提示】 将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出， 移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。
2．饱和食盐水、浓H2SO4的作用是什么？能否将二者顺序颠倒？
【提示】 饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；浓H2SO4除去水蒸气。二者不 能颠倒，否则会重新混有水蒸气。
(2)仪器和试剂 ①仪器：圆底烧瓶 、分液漏斗 、酒精灯、 集气瓶 、铁架台、石棉网、烧杯。 ②试剂： MnO2 、 浓盐酸 、NaOH溶液。
(3)实验装置
(4)实验步骤
(5)尾气处理 尾气用 NaOH溶液 吸收，防止污染空气。 。
－＋Cl ===Cl－＋ClO－＋H O 2OH 2 2 反应的离子方程式：
3．气体的净化 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图(a) 所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图(b)、图(c)和图(d)所示的试剂和装 置。
4．气体的收集 向上排空气法或排饱和食盐水法。 (1)Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图(e)。 (2)Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图(f)。
①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是 ____________________________________________。
③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是 ____________________________________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ____________________________________________ ____________________________________________。
排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的 Cl2。
5．验满方法 检验Cl2是否已收集满整个集气瓶，可用以下几种方法： (1)因Cl2是黄绿色气体，若观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色，则已收集满氯 气。 (2)用湿润的淀粉KI试纸检验：将一小块湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，若试 纸变蓝色，说明Cl2已收集满。原理为Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色。 (3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验：将一小块湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口， 若试纸先变红色，后来又变为白色(或红色退去)，则说明Cl2已收集满。原理为Cl2＋ H2O===HCl＋HClO，盐酸使试纸变红，HClO的强氧化性使红色退去。
2．工业制法 (1)化学方程式为 通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 (2)离子方程式为 通电 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
。
[探究· 升华] [思考探究] 下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下 问题：
6．尾气吸收 多余的Cl2用强碱溶液(如NaOH溶液，KOH溶液)吸收，反应的离子方程式是 Cl2＋2OH ===Cl ＋ClO ＋H2O。
－ － －
[题组· 冲关] 1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作： ①将烧瓶固定在铁架台上 ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石 棉网 ③用药匙向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集 气瓶中
3．尾气处理装置中能否用澄清石灰水处理过量的Cl2?
【提示】 不能。澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度不大，能够处理的Cl2量较 少，一般不用澄清石灰水吸收尾气。
[认知升华] 实验室制氯气 1．实验装置
2．反应原理 (1)用MnO2作氧化剂 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂 如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
【解析】
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO2＋
△ 4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故 选c装置制取氯气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水 蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯 化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸 收尾气。
知 识 点 一
第3节
化学反应的利用
第1课时
知 识 点 二
利用化学反应制备物质
学 业 分 层 测 评
1．掌握氯气的实验室制法。(重点) 2．了解氯气的工业制法。 3．会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(重难点)
氯 气 的 制 法
[基础· 初探] 1．实验室制法 (1)反应原理
△ MnO ＋ 4HCl( 浓 )===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 2 化学方程式：
鲁科版高中化学必修二课件第2章第3节化学反应的利用第1课时
完成下列填空： (1)上述装置中，A 是________溶液，NaHCO3 溶液可以 吸收____________。 (2)上述装置中，B 物质是____________。 【解析】 (1)根据实验所用药品，制得的气体中可能含 有 H2S、HCl 和水蒸气；根据除杂的要求，除去 H2S 可选用 CuSO4 溶液或酸性 KMnO4 溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收 HCl 气体或吸收酸性气体；(2)B 物质用于干燥制得的 CO2， 可选用无水 CaCl2。 【答案】 (1)CuSO4 溶液或酸性 KMnO4 溶液 HCl 气 体或酸性气体 (2)无水 CaCl2
(4)某校化学兴趣小组称取 8.7 g 二氧化锰与足量 10 mol·L－1 的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状 况)V1＝________L。
(5)若该小组量取了 10 mol·L－1 的浓盐酸 40 mL，与足量 的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为 V2(标准状况)， 则 V1________V2( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ”) 原 因 是 _________________________________________________。
1．装置组成——“四大部分” 实验室制取气体的装置，一般由“四大部分”组成。
2．装置解读 (1)发生装置 ①发生装置的选取原则：制取气体的实验装置通常是根 据制取气体所需要的反应物状态(固体或液体)及反应条件 (加热或不加热)来进行选择。
②常见装置图：中学阶段常见的气体发生装置有三类：
(2)净化装置 ①除杂试剂的选取原则：只吸收杂质气体，不吸收有用 气体。 ②装置类型
3．净化装置 除去氯气中混有的氯化氢气体可用(a)装置，除去氯气中 混有的水蒸气可用(b)或(c)装置。
高中化学鲁科版必修2 第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 课件
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ； KClO3 ＋ 6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (浓盐酸体现还原性和酸性)
△
(2)实验装置的选择 ①实验发生装置 反应物的状态、反应条件、仪器的性能等是设 计气体发生装置的主要依据。从反应物的状态 和反应条件来说，用二氧化锰和浓盐酸制取氯 气的反应属于“固＋液――→气体”，与其相应 的典型实验装置如右图所示。
向上排空气法。
知识点一 氯气的制法
[自主学习]
自我校对： 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MnO2＋4HCl(浓)=====Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
△ 通电
[自我诊断] 1．关于实验室制取 Cl2 的反应，下列说法错误的是( C ) A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 mol D．生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气以外,还含有 HCl 杂质
[探究释疑] 实验室制取氯气的设计思路与注意事项 1．设计思路 (1)反应原理 Cl2 是氧化性很强的非金属单质，欲从其化合态得到氯气， 若选择还原法，很难选择到能被氯元素高价态氧化而不被 Cl2 氧化的还原剂，所以只有选择氧化性比 Cl2 强的氧化剂 将－1 价的氯元素氧化。 实验室内常选用的氧化剂有 MnO2、KMnO4、KClO3。反应 如下：
MnO2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑， 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑， 收集方 △
高中化学 第2章第3节 利用化学反应制备新物质 第1课时课前学案 鲁科版必修2
第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。
1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。
3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
鲁科版高中化学必修二课件化学反应的利用2.ppt
舍勒 【瑞典】 MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
公元1742一1786 氧化剂：MnO2
还原剂： HCl
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品：浓盐酸和二氧化锰 反应原理：
MnO2 + 4HCl（浓）= 2H2O
• 物理性质方面：颜色、状态、气味、毒性、溶解性、密度等 • 化学性质方面：与水、碱溶液的反应
【活动•探究】
1、分析以下三个制取氯气的反应:它们的共同之处 在哪里？
你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在
实验室中？为什么？
①
4HCl + O2
==Cu=C=l2 =
△
２H2O
+
2Cl2↑ （地康法制氯气）
注意：不同形式能量间的转化
化学反应的应用
• 利用化学反应不但能够制备自然界中一些不存在但是具有重要 性能的物质，也能制备自然界中已经存在的物质。
• 化学科学中最具有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人 类造福。
阅读课本P49
【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计 与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结构示意图
小
结
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
制备新物质的一般思路：
1、找出获得该物质的可能方法 2、对比分析各种制法的可操作性 3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置 4、根据产物特点，设计产物的提纯、分离
及污染物的处理方法
仪器组装的一般顺序： 先零后整、先主后次、从下到上、从左到右
化学反应的实质是:旧化学键的断裂、新化学键 的生成,既有物质的变化又有能量的变化。 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切 的联系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产 中，化学反应有哪些应用？ 制备物质，提供能源。
鲁科版 化学2》第2章第3节化学反应的利用(第二课时)
高中化学必修2第2章第3节化学反应的利用(第2课时)【教材分析】本节教材从制造物质和提供能量这两个方面对化学反应的价值进行概括整合，从而体现化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识。
本节承接了本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
本节教材内容框架为：【学情分析】学生通过初中的学习了解了与电学相关的物理知识，通过高一上学期的学习掌握了氧化还原反应、离子反应及元素化合物间的反应及分类，通过本章第一节的学习了解了化学反应中能量变化的实质，了解了生产生活中常见的能量转化形式。
但是学生对于如何提高化学能转化为热能的转化效率及热能利用率、怎样将化学能转化为电能(原电池的工作原理)以及化学能与热、电和光能转化的应用前景很不是很明确。
另外学生已经具有一定的实验探究和分析推理能力，并且有着强烈的探究欲望。
【教学目标】（一）知识与技能目标1.使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2. 引导学生掌握原电池的工作原理及构成条件。
（二）过程与方法目标通过“活动·探究原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
（三）情感态度与价值观目标1. 通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2. 利用课前和课后研究性学习让学生获得丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
【教学重难点】怎样将化学能转化为电能---原电池的工作原理。
【教学策略】研究性学习、实验探究法、动画模拟和问题组驱动下的小组合作学习。
【教学过程】【小结】通过实验，我们在前三套装置中产生了电流，我们确实通过改变电子的传递方式将该反应的化学能转化为电能。
2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量章末重难点专题突破课件鲁科版必修2
(2)常见的放热反应和放热过程 ①放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活 泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。 ②放热过程：浓 H2SO4 溶于水、固体 NaOH 溶于水、新化学键的形成等。 (3)常见的吸热反应和吸热过程 ①吸热反应：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大 多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。 ②吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。
B.仅①②④
解析
金属与酸的置换反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分
解反应则不一定是放热反应。
解析
答案
例5 的是
化学反应 A2 ＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确
A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放 出x kJ能量
√
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
④D与E形成的常见共价化合物____________。
易错警示
答案
二、放热反应和吸热反应考查的两大要点
1.放热或吸热与物质稳定性的关系 物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多， 化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳 定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一 般来说分子的总能量越高，分子中的键能越低。 2.放热反应和吸热反应的判断方法 (1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键 形成时放出的总能量为E2。若E1>E2，化学反应为吸热反应；若E1<E2， 化学反应为放热反应。
一、物质电子式的书写方法
(鲁科版)高中化学必修二：3.1认识有机化合物【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
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第3章 重要的有机化合物
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一、甲烷的取代反应
反应 条件 反应物 光照(光照时，甲烷与氯气发生平静的取代反应；若在
①_______________________________________；
②_________________________________________。 (2)若要使0.5 ________。 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成 相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为
[练一练] 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来 逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧
橡胶制品都属于(
A．无机物 C．盐类 答案：B
)
B．有机物 D．非金属单质
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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二、甲烷(最简单的有机物)
强光直射下，两者则可能会发生爆炸)
甲烷能与氯气、溴蒸气、碘蒸气等纯净的卤素单质反 应(但不能与氯水、溴水、碘水反应)
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝
的关系
有机产物中氯原子的物质的量
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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(1)用两种方式表示甲烷与氯气反应生成CH2Cl2 的化学方程式。
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高中化学鲁科版必修2课件：2.3.1 利用化学反应制备物质
Z 自主预习 I ZHU YU XI
H合作学习 E ZUO XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
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物质
实验室制法
工业制法
硫酸 氨气
—
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
S+O2 SO2
2SO2+O2 SO3+H2O
2SO3 H2SO4
N2+3H2
装置后,用弹簧夹夹住
(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏
斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察
到分液漏斗中
时,表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来
吸收残余氯气,你认为其中错误的是
。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液
C.浓硫酸
D.氢氧化钙溶液
试剂
MnO2、浓盐酸、NaOH 溶液
2.装置设计
-4-
第1课时 利用化学反应制备物质
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3.实验步骤
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4.尾气处理 尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。 反应的离子方程式:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。
思维脉络
-3-
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高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章1、化学键与化学反应(7)含解析
教学设计鲁科版化学必修2 第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应(第1课时)（高一）一．本节教材分析（一）教材特点通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。
已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
本内容就是在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二）知识框架化学键与物质的形成化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点二．三维教学目标1、知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、过程与方法（1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”（2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
（3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.3、情感、态度与价值观通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。
通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(5)常见电池 一次电池 。 ①干电池：又称____________ 二次电池 。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有 气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能 构成原电池，发生置换反应。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒， 下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应 分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面 逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸 出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。