2020苏教版高一化学必修1全册课件【完整版】
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苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化课件2
金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
人类的发展史也是一部化学的发展史。
我国在尖端科技上的几个与化学有 关的成就
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
置换反应
• 金属置换金属 • 金属置换非金属 • 非金属置换金属 • 非金属置换非金属
复分解反应
• 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合 价变化划分：氧化还原反 应和非氧化还原反应
• (1) 氧化反应：化合价升 高的反应 • (2)原反应：化合价降 低的反应
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
“ChemistryTodayandTomorrow– Thecentral,usefulandcreativescien ce”,AmericanChemicalSociety,199 RonaldBreslow（ R. 布里斯罗），美国哥 7. 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 “化学的今天和明天 ——一门中心的、 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 实用的和创造性的科学” 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修
单质
纯净物
金属单质 非金属单质
有机化合物
酸 物质 化合物 无机化合物 碱 盐 氧化物 氢化物 混合物 均匀混合物 非均匀混合物
高一化学必修 第一册 2020版(苏教版)
专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
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专题一 化学家眼中的物质世界
2020最新苏教版高一化学必修1电 子课本课件【全册】
2020最新苏教版高一化学必修1 电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0128页 0149页 0189页 0240页 0268页 0330页 0387页 0446页 0448页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 பைடு நூலகம்、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版11
3.步骤：①写 ②改 ③删 ④查
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt
酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
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• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
苏教版高一化学上学期必修一1全册课件PPT
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【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
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【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
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【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
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题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
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5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
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(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。
新苏教版化学高一必修一课件1.3物质的分散系
【问题解决】
试一试 判断下列那些是电解质，那些是非电解质。
NaC√l、BaS√ O4、H√Cl、CO×2、NH×3、 Na√OH、CaC√ O3、C2H5×OH（酒精）、
×
C6H12O6（葡萄糖）
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
第一单元 物质及其反应的分类
1.3 物质的分散系
物质的分散系
1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种 物质中所得到的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
浊液
胶体
溶液
分散质粒子直径
>10-7m
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小
问题：氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较 两者在外部特征上有何区别？ 思考：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
胶体的性质：丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射氢氧化铁胶体时产生一条光亮的“通路”，而照 射硫酸铜溶液时无明显现象。
2、电解质和非电解质 （1）溶液的导电性
为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水 溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
பைடு நூலகம்
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
专题四第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用课件上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册
SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
(二)化学性质
4.漂白性
化合
SO2+有机色质
无色物质
分解
•交流·研讨
•这是检验SO2的方法之一
对褪色的品红溶液加热
冷却后一段时间后
SO2漂白原理： SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
滴加酚酞的
紫色石蕊 注意：H2SO3+BaCl2----
无味、无毒、可溶（体积比1:1）
NaOH
2Na2SO3 + O2== 2Na2SO4
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
还原性强，效果好，但要严格遵守国家标准
比较得新知 怎样除去CO2中的SO2?
比较内容
SO2
怎样鉴别CO2和SO2 ?
CO2
物理 性质
有刺激性气味、有毒、易溶（体 无味、无毒、可溶（体积比1:1） 积比1:40）
与水 可逆
酸
反应 生成
性 对应
亚硫酸（H2SO3） 弱 酸
可逆
酸性
H2SO3> H2CO3
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
思考：实验室保存亚硫酸钠固体要注意什么？
可逆 碳酸（H2CO3）弱酸 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
气味
(二)化学性质
4.漂白性
化合
SO2+有机色质
无色物质
分解
•交流·研讨
•这是检验SO2的方法之一
对褪色的品红溶液加热
冷却后一段时间后
SO2漂白原理： SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
滴加酚酞的
紫色石蕊 注意：H2SO3+BaCl2----
无味、无毒、可溶（体积比1:1）
NaOH
2Na2SO3 + O2== 2Na2SO4
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
还原性强，效果好，但要严格遵守国家标准
比较得新知 怎样除去CO2中的SO2?
比较内容
SO2
怎样鉴别CO2和SO2 ?
CO2
物理 性质
有刺激性气味、有毒、易溶（体 无味、无毒、可溶（体积比1:1） 积比1:40）
与水 可逆
酸
反应 生成
性 对应
亚硫酸（H2SO3） 弱 酸
可逆
酸性
H2SO3> H2CO3
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
思考：实验室保存亚硫酸钠固体要注意什么？
可逆 碳酸（H2CO3）弱酸 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
气味
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2020苏教版高一化学必修1全册课 件【完整版】
第二单元 铁、铜的获取及应用
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Байду номын сангаас
2020苏教版高一化学必修1全册 课件【完整版】目录
0002页 0112页 0190页 0233页 0282页 0460页 0489页 0531页 0554页 0601页 0603页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
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