2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题三 氧化还原反应
专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。
2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。
3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。
4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。
5.（2014·天津市五县区期末）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5.【答案】C【解析】HNO3→N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OH>N2，B项错误；氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；反应物中只有极性键，D项错误。
6.（2014·浙江省宁波市期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O。
下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子6. 【答案】B【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。
7.（2014·北京市西城区期末）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。
黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：① 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2② Cu2S+O 22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。
（2）反应②中还原剂是。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
①②7.（3②22滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全（2分）【解析】（1）二硫化亚铁铜可以表示为CuS·FeS，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，CuFeS2中铜元素和铁元素均为+2价，硫元素的化合价为—2价。
（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即Cu2S是还原剂；（3）①炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。
②炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有Fe2O3和FeO即滤渣1，加入硫酸并通入氧气可使FeO氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有Fe2+即可，方法为取少量滤液2于试管中，滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生：3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则氧化不完全，反之则氧化完全。
8.（2014·福建省龙岩市期末）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。
回答下列问题：(1) VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式：(3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：___________。
8. 【答案】（1）＋4 SiO2（2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）10Al+3V2O56V+5Al2O3。
【解析】（1）VOSO4中S、O的化合价分别为+6、-2价，故V的化合价是+4价。
SiO2不溶于水，不与硫酸反应，故滤渣是SiO2。
（2）ClO3-→Cl-，化合价降低6价，VO2+→VO3+，化合价升高1价，根据电子守恒、电荷守恒可配平反应方程式：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O。
（3）从表格数据看，在pH为1.7时钒沉淀率最高。
（4）从图上看有机溶剂和氨气在该流程中，在前段流程使用或参加反应，后段流程又蒸出或生成，故这两种物质可以循环使用。
（5）根据电子守恒可配平反应方程式：10Al+3V2O56V+5Al2O3。
9.（2014·湖南省五市十校期末）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：A. Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2B. Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2OC. 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。
(填字母序号，下同)(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。
除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。
请将所选试剂和实验现象填入下表：9. 【答案】(1)A (2)B(3) ①2MnO4- + 5H2O2 +6 H+==== 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ②0.2(4)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。
【解析】（1）A项反应中无化合价的变化，是复分解反应；B项中双氧水做还原剂；C项为双氧水的自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂；D项双氧水做氧化剂。
（2）双氧水为强氧化剂，保存的试剂瓶上应贴氧化剂，选B。
（3）①H2O2→O2，氧的化合价升高，发生氧化反应，必然是MnO4-→Mn2+的化合价降低发生还原反应。
2014高考化学二轮复习试题：离子反应 氧化还原反应(配2013高考真题分类详解).pdf
三、离子反应 氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：选D。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。
【解析版】2014届高考化学试题汇编专题03 氧化还原反应(概念、规律、配平)(第01期)
选择题：专题三 氧化还原反应（概念、规律、配平）1．(2014马鞍山期末)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe =======高温Sb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6 +6C =======高温4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（ ）A ．反应①中Sb 元素被氧化，反应②中Sb 元素被还原B ．CO 中元素电负性：C ＞OC ．每生成4mo1Sb 时，消耗67.2LO 2D ．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强2．(2014开封一模)已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。
下列判断不正确的是（ ）A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明氧化性：Cr 2O 72－>I 2 D ．实验③证明H 2O 2既有氧化性又有还原性3．(2014安庆一中、师大附中联考)肼（N 2H 4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。
工业上在高锰酸钾的催化下，用尿素[CO(NH 2)2]与次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应制肼。
尿素法制肼的反应如下：（ ）CO(NH 2)2 + ClO － + 2OH －=======KMnO 4N 2H 4 + Cl － + CO 32－ + H 2O ，下列说法正确的是 A ．CO(NH 2)2中N 的化合价是－2 B ．CO 32－是氧化产物 C ．CO(NH 2)2分子中既含σ键又含π键 D ．生成2.24L N 2H 4转移0.2mol 电子4．(2014北京朝阳期末)某离子反应中涉及H 2O 、ClO —、NH 4+、H +、N 2、Cl —六种微粒。
2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测
2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测时间：60分钟分值：100分一、选择题（共9小题）1．下列叙述正确的是( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行答案：D解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2，故C不对。
2．下列推断可能合理的是( )A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现答案：B解析：本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。
这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。
选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性。
选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立。
选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2。
选项D，Cl2与H2O 直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。
3．根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是( )3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16 答案：D解析：A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项Fe 3＋的氧化性小于Br 2；C 项中方程式为KClO 3 ＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有5/6是氧化产物，1/6是还原产物，即 5/6的盐酸被氧化。
备战高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合及答案
备战高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合及答案一、高中化学氧化还原反应1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案
高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
2014届高三化学复习精品分类测试卷：《氧化还原反应》.pdf
2014届高三化学复习精品测试卷 （五、氧化还原反应） 高三? ?班 姓名 序号 题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号12345678910答案1．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 A．氢氧化钠 B．硫化氢C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液红色，反应后红色消失。
该反应的氧化剂是A．SnCl4、 Fe2(SO4)3B．Fe2(SO4)3、 SnCl4C．SnCl2、 FeSO4、 D．HCl、H2SO4 5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是被氧化元素与被还原元素的质量比为11 A．被氧化元素与被还原元素的质量比为11 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O 据此推算出x、yA． B．C． D．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3===bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝4强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：B单元 化学物质及其变化
实用文档化学高考题分类目录 化学高考题分类目录B 单元 化学物质及其变化 B1 离子反应与离子方程式3． [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度3．D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO 3)2溶液中的Cu 2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D 项正确。
3． [2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 氧化还原反应精品试题(含2014模拟试题)
精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是（）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO22. （北京东城2014届高三3月调研）某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4) 2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3，其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) molB. 处理废水中Cr2O72－的物质的量为molC. 反应中转移的电子为3nx molD. 在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y3.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是（）A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O将转化成（）A. S2-B. SC. SOD. SO5. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A. 0.0025 mol/LB. 0.001 mol/LC. 0.0003 mol/LD. 0.0035 mol/L6. （河南开封2014届高三一模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
2014年高考化学(新人教版)总复习配套练习：第2章 第3节 氧化还原反应 Word版含解析
课时检测(五)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列属于氧化还原反应的是( ) A.SO 2+H 2O====H 2SO 3 B.H 2CO 3====CO 2↑+H 2O C.2NaOH+H 2SO 4====Na 2SO 4+2H 2O D.22C O ====CO 点燃2.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 B.工业上常以SiO 2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H 2SO 4====CuSO 4+ H 2↑ D.亚氯酸可发生分解反应:HClO 2→ClO 2↑+Cl 2↑+H 2O(未配平),1 mol HClO 2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢 4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HCl →H 2 B.CO 2→CO C.Fe 2O 3→Fe D.Br -→Br 25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3——HNO 3+N 2+H 2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol 2Cr O-得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+277.在一种酸性溶液中,可能存在NO-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离3子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.氢阴离子(H-)能和NH3反应:H-+NH3====NH-+H2↑,根据上述反应事2实可以得出的正确结论是( )A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是NH-,氧化产物是H22D.该反应属于置换反应9.(2012·海南高考)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )2A.MB.M2+C.M3+D. MO2+10.(能力挑战题)有下列三个反应:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。
(福建专用)2014版高三化学 专题检测卷(三) 专题一 第3讲 离子反应 氧化还原反应(含解析)
离子反应氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CO N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()A.所涉及元素中原子半径：C>N>OB.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 molC.等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为3∶4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价2.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2====7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是()A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO3.(2013·龙岩质检)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是4.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.24322 6B.02101 2C.20120 2D.22221 45.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2OB.b反应：HC错误！未找到引用源。
+OH-====C错误！未找到引用源。
+H2OC.c反应：H++OH-====H2OD.d反应：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N错误！未找到引用源。