计算物质的相对分子质量

计算物质的相对分子质量一、复习回顾1、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气） 2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 3、初中一般常见的原子团及化合价4、常见元素的化合价 口诀：一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来一三五和七，我就五四三二一。

一、化合价的应用1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式例1：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。

练习1：已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。

练习2：（1）已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。

（2）写出氧化铝的化学式。

原子团 化学式化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO 3 -1 碳酸氢根 HCO 3 -1 高锰酸根 MnO 4 -1 碳酸根 CO 3 -2 锰酸根 MnO 3 -2 氯酸根 ClO 3 -1 硫酸根 SO 4 -2 磷酸根 PO 4 -3 亚硫酸根 SO 3 -2氨根NH 4+1例2：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与硫酸根结合的化合物的化学式练习3：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与氢氧根结合的化合物的化学式2、根据化学式判断化合价例3：(1)已知氧为-2价，计算SO2中S的化合价。

(2)试确定KClO3中氯元素的化合价。

练习4：标出下列化学式中划线元素的化合价。

KCl Cl2NaClO NaClO2NaClO3Fe Fe2O3FeO FeCl2FeCl3Al2O3KMnO4 K2MnO43、用化合价检验化学式书写的正误练习：下列物质化学式书写正确的有①氯化钠ClNa ②标氯化锌ZnCl ③氧化铜CuO④氢氧化镁MgOH ⑤硫酸镁MgSO4三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和注：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的"·"表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

例（1）计算物质的相对分子质量（2）计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量（3）计算氯酸钾（KClO3）的相对分子质量练习：（1）硫酸的化学式是H2SO4，求硫酸的相对分子质量。

（2）求四氧化三铁的相对分子质量。

（3）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素的相对分子质量。

（4）计算Cu2(OH)2CO3的相对分子质量2、计算化合物中各元素的质量比例（1）计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比。

（2）计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量比练习（1）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中各元素的质量比。

（2）硝酸铵的化学式是NH4NO3，求硝酸铵中各元素质量比3、计算物质中某一元素的质量分数例：（1）求水中氢元素的质量分数。

（2）计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

练习：（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。

（2）求尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中氮元素的质量分数。

4、求化合物中某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：50克硝酸铵中含氮元素多少克？练习：60g 氧化镁中含氧元素多少克？5、根据某元素质量求化合物的质量例：多少克氧化镁中含有48g 镁元素？练习：（1）多少克水中含氧元素32g 。

（2）多少克二氧化硫中含氧元素的质量与60g 氧化镁所含氧元素的质量相等？【课堂练习】1．下列叙述中错误的是 （ ）A.化学式是用元素符号表示物质组成的式子B.一种物质只有一个化学式C.化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比D.化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的 2．相对分子质量是 （ ） A.该物质中所有元素相对原子质量的和 B.一个分子中所含元素原子质量的总和 C.化学式中各原子的质量之和D.化学式中各原子的相对原子质量的总和3．下列对相对分子质量的判断正确的是 （ ） A.化学式不同，其相对分子质量也一定不同B.某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大%100⨯=分数化合物中某元素的质量化合物中某元素质量化合物质量C.氧气的相对分子质量为32克D.KClO3的相对分子质量为122.54．Mg(OH)2的相对分子质量的计算式为（）A.24+16+1×2B.24×(16+1)×2C.24×16+1×2D.24+(16+1)×25．2H2O相对分子质量的总和的计算式为（）A.2+1×2+16B.2×1×2×16C.2×(1×2+16)D.2×1×2+166．H2SO4的相对分子质量为_____，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是__________。

7．尿素〔CO(NH2)〕中氮元素的质量分数是_____，氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数是______。

练习一、选择题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A、HB、N2C、CO2D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。

关于它们的组成叙述正确的是（）A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零5、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO37、下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH49、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+710、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同二、填空题11、写出下列符号表示的意义：2Na ；2H2O ；O2、、、。

12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4（2）M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO413、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。

+1+1+3+2+3+4+5+4+6元素：H Na Al Fe Fe C N S S化学式、、、、、、、、、名称、、、、、、、、、14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

Ca(OH)2；Al2(SO4)3；Na2CO3；NH4Cl ；AgNO3；KClO3。

15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝氯化亚铁硫化锌碳酸硫酸16、下列各微粒符号中“2”的意义是：①2N ；②CO2；③MgO ；④2NH3；⑤Fe2+；⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。

17、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。

（1）组成的单质的化学式（四种）；（2）组成的化合物的化学式（四种以上）。