2017-2018学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高二(下)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题：本卷共16小题，1～6每小题2分，6～15每小题2分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求．1．（2分）分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。
下列有关分类的各项说法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列说法正确的是（）A．实验室制取NH3B．构成原电池C．装置气密性良好D．利用排空气法收集CO23．（2分）下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列有关方程式的说法正确的是（）A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3++2CO32﹣+3H2O=3Al（OH）↓+2CO2↑3B．可用H2SO4和Ca（OH）2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2﹣+Hg2+=HgS↓D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4++OH﹣NH3↑+H2O 5．（2分）把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c 极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a6．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应8．（3分）由反应物X 转化为Y 或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0，△S＜0，在低温下可以自发进行C．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小△H D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y＞X＞Z9．（3分）为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）向铁电极附近滴加1～2A．A B．B C．C D．D10．（3分）有关如图装置的叙述不正确的是（）A．若构成原电池，一段时间后溶液中c（Cu2+）减小B．若构成电解池，可在铁电极上电镀铜C．恰当应用该装置，可以减少金属Fe的腐蚀D．无论构成原电池还是电解池，工作后Fe电极质量均会减少11．（3分）T℃下，某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。
下列说法中正确的是（）A．x=1，正反应为吸热反应B．30min改变的条件一定是使用了催化剂C．T℃下，该反应的平衡常数为4D．该温度下，若初始充入A、B、C浓度均为0.5mol/L，此时v（正）＜v（逆）12．（3分）下列说法正确的是（）A．向0.1 mol﹣L﹣1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，c（CO32﹣）增大C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（Br﹣）D．若使Na2S 溶液中接近于2：1，可加入适量的NaOH固体13．（3分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（，溶液呈弱酸性）来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。
下列说法正确的是（）A．实验中最好选择酚酞作指示剂B．滴定过程中消耗的V（）平均=17.40 mLC．配制邻苯二甲酸氢钾（）溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高D．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低14．（3分）室温下，向0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法不正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子反应方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）+3H+3B．a→b段，溶液pH增大，但Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀已经完全溶解15．（3分）常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液（物质的量浓度约为0.8mol/L）的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。
对于上述实验，下列有关判断不正确的是（）A．实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5，说明硼酸为弱酸B．A试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．B试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应D．实验证明，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸16．（3分）25℃时，向10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液。
请依据信息判断，下列说法中错误的是（）已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ/mol ②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molA．整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势B．当氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）C．当c＞0.1时，溶液中也可能存在：c（Na+）=c（F﹣）D．若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（H+），则c不一定小于0.1二、必做题（本大题共3题，包括16～18小题）17．（17分）氟、氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，请根据下列信息回答问题：（1）长期以来人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年两位美国科学家成功合成了次氟酸HFO．HFO电子式为；HFO能与水剧烈反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C既有氧化性又有还原性，写出HFO的水解反应方程式：（2）t℃时，向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再生成白色沉淀，①若向反应后的悬浊液中再加入氨水，沉淀溶解，生成强电解质[Ag（NH3）2]Cl，试用离子方程式表示该沉淀溶解的过程；继续滴加稀硝酸，发现又产生白色沉淀，当沉淀刚好完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因可能是、（均用离子反应方程式表示）②若向反应后的悬浊液中继续滴加浓NaBr溶液，观察到，试用离子方程式解释现象产生的原因，该反应的平衡常数K=（已知：K sp（AgCl）=4.0×10﹣10，K sp（AgBr）=5.0×10﹣13）（3）加碘食盐中通常含有碘酸钾（KIO3），可以用电解法制备。
装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
开始时观察到左室溶液变蓝色，一段时间后，发现蓝色逐渐变浅。
电解槽的左室Pt电极为极（填“阳”、“阴”），电极反应式为：（已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O）18．（14分）硫磺（主要成份：S）和黄铁矿（主要成份：FeS2）均是工业制取硫酸的主要原料。
I．已知：①单质硫的燃烧热为296kJ/mol ②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ/mol写出由S（s）生成SO3（g）的热化学反应方程式Ⅱ．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。
某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：（2）如图中，干燥管甲内所盛试剂是（3）有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（4）为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整（5）某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格19．（12分）对于一般化学反应：aA +bB=cC +d D 存在速率方程v=k [c （A ）]m [c（B ）]n ，利用速率方程可计算化学反应中的瞬时速率。
m +n 为反应级数，当m +n 分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应……k 为反应速率常数，k 与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．一定温度下，NO 和O 2可以发生反应2NO +O 2⇌2NO 2，实验数据如下表所示：由分析表中实验数据确定，该反应的正反应为 级反应，其速率方程v正=，速率常数k 正= （不考虑单位）Ⅱ．保持同样温度，在20L 密闭容器中按2：1比例混合NO 和O 2发生上述反应。
n （NO ）随时间的变化如下表：请回答下列问题：（1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为mol/（L•s），20s时v正= mol/（L•s）（2）该温度下反应的平衡常数K=（用k正、k逆表示）（3）升高温度，再次到达平衡时，测得n（NO）=n（NO2），说明该反应是热反应（填“吸”或“放”）（4）结合以上信息，对于该反应，下列说法一定正确的是A．若测得v（NO）=2v（O2），说明反应达到平衡状态B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度更大C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零三、选做题（20～21小题为《选修3》选考题，22～23小题为《选修5》选考题，请选择其中一个板块作答，并在答题卡上将对应方格涂黑．注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做按所做的第一题计分．）【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）20．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．基态砷原子（As）价电子排布式为4s24p3，该4p轨道上的排布遵循的原则是泡利不相容原理B．s区元素最外层电子数为1～2个，既有金属元素，也有非金属元素C．原子核外M层上的s能级和p能级都充满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，其相应元素一定属于同一周期D．SO42﹣是PO43﹣的等电子体，其空间构型均为平面三角形21．（12分）非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：（1）BN（氮化硼，晶胞结构如图）和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
湖北省荆州中学四地七校考试联盟”2017-2018学年高二下学期期中考试化学---精校Word版含答案
2018年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试联考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共16小题，1~6每小题2分，6~15每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。
下列有关分类的各项说法均正确的是2CO2．下列说法正确的是3．下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）4A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3++2CO32-+3H2O =3Al(OH)3↓+2CO2↑B．可用H2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2−+ Hg2+=HgS↓D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OH−NH3↑+H2O5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应8．由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由X→Y 反应的△H=E 5—E 2B ．由X→Z 反应的△H＜0，△S＜0，在低温下可以自发进行C ．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小△HD ．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y ＞X ＞Z 9．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是 向铁电极附近滴加1~2滴铁氰化钾溶液10．有关右图装置的叙述不正确的是A ．若构成原电池，一段时间后溶液中c （Cu 2+）减小 B ．若构成电解池，可在铁电极上电镀铜 C ．恰当应用该装置，可以减少金属Fe 的腐蚀D ．无论构成原电池还是电解池，工作后Fe 电极质量均会减少11．T℃下，某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共34.0分）1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C【解析】解：A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）2，化合价升高失电子，做负极，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选：C。
A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、根据锌与转移电子的关系计算．本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2N AB. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC. 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为N AD. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为N A【答案】B【解析】解：A、由化学反应方程式2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2和题意可知非标况下22.4L CO2的量无法确定，无法确定转移的电子数，故A错误；B、根据质量守恒定律可得出6.4 gS中含有的硫原子数为0.2N A，故B正确；C、由题意可知，没有给出体积的1mol/L的NaCl溶液，无法求出Cl-的数目，故C错误；D、由题意可知，NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2=2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D错误。
湖北省七校考试联盟”2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题-有答案
2018年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试联考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共16小题，1~6每小题2分，6~15每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。
下列有关分类的各项说法均正确的是+C2．下列说法正确的是3．下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）4．下列有关方程式的说法正确的是A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3++2CO32-+3H2O =3Al(OH)3↓+2CO2↑B．可用H 2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2−+ Hg2+=HgS↓D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OH−NH3↑+H2O5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
湖北省七校(荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等)高二化学下学期期中联考试题(含解析)
湖北省七校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（共42分）选择题（本卷共14小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 N A的是A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数【答案】A2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面内C．分子式为C9H12OD．能发生加成反应、酯化反应、水解反应【答案】A【解析】含有碳碳双键，所以能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分子含有1个单键碳，分子中不可能所有原子在同一平面内，故B错误；分子式为C9H10O，故C错误；不能发生水解反应，故D错误。
3．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是A．图①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图②用于中和热的测定C．图③用于探究Cu作负极的原电池原理D．图④用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】C4．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】BaO2生成Ba(OH)2和H2O2，没有化合价的变化，属于水解，故A正确；PCl3生成HClO 和PH3，氯元素化合价改变，不属于水解，故B错误；CaC2生成Ca(OH)2和C2H2没有化合价的变化，属于水解，故C正确；Al2S3生成Al(OH)3和H2S，没有化合价的变化，属于水解，故D正确。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
湖北省高二下学期期中化学试卷
湖北省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类2. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H163. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇4. （2分）以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（）A . 它有酸性，能与纯碱溶液反应B . 可以水解，其水解产物只有一种C . 1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应D . 该有机物能发生取代反应5. （2分）(2017·榆林模拟) 相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）（）A . 18种B . 16种C . 14种D . 12种6. （2分）(2019·松江模拟) 某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。
下列叙述正确的是（）A . 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B . 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少C . 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D . 若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol▪L－1 ，则溶液的pH定为17. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应8. （2分）(2015·海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯9. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2D . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色10. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是分子中有—OH的化合物都是醇B . 氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D . 醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质11. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水C . 维生素C中含有醚键D . 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的12. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列关于乙烯说法正确的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C . 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D . 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰13. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于的说法正确的是（）A . 最多只有4个C原子共平面B . 除苯环外的C原子共直线C . 所有C原子可能共平面D . 最多只有3个C原子共直线14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项A B C D 反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一下·柳州期中) 两种烃的混合物共有0.1mol，充分燃烧后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，则该混合物中，两种烃的物质的量之比可能为（）A . 1:1B . 2:1C . 4:3D . 5:216. （2分） (2016高一下·南阳期中) 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L 的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：117. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③18. （2分） (2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物19. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性20. （2分） (2018高二下·静海期中) 某有机化合物的结构简式如图，推断它可以发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦加聚A . ①③⑤⑥B . ②④⑥⑦C . ①②④⑤⑥D . ①②③⑤⑥二、本卷为综合体 (共6题；共42分)21. （4分） (2015高二下·龙海期中) 写出下列反应的化学方程式：（1）氯乙烯制聚氯乙烯________（2）硝基苯的制备________（3） ________（用系统命名法命名）（4） 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷________（写出结构简式）22. （4分） (2016高二下·临漳期中) 有机物A是一元羧酸，由C，H，O元素组成，质量分数：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．（1） A的最简式为________；最简式量为________．（2） A的相对分子质量为________；分子式为________．23. （7分） (2020高二下·农安期中) 石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是 ( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)【答案】A【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在π键，没有防晒效果，故A正确；B、羟基丙酮的结构简式为CH3COCH2OH，羰基上有π键，有防晒效果，故B错误；C、羧基中有碳氧双键，存在π键，有防晒效果，故C错误；D、苯环、碳碳双键、羰基上都有π键，具有防晒效果，故D错误。
2．下列化学用语描述不正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH2【答案】A【解析】3．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A．碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B．碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。
“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟高二化学下学期期中联考试题.doc
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。
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湖北省荆州中学高二下学期期中（化学）年级：高二科目：化学第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中，常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子。
B．PH3是非极性分子。
C．PH3是一种强氧化剂。
D．PH3分子的P－H键是非极性键。
2．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷3．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径。
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。
4．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体。
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。
C．该元素的氧化物对应的水化物显碱性。
D．该元素的最高化合价呈+5价。
5.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p6.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60C2H4D. NH3HCl8.A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能为（）A．18、6、4 B．、6 C．18、8、6 D．15~~8、1~69．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是（）A．CO和N2 B．O3和NO-C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4210.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体中的某一层，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个11．以下说法正确的是 ( ) A ．氢键是化学键。