初中化学学习笔记 第六章 金属
第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。
注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。
7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。
由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。
第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在点燃或加热时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
2.金属与酸的反应活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
3.置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：单质＋化合物→新单质＋新化合物通式：A＋BC→AC＋B 特点：一单换一单注意：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2价。
4.常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱记忆的时候分成三段：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
可以利用谐音来记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
5.金属活动性顺序的应用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢得到氢气。
（口诀：氢前金属置换酸中氢，靠前金属反应速率快）a 同价原则：相同质量的金属与足量的酸反应，在生成物中金属元素的化合价相同的条件下，金属的相对原子质量和产生氢气的质量成反比。
b 等质量的X、Y两种金属，分别放入相同浓度的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图，做此种类型题的判断依据如下：①斜线越靠前，则在金属活动性顺序中越靠前。
则活动性：Y＞X②横线越靠上，则产生的氢气越多。
产生氢气的质量：X＞Y③横线越靠上，则金属的相对原子质量与其在盐中所显化合价的比值越小。
如果为同价，则横线靠上，相对原子质量小。
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐再反应。
a 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前置后，盐可溶，钾钙钠不用”）b 距离最远原则：活动性相差越大，越易反应。
在活动性顺序中，金属的距离远的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后剩余的锌才和硫酸亚铁反应。
细节决定成败6.比较金属活动性顺序的方法（1）利用金属与酸的反应能与酸反应产生氢气的排在氢前，相同条件下反应速度越快越靠前；不能与酸反应的排在氢后。
（2）利用金属与盐的反应A 金属能和B 金属形成的盐溶液反应，则活动性顺序A ＞B ；如果不反应，则活动性顺序A ＜B 。
注意：利用金属和金属盐溶液反应来检验金属活动性顺序时（三种金属），最简单的方案是利用中间原则设计，即利用中间金属单质和另外两种金属的盐溶液（两盐夹一金），或利用中间金属的盐溶液和另外两种金属单质（两金夹一盐）。
第三节 金属矿物与冶炼1.矿石工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。
2.一氧化碳还原氧化铁的实验（1）实验装置：见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论 仅针对虚线框内的实验装置）。
① 稀盐酸 ② 大理石 ③ 饱和的碳酸氢钠溶液 ④ 浓硫酸 ⑤ 木炭 ⑥ 氧化铁 ⑦ 澄清石灰水（2）实验操作① 先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；① 点燃酒精喷灯给玻璃管内的物质加热；① 实验完毕，先熄灭酒精喷灯；① 再通入一会儿一氧化碳直到玻璃管冷却。
记忆技巧：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
（3）实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
（4）实验结论：一氧化碳能将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳。
（5）化学方程式：2323CO Fe O2Fe 3CO 高温＋＋（6）注意事项① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 一氧化碳“早出”，酒精喷灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
③ 一氧化碳“晚归”，酒精喷灯“早退”的目的：防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化。
② ① ③ ④ ⑤ ⑥⑦细节决定成败④ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
（处理方法：可以在导管末端加一个酒精灯将其点燃；也可用一个气球收集起来再处理）⑤ 澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳。
3.铁的冶炼（1）设备：高炉。
（2）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
铁矿石的作用是提供铁元素；焦炭的作用一方面是转化为还原剂CO ，另一方面是提高炉温；石灰石的作用是使铁矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣除去。
（3）反应原理：C+O 2CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。
（4）注意：① 高炉中冶炼得到的物质不是纯铁，是铁的合金——生铁。
此炼铁反应不属于置换反应。
② 工业炼铁的原料中含有焦炭，但是从铁矿石中还原出铁的是CO 。
4.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金，生铁中含碳量：2%～4.3%；钢中含碳量：0.03%～2%。
5.含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
例题：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解法1 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x 。
x800t 112160 3CO 2Fe 高温 O Fe 3CO 232++t 560160t 800112t 800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷ 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
解法2 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe 3COO Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
第四节 珍惜和保护金属资源1.铁生锈的条件铁在有氧气和水同时存在时容易生锈。
铁锈是混合物，主要成分是，具有疏松多孔的结构，不及时除去会加速内部的铁生锈，直至全部被锈蚀。
影响铁生锈速率的因素：温度、湿度、酸和盐。
所以升高温度或在盐水环境下，铁的生锈速率会加快。
注意：铜在潮湿的空气中也易生锈，“铜锈”即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
金属铝也易生锈，但“铝绣”同铁锈、铜锈不同，它是一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，能防止内部的铝继续与氧气反应，起到自我保护的作用。
2.除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
有关反应如下：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3.防止铁制品生锈的方法（1）保持铁制品的洁净、干燥。
（2）擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：a. 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油b. 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝（3）改变金属内部结构：制成合金，如不锈钢等。
4.金属资源的保护措施（1）从资源的采掘和开发方面：① 有计划、合理地开采矿物；① 回收利用废旧金属；① 寻找金属的代用品。
（2）从保护金属材料和制品方面：防止金属的腐蚀。
意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
Fe 2O 3 xH 2O。
九年级化学第6章知识点
1.元素周期表的组成结构：元素周期表是将化学元素按照一定规律排列得出的表格。
元素周期表由一系列水平排列的周期和一系列垂直排列的族组成。
每个元素都具有一个原子序数（元素序号）和一个原子量，原子序数决定了元素在周期表中的位置。
元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。
2.元素周期表的周期特征：元素周期表的周期性特征是指元素的性质随着原子序数的增加而发生周期性变化。
周期性特征包括元素的原子半径、电离能、电负性、金属和非金属性质等。
3.元素周期表的族特征：元素周期表的族特征是指具有相似性质的元素分布在同一族中。
元素周期表的族包括有色金属、碱金属、碱土金属、过渡金属、半金属、卤素、气体和惰性气体等。
4.元素周期表的区块划分：元素周期表根据不同的性质，可以划分为s区、p区、d区和f区。
s区包括周期表的第1和第2组，p区包括周期表的13到18组，d区包括周期表的3到12组，f区包括内层电子最后一个电子为f电子的元素。
5.元素周期表中的主族元素和过渡金属：主族元素是指周期数为2到7的s区和p区元素，具有典型性质。
过渡金属是指周期表的d区元素，具有高熔点、高密度、良好的导电性和导热性等特点。
6.元素周期表中的金属和非金属：金属是指具有金属光泽、良好的导电性和导热性的元素，大多数元素都是金属。
非金属是指不具有金属特性的元素，多为气体或者固体。
7.元素周期表中的电负性：元素的电负性是指元素中原子吸取电子的能力。
电负性较大的元素倾向于吸引其他元素的电子而形成阴离子，电负性较小的元素倾向于处于阳离子状态。
电负性随着原子序数的增加而增加。
8.元素周期表中的原子半径：原子半径是指原子核到外层电子最外层轨道电子的平均距离，是反应原子大小的指标。
原子半径随着周期数的增加而减小，因为电子层的增多使得电子云更加收缩，原子半径随着族数的增加而增大，因为电子层向外扩展。
9.元素的氢化、氧化和硫化物：元素周期表中的元素与氢、氧或者硫可以发生反应生成氢化物、氧化物或者硫化物。
九年级化学第六章知识点总结人教版
九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。
以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。
2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。
元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。
3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。
非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。
类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。
4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。
离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。
金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。
希望这份文档能够对研究有所帮助！。
初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点
第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。
A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。
● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。
20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。
A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。
化学第六章知识点九年级
化学第六章知识点九年级在九年级的化学课程中，第六章是一个关键的章节，涵盖了许多重要的知识点。
本文将介绍一些这些知识点，探讨它们的重要性，并且给出一些实际应用的例子。
1. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表达方式。
它用化学式和符号来描述反应物和生成物之间的变化。
方程式中包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件等信息。
通过化学方程式，我们可以了解反应物消耗的比例关系、反应物转化的程度以及新物质的生成情况。
例如，当氢气和氧气发生反应时，生成水：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式中，2个氢气分子（H2）与1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
2. 化学计量化学计量用来描述化学反应中物质的量的关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的系数可以表示它们的摩尔比。
利用化学计量的原理，可以计算出反应物的摩尔质量、反应物消耗的比例以及生成物的量。
举个例子，考虑以下方程式：4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O根据方程式的系数，可以得知氨气（NH3）与氧气（O2）的摩尔比为4:5，产生的一氧化氮（NO）和水（H2O）的摩尔比为4:6。
3. 相对分子质量和相对原子质量在化学反应中，我们经常需要计算反应物和生成物的质量。
为了方便计算，化学家引入了相对分子质量和相对原子质量的概念。
相对分子质量（或分子量）是一个分子中各个原子质量的总和。
例如，水（H2O）的相对分子质量可以计算为氢原子（H）的相对原子质量（1.00784 g/mol）乘以2（因为有2个氢原子），再加上氧原子（O）的相对原子质量（15.999 g/mol），得到的结果为18.01528 g/mol。
相对原子质量是一个单个原子的质量。
例如，氧原子（O）的相对原子质量为15.999 g/mol。
利用相对分子质量和相对原子质量，我们可以在化学计算中方便地计算反应物和生成物的质量和摩尔数。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应类型。
化学第六章笔记
第六章金属6.1金属材料的物理性质一．金属的物理性质：1.金属物理共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能，在室温下除汞外，金属都是固体。
2.金属物理特性：金属的物理性质比较相似，但金属的颜色及其硬度、密度、熔点、导电性和导热性的具体数值有很大差异。
最值地壳中含量最高的金属元素：铝人体中含量最高的金属元素：钙目前世界年产量最高的金属：铁导电、导热最好的金属：银》铜》铝硬度最高的金属：铬熔点最高的金属：钨熔点最低的金属：汞密度最大的金属：锇密度最小的金属：锂二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（合金的形成过程属于物理变化，合金属于混合物）2、合金与其组分金属的性质比较金属制成合金后,与组成它们的纯金属合金比：强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好，熔点低3.常见合金的主要成分、性能及用途铁的合金：①生铁：含碳量为2%—4.3%，含少量硅、锰、硫、磷等。
②钢：含碳量为0.03%— 2%，含少量的硅、锰。
钢较硬，有良好的延展性、弹性、机械性能，可锻造。
钛和钛合金：强度高耐腐蚀，耐热性好有优良的生物相容性，可用制造火箭、导弹、通信设备、医学补性三、金属材料的性质与物质用途之间的关系（了解）在各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁，铝，铜，这些金属的物理性质在很大程度上决定了它们的用途，但还需要考虑其储量多少，价格高低，生产加工的难易等多种因素，如导线一般用铜，铝而不是银，主要是考虑了价格因素。
6.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.镁和氧气 2Mg + O点燃 2MgO2现象：2.铝和氧气 4Al + 3O2 = 2Al2O3现象：3.铁和氧气 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：4.铜和氧气 2Cu + O2△ 2CuO现象：小结：金属与氧气的反应速率难易程度与金属活泼性有关，金属越活泼，越容易与氧气反应二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑反适中、有气泡产生、溶液仍为无色Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑反应较慢有气泡产生溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Cu+HCl Cu+H2SO4 均不反应注意：①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
初三化学科粤版第六章考点归纳提纲完整
初三化学第六章考点提纲 班级_____________姓名________________座号__________【知识梳理】1．金属的物理性质。
有金属光泽，多数金属常温下为固态（汞除外）；大多数金属呈银白色 （铜为红色，金为黄色），有良好的导电性、导热性和延展性。
2．金属材料。
（1）合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
特性：硬度一般比纯金属大，熔点一般比纯金属低，所以比纯金属具有更广泛的用途。
（2）生铁和钢是铁的合金，其主要成分是铁，钢的含碳量比生铁低。
3．金属的化学性质。
（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（化合反应）。
写出下列反应的化学方程式： ① 铝在常温下表面会形成致密的氧化膜（即氧化铝）。
4Al+3O 2 =2Al 2O 3 ② 镁条在空气中燃烧。
2Mg+O 2 2MgO③ 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe+2O 2Fe 3O 4 ④ 铜丝在空气中加热后变黑。
2Cu+O 2 2CuO注意：镁、铝等活泼金属在常温下就易与氧气反应；金、铂在高温下也极难与氧气反应。
（2）活泼金属与稀酸（主要指稀盐酸、稀硫酸这一类的稀酸）发生置换反应生成氢气和相应的金属化合物。
规律：在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与此类稀酸反应，例如镁、铝等金属，但K 、Ca 、Na 除外。
在金属活动性顺序表中排在氢以后的金属不能与此类稀酸反应，它们是不活泼金属，例如铜、汞等金属。
写出下列反应的化学方程式：① 镁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ ② 铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ ③ 锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应 Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑④ 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Fe+2HCl =FeCl 2 + H 2↑ Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑注意：铁与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，产物中铁元素的化合价通常为+2价。
最新人教版初三化学第六章知识点总结
第六单元知识归纳课题1一.碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石：刻划玻璃. 钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一,深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的空电性,润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳左）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无左形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒而具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60： Cg分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳左。
二、•单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
占燃2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO? : C + 0：== C0：不完全燃烧（氧气不充足），生成CO： 2C + 0： =^=2C03、还原性：C + 2Cu0丄工=2Cu + CO：t （置换反应）【氧化铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄淸的石灰水变浑浊。
4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应C在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。
【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】应用：冶金工业：2Fe：0,+3C』= 4Fe+3C0: t C+CO：丄=2C0课题2一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决泄：①固体加热型，制气体时则用高镭酸钾制02的发生装置。
粤教版九年级化学第六章金属知识点
学习必备精品知识点第六章金属6.1 奇妙的金属性质1.金属的物理共性：光泽性，导电性，导热性，延展性2.金属之最：硬度最高的—铬；熔点最高的—钨；熔点最低的—汞；密度最大的—锇；密度最小的—锂；导电性最好的—银3.合金：金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
硬度比成分大，熔点比成分低，强度大，耐腐蚀，强磁性。
※4.金属的主要化学性质：（1）金属与O2反应：许多金属都能与O2反应生成氧化物，Au,Pt 不与 O2反应。
4Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密的氧化膜，铝粉在纯O2中燃烧放出耀眼的白光，生成Al 2O3。
2Mg+O 22MgO镁在空气中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放热，生成白色粉末3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体2Cu+O 22CuO红色的铜变成黑色(2) 金属与酸反应：活泼金属与稀盐酸，稀硫酸反应生成H2 。
金属活泼顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属不活泼金属Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2↑Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Fe+H2SO4 =FeSO4+H 2↑（浅绿色）(浅绿色 )(3)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出来。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。
Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3 )2+2Ag 铜表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
5.H 2的实验室制法：药品：锌粒，稀盐酸或稀硫酸原理： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑装置：发生装置收集装置H 2密度最小，向下排空气法H 2难溶于水，排水法验纯：H 2的工业制法：6.2 金属矿物质与冶炼1.物质存在的形态：游离态：以单质形态存在的矿物，Pt，Au 。
九年级化学第六章知识点总结
第六章：金属及其化合物一、金属的性质与分类1.金属的性质：良导电、良导热、延展性、韧性、金属光泽；2.金属的分类：活泼金属、稀有金属、过渡金属、亚稳金属。
二、金属的氧化与腐蚀1.金属的氧化：活泼金属容易受氧化，形成金属氧化物；2.金属的腐蚀：金属在氧气、水或酸的作用下发生化学反应，形成其氧化物或氢氧化物，导致金属的腐蚀。
三、金属的防护与处理1.电镀：利用电解原理，在金属表面镀上一层防护层；2.镀锌：将铁制品浸入熔融的锌中，形成一层锌的保护层；3.钝化：利用化学方法，在金属表面形成一层氧化膜，起到防护作用；4.阳极保护：利用金属间的电位差，以较活泼的金属来保护较不活泼的金属。
四、电解与电池1.电解现象：利用电解质在电解过程中的离子移动产生的现象；2.电解液：能导电的液体或熔化的物质；3.电解方程式：描述电解过程中发生的化学反应；4.电池：将化学能转化为电能的装置；5.电池的组成：电解质、正极、负极。
五、原理与应用1.阳、阴极：正极为电解质中电离度较高的溶质，负极为电解质中电离度较低的溶质；2.氯碱工业：通过电解食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气等。
六、非金属元素1.非金属元素的性质：不良导电、不良导热、脆性、不良延展性；2.非金属元素的两种状态：单质、化合物；3.非金属元素的应用：氧气、氯气、氨气等。
七、金属与非金属元素的化合物1.金属与非金属元素化合的方式：离子键、共价键、金属键；2.同质与异质：金属与非金属元素之间化合物的名称。
总结：第六章主要讲述了金属及其化合物的性质、氧化与腐蚀、防护与处理、电解与电池、非金属元素以及金属与非金属元素的化合物等内容。
通过学习这章知识，我们了解了金属的特性和分类，以及金属的氧化和腐蚀现象，并学习了金属的防护与处理方法。
同时，我们也了解了电解和电池的原理与应用，并学习了一些非金属元素的性质和应用。
通过对金属及其化合物的学习，我们可以更好地理解材料的性质和应用，为以后的学习和实际应用提供了基础。
新沪胶板九年级化学笔记第6章金属资源综合利用
第6章金属资源综合利用第1节金属矿物及铁的冶炼一、常见的金属矿物(一）绝大多数金属以化合物形式存在于矿石中（金、银、铂等极少数不活泼金属在自然界中可找到单质）。
(二）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿。
铜的矿物：黄铜矿、辉铜矿和孔雀石等。
铝的矿物：铝土矿和明矾石等。
二、铁冶炼的化学原理(一）原料：铁矿石（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）；焦炭（提供热量；同时生成还原剂一氧化碳）；石灰石（用于形成炉渣）；空气（用于支持焦炭燃烧）。
(二）设备：高炉（炉内主要反应：C+O2点燃 CO2、 CO2+C 高温 2CO 、3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2）(三）实验室模拟炼铁实验的操作步骤：1.过程：实验开始：先通一氧化碳，后加热。
（目的：排尽玻璃管中的空气、防止加热时爆炸）；实验结束：先停止加热，冷却后停止通一氧化碳（防止生成的铁再次被氧化）。
2.实验现象：（1）玻璃管内红棕色固体逐渐变为黑色（ 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 ）还原出来的铁是生铁（含碳），所有呈黑色。
（2）试管内澄清石灰水变浑浊 [ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ]。
（3）点燃尾气，产生淡蓝色火焰 [ 2CO +O 2 点燃 2CO 2 ]。
点燃尾气的目的：防止一氧化碳污染环境。
以上装置验证了一氧化碳的可燃性和还原性。
3.如何检验生成的物质是铁？ ①物理方法：用磁铁吸引②化学方法：取样于试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成，溶液变浅绿色 。
(四）还原反应：还原剂（常见还原剂：H 2、CO 、C ）夺取氧化物中氧元素的反应（1） CO 2+C 高温 2CO 2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑ 、 2 Fe 2O 3+3C 高温4 Fe+3CO 2↑ （2） Fe 2O 3+3H 2 高温2 Fe+3H 2O 、 CuO+H 2 ∆ Cu+H 2O（3） 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 、 CO + CuO 高温 Cu + CO 2(五）练习.右图是与铁相关的化学知识结构图。