人教版初中九年级化学第八单元《金属和金属材料》单元检测1

人教版初中九年级化学
第八章金属和金属材料
满分：100分测控时间：45分钟
一、选择题(共8个小题，每小题7分)
1.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（）
2.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出.该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（）
A.甲＞乙＞锌
B.乙＞锌＞甲
C.乙＞锌＞甲
D.锌＞甲＞乙
3.(多选)下列关于金属资源的说法中，正确的是（）
A.自然界中的金属都是以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
D.合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途
4.我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就.如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（）
A.Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4
B.Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
C.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
D.CO+CuO Cu+CO2
5.实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观
察和探究，你认为下面不正确的一项是（）
A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿
B.硬币表面是银白色的，它可以导电
C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的
D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄，因为铁的导热性能强
6.中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（）
A.铁与盐酸反应生成FeCl3
B.铝与盐酸反应生成AlCl3
C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强
D.常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价
7.某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（）
8.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两只烧杯中分别放入等质量的两种金属(保持盐酸过剩)，反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）
A.镁和铝
B.锌和镁
C.锌和铜
D.铜和铁
二、填空题(共25分)
9.(9分)写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型.
(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气________________________，(_______)反应；
(2)铁丝在氧气中燃烧__________________________，(_________)反应；
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中____________________________；
(4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑_______________________.
10.(6分)食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质.食品保鲜的措施有添加防
腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色.请回答：
(1)小纸袋中盛放的可能是_________(填序号)；
A.氮气
B.生石灰
C.还原性铁粉
D.无水硫酸铜
(2)为什么这种物质能起到保鲜作用？
11.(10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途.
(1)在地壳中，铝是含量最多的金属元素.上图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为__________，在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子，形成铝离子_____________(填符号).
(2)宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为_________________________.
(3)在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上……作为材料，我发现它们具有以下优良性能(各答一条，不雷同)铝：_________________；铝合金：_________________.
三、实验探究题(共9分)
12.铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答.
(1)金属铝的活泼性比锌强，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产
生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验.
注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快. “1∶4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液.
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到_________、_________、_________等多种因素的影响.
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落.为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2 460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2 054 ℃、2 980 ℃. 请解释上述实验现象：_________________________________________.
四、计算题(10分)
13.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了5.7 g
钢样品，投入装有10.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0 g)中.在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
t3
(1)反应中产生氢气_________g，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢.假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于
_________.
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻.可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多.原因是
______________________________.
参考答案
1.解析：有些金属熔点较低，如金属汞等，A错误；有些金属硬度较小，如金属钠等，B错误；金属可有不同的光泽，如金属铜为亮红色，D错误.
答案：C
2. 答案：CD
3.解析：金属铁可与硫酸铜的溶液发生置换反应，得到金属铜单质.
答案：B
4.解析：因为在潮湿的环境中金属铜容易生锈，变成“铜绿”，故A正确；硬币本身是由金属组成，可导电，故B正确；制造铅笔芯的材料是石墨而不是铅，故C 错误；因为金属导热效果好，加一个木柄或塑料柄，可防止烫手，故D正确.
5.答案：C
6.答案：A
7.解析：用磁铁分离镁和铁是物理方法，A错误；混合物中加入水产生的气体应为氢气，B错误；镁的活动性强于铁，混合物中加入稀硫酸，剩余固体中一定含有铁，C正确；若混合物中镁过量，则剩余固体为镁、铁、铜的混合物，D错误. 答案：C
8.解析：盐酸足量，相同质量的金属，哪种置换出来的氢气多，哪种金属所在的烧杯中溶液质量就减少得多.根据化学方程式进行计算，每置换出2 g氢气，需要金属的质量分别为：镁，24 g；铝，18 g；锌，65 g；铁，56 g；金属铜不反应，无氢气放出.由题目所给信息可知，左杯放出的氢气大于右杯，故选C.
答案：C
9.答案：
(1) 分解
(2)化合
(3)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(4)
10.解析：
铁粉为黑色粉末，在保鲜袋中会吸收空气和水生锈而变为红棕色的氧化铁，从而达到保鲜的目的.
答案：
(1)C
(2)铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，从而达到保鲜的目的.
11.解析：由铝原子的结构示意图可知，铝原子的核电荷数为13，因其最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子(Al3+)；根据质量守恒定律，氧化铝在熔融状态下电解生成铝和氧气；铝具有较强的耐腐蚀性、良好的导电、导热性，铝合金质地轻、强度大、易于加工.
答案：
(1)13失去Al3+
(2)
(3)抗腐蚀(或良好延性或良好导电性……)密度小(或质轻或硬度高或强度大或易于加工……)
12.解析：
分析图表并比较现象、条件的不同，可得(1)答案；根据题目所给信息，氧化铝的熔、沸点均高于铝.加热时，内部的铝虽已熔化，但外部的氧化铝因未达到熔点不会熔化，故铝条不会像蜡烛那样滴落.
答案：
SO温度
(1)Cl--2
4
(2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜，这层膜可将膜内熔融的铝包裹起来而不会产生滴落现象
13.解析：
由表中数据分析可知，在t2时间时，物质的总质量不再减少，说明反应已经结束，根据质量守恒定律，此时生成氢气的质量为25.7 g－25.5 g＝0.2 g，由氢气的质量可求出参加反应铁的质量.
答案：
(1)0.2
设5.7 g钢样品中含铁质量为x，则：
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x0.2 g
56∶2＝x∶0.2 g
x＝5.6 g
这种钢样品含铁：(5.6 g÷5.7 g)×100％≈98.2％
(2)高碳钢
(3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量。