3-初三化学第三章测试题及答案(人教版)

一、选择题（本题包括10 个小题）
1、能闻到花香的原因是（）
A.分子的质量很小
B.分子间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子由原子构成
2、分子和原子的本质区别是（）
A. 分子的质量大，原子的质量小
B. 分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔
C. 物质都是由分子构成的
D. 在化学变化中分子可分而原子不能再分
3 、下列说法正确的是（）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
4、下图实验不能说明的是（）
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
5、下列关于原子的叙述正确的是（）
A. 原子是不能再分的粒子
B. 一切物质都是由原子直接构成的
C. 一切原子的原子核都由质子和中子构成
D. 原子核内质子数必等于核外电子数
6 、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的
粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）
A. ①
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
7 、已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）
A.铯-137原子的核外电子数为82
B.铯-137的相对原子质量为137 g
C.铯-137原子的核电荷数为55
D.铯-137属于非金属元素
8 、下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A. 碳C
B. 钠Ne
C. 贡Hg D .铝AL 9 、如右所示是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.X 是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X +
10 、 分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A. 都属于阳离子
B. 都属于阴离子
C. 都属于一种原子
D. 都属于金属元素
二、填空题
11、地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为 。

12、以下符号所表示的微粒：①N ；②Ne ；③Na ；④O 2-；⑤Na +。

（1）属于同种元素的微粒是 。

（2）能表示一个原子的是 。

（3）能表示一个分子的是 。

（4）能表示一个离子的是 。

（5）能表示一种物质的是 。

13 、某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ 若m =11．．．．．为 。

⑵ 若该粒子带两个单位负电荷，且n =8，则该粒子的符号．．．．．
为 。

⑶ 若m -n <10，则该粒子是一个 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

2 8 n +m
14、元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

（1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的__ _ _元素，它
的核电荷数是_______，碳元素的核电荷数是_______，由此可知不同元素的本质区别是__________________________。

（2）硫原子的结构示意图为 ___________（填“得”“失”）
电子，是_____________（填“金属”或“非金属”）元素。

15 、核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ， 阴离子 。

ⅠA
0 第一周期
1 H 氢 1.008
2 He 氦 4.003
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第二周期
3 Li 锂 6.941
4 Be 铍 9.012
5 B 硼 10.81
6 C 碳 12.01
7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期
11 Na 钠 22.99
12 Mg 镁 24.31
13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09
15 P 磷 30.97
16 S 硫 32.06
17 Cl 氯 35.45
18 Ar 氩 39.95
16286826
16、【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。

【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的________________性质（填“物理”或“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子__________________________________________________，因此在化学反应前后，元素的种类________________（填“变多”“不变”或“变少”）。

【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。

单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。

分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。

小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。

【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。

小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。

结论：蔗糖是由__________________三种元素组成的。

【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？
__________________________________________________________________________，
___________________________________________________________________________。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D D D C A B D
11 氧、硅、铝、铁
12（1）③⑤（2）①②③（3）②（4）④⑤（5）②③
13（1）Na （2）S2- （3）阴离子
解析：（1）原子序数决定元素的种类。

（2）核外电子数=2+8+8=18，因为带两个单位负电荷，则m=18-2=16，该离子是S2-。

（3）若为原子，m=2+8+n，m-n=10，若为阳离子，m﹥2+8+n，m-n﹥10，若为阴离子，m﹤2+8+n，m-n﹤10。

14（1）氧8 6 核电荷数（或质子数或原子序数）不同（2）得非金属
15（1）各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增
（2）金属非金属
（3）Na+（或Mg2+或Al 3+）O2-（或F-或N3-）
解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数等于该周期的周期数。

（2）从图示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，并以稀有气体元素收尾。

（3）氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子。

则核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号分别为Na+、Mg2+、Al3+；核外有10个电子的阴离子有氧离子、氟离子、氮离子，符号分别为O2-、F-、N3-。

16 【收集资料】化学分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子不变
【现象与结论】碳、氢、氧【反思与评价】小强的实验方案因为小明的方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否有氧元素
解析：【收集资料】燃烧和分解后能生成其他物质，所以可以燃烧和受热易分解属于化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，元素的种类没有发生改变。

【现象与结论】可根据容器底部的黑色物质和资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗糖中含有氢和氧元素。

【反思与评价】小明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他物质。