江西省临川一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
江西省临川一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A ．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水B ．煤的干馏、石油的裂化C ．碘的升华、熔融的氯化镁导电D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法不正确的是A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B ．含有共价键的化合物必是共价化合物C ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．乙醇蒸气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与V 2O 5发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－的结构示意图： 5．下列大小比较正确的是A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClB ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaD ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B ．100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N AC ．0.1 mol CH 4所含质子数为N AD ．0.5mol C 2H 4中含有的C=C 双键数为N A8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应9．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的是 A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烷 C ．可能是甲烷和戊烷的混合物 D ．可能是乙烷和丙烷的混合物 10．已知A 、B 、C 、D 均是气体，反应A+BC+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．当A 的正反应速率与C 的逆反应速率相同时处于平衡状态:O :H ¨ ¨B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应11．有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。
其原因是A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸13．下列过程因发生取代反应而产生的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固态物质14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．乙醇（乙酸）KOH溶液分液B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢D．乙醇（水）CaO 蒸馏15．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。
下列叙述错误．．的是A．该反应的化学方程式是2X3Y+ZB．在t1min时，该反应达到了平衡状态C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX 16．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第Ⅱ卷（填空题，共52分）二、填空题（本大题含4小题，共30分）17．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。
请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X 的结构式为。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）。
A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
请回答：①E的电子式为。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。
若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。
18．（6分）酸奶中含有乳酸。
乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的Na 反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。
另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。
已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定（1）乳酸的相对分子质量为。
（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为。
（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为。
19．（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，（3）写出下列反应的化学方程式②④20．(10分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体O①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO X－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）三、实验题（本大题含2小题，共16分）21．（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为。
（2）引发．．实验的操作方法为：。
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现22．（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然（）粗品。
加人冷水的目的是A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
四、计算题23．（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。
请计算：（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。
产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。
则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。
临川一中2013——2014学年第二学期期末考试高一化学答题卷二、填空题（本大题含4小题，共30分）17．（8分）（1）（2）（3）（4）（5）①②18．（6分）（1）（2）（3）19．（6分）（1）（2），（3）20.（10分）（1）（2）①NaCl H2O NaClO3②；（3）①；②；三、实验题（本大题含2小题，共16分）21．（6分）（1）（2）（3）22．（10分）（1）（2）；；（3）（4）（5）四、计算题23．（6分）（1）（2）；临川一中2013——2014学年第二学期期末考试高一化学试题答案18．（6分）（1）90 （2↑+ H 2O(3)19．（6分）（1）CH 2=CH 2 （1分） （2）羧基或—COOH （1分） （3）（2分）nCH 2=CH 2 → [ CH 2CH 2 ]n （2分）20．（10分）（1）b 、c （2分）（22O 3 （2分）②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）（3）①ClO 4－ （1分） ②3ClO －＝ClO 3－ ＋2Cl －，（2分） 放出117（1分）四、计算题23．（6分）（1）由题意：2Na ~ H2↑46g 22.4L 9.2g V(H2)V(H2)=g gL 462.94.22⨯=4.48L .........................................................（2分）（2）根据氢原子守恒，可得：C2H5OH ~ 3H2O1mol 54gn(C2H5OH) 10.8gn(C2H5OH)=g gmol548.101⨯=0.2mol。
临川一中高一化学下学期期末考试
临川一中高一下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟试卷满分：100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列排列顺序正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．活性碳和二氧化硫使品红溶液褪色C．亚硫酸钠和硅酸钠溶液长期暴露在空气中变质D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.4．下列说法正确的是A．制备光纤通讯的主要原料是二氧化硅B．玻璃、水泥和水晶都是硅酸盐产品C．氢氟酸应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D．自然界中含有大量的游离态的硅5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．次氯酸的结构简式H－Cl－O D．质量数为37的氯原子17 37Cl6．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A．因为二氧化硅能与氢氟酸反应B．硅是非金属C．二氧化硅能与Na2CO3反应放出CO2 D．二氧化硅能与NaOH反应生成盐和水7.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．ＳO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
江西省临川一中2014届高三化学最后一次模拟考试试题新人教版
江西省临川一中2014届高三化学最后一次模拟考试试题新人教版D．“看似风平浪静，实如此暗流涌动〞形象地描述了溶解平衡的状态8、如下离子方程式正确的答案是〔〕A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，参加0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O 4Na++2Fe(OH)2+O2↑B．向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反响：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-D．向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2〔标准状况〕2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br29．如下离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是〔〕选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c〔K+〕<c〔Cl-〕B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如如下图〔其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-〕，根据图示判断，如下说法正确的答案是 ( )A ．H 2A 在水中的电离方程式是： H 2A ＝H + + HA － ； HA-H + + A 2－B ．当V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当V(NaOH)＝30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +〕+ c(HA -〕+ 2c(H 2A 〕＝ c(A 2-〕+ 2 c(OH -)11. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。
江西省高一下学期期末化学试卷
江西省高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是A．常见物质的鉴别B．环境保护羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌白色污染﹣﹣只对人的视觉感观有影响温室效应﹣﹣对大气环境有影响重金属污染﹣﹣对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污﹣﹣原理相同蛋白质与油脂﹣﹣组成元素相同合金与纯金﹣﹣硬度相同H2、C、CO2﹣﹣三种具有还原性的物质分子、原子、离子﹣﹣三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶﹣﹣三大天然有机高分子材料（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量4. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A . 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体B . 一定条件下a 和b可相互转化C . 三种化合物均易被氧化D . 三种化合物均可催化氢化5. （2分）医疗上用放射性元素氡（Rn）治疗癌症．下列有关Rn的说法正确的是（）A . 质子数为222B . 中子数为86C . 质量数为308D . 与Rn、Rn互为同位素6. （2分）(2016·闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④C . ①③⑤D . ①②③⑤8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶9. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物10. （2分）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A . 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD . 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极11. （2分） (2016高二下·江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A . ③④⑥B . ①②⑦C . ③⑤D . ③④⑤⑥⑦12. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 3mol/L 的X溶液B . 20 mL 2mol/L 的X溶液C . 10 mL 4mol/L 的X溶液D . 10 mL 2mol/L 的X溶液13. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能14. （2分） (2017高二上·广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打15. （2分） (2016高一下·眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 0～10min的平均速率V（Z）=0.079mol•L﹣1•min﹣1D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L16. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种17. （2分）已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SB . 原子半径：Br＞Se＞ClC . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO418. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42﹣向X极移动19. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等20. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、综合题 (共7题；共42分)21. （5分） (2015高二下·龙海期中) 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上．①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3③ Cl和 Cl④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4⑤ 和（1）属于同位素的是：________;（2）属于同素异形体的是：________;（3）属于同系物的是：________;（4）属于同分异构体的是：________;（5）属于同一物质：________．22. （8分） (2017高二上·绵阳期中) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：请回答：（1） Z2Y2的电子式为________，含有的化学键类型________，Z2Y2为________晶体．（2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY2的结构式为________，分子立体构型为________．（3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________．23. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．24. （8分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。
【化学】江西省临川市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试
临川一中2014-2015学年度下学期期中考试高 一 化 学 试卷卷面满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：黄美华 黄少华 审题人：杨志刚可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56第I 卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．氧化反应均为吸热反应C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．断开化学键会放出能量 2. 下列说法正确的是（ ）A ．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B ．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C ．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D ．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 3.下列可设计成原电池的化学反应是（ ）A ．H 2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3·H 2O+8H 2OC ．2KClO 3======MnO 2△2KCl+3O 2↑ D．CH 4(g)+2O 2(g) ＝ CO 2(g)+2H 2O(l)4．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)5.下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．CO 2分子的结构式：O=C=OB ．S 2－的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符合为：22+++b a a RD ．次氯酸的电子式：6.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是（ ） ①X、Y 的氧化物对应的水化物的酸性为Y<X ②W 的原子序数比Z 的大9 ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④Y、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z充电 放电点燃A．①③ B．①② C．②③D．③④7.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①减小容器体积增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤8.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．单斜硫和正交硫互为同素异形体B．B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．由单斜硫制取正交硫是一个放热反应9.下列说法不．正确的是A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的水溶液都是酸D.ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比1∶1、电子总数38的化合物，是有共价键的离子化合物10.根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W11.某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
江西省临川市第一中学1415学年度高一上学期期末——化
江西省临川市第一中学2014—2015学年度上学期期末考试高一化学试题一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．氯水、次氯酸钠、乙醇C．液氯、胆矾、干冰D．重水、烧碱、水2.下列说法中正确的是( )A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2N AB．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为N A个C．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2N A5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－6.下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl37. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④8．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①．．A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH- CO32-+H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-2Fe2++S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD. FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I210.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂不能．．达到目的的是( ) A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀硝酸) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)11.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
江西省临川区第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
2014-2015 学年度下学期高一月考英语试卷出题人：余婕曹娟董轶娃第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面五段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。
1. What do we know about Mr. Brown?A. He has had an operation.B. He is having an operation.C. He will have an operation.2. What is the assignment for next Tuesday?A. Read the textbook.B. Listen to radio programs.C. Write a composition.3. How did Nancy first react to being offered chocolates?A. Surprised.B. Disappointed.C. Happy.4. Where does the man live?A. In the city.B. In a small town.C. In the countryside.5. What does the man mean?A. He can't go to the cinema.B. He can go to the cinema on Saturday morning.C. He can go to the cinema on Saturday evening.第二节（共15小题，每小题1.5分，满门22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。
江西省临川一中2013-2014高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
临川一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A ．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水B ．煤的干馏、石油的裂化C ．碘的升华、熔融的氯化镁导电D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．下列说法不正确的是A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B ．含有共价键的化合物必是共价化合物C ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．乙醇蒸气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与V 2O 5发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．羟基的电子式为：B ．HClO 的结构式：H —Cl —OC ．丙烷分子的比例模型：D ． S 2－的结构示意图：5．下列大小比较正确的是A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClB ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaD ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B ．100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N AC ．0.1 mol CH 4所含质子数为N AD ．0.5mol C 2H 4中含有的C=C 双键数为N A8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应9．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烷:O :H ¨ ¨C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物10．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应11．有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
江西高一高中化学期末考试带答案解析
江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B ．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A ．0.1mol•L ﹣1NaOH 溶液中Na +的数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中的分子数目为0.1N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1N AD ．3.2gO 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1N A3.表示下列反应的离子方程式正确的是A ．金属钠加入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+═Cu+2Na +B ．金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH ﹣+H 2O═AlO +2H 2↑C ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe+2Fe 3+═3Fe 2+D ．铜片插入到AgNO 3溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++Ag4.赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2gCu ，反应中转移1.8mol 电子5.下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．SiO 2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3． A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②⑤D ．②和④7.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊8.下列除杂方案错误的是9.下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2． A ．①② B ．①④ C ．①③D ．②③10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是11.把4.6g 钠放入100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是 A ．Cl ﹣浓度不变 B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3+D ．溶液中存在最多的是Na +12.如表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是13.下列关于离子的检验方法一定正确的是A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO 3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe 3+C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32﹣D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K +14.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是15.将1.12g 铁粉加到25mL 2mol•L ﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A ．溶液中n （Fe 2+）与n （Fe 3+）之比为6：1 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c （Cl ﹣）基本不变 D ．往溶液中滴加无色KSCN 溶液，不变色二、填空题1.现有CuO 和Fe 2O 3的混合物m 克，向其中加入1mol•L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为 A ．（2m ﹣1.6）克 B ．2（m ﹣1.6）克 C ．（m ﹣1.6）克 D ．3.2克2.以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： ．向上所得溶液中加入FeSO 4溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： ．（2）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 ．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是 ．电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式 ．3.从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．其中SiO 2属于 氧化物，MgO 和Fe 2O 3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）． ②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， ．4.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl 3的损失．请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．（2）溶液a 中存在的离子有 ；在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．5.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）．①将0.2mol•L ﹣1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②将95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水． ③用四氯化碳萃取碘水中的I 2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出． ④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．⑤将混合气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中HCl ．6.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液．现做如下实验： ①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀； ②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，也产生1.56g 沉淀； ③取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，则产生3.12g 沉淀； 通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol/L ；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol/L ． （2）写出实验③的有关离子方程式： ．三、实验题已知Fe 2O 3与H 2反应会因温度不同而可能生成Fe 3O 4．兴趣小组在用H 2还原Fe 2O 3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X ．为探究X 的组成，他们进行了如下实验．（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X 是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是 ．（2）乙同学：先将少量黑色粉末X 放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN 溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X 的组成是Fe 和Fe 3O 4．①滴加KSCN 溶液的目的是：②若在粉末X 直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示） ． （3）丁同学的实验方案：①操作Z 是 ．②通过以上数据，得出2.88g 黑色粉末X 中各成分的物质的量为 ．江西高一高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B ．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】A 、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故A 错误； B 、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是混合物，故B 错误； C 、水晶的成分为二氧化硅，故不是硅酸盐制品，故C 错误；D 、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，故D 正确； 故选D ．2.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．0.1mol•L ﹣1NaOH 溶液中Na +的数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中的分子数目为0.1N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1N AD ．3.2gO 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1N A【答案】C【解析】A 、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A 错误； B 、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C 、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol 过氧化钠参与反应时，反应转移1mol 电子，则当0.1mol 过氧化钠参与反应时，转移0.1N A 个电子，故C 正确；D 、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g 氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故D 错误．3.表示下列反应的离子方程式正确的是A ．金属钠加入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+═Cu+2Na +B ．金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH ﹣+H 2O═AlO +2H 2↑C ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe+2Fe 3+═3Fe 2+D ．铜片插入到AgNO 3溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++Ag【答案】C【解析】A ．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu 2++2H 2O═2Na ++Cu （OH ）2↓+H 2↑，故A 错误；B ．铝粉投入到NaOH 溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误； C ．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 正确；D ．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ，故D 错误． 故选C ．4.赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2gCu ，反应中转移1.8mol 电子【答案】B【解析】A 、反应Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu 2S 、Cu 2O 是氧化剂，故A 错误；B 、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B 正确；C 、反应物Cu 2S 、Cu 2O 中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C 错误；D 、反应Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol 电子，生成金属铜6mol ，所以每生成19.2g （即0.3mol ）Cu ，反应中转移0.3mol 电子，故D 错误． 故选B ．5.下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．SiO 2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A ．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故A 正确；B ．Na 2O 与CO 2发生化合生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生化合生成Na 2CO 3和氧气，故B 错误；C ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH═Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF═SiF 4↑+2H 2O ，但二氧化硅属于酸性氧化物，故C 错误；D ．新制氯水含有HClO ，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D 错误． 故选A ．6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3． A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②⑤ D ．②和④【答案】D【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质， ①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O 2SiO 2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合； ③Na 2O 2钠与氧气在加热的条件下反应得到，故③不符合；④氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合； ⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO 2CaSiO 3，故⑥不符合；故选D ．7.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】A ．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A 正确；B ．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B 正确；C ．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A 烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C 错误；D ．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A 中澄清石灰水不会变浑浊，故D 正确；8.下列除杂方案错误的是【答案】D【解析】A ．Al 3+（aq ）能和过量NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO 2，Fe 3+（aq ）和NaOH 反应生成Fe （OH ）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe （OH ）3沉淀，从而得到纯净的FeCl 3（aq ），故A 正确；B ．Al 和Cu 2+发生置换反应生成Cu 且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl 3（aq ），故B 正确；C ．向Na 2CO 3（aq ）中通入过量二氧化碳，能将Na 2CO 3转化为NaHCO 3，反应方程式为Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C 正确；D ．Fe 和Cu 2+、Fe 3+都反应生成Fe 2+，应该用过量Fe 粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl 3（aq ），故D 错误；9.下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2． A ．①② B ．①④ C ．①③ D ．②③【答案】B【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2生成硅酸和碳酸氢钠，沉淀不会溶解．故选B ．10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是【答案】C【解析】A ．NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g ，故A 错误；B ．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B 错误；C ．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C 正确；D ．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D 错误；11.把4.6g 钠放入100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是A ．Cl ﹣浓度不变 B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3+D ．溶液中存在最多的是Na +【答案】B【解析】4.6g 钠的物质的量为=0.2mol ，由反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑可知生成氢氧化钠0.2mol ，AlCl 3的物质的量为0.1L×0.1mol•L ﹣1=0.01mol ，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=0.01mol ：0.2mol=1：10，Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，A ．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl ﹣的浓度几乎不变，故A 正确；B ．Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，溶液澄清，故B 错误；C ．Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，溶液中Al 3+全部转化为AlO 2﹣，故C 正确； D ．溶液中Na +为0.2mol ，氯离子为0.03mol ，偏铝酸根为0.01mol ，氢氧根为0.2mol ﹣0.01mol×4=0.16mol ，故D 正确；12.如表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是选项化合物ABCD【答案】D【解析】A ．氢气与CuO 可发生置换反应，生成H 2O 和Cu ，故A 不选； B ．Fe 与水蒸气可发生置换反应，生成Fe 3O 4和氢气，故B 不选；C ．C 与二氧化硅反应生成Si 和CO ，可利用置换反应实现转化，故C 不选；D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则不能发生置换反应实现转化，故D 选；13.下列关于离子的检验方法一定正确的是A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO 3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe 3+C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32﹣D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K +【答案】B【解析】A 、溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，可能为AgCl 沉淀，也可能为BaSO 4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO 3，则说明原溶液中不一定含Ag +，故A 错．B 、可用KSCN 溶液检验溶液中是否含有Fe 3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe 3+的特征反应，故B 正确．C 、CO 32﹣和HCO 3﹣都能与HCl 反应生成CO 2气体，不能判断出是否含有CO 32﹣，应该用BaCl 2或CaCl 2来检验CO 32﹣，故C 错．D 、实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰．故D 错．14.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是【答案】D【解析】A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误； B ．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，故B 错误；C ．Al 可酸或碱反应生成氢气，Al 2O 3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故C 错误；D ．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D 正确．15.将1.12g 铁粉加到25mL 2mol•L ﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A ．溶液中n （Fe 2+）与n （Fe 3+）之比为6：1 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c （Cl ﹣）基本不变 D ．往溶液中滴加无色KSCN 溶液，不变色【答案】A【解析】铁粉的物质的量n===0.02mol ，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L ﹣1×0.025L=0.05mol ；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol 铁粉完全反应需要0.04mol 氯化铁，A ．Fe 2+的物质的量为0.06mol ，氯化铁的物质的量为0.01mol ，所以Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6：1，故A 正确；B ．离子反应方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故B 错误；C ．由于氯化铁剩余了0.01mol ，铁完全反应，故C 错误；D ．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN 溶液，显血红色，故D 错误；二、填空题1.现有CuO 和Fe 2O 3的混合物m 克，向其中加入1mol•L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为 A ．（2m ﹣1.6）克 B ．2（m ﹣1.6）克 C ．（m ﹣1.6）克 D ．3.2克【答案】B【解析】CuO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3， 由电荷守恒可知mg 混合物中2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣）="0.2" L×1 mol/L ，则n 混合物（O ）=0.1mol ， 故2mg 混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g ，用足量CO 还原2m g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg ﹣3.2g=2（m ﹣1.6）g ，故选B ．2.以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： ．向上所得溶液中加入FeSO 4溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： ．（2）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 ．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是 ．电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式 ．【答案】（1）淡黄；2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑； 生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色； 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe （OH ）3；（2）1：1；（3）丁达尔效应；2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+．【解析】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O ═ 4Fe （OH ）3．（2）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）胶体中分散质粒度介于1﹣100nm ，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，所以反应的离子方程式为：2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+．3.从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．其中SiO 2属于 氧化物，MgO 和Fe 2O 3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）． ②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， ． 【答案】①酸性；碱性；②I ．SiO 2； II ．Fe （OH ）3和Mg （OH ）2；③SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ．【解析】①SiO 2只能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物，MgO 和Fe 2O 3可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；②I ．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质，应为SiO 2；II ．加入盐酸后，滤液中含有氯化铝、氯化镁和氯化铁，再向滤液中加入NaOH 溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁；③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O4.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl 3的损失．请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．（2）溶液a 中存在的离子有 ；在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．【答案】（1）因为Al （OH ）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al （OH ）3与Mg （OH ）2分开；（2）AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣；因为Al （OH ）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al （OH ）3溶解；在a 溶液中通入过量CO 2气体；AlO 2﹣ + CO 2 + 2H 2O = Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣．【解析】由实验流程可知，加足量的NaOH 生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a 中含AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣，然后加盐酸，沉淀c 为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b 中含KCl 、NaCl ； （1）用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，（2）Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣，向溶液a 中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，向溶液a 中加入试剂X 的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO 2+AlO 2﹣+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣5.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）．①将0.2mol•L ﹣1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②将95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水． ③用四氯化碳萃取碘水中的I 2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出． ④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．⑤将混合气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中HCl ． 【答案】②④．【解析】①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误； ②95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为×100%=5%，故②正确；③由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，故③错误；④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确； ⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl ，故⑤错误；。
江西省临川市第一中学1415高二上学期期末——化学化学
江西省临川市第一中学2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是() A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①②B．②③C．②④D．①③3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是() A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C．D．苯和苯酚5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6．下图表示某物质发生的是()A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．取代反应7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是（）A加少量水稀释B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO38．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
【江西】2018-2019江西临川一中高一下期末化学试卷v1
江西临川一中高一年级化学期末试卷一、选择题1．（2018临川一中期末）下列说法正确的是（）A．合金一定是金属熔合而成的物质B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶【答案】B2．（2018临川一中期末）某溶液中含有较大量的Cl−、CO32−、OH−等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【答案】B3．（2018临川一中期末）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤B CO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶C NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶D Mg（Al）氨水过滤【答案】A4．（2018临川一中期末）设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤【答案】D5．（2018临川一中期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．1 mol氯气溶于水转移电子数为1N AB．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色【答案】D6．（2018临川一中期末）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．稀硫酸B．液态氯化氢C．铜D．熔融氯化钠【答案】D7．（2018临川一中期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO32−＋2H+＝CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH−＝2AlO2−＋H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3−＋Ca2+＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−恰好沉淀：Al3+＋2SO42−＋2Ba2+＋4OH−＝2BaSO4↓＋AlO2−+2H2O【答案】D8．（2018临川一中期末）在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．常温下pH＝13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl−、SO42−B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN−、I−、Na+、Cl−D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42−、CO32−【答案】D9．（2018临川一中期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol【答案】B10．（2018临川一中期末）已知6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．盐酸表现还原性和酸性D．1 mol KClO3参加反应时有6 mol电子转移【答案】D11．（2018临川一中期末）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23 g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4 L，则两种金属组成的混合物可能是（）A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁【答案】C12．（2018临川一中期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C13．（2018临川一中期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解【答案】C14．（2018临川一中期末）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）A ．SiO 2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B ．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO 2=====高温Si+CO 2 C ．光导纤维的主要成分是SiO 2 D ．太阳能发电板的主要材料是SiO 2 【答案】C15．（2018临川一中期末）有100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg 2+)为0.2 mol ·L −1， c (Cl −)为1.3 mol ·L −1。