初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元课题4 离子)
课题4离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。
(2)铵根离子____________。
(3)地壳中含量最多的金属元素。
____________ (4)1个硫酸分子____________。
(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。
(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。
思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。
答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。
C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。
答案：A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。
答案：AD B C4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子D.一种分子和一种离子思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。
一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。
答案：BD10分钟训练1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2B.x+2C.xD.无法确定思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。
答案：A2.跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是( )A.H2OB.LiFC.OH-D.Na+思路解析：NH+4具有11个质子，10个电子，应该与D相同。
答案：D3.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×（3/4）=6。
应该得到2个电子。
答案：B4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。
下列可作半导体材料的是( )思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。
题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。
答案：C30 分钟训练1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构思路解析：题给是Al3+的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。
答案：A2.元素M n+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，M n+为阳离子，它的核外电子总数为2+8。
根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。
答案：B3.核电荷数相同的粒子是( )A.同一种原子B.同一种离子C.同一种分子D.无法确定思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。
例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、钠离子（Na+），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。
答案：D4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。
解本题可用“排除法”。
酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。
酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水。
A、B、C三个选项都正确。
NaCl在溶液中不形成分子，D错。
答案：D5.（经典回放）下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。
金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。
答案：A6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。
解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。
当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。
答案：D7.（经典回放）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。
解题的关键在于：（1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），①②为原子，而③为阳离子。
（2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。
（3）由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。
且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。
（4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。
一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。
答案：D8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。
答案：（1）①②③⑤⑦（2）④(3)⑥（45（6）③④（7）①⑤⑥9.某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。
根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。
答案：（1）x=y+10 （2）208（3）1610.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+a-m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。
答案：a-m-n。
新人教版九年级化学上册 同步练习及答案(第3单元课题2_原子的结构)
课题2 原子的结构5 分钟训练1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的粒子及性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元课题4 离子)
课题4离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。
(2)铵根离子____________。
(3)地壳中含量最多的金属元素。
____________ (4)1个硫酸分子____________。
(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。
(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。
思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。
答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。
C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。
答案：A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。
答案：AD B C4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子D.一种分子和一种离子思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。
一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。
初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元 物质构成的奥妙 )
第三单元物质构成的奥妙课题1 分子和原子5分钟训练1.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案：原子分子Fe Hg W Au CO2H2O HCl O2P42.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。
水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案：水分子是运动的空隙3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。
在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。
所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。
原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案：分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物10分钟训练1.下列关于原子的说法不正确的是( )A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.可构成分子思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。
【新教材】人教版2024九年级化学上册同步第三单元整理与提升 分层作业含解析
第三单元物质构成的奥秘整理与提升【基础练】一、选择题1.物质由微观粒子构成。
下列物质都是由离子构成的一组是A．硫酸铜、氯化钠B．氨气、干冰C．汞、黄铜D．液氧、金刚石【答案】A【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确；B、氨气、干冰(固态的二氧化碳)均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、汞属于金属单质，是由铁原子直接构成的；黄铜是锌和铜的合金，锌和铜分别是由锌原子、铜原子构成的，故选项错误；D、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；故选：A。
2.陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。
如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是A．x为12 B．有四个电子层C．有42个质子D．化学反应中易得电子【答案】C【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据钼的原子结构示意图，钼原子的质子数为42，则42=2+8+18+x+1，解得x=13，A错误；B、根据钼的原子结构示意图，钼原子核外由五个电子层，B错误；C、根据A选项的分析，1个钼原子有42个质子，C正确；D、根据钼的原子结构示意图，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子，D错误。
故选：C。
3.下列叙述错误的是A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或者失去电子就变成离子【答案】C【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意；D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。
人教版九年级化学上册第三单元测试题附答案详解
第三单元物质构成的奥秘( 考试时间为45 分钟，试卷满分为100 分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共28 分)1．建立宏观与微观的联系是学习化学的常用方法。
下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是( ) 。
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法中，正确的是( ) 。
A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动3．2011 年3月，受里氏9.0 级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸汽泄漏。
其中放射性元素碘131 数月后才会完全消失，食用受污染的食品，会使其在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
已知碘131 的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法中，正确的是( ) 。
A．中子数为88 B．核外电子数为53C．核电荷数为131 D． 1 个该原子的质量为131 g4．A、B、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水(氨气的水溶液) 、酚酞溶液、酚酞溶液，如下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( ) 。
A．氨分子是不断运动的B．水能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红5．能直接构成物质的粒子有( ) 。
A ．质子和电子B．质子和中子 C ．分子和原子D．电子和中子6．食用碘盐可预防碘缺乏病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20～50 mg，这里标明的碘是指( ) 。
A．碘单质B．碘原子C．碘元素D．碘离子7．关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断中，不正确的是( )A ．它们的质子数相同B．它们的核外电子数不同C．三者质量几乎相等D．三者都是稳定结构二、填空题(共72分)8．构成物质的粒子有、、。
初中化学人教版九年级上册第三单元3.2---3.3练习题带答案
课题2原子的结构一、单选题1．下列关于微观粒子的说法,正确的是()A．带电的粒子一定是离子B．在干冰中,分子因相互作用而静止不动C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．并不是所有分子都是由原子构成的2．关于下列四种粒子的说法不正确的是（）A．X与N的化学性质不同B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．X和Y均已形成稳定结构D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子3．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-4．与元素化学性质最密切的是()A．质子数B．相对原子质量C．最外层电子数D．中子数5．2018年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。
3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。
原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为2396．下列物质中，由原子构成的是（）A．石墨B．氨气C．水D．硫酸铜7．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为2398．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。
有些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。
若一种氡原子的核外电子数为86，相对原子质量为222，这种原子的质子数为（）A．86B．136C．222D．669．下列有关电子、原子、分子和离子等微观粒子的说法正确的是（）A．原子的质量由电子决定B．分子是化学变化中的最小微粒C．原子得到或失去电子后变成离子D．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的10．下列物质，前者由原子直接构成，后者由离子直接构成的是（）A．水、硫酸钡B．生铁、干冰C．氢气、高锰酸钾D．金刚石、氯化钠11．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。
《同步课时作业》九年级化学(上册)第三单元 课题4 离子
课题4 离子随堂基础练习1.下列说法不正确的是（）A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构2.与元素的化学性质关系最密切的是（）A.核内质子数B.核内电子数C.电子层数D.最外层电子数3.如图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是（）A．钠原子在反应中失去了所有的电子B．一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构C．氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用紧密地联系在一起形成的物质D．生成的氯化钠多出了一个电子4.列有关物质构成的说法不正确的是（）A．物质可由分子、原子或离子构成B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素的不同粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m-nD．所表示的原子，属于非金属元素原子5.钠原子结构示意图为；硫离子结构示意图为。
课后巩固作业1.列说法正确的是（）A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B.氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C.两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D.原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素2.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（）A.一定失去电子B.一定得到电子C.得失电子都有可能D.既不能得到电子，也不能失去电子3.下列说法不正确的是（）A．铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质C．氧气、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质D．水的化学性质分别是由水分子保持的4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）5.生成的氯化钠多出了一个电子关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（）A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素6.请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。
初中化学九年级上册同步练习及答案4-3《水的组成》
课题3 水的组成15分钟训练1.水是由_________和_________组成的，水属于纯净物、化合物、氧化物。
思路解析：本题考查水的组成。
答案：氢元素氧元素2.下列叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的思路解析：本题主要从宏观和微观角度考查水的组成基本知识。
对于水的组成，从宏观角度讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
答案：D3.在电解水的实验中，正确的实验现象是( )A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2∶1C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的，如眼看、鼻闻、触摸等。
而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。
而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气，且它们的体积分别是2∶1，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不能是题目的答案。
而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。
答案：A4.纯净的水是____________色，____________气味，____________味道的____________体。
在1标准大气压下，水的凝固点为____________℃，沸点为___________℃。
水在___________℃时的密度最大，为___________g·cm-3。
水结冰时体积，所以冰的密度(填“大于”“小于”或“等于”)水的密度，___________ 冰能在水面上。
思路解析：本题考查水的基本物理性质。
答案：无无无液010041增大小于浮10分钟训练1.（经典回放）关于电解水实验的叙述中氢气表现出的化学性质是( )A.产生的氢气无色、无味B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声思路解析：氢气是一种无色、无味的气体单质，由氢元素组成。
化学人教版(2024新教材)九年级上册4.3 物质组成的表示 课时练含答案(2)
4.3物质组成的表示1．铪是一种重要的航天材料，其在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关该元素的说法错误的是A．铪属于金属元素B．铪原子的质子数为72C．铪原子的质量为178.5D．铪单质的化学式为Hf2．下列化学用语与含义相符的是A．3O：3个氧元素B．SO2：1个二氧化硫分子C．O2：2个氧原子D．3Fe+：1个铁离子3．下列符号中的“2”，表示含义正确的是A．2O—两个氧分子B．2N—一个氮分子中含有2个氮元素C．2Fe+—每个亚铁离子带两个单位正电荷D．22CO—两个二氧化碳4．下列化学用语表述正确的是A．1个铁离子2Fe+B．高锰酸钾24K MnOC．3个硫酸根离子233SO-D．2个氢原子2H5．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为1318C H O）是其香味的来源．大马酮中各元素质量分数如图所示．下列有关大马酮的说法正确的是A．大马酮属于无机化合物B．闻到“余香”说明分子在不断地运动C．大马酮由32个原子构成D．图中的①代表氢元素的质量分数6．有关说法正确的是A．质量相等的CO和N2所含原子数一样B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．氧分子的摩尔质量是16g/molD．1个硫原子的质量是32g7．在①N2O5②X③NO④N2⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的A．NO2B．NaNO2C．NH4Cl D．N2O8．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。
该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是A．一个甲分子由4种原子构成B．乙的相对分子质量为32C．变化过程中分子总数不变D．该反应实现了有机物转化为无机物9．关于下列符号或图示的说法正确的是①HClO②H2O③④⑤A．①中氯元素的化合价为-1价B．⑤中钾元素的相对原子质量为39.10C．②中的“2”表示水中含有2个氢原子D．③④表示的微粒化学性质相似10．如图是某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关该化肥的认识正确的是A．碳酸氢铵中含有四种非金属元素B．碳酸氢铵中氨元素质量分数最高C．该化肥属于纯净物D．该化肥中所含氮气质量为8.6kg11．在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。
人教版九年级化学上册 第三单元 3.2.2 离子和相对原子质量 同步训练(含答案)
人教版九年级化学上册第三单元3.2.2 离子和相对原子质量同步训练一、选择题1. 下列物质由离子构成的是( )A．二氧化碳B．氯化钾C．铜 D．氧气2. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )3. 小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是( ) A．表示阴离子B．核电荷数为12C．有两个电子层D．表示相对稳定结构4. 下列物质由离子构成的是( )A．二氧化碳B．氯化钾C．铜D．氧气5. 由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6. 下列对于Mg、Mg2＋的说法正确的是( )A．属于同一种微粒B．核电荷数相同C．电性相同D．属不同种元素7. 铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg8．下列对微粒的描述中，不正确的( )A．①易失电子B．②易形成阴离子C．③是阳离子D．④的化学性质稳定9. 已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16C．31 D．4610．下列说法错误的是( )A．原子的质量很小，主要集中在原子核上B．电子的质量相对于质子和中子来说，可忽略不计C．碳原子的相对原子质量为12 gD．相对原子质量是原子的相对质量，只是一个比值11. 2017年，117号元素正式被命名为，该元素原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为( )A．117 B．174C．291 D．40812. 小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是( )A．表示阴离子B．核电荷数为12C．有两个电子层D．表示相对稳定结构13．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。