水体中氨氮含量的测定 浙江大学实验报告
氨氮的测定 实验报告
氨氮的测定实验报告
《氨氮的测定实验报告》
实验目的：
通过本次实验，我们旨在掌握氨氮的测定方法，了解水体中氨氮含量的测定原
理和实验操作步骤。
实验原理：
氨氮是水体中的一种重要污染物，对水质造成严重影响。
本实验采用氨氮的蒸
馏-中和滴定法测定水样中的氨氮含量。
首先将水样中的氨氮蒸馏出来，然后用硼酸-硫酸铵溶液中和，最后用硫酸亚铁作指示剂，用标准硝酸铵溶液滴定至终点，从而计算出水样中的氨氮含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入适量氢氧化钠和碳酸钠，使水样的pH值维持在9-10之间。
2. 将水样倒入蒸馏瓶中，加入适量硼酸-硫酸铵溶液。
3. 连接好蒸馏装置，进行蒸馏，收集蒸馏液。
4. 将蒸馏液加入中和瓶中，加入适量硫酸亚铁作指示剂。
5. 用标准硝酸铵溶液滴定至终点，记录用量。
6. 根据滴定用量计算出水样中的氨氮含量。
实验结果：
通过实验测定，得出水样中的氨氮含量为X mg/L。
实验结论：
本次实验采用蒸馏-中和滴定法测定水样中的氨氮含量，通过实验操作步骤和计算，成功得出了水样中的氨氮含量。
掌握了氨氮的测定方法，对水质监测和环
境保护具有一定的实用价值。
通过本次实验，我们深刻理解了氨氮的测定原理和实验操作步骤，为今后的环
境监测和保护工作提供了重要的参考。
希望能够将实验结果应用到实际工作中，为环境保护事业做出更大的贡献。
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告1. 实验背景在我们日常生活中，水是生命之源，没水可真是“如无头苍蝇”，可烦了。
不过，水质的好坏可不是小事，特别是氨氮的含量。
氨氮听起来像是个高深莫测的词，其实它就是水里一种可能对鱼和其他水生生物造成伤害的物质。
为此，我们需要一种简单又有效的方法来测定水中氨氮的含量。
而纳氏试剂分光光度法，就是我们今天的主角，它像个万能钥匙，能让我们打开水质检测的大门。
2. 实验原理2.1 纳氏试剂的角色好啦，先聊聊纳氏试剂。
这个小家伙可不简单，它能与氨氮反应，形成一种有颜色的化合物。
换句话说，它就像是化学界的“变色龙”，在你眼前晃来晃去。
我们通过分光光度计来测量这种颜色的深浅，颜色越深，说明水里的氨氮越多，简单吧？这就像是评估一碗汤的咸淡，咸得越重，汤的颜色可能也会越深。
2.2 分光光度法的优势说到分光光度法，这可是个“好帮手”。
它不仅简单易行，还能提供准确的结果，堪称实验室里的“金牌选手”。
而且，使用它的过程就像是烹饪，虽说步骤不少，但只要认真来，结果一定让你满意。
3. 实验步骤3.1 准备工作在动手之前，准备工作可得做足。
我们需要准备好待测水样、纳氏试剂、分光光度计，还有一些其他辅助材料。
别小看这些东西，准备工作做得好，实验才能顺利进行，就像做饭前得先把菜洗干净，免得一锅糊。
3.2 实际操作一切准备好后，就可以开始实验了。
首先，取一定体积的水样，加入适量的纳氏试剂。
然后，摇一摇，让它们好好混合，就像调制鸡尾酒那样。
接着，等待几分钟，期间可以瞄一眼窗外，放松一下。
等到颜色稳定后，用分光光度计来测量它的吸光度。
吸光度越高，说明水中氨氮的含量越多。
4. 实验结果与讨论这一步可就是真正的“见真章”了。
根据测得的吸光度，我们可以查找相应的标准曲线，计算出水中氨氮的浓度。
听起来是不是有点儿复杂？其实，查表和计算就像在超市挑水果，只要找对了位置，想买什么都不难。
拿到结果后，别忘了分析一下，看看这个水质是否符合国家标准，是否适合饮用或者养鱼。
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告1. 前言大家好，今天我们来聊聊一个有趣的话题——如何用纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮。
让我们来普及一下什么是氨氮。
氨氮呢，就是指水中的氨和氮的总量，它是衡量水体中氮营养物质含量的重要指标。
那么，如何快速、准确地测定水中氨氮呢？别着急，接下来我就给大家详细介绍一下纳氏试剂分光光度法的步骤和原理。
2. 纳氏试剂分光光度法的原理纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理是利用纳氏试剂与氨氮反应生成红色络合物，然后利用分光光度计测量该络合物吸收的光谱特性，从而计算出水中氨氮的浓度。
具体来说，纳氏试剂与氨氮反应生成的络合物的颜色深浅与氨氮的浓度成正比。
当光线通过这个络合物时，会被吸收一部分，然后根据吸收的光线强度计算出络合物的吸光度。
根据吸光度与标准曲线的关系，就可以求出水中氨氮的浓度。
3. 纳氏试剂分光光度法的操作步骤好了，现在我们开始操作吧！我们需要准备一些实验器材和试剂：纳氏试剂、分光光度计、比色皿、水样等。
接下来，按照以下步骤进行操作：(1) 取一定量的水样倒入比色皿中，加入适量的纳氏试剂，搅拌均匀。
注意，这里的加药量要根据实际情况调整，一般来说，每升水样需要加入0.1-0.2mg的纳氏试剂。
(2) 将比色皿放入分光光度计中，设置合适的波长范围和灵敏度。
一般来说，纳氏试剂与氨氮反应生成的络合物的最大吸收波长在450nm左右。
(3) 打开分光光度计，让比色皿中的溶液充分吸收光线。
然后，记录下此时的吸光度值。
(4) 查阅标准曲线，找到对应的吸光度值对应的氨氮浓度。
这样，我们就可以根据实际测得的吸光度值计算出水中氨氮的浓度了。
4. 注意事项在进行纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮时，需要注意以下几点：(1) 实验过程中要保持实验器材和试剂的清洁，避免杂质对实验结果的影响。
(2) 在加入纳氏试剂时要控制好加药量，过多或过少都会影响实验结果的准确性。
(3) 在读取吸光度值时，要注意光线的稳定性，避免因为光线波动导致实验结果错误。
氨氮测定实验报告
氨氮测定实验报告实验目的本实验旨在掌握氨氮测定的基本原理和实验操作方法，熟悉分光光度法测定氨氮的原理和步骤。
实验原理氨氮是用于衡量水体中有机物分解产生的大量氨氮的重要参数，常用于评价水体的有机负荷和水质。
本实验采用盐酸蒸发法测定水样中的氨氮。
具体实验步骤如下：1.取适量待测水样，加入适量氢氧化钠溶液，至碱性。
这样可以使水样中的氨氮以氨气的形式释放出来。
2.将水样与碱性溶液倒入蒸发皿中，加入酸化蒸发剂，用盐酸进行酸化。
酸化反应可将氨氮转化为氨气。
3.用盐酸进行蒸发，使氨气从溶液中蒸发出来，并被接收在硼酸溶液中。
4.用酸性硼酸溶液与接收的氨气反应生成硼酸铵。
5.用甲基橙进行分光光度法测定，根据标准曲线计算待测水样中的氨氮浓度。
实验步骤1.准备实验材料和试剂，包括水样，氢氧化钠溶液，碱性蒸发剂(如钠丙酮化合物)，盐酸，硼酸溶液，甲基橙指示剂等。
2.取适量待测水样，加入适量氢氧化钠溶液，调节至碱性。
3.将水样与碱性溶液倒入蒸发皿中，加入酸化蒸发剂，用盐酸进行酸化。
注意安全操作，避免盐酸的溅出。
4.将蒸发皿摆放在加热设备上，用盐酸进行蒸发。
蒸发过程中，注意控制加热温度，避免样品的损失和溅出。
5.蒸发皿中的氨气通过导管进入硼酸溶液中，与酸性硼酸反应生成硼酸铵。
注意保持导管的通畅和硼酸溶液的保存。
6.将生成的硼酸铵转移至常规容量瓶中，加入适量去离子水稀释，制备氨氮标准溶液。
7.取不同浓度的氨氮标准溶液，分别加入甲基橙指示剂，并进行分光光度法测定。
记录吸光度与氨氮浓度的对应关系，绘制标准曲线。
8.取新鲜的水样，重复以上步骤，测定待测水样中的氨氮浓度。
9.根据标准曲线，计算待测水样中的氨氮浓度。
结果与分析通过实验测定，得到待测水样中的氨氮浓度为 X mg/L。
根据实验操作和标准曲线计算，可以得出该水样中的氨氮浓度。
实验结论在本次实验中，我们成功地采用了盐酸蒸发法和分光光度法测定了待测水样中的氨氮浓度。
实验结果表明，该水样中的氨氮浓度为 X mg/L。
水中氨氮的测定实验报告
水中氨氮的测定实验报告
实验目的：
本实验旨在通过一系列的实验操作，测定水样中的氨氮含量，从而了解水体的污染程度，并为环境保护和水质监测提供数据支持。
实验原理：
水中氨氮的测定主要采用氨氮蒸馏-滴定法。
首先，将水样中的氨氮与碱性介质反应生成氨气，然后将氨气蒸馏出来，并与酸性介质中的硼酸络合物一起滴定，最后根据滴定所需的硼酸溶液体积，计算出水样中的氨氮含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入适量氢氧化钠溶液和氧化剂，使水样碱化和氧化。
2. 将碱化和氧化后的水样倒入氨氮蒸馏瓶中，加入适量硼酸-硫酸溶液，并接上蒸馏装置。
3. 开始蒸馏，将蒸馏瓶中的氨气蒸馏出来，并通过冷凝管收集到滴定瓶中。
4. 在滴定瓶中加入酚酞指示剂，然后开始滴定，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的硼酸溶液体积V，计算水样中的氨氮含量。
实验数据：
根据实验结果，我们得到了水样中的氨氮含量为X mg/L。
实验结论：
通过本次实验，我们成功测定了水样中的氨氮含量，为后续的环境保护和水质监测提供了重要的数据支持。
同时，我们也意识到了水体污染对环境和人类健康造成的潜在威胁，因此应加强对水质的监测和保护工作。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒有害物质。
2. 实验操作要准确无误，避免实验结果的偏差。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
总结：
本实验通过氨氮蒸馏-滴定法测定水中氨氮含量，为环境保护和水质监测提供了重要数据支持。
希望通过我们的努力，能够净化水体，保护环境，让人们能够饮用更加清洁、健康的水源。
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告一、前言在环境保护和水质监测领域，氨氮的测定是一项非常重要的工作。
氨氮是水体中有机物分解过程中产生的氮的重要来源，对于了解水体中的营养物质含量和水体自净能力具有重要意义。
纳氏试剂分光光度法是一种常用的氨氮测定方法，具有操作简便、灵敏度高、重现性好等优点。
本文将对纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理、方法、条件及影响因素进行详细阐述，以期为相关研究提供参考。
二、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理是基于纳氏试剂与水中氨氮发生化学反应生成红色络合物，该络合物的最大吸收波长为400nm。
在此波长下，纳氏试剂的吸光度与氨氮浓度成正比。
通过测量溶液的吸光度，可以间接计算出水中氨氮的浓度。
三、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的方法1. 试剂配制(1) 取适量纳氏试剂A和纳氏试剂B,加入适量去离子水稀释至适当浓度。
(2) 将稀释后的纳氏试剂A加入到待测水中，搅拌均匀。
2. 显色反应(1) 将显色反应管插入装有待测水样的试管中，使试管倾斜，使水样与试剂充分接触。
(2) 在试管上方放置一个带有刻度的透明容器，用于收集显色后生成的红色络合物。
3. 测定吸光度(1) 打开光源，调整波长至400nm。
(2) 使用分光光度计读取显色反应管中溶液的吸光度值。
(3) 根据标准曲线，计算出待测水样中氨氮的浓度。
四、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的条件及影响因素1. 条件(1) 试样制备：水样的pH值应为6.8-7.2,水温应为20°C±1°C,试样量应为50ml。
(2) 试剂配制：纳氏试剂A和纳氏试剂B的配制比例应根据实际需要进行调整，一般为1:1或2:1。
(3) 显色反应：试管倾斜角度应适中，以保证水样与试剂充分接触。
显色时间一般为30分钟。
(4) 测定波长：选择400nm波长进行测定。
2. 影响因素(1) 试剂质量：纳氏试剂的质量直接影响测定结果，应选用纯度较高的试剂。
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告一、前言随着社会的发展，人们对水资源的需求越来越大，水质问题也越来越受到关注。
而氨氮是衡量水体中氮含量的重要指标之一，对于水体的生态环境和人类健康具有重要意义。
因此，研究和掌握纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的方法具有重要的理论和实际意义。
本文将对纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理、方法、影响因素以及实验结果进行详细分析和讨论。
二、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理是基于纳氏试剂与氨氮在碱性条件下生成红色络合物的特性。
当纳氏试剂与氨氮反应生成红色络合物时，络合物吸收特定波长的光线，通过测量吸收光强度的变化来计算氨氮的浓度。
三、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的方法1. 样品制备：将待测水样过滤，去除水中的悬浮物和杂质。
然后，将过滤后的水样与适量的纳氏试剂混合，使纳氏试剂充分溶解。
在此过程中，需要控制好纳氏试剂的用量，以保证反应的准确性和稳定性。
2. 比色测定：将反应好的水样转移到比色皿中，加入适量的氧化剂(如高锰酸钾),使红色络合物转化为无色的络合物。
此时，根据比色皿中溶液的颜色深浅，可以计算出水样中氨氮的浓度。
3. 数据处理：为了准确评价测定结果，需要对测定数据进行一定的处理。
要对不同时间点的测定值进行线性拟合，得到一条拟合曲线。
然后，根据已知的水样浓度范围，通过比较拟合曲线与标准曲线的交点位置，可以确定待测水样的氨氮浓度。
四、影响纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的因素1. 纳氏试剂用量：纳氏试剂用量的选择对测定结果具有重要影响。
过少的纳氏试剂会导致反应不充分，影响测定精度；过多的纳氏试剂则会使络合物过于稳定，难以分离，同样会影响测定结果。
因此，在实验过程中需要严格控制纳氏试剂的用量。
2. 氧化剂用量：氧化剂(如高锰酸钾)的用量也会影响测定结果。
过少的氧化剂会导致红色络合物无法完全转化为无色的络合物，影响测定精度；过多的氧化剂则会使溶液颜色过深，干扰比色过程。
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告
纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮实验报告一、前言在当今社会，水资源的保护和利用已经成为了一个重要的议题。
随着工业化的发展，水体污染问题日益严重，其中氨氮作为水体中的重要污染物之一，对水生生物和人类健康造成了极大的威胁。
因此，研究和掌握氨氮的测定方法具有重要的现实意义。
本文将详细介绍纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理、实验步骤及结果分析，以期为氨氮的测定提供一种有效的方法。
二、纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理1.1 纳氏试剂的作用纳氏试剂是一种含有铜离子、铁离子和碘离子的络合剂，它可以与氨氮形成稳定的络合物。
这种络合物在紫外可见光谱区域有明显的吸收峰，通过测量该吸收峰的吸光度，可以间接地测定水中氨氮的浓度。
1.2 分光光度法的基本原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光线吸收或发射的定量分析方法。
在这种方法中，首先需要将待测溶液与已知浓度的标准溶液进行比较，得到一个相对吸光度值。
然后，通过比较待测溶液与标准溶液的相对吸光度值，可以计算出待测溶液中氨氮的浓度。
三、实验步骤3.1 实验准备(1) 称取适量的纳氏试剂。
(2) 准备一定量的水样。
(3) 准备一定量的已知浓度的标准氨氮溶液。
(4) 准备分光光度计及相关仪器。
3.2 实验操作(1) 将纳氏试剂溶解于适量的水中，制成纳氏试剂溶液。
(2) 分别取一定量的水样和标准氨氮溶液，加入适量的纳氏试剂溶液。
(3) 记录下加入纳氏试剂后的颜色变化。
(4) 利用分光光度计测量吸收光谱的吸光度值。
(5) 根据标准曲线计算出待测水样中氨氮的浓度。
四、实验结果分析4.1 实验数据处理根据实验步骤记录的数据，绘制出吸光度-浓度曲线。
通过比较标准曲线和待测水样的吸光度-浓度曲线，可以计算出待测水样中氨氮的浓度。
还可以对实验数据进行统计分析，如计算平均值、标准差等，以评估实验结果的准确性和可靠性。
4.2 结果讨论通过实验结果分析，我们发现纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮具有较高的准确度和灵敏度，适用于各种水质条件下的氨氮测定。
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实验报告
实验名称： 水体中氨氮含量的测定 实验类型： 定量实验 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填）
三、实验材料与仪器（必填） 四、操作方法和实验步骤（必填）
五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 八、参考文献
一、实验目的和要求
1、了解分光光度计的使用方法、标准曲线的绘制及有关计算方法；
2、学会水样的蒸馏预处理；
3、掌握纳氏试剂分光光度法测定水样中低浓度氨氮的原理和操作。
二、实验内容和原理
1、与氮有关的水质指标
（1）总氮：水中各种形态无机和有机氮的总量。
包括NO 3-、NO 2-和NH 4+
等无机氮及蛋白质、氨基酸和有机胺等有机氮，以每升水含氮毫克数计算。
常被用来表示水体受营养物质污染的程度，紫外分光光度法测定。
（2）凯式氮：指以凯氏法测得的含氮量，它包括了氨氮和在此条件下能被转化为铵盐而测定的有机氮化合物。
测定凯氏氮主要是为了了解水体受污染状况，尤其在评价湖泊和水库的富营养化时。
（3）氨氮：指水中以游离氨（NH 3）和铵离子（NH 4+
）形式存在的氮，其组成取决于溶液的pH 值。
（4）亚硝酸盐氮：指亚硝酸盐中所含的氮元素。
（5）硝酸盐氮：指硝酸盐中所含的氮元素，是含氮有机物氧化分解的最终产物。
2、水处理中氮的转化
水中的氨在氧的作用下可以生成亚硝酸盐，并进一步形成硝酸盐。
同时水中的亚硝酸盐也可以在厌氧条件下受微生物作用转化为氨。
3、氨氮的测定
测定原因：当发现水中氨氮浓度很高时，表明水体刚刚受到污染，其潜在的危害较大。
测定方法：纳氏试剂分光光度法、水杨酸－次氯酸盐分光光度法、气相分子吸收光谱法、离子选择电极法和滴定法。
测定原理（纳氏试剂分光光度法）：
水样中的氨氮在碱性条件下与纳氏试剂作用，生成黄棕色络合物，在420nm波长处进行光度测定。
水样的色度、浊度和其他干扰物的存在会影响氨氮的测定，必须作适当的处理。
对比较清洁的水样可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水样则应采用蒸馏法以消除干扰。
最低检出质量浓度为0.025mg/L，测定上限为2mg/L，适用于各种水体的测定。
反应方程式：
三、实验材料与仪器
材料：河水样本。
仪器：分光光度计，取样器，水样过滤装置，锥形瓶，50mL容量瓶，移液管，洗耳球等。
试剂：铵标准使用液，酒石酸钾钠溶液，无氨水，纳氏试剂。
四、操作方法和实验步骤
1、工作曲线的绘制
（1）分别移取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00mL铵标准使用液于50mL容量瓶中，各加入1.0mL酒石酸钾钠溶液，并用无氨水加至约40mL左右，摇匀；
（2）各加入1.5mL纳氏试剂，并用无氨蒸馏水稀至标线，摇匀；
（3）放置10min后，在420nm处用光程为10mm的比色皿，以空白为参比，测量吸光度；
（4）绘制以氨氮含量对吸光度的工作曲线。
2、水样氨氮含量的测定
（1）用取样器在护校河中定点采集水样，用过滤装置对水样进行初步过滤，装入锥形瓶中备用；（2）取19.5mL水样经蒸馏后的馏出液于50mL容量瓶中，加入1.0mL酒石酸钾钠溶液，加无氨水至40mL左右，摇匀；
（3）再加入1.5mL纳氏试剂，并用无氨蒸馏水稀释至标线，摇匀；
（4）放置10min，同工作曲线步骤测量吸光度，根据标准取钱计算水体的氨氮含量。
五、实验数据记录和结果
1
吸光度0.000 0.006 0.044 0.189 0.388 0.397
标准方程：y=0.32373x-0.00738
2、水样氨氮含量的测定
19.5 0.281 2.284
10.0 0.088 1.473
1.910
本次实验测定水体氨氮含量为1.910ug/mL，即1.910g/L。
根据各类水环境质量标准氨氮限值数据表1（见下表），本采样点所取水源类型应在Ⅴ类水，不适于饮用、娱乐等。
1赵庆,查金苗,王东红等.我国水质标准中氨氮参数界定及指标限值问题探讨[C].//2008年中国水环境污染控制与生态修复技术学术研讨会论文集.2008:1-9.
六、讨论、心得
1、注意事项
1)加入钠氏试剂前，无氨水加入量不得少于40mL，否则会有浊度或沉淀产生；
2)所用玻璃器皿应避免氨的沾污；
3)实验用水要求为无氨水,若空气中氨溶于水或有铵盐通过其它途径进入实验用水中 ,则可导致实验
空白值高,所以无氨水每次用后应注意密闭保存；
4)显色时间应控制在10～30min，并以尽快的速度进行比色，达到分析的精密度和准确度。
因为10～
30min颜色较稳定；若反应时间在10min之前,溶液显色不完全；在30～45min颜色有加深趋势；
45～90min颜色逐渐褪去2。
2、误差分析
1)实验中没有进行蒸馏操作，只是进行简单过滤，泥沙等混浊物影响吸光度；
2)初始加入无氨水量不到40mL，水样可能产生沉淀；
3)静置时长超过10min，使水样显色情况没有处于最佳测量阶段；
4)仪器测量误差及操作误差。
3、各种测定方法比较
●纳氏试剂分光光度法&水杨酸－次氯酸盐分光光度法：灵敏、稳定，但水样有色、浑浊或含钙、镁、
铁等金属离子及硫化物、醛和酮类等干扰测定，需作相应的预处理。
●气相分子吸收光谱法：操作简单，使用专用仪器或原子吸收分光光度计测定都可获得良好效果。
●离子选择电极法：通常不需要对水样进行预处理，但再现性和电极寿命存在问题。
●滴定法：测定氨氮含量较高的水样。
2宋岚.纳氏试剂光度法测定水中氨氮的影响因素分析[J].青海科技,2000,(73):42.。