2019届高三化学联考卷及答案
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
X的阴离子和He原子具有相同的电子排布；Z是地壳中含量最高的金属元素；W的气态氢化物是强酸^下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB.氧化物的熔点；X>Y>ZC.通过电解YW饱和水溶液可以制取X2D. Y、X形成的化合物中一定存在共价键8.我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。
下列说法正确的是A.放电时，Na+向负极迁移B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+充电时，Na2C03在阳极发生氧化反应D. TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替9.某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。
在常温下，该有机物能与下列试剂发生相应化学反应的是A. H2/Ni，加成反应B.酸性KMnO4溶液，氧化反应C.NaHC03溶液，复分解反应D.浓HN03和浓H2S04混合液，取代反应10.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。
下列有关说法正确的是A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B.化学方程式①表明h的氧化性强千Cl2C.反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO11.下列有关实验操作正确且能达到目的的是12.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe203、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:下列分析判断合理的是A.从Al2O3和Fe203中提取金属的最佳方法均为电解法B.利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念C.向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化D.滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHC0313.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
已知14.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是A.反应①是苯与溴水的取代反应B.可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D. D.反应④中产物除W外还有H2O和NaCl15.用如图所示装置（夹持仪器巳略去，必要时可加热）以及给定的试剂，能达到相应实验目的的是16.常温下，向 10.00 mL 0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中滴加 0.1 mol l•L-1盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如图所示。
下列推断正确的是二、非选择题：共52分。
17.(10分)某课题组设计实验探究草酸亚铁晶体性质，并测定结晶水含量。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化CO,发生反应:2Mn04-+5C0+6H+=2Mn2++5C02+3H20实验1:测定结晶水含量并探究草酸亚铁分解产物。
(1)N2的作用是排尽玻璃管内的空气，能否将N2换成CO2? (说明原因）。
(2)B、C中试剂分别是。
（供选试剂有浓硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、无水CuSO4)(3)当样品完全分解后，停止加热，继续通入N2，N2的作用：一是排尽A装置内水蒸气，使其被完全吸收；二是。
(4)实验前、后称量B装置质量，B装置净增n g，则x= 。
实验2:测定草酸亚铁晶体的纯度。
取w g草酸亚铁品体(相对分子质量为M)完全溶于稀硫酸中并配制成250 mL溶液，准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol•L-1标准酸性K2Cr207溶液滴定至终点，消耗滴定液 V mL(还原产物为Cr3+)。
(5)样品纯度为 %。
18. (10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分別与X、Z相邻。
回答下列问题：(1)若单质X、Y和Z都为金属，Z在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生浓“白烟' 则X在02中燃烧产物的化学式为_ 。
(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质用于制造太阳能电池板，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，R的酸性最弱。
一定量R与烧碱恰好完全反应，生成的盐溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示）。
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是。
（填化学式）(4)若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X分子的电子式。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。
写出化学方程式: 。
19. (10分)钨是熔点最高的金属，常用作金属镀层和灯丝等。
某小组以钨锰矿（主要成分是Mn- W04和FeW04，还有少量P、As杂质，W为+ 6价）为原料制备高纯度钨，其工艺流程如下：(1)工业上，提高“碱熔”速率的措施有 (写出两种即可）。
(2)在“碱熔”过程中被氧化的金属元素是 (填元素符号）。
(3)工业上，用H2在高温下还原制得高纯W。
写出化学方程式：。
(4)工业上，用W10027为原料冶炼拉制钨丝的钨。
W10027中 W显+ 5价、+ 6价，则+ 5价W元素占总W元素的质量分数为。
(5)已知：TK时，Ca(OH)2、CaW04都微溶于水。
pCa =-lg c(Ca2+),pX= -lg c(WO42-)r )或-lgc(OH-)。
T K 时CaWO4、Ca ( OH )2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向 Na2WO4,溶液中加入大量石灰乳，产生大量的CaW04。
该反应的平衡常数K= 。
20.(12分)用还原法处理NOx,是环境科学研究的热点课题。
(1)用H2还原法处理氮的氧化物，有关反应如下：(2)氨还原法处理N02的原理为：8NH3+6N02=7N2+12H2O充入0.8 mol NH,和0.6 mol N02，在一定条件下进行反应，达到平衡时氧化产物比还原产物多 1.4 g。
①下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填代号）。
A.混合气体的密度保持不变B. NH 3、N03的浓度之比为4:3C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.断裂H —N 键速率等于断裂H — 0键速率 ②上述反应达到平衡时转移mol 电子。
(3)CO 还原法处理 NO 的原理为 2C0(8)+2N0(g)=N 2(g ）+2C02(g ）△H=-746 kj • mol -1。
在某密闭容器中充入5 mol CO 和4 mol NO,发生该反应。
平衡体系中NO 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是 (填代号）。
a.温度:T 2>T 1b. NO 的平衡转化率：F>D>Bc.反应速率:C>D>E②某温度下，上述反应进行5min 时放出的热量为373 kJ ，则N 2的平均反应速率 (N 2 ) =mol • min -1。
③用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数已知某气体分压p 1=总压强×混合气体的总物质的量该气体的物质的量。
某温度下，上述反应达到平衡D 点时，压强平衡常数Kp 为MPa -1(结果保留2位有效数字）。
21.(10分）H 是合成某药品的中间体分子中含3个六元环。
H 的一种合成路线如下:回答下列问题： (1)R 的结构简式为。
(2)X —Y 的反应类型为 (3)写出Z —H 的化学方程式:(4)T 是X 的同分异构体，T 和X 的官能团相同且T 遇氯化铁溶液发生显色反应。
T 有 种结构（不考虑立体异构）。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2结构简式为 。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(参考答案)
化学第1页（共2页）232727123456789101112131415D D C A C D B C B C BD C D AD AC 16．（12分，每空2分）17．（15分）（1）羟基、羰基（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）（3）（3分）学科&网（4）（3分，或其他合理答案）（5）（5分）18．（12分）（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）62.55（2分）（2）①偏大（2分）②I 2+2S O 2-2I −+S O 2-2346n (S O 2-)=0.0100mol·L −1×0.02700L=2.700×10−4moln (I 2)=1.350×10−4molCr O 2-＋6I −＋14H ＋2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2On (Cr O 2-)=1/3n (I 2)=4.500×10−5mol化学第2页（共2页）272n (Cr)=2n (Cr O 2-)=9.000×10−5mol m (Cr)=9.000×10−5mol×52g·mol −1×1000mg·g −1=4.680mgCr 元素总浓度=4.680mg/0.1000L=46.80mg·L −1（6分）20．（14分，除标明外，每空2分）（1）N 2H 4(l)+4Cu(OH)2(s)2Cu 2O(s)+N 2(g)+6H 2O(l)ΔH =（−a +4b +c ）kJ·mol −1（2）CuCl −−e −+Cl −CuCl -0.2（3）K =K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（4）①CO 2+6HCH 3OH+H 2O ②阴极（1分）0.7V （1分）电压增大析氢反应加大，析氢反应与CO 2还原反应进行竞争，从而导致CO 2还原反应的减弱21．【选做题】（12分，每空2分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（2）三角锥形（3）sp 或（4）12（5）ⅠB ．[实验化学]（1）冷凝管（或球形冷凝管）（2）平衡分液漏斗内外压，便于液体顺利滴下（3）一方面防止潮湿空气进入，另一方面防止有毒气体二氧化硫和氯气排放空气中（4）D（5）过滤（6）①②③。
安徽省皖中名校联盟2019届高三10月联考化学试卷(含答案)
皖中名校联盟2019届高三第一次联考（阜阳一中、六安一中）化学试题卷考试说明：1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。
2.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.下列对有关文献的理解错误的是（）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO 和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2.下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1N A个4.下列离子方程式书写正确的是( ) A． Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D． Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥6.现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z -② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C． X2+是 XO4-的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项a b cA Al AlCl3Al(OH)3B CO2Na2CO3NaHCO3C Si SiO2H2SiO3D S SO3H2SO48.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，K SP(AgCl)>K SP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置实验室制取乙炔 B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体C．用丙装置测量气体可以减少误差 D．用丁装置蒸发MgCl2溶液10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( )A．SO3 B． Fe（OH）3 C． FeCl2 D． Al（OH）311.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+12.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案
时间:90分钟 满分:100分 命卷：陈成 审卷：黄道稳可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是( )A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( ) A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是( )A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质m g 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρ D ．ρ＝cM1000w %5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )A ．气体X 为纯净物B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a2 molC ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b2) mol D ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。
全国I卷2019届高三五省优创名校联考化学试题(附答案)
2018—2019年度高三全国Ⅰ卷五省优创名校联考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A．“可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B．柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气C．古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D．铌酸锂（LiNbO3）材料将用于量子通信，41Nb位于第ⅤA族2．下列生活用品中主要成分相同的是A．餐巾纸和棉衬衣B．涤纶和保鲜膜C．尼龙绳与羊绒衫D．PVC管和有机玻璃3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是4．乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是A．乙烯酮与互为同分异构体B．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C．乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D．1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇5．1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D ．6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1molHClO 中所含H —Cl 键的数目为N A B ．8.8g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N AC ．1.2gC 与0.1molCO 2在高温下充分反应生成的CO 分子数为0.1N AD ．标准状况下，1L0.1mol·L －1HCl 溶液中滴加氨水至pH ＝7，溶液中4NH +的数目为0.1N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3溶于CH 3COOH 溶液中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO -＋4CO 2＋2H 2O ＝Al 3＋＋34HCO -C ．过量的铁和稀硝酸反应：Fe ＋3NO -＋4H ＋＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．向KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使24SO -恰好完全沉淀： 23244222Ba 4OH Al 2SO 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++8．在含Fe 3＋的228S O -和I －的混合溶液中，反应222842S O (aq)2I (aq)2SO (aq)I (aq)---+=+的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe 3＋（aq ）＋2I －（aq ）＝I 2（aq ）＋2Fe 2＋（aq ）步骤②：22322842Fe (aq)S O (aq)2Fe (aq)2SO (aq)+-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是 A ．反应速率与Fe 3＋浓度有关B ．Fe 2＋是该反应的催化剂C ．v （228S O -）＝v （I －）＝v （I 2）D ．若不加Fe 3＋，则正反应的活化能比逆反应的大9．下图为甲、乙两种固态电化学合成氨的装置示意图。
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试题附答案解析
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试卷1.下列不属于酸性氧化物的是A. Cl2O7B. SiO2C. COD. SO2【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A.Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水，是酸性氧化物，A不符合题意；B.SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水，是酸性氧化物，B不符合题意；C.CO不能与NaOH等碱溶液反应，因此属于不成盐氧化物，C符合题意；D.SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水，是酸性氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。
2.下列操作正确的是A. 加热B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.给试管加热时，试管夹的位置应该在离试管口1/3处，A错误；B.分液时，分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅，B错误；C.过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯的内壁，C正确；D.冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封，D错误；故合理选项是C。
3.下列能导电且属于电解质的是A. 铜B. 盐酸C. 冰醋酸D. 熔融KNO3【答案】D【解析】【详解】A.Cu是金属单质，不是化合物，所以不是电解质，A不符合题意；B.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C.冰醋酸是纯净的CH3COOH，该物质是由分子构成，不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+，能够导电，所以属于电解质，C不符合题意；D.KNO3是盐，属于化合物，在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-，能够导电，因此D符合题意；故合理选项是D。
4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3 ·H2O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；D. NH3 ·H2O是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：NH3 ·H2O NH4++OH-，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。
2019届江西省临川一中等九校高三3月联考化学试卷及答案
（4）1:1 （2 分）
HOOCCH2— —CH2COOH
（5） 7 （2 分）
（2 分）
Te↓+8H++2SO42Te+6OH-
（2）CO2 +
4 H2==== CH4 + 2 H2O（2 分，未写催化剂扣 1 分）
（3）①温度低于 35℃时反应速率慢（1 分），温度高于 40℃时 NH4HCO3 易分解 （1 分） ②0.1056mol（2 分，没有单位扣 1 分） （4）① a、c（2 分） （5）6.3×10-36 ② （K2×K2)½
35.（15 分）
（1） （2） N>O>C（2 分） （3）离子键和非极性键（或离子键和共价键） （2 分） （4）sp3 （2 分） ； ClO3-（2 分）
（1 分）
（5）体心立方堆积（1 分） r(Na+)小于 r(K+)，NaCl 晶体的晶格能大，所以熔点高（2 分） （6）①GeO（1 分） 36.（15 分） .（1） （酚）羟基、醚键（基） （2 分） （2）加成反应 （2 分） ② （2 分）
27.(每空 2 分，共 14 分) （1）CD; （2）10%; <; Na2TeO3+H2O
（3）①TeO2+2NaOH
②溶液酸性过强,TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 ③Te4++2SO2+4H2O ④TeO32-+3H2O+4e28.（14 分）（1）—90KJ/mol（2 分）
催化剂
2019 届江西省临川一中等九校高三 3 月联考 化学答案
7. C 8 B 9 D 10 C 11 B 12 A 13 D 26． （15 分） （1）①除去通入空气中的 CO2 等酸性气体（1 分） ②氢氧化钠溶液（2 分） ③取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴 AgNO3(或 Na2SO4)溶液，无沉 淀生成，说明已经洗涤干净 （2 分） ④SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+ H 2O（2 分） ⑤两（2 分） （2）① 250mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） ②当滴入最后一滴时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色。 （2 分） （3） FeS2 （2 分）
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)
高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
2019届江西省红色七校高三第一次联考化学试题(解析版)
江西省红色七校2019届高三第一次联考化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是：（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如为防止氯气与氢氧化钠反应，氯碱工业使用阳离子交换膜，B错误；C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；D. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确，答案选D。