羧酸的性质与应用(学案)
《羧酸的性质和应用》教学设计
《羧酸的性质和应用》教学设计1．教材分析1.1体系构建作为中学阶段重要的一类有机化合物，教材主要从三个方面构建本节内容的体系：（1）生活——化学——生活，构建化学学习的价值体系化学来源于生活，又作用于生活是新课程的重要理念，本节教材在体系构建过程中从食物中常见的有机酸入手，引出与之相关的羧酸性质探究，最后又通过羧酸的酯化反应制取PET，为现实生活创造一类不可或缺的有机高分子材料，从而让学生体会化学学科对人类生活的贡献，进一步促进学生对化学学习的价值认识。
（2）结构——性质——用途，构建化学学习的思维体系结构决定性质、性质决定用途是化学学习过程中非常重要的思维体系。
尽管乙酸的结构在必修2教材中已经出现，而且学生在必修2的学习过程已经完全掌握了乙酸的相关结构，但是在本节内容中，编者还是不厌其烦的用了一段文字描述乙酸的分子式、结构式、结构简式。
其用意就是希望能构建性质与结构之间的思维体系，并且关于甲酸性质的预测就是这一思维的实际应用。
（3）典型——普遍——特殊，构建化学学习的研究体系分类是化学研究过程中重要的方法。
羧酸本身就是研究过程中按照官能团分成的一类物质，但是如何研究羧酸的性质，是每种羧酸都加以研究还是紧扣某一典型从而推出共性，教材尽管没有明确指明，但却从其内容呈现上给出了答案——从典型推知共性，把握共性关注特性这一体系。
如，教材一开始就把乙酸呈现出来就是由于其典型、常见，而且能体现一般羧酸具有的性质，接着呈现甲酸，是由于甲酸除了有一般羧酸的性质外，还有其自己独有的醛的特性。
1.2内容选择与呈现形式（1）体现选择性和拓展性选择性是本节教材的亮点之一，主要体现在乙酸的结构和性质的呈现处理上。
乙酸的结构和性质在必修2教材中都有系统的介绍，但是结构却在本教材做了完整的重复，旨在强调物质的结构和性质关系，利于引导学生后续对甲酸性质的预测。
而乙酸的性质教材则只呈现了乙酸的酯化反应，原因在于羧酸的酯化反应是羧酸最主要的用途，这样选择既能精简教学时间又能更大化的体现羧酸的性质和用途这一主题。
2020高中化学 4.3.2《羧酸的性质和应用》教案 苏教版选修5
4.3.2《羧酸的性质和应用》教案一、教学目标1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同二、教学中重难点乙酸的分子结构和化学性质二、教学过程【情景切入】醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？【情景切入】根据学案完成基础部分内容【知识讲解】一、羧酸1、定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
2、自然界中的有机酸⑴甲酸：HCOOH (蚁酸)⑵苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)⑶草酸：HOOC-COOH (乙二酸)⑷羟基酸：如柠檬酸：⑸乳酸：3、分类：二、乙酸（一）物理性质颜色状态：无色液体(当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸)气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（二）分子结构【自主学习】预习并填空：写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：-OH（三）.化学性质弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3【实验探究】现象（1）石蕊试液变红（具有酸性）（CH3COOH CH3COO- + H+）（2）产生气泡（与活泼金属反应）（2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+ H2↑）（3）产生气泡（与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑）结论【学生思考】乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识应用】1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na （）A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl2．确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2【实验探究】实验二酯化反应【知识回顾】1、加药品顺序：乙醇→浓硫酸→醋酸2、加碎瓷片——防暴沸3、试管倾斜加热——增大受热面积4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方——防倒吸5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇6、浓H2SO4的作用？催化剂、吸水剂7、长导管的作用？导气、冷凝8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出②吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味【知识应用】1、酯化反应属于（）．A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有种。
《羧酸及其衍生物》 导学案
《羧酸及其衍生物》导学案一、学习目标1、掌握羧酸的分类、命名、结构和物理性质。
2、理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。
3、熟悉羧酸衍生物的种类、结构和性质。
4、学会羧酸及其衍生物之间的相互转化。
二、知识梳理（一）羧酸1、羧酸的定义羧酸是分子中含有羧基（—COOH）的有机化合物。
2、羧酸的分类（1）根据羧基所连烃基的种类，可分为脂肪酸和芳香酸。
（2）根据分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸和多元酸。
3、羧酸的命名（1）饱和一元脂肪酸的命名选择含有羧基的最长碳链为主链，从羧基碳原子开始编号，按照有机化合物的命名规则进行命名。
例如：CH₃CH₂CH₂COOH 命名为丁酸。
（2）不饱和脂肪酸的命名选择含有羧基和不饱和键在内的最长碳链为主链，从羧基碳原子开始编号，并标明不饱和键的位置。
例如：CH₃CH=CHCOOH 命名为 3 丁烯酸。
（3）芳香酸的命名以苯甲酸为母体，其他取代基的位置和名称按照有机化合物的命名规则进行命名。
例如：命名为对甲基苯甲酸。
4、羧酸的结构羧基中的碳原子为 sp²杂化，羰基和羟基之间存在p π共轭，使得羧基中的碳氧双键和碳氧单键的键长趋于平均化。
5、羧酸的物理性质（1）低级脂肪酸（C₁ C₄）是具有强烈刺激性气味的液体，可溶于水。
（2）中级脂肪酸（C₅ C₁₀）是具有不愉快气味的油状液体，难溶于水。
（3）高级脂肪酸（C₁₁以上）是无味的蜡状固体，不溶于水。
（二）羧酸的化学性质羧酸具有酸性，其酸性比碳酸强。
例如：RCOOH ＋ NaHCO₃ → RCOONa ＋ CO₂↑ ＋ H₂O2、酯化反应羧酸与醇在酸催化下发生酯化反应，生成酯和水。
例如：RCOOH ＋ R'OH RCOOR' ＋ H₂O3、脱羧反应在特定条件下，羧酸可以脱去羧基生成烃。
4、α H 的卤代反应在红磷等催化剂存在下，羧酸的α H 可被卤素取代。
（三）羧酸衍生物1、羧酸衍生物的定义羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代后的产物称为羧酸衍生物，常见的羧酸衍生物有酰卤、酸酐、酯和酰胺。
高中化学专题4烃的衍生物3_2羧酸的性质和应用学案苏教版选修5
第2课时 羧酸的性质和应用一、羧酸1．概念：由烃基与羧基相连构成的化合物。
注意：(1)羧基(或—COOH)是羧酸的官能团。
(2)甲酸()是分子组成和结构最简单的羧酸。
甲酸的分子组成有特殊性，即甲酸分子里没有烃基，但有醛基。
2．通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元脂肪酸的通式为C n H 2n O 2。
3．分类(1)按分子中烃基的结构分①脂肪酸⎩⎨⎧低级脂肪酸：如乙酸：CH 3COOH高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH油酸：C 17H 33COOH②芳香酸如苯甲酸：C 6H 5COOH ，俗名安息香酸。
(2)按分子中羧基的数目分①一元酸：如甲酸：HCOOH ，俗名蚁酸。
②二元酸：如乙二酸：HOOC —COOH ，俗名草酸。
③多元酸：如柠檬酸：。
4．通性：羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都有酸性，都能发生酯化反应。
二、乙酸1．结构俗名：醋酸；分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(或—COOH)。
2．物理性质3.化学性质①酸性：一元弱酸比碳酸酸性强。
a．与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。
b．与金属Na反应：2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑。
②酯化反应(或取代反应)a．含义：酸和醇作用生成酯和水的反应。
b．断键方式：酸脱—OH，醇脱—OH上的H。
c．乙酸和乙醇的酯化反应：。
三、甲酸(1)分子式CH2O2，结构式，结构简式HCOOH。
(2)结构特点：由此可见，甲酸分子中，既含有羧基又含有醛基，因而能表现出羧酸和醛类两类物质的性质。
(3)羧基的性质①与NaOH 反应生成HCOONa ，化学方程式为HCOOH ＋NaOH===HCOONa ＋H 2O 。
②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为HCOOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△HCOOCH 2CH 3＋H 2O 。
江苏省灌南高级中学高二化学 羧酸的性质和应用1学案
江苏省灌南高级中学高二化学：羧酸的性质和应用1
【学习目标】羧酸的酸性和酯化反应
【知识储备】
一、乙酸的分子结构
分子式： 结构简式： 官能团：
二、乙酸的物理性质
【问题探究1】北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。
如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 【课堂学习】
三、乙酸的化学性质
1、酸性
【问题探究2】CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基，这些物质中羟基的比较如下： 思考（见p49页变式训练）
2、酯化反应
【酯化反应实验讨论】
（1） 实验中为何要加入碎瓷片？
（2） 导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
（3） 为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
（4） 浓硫酸的作用是什么？
（5） 酯化反应机理
四、羧酸
1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
2、结构
①一元羧酸通式：R —COOH
②饱和一元羧酸的通式：
③多元羧酸中含有多个羧基。
3、化学性质（以丙酸为例）
（1）酸性：
（2）酯化反应
4、三种重要的羧酸
（1）甲酸
反应物 反应物 Na NaOH Na 2CO 3 NaHC O 3 CH 3CH 2OH C 6H 5OH CH 3COOH
（2）乙二酸（3）高级脂肪酸五、酯。
羧酸的性质和应用教学设计
羧酸的性质和应用教学设计一、教材分析本节课内容选自苏教版·有机化学基础（选修）专题4第三单元醛羧酸的第二部分羧酸的性质和应用。
从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
二、学情分析学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
通过《化学2（必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解，所以本课时以掌握羧酸的性质为基础，引导学生充分运用已有知识进行预测和演绎，应用从“个别（乙酸）→一般（羧酸）→特殊（甲酸）”的认知规律及从“结构→性质→用途” 的学习模式介绍羧酸的性质及应用，提高学生实践分析能力，同时设置知识台阶，引导学生分析思维。
本课时的学习既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。
三、教学目标1、知识与技能：（1）了解食物中常见的有机酸，熟悉羧酸的分类方法。
（2）通过对乙酸的组成、结构与性质的复习，羧酸的通性；探究甲酸的特性。
（3）认识酯化反应的特点，了解缩聚反应。
2、过程与方法：（1）采用直观教学法，通过乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子结构模型的搭建让学生知道有机化合物的结构特点。
（2）通过学生设计验证乙酸酸性的实验，让学生体验提出假设并验证假设的科学探究过程。
3、情感态度与价值观：（1）通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
（2）“结构决定性质”、“本质决定现象”、“由个别到一般到特殊”的辩证唯物主义思维方法的训练。
四、教学重点难点：重点：乙酸、甲酸的化学性质难点：酯化反应、缩聚反应五、教学策略与手段新课程倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，新课程强调教学中知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维目标融合。
羧酸的性质和应用(学案)
第三单元羧酸的性质和应用【学习目标】1、理解羧酸的概念。
2. 掌握羧酸典型代表物的结构特点及其化学性质。
【基础知识梳理】一、羧酸的概述1、羧酸的定义2、官能团：3、羧酸分类4、羧酸的命名二、羧酸的性质---乙酸1.羧酸的物理性质乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
乙酸的结构式为，结构简式为。
乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。
2、羧酸的化学性质1）酸性：问题：思考乙酸是否有酸性？如果有的话通常可以跟哪些物质反应？能写方程式用方程式表示：（1）（2）（3）（4）（5）2）酯化反应实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。
产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。
②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。
该反应中浓硫酸的作用是。
③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。
生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。
④反应的化学方程式为⑤此反应称为；也可看成是反应。
反应的原理是醇脱，羧酸脱。
4）甲酸的特性三、羧酸性质应用---酯化反应拓展四、酯的概念、命名和通式1.概念2.酯的命名3.酯的通式4、酯的结构、性质及用途【反馈训练】1．下列各组物质互为同系物的是（）A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl22．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸反应的是（）A．溴水B．氢氧化钠C．金属钠D．乙醇3．既能与Na、NaOH、Cu（OH）2又能与NaCO3反应的物质是（）A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．甲酸4．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（）A．16 B．18 C．20 D．225．下列说法中，正确的是（）A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似B．有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应C．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应D．醇与所有的酸反应都是酯化反应6．由—CH3、—OH、—C6H5、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
羧酸的性质和应用(学案)
羧酸的性质和应用（学案）2011/11/101、羧酸定义：和直接相连的有机物叫做羧酸。
2.羧酸分类？（1）按羧基的数目分和等。
（2）按碳原子的数目分和。
3.写出几种常见羧酸的结构简式：甲酸：丙烯酸：硬脂酸：软脂酸：油酸：乙二酸、苯甲酸、对苯二甲酸4.羧酸的物理性质：（1）状态：含九个碳原子以下为液态，C1--C4脂肪酸有刺激性气味C5--C9气味微弱，高级脂肪酸是是固体、没有气味（2）水溶性：低级饱和一元酸和二元酸均易溶于水（C1-C4)，戊酸以上水溶性减小。
（3）沸点：沸点较高，羧酸> 醇(分子量相同或相近时)5.乙酸的化学性质问题：通常可以跟哪些物质反应？（1）酸性（2）酯化反应反应的化学方程式为同位素示踪法发现该反应的原理是羧酸脱，醇脱。
练习.完成下列酯化反应的方程式：其中①生成物中含有五元环（5个原子形成的环）①②6.醇、酚、羧酸中羟基的比较反应物Na NaOH Na2CO3NaHCO3乙醇苯酚乙酸7.甲酸的结构简式8.甲酸可能的化学性质：9.多元羧酸的酯化反应①乙二酸与乙二醇1:1反应时生成六元环酯的方程式（六元环是指六个原子形成的环）②n个乙二酸与n个乙二醇反应时生成高分子的聚酯的方程式又该怎么写呢？10.缩聚反应的概念11.写出缩聚反应的方程式13.根据乳酸的分子结构，请你预测 乳酸可能具有的化学性质。
①乳酸与钠反应的方程式 ；②乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生成物为环状时，反应方程式为_________________ ；③乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式为 ，这一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为④用乳酸合成聚乳酸（PLA ）的方程式【拓展视野1】乙酸乙酯其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
高中化学专题4第3单元第2课时羧酸的性质和应用教案苏教版选修5
第2课时羧酸的性质和应用目标与素养：1。
了解羧酸的结构特点及简单分类.(宏观辨识与微观探析）2。
能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。
（宏观辨识与微观探析）一、乙酸1．组成和结构俗称分子式结构简式官能团醋酸C2H4O2CH3COOH2.物理性质颜色状态气味溶解性冰醋酸名称的由来无色液态有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇熔点为16。
6 ℃,温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体,又称冰醋酸3。
化学性质(1）具有酸的通性，乙酸俗称醋酸，是一种弱酸,酸性比碳酸强。
乙酸与CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O.(2)酯化反应：若用18O标记乙醇，反应方程式为，此反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
从平衡移动的角度分析增大乙酸乙酯产率的方法有哪些？[提示］①及时分离出乙酸乙酯,②缓缓加热防止反应物的挥发，③增大某种反应物的浓度。
二、羧酸的分类和甲酸的性质1．概念：由烃基（或氢原子）和羧基相连的化合物.2．一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。
3．分类（1)按与羧基连接的烃基的结构分类（2）按分子中羧基的数目分类错误!错误!4．甲酸（1）分子式CH2O2,结构式，结构简式HCOOH.（2）结构与性质由此可见，甲酸分子中,既含有醛基又含有羧基，因而能表现出醛和羧酸两类物质的性质.①酸性比乙酸强.②甲酸与乙醇反应的化学方程式为HCOOH＋C2H5OH错误!HCOOC2H5＋H2O。
③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为HCOOH＋2Ag（NH3）2OH错误!（NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O.5．缩聚反应—-人工合成高分子化合物由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子的反应称为缩聚反应。
＋n HOCH2CH2OH错误!。
此反应的原理是酯化反应.(1）在酯化反应和酯的水解反应中选用硫酸作催化剂时，对浓度有什么要求？为什么?［提示]酯化反应,要求选用浓H2SO4，利用浓H2SO4吸水促进酯化反应，提高了酯化反应的程度。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸的性质和应用》学案-新版
第三单元醛羧酸第二课时羧酸的性质和应用[学习目标]１、通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。
通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。
２、能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
[课前预习]１、熟悉食物中常见的有机酸：柠檬酸＿＿＿、苹果酸＿＿、酒石酸＿＿＿、乳酸＿＿２、乙酸的分子式＿＿＿＿＿，结构简式＿＿＿＿＿＿。
饱和一元羧酸的分子式通式＿＿＿＿＿＿，结构简式通式＿＿＿＿＿＿。
３、化学平衡状态和化学平衡移动原理。
４、乙酸与乙醇酯化反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，根据化学平衡移动原理你设计增大乙酸乙酯产率的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[课堂学习]1、酯化反应的断键方式是怎样的？有什么方法可以进行研究？其逆反应酯的水解又是怎样断键的？2、羧酸分类：⑴根据羧基连接的烃基：脂肪酸、芳香酸⑵根据羧基的数目：一元酸、二元酸、三元酸等。
⑶根据碳原子的数目：高级脂肪酸（一般碳原子在12个以上）、低级脂肪酸。
3、写出常见的羧酸的结构简式：甲酸＿＿＿＿、乙二酸（草酸）＿＿＿＿＿、苯甲酸＿＿＿＿、对苯二甲酸＿＿＿＿＿＿硬脂酸＿＿＿＿＿＿＿、软脂酸＿＿＿＿＿＿、油酸＿＿＿＿＿、亚油酸＿＿＿。
4、观察甲酸的结构：，写出它的基团，推测它的性质。
5、缩聚反应：由有机化合物分子间脱去＿＿＿＿获得＿＿＿化合物的反应。
由对苯二甲酸与乙二醇制取聚脂纤维涤纶（PET）的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿分析思考：⑴能发生缩聚反应的条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵根据高分子化合物，你怎样判断单体？⑶说一说加聚得到的高分子化合物与缩聚得到的高分子化合物有什么区别？⑷你怎样理解白色污染和可降解塑料？⑸写出由乳酸（）制得聚乳酸（PLA）的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿写出乳酸以浓硫酸作催化剂加热可能得到的产物的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑹聚乳酸（PLA）的应用：6、酯的性质：溶解性与密度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水解性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿某酯A，分子式为C4H8O2，酸性条件下水解生成B和C，B经氧化又生成D，D 再氧化又得C，则A＿＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿＿（写结构简式）7、酯化反应的几种类型：⑴基本的简单反应：如HOOCCOOH＋2CH3CH2O H5C2OOC－COOC2H5＋2H2O⑵无机含氧酸与一元醇（或多元醇）形成无机酸酯。
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4．33羧酸性质和应用导学案（1）班级姓名
备课人：杨小玲
【学习目标】
知道乙酸的分子式，结构式。
掌握乙酸的化学性质。
能根据同位素示踪法分析酯化反应断键情况。
能应用化学平衡移动分原理分析提高乙酸乙酯产率的方法。
【导学菜单】
一、乙酸的化学性质
【问题1】乙酸具有酸的通性，试归纳乙酸与哪些物质反应体现了其酸的通性？请写出相应的化学方程式。
【问题1探究】写出乙酸与碳酸氢钠、二氧化碳与苯酚钠水溶液的反应方程式，比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱？
【问题2】结合高一知识，想一想做乙酸与乙醇酯化反应时，碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液？浓硫酸作用是什么？可能有什么副反应发出？
【问题2探究】乙酸与乙醇酯化反应时，化学键是如何断裂的？因此反应是可逆反应，根据化学平衡移动原理，你能设计哪些途径来提高乙酸乙酯的产率？
例题1:乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下达到平衡时，在平衡混合物中生成的水的相对分子质量为( ) A．16 B．18 C．20 D．22
【问题2再探究】尝试用“→”表示乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的相互转化关系，并在“→”上写出反应物及反应条件？
CH3CH2OH
CH3CHO CH3COOCH2CH3
CH3COOH
二、甲酸的化学性质
【问题3】写出甲酸的结构式，分析甲酸结构中的官能团是什么？预测甲酸可能与哪些物质反应？
例题2：下列物质中，既能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，又可与碳酸钠水溶液反应的是（）A．苯甲酸 B.甲酸 C.乙二酸 D.乙醛
【问题3探究】请写出甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式，分析其产物甲酸甲酯的官能团是什么，思考甲酸甲酯可能具有哪些化学性质？
【巩固练习】
１．相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（）A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚
2．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M 和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是( )
A．M中没有甲基B．M、N均不能发生银镜反应
C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基
3．有如下方程式：
②
③苯酚溶液中存在：
④苯甲酸溶液中存在：
根据以上事实推断，下列说法中正确的是( )
A．酸性比较B．苯甲酸是强酸
C．酸性比较D．苯酚是一种弱电解质4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②
水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( ) A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
5．某有机物与过量的金属钠反应，得气体V A L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体V B L（同温同压）。
若V B ≠0且V A>V B ，则有机物是( ) A．HO(CH2)2COOH B．CH3COOH
C．HOOC—COOH D．HO—CH2－CH2－OH
6．（1997·全国高考·4）已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
7．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是( ) A．新制Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液。