邳州市第二中学高中化学必修1课件2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离

②强碱和盐：强碱和大部分盐是离子化合物，在固态 时，晶体内的阴、阳离子不能自由移动，所以不导电；在熔 融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。但 要注意有些盐在受热时容易分解，如NH4HCO3。
③活泼金属氧化物：活泼金属氧化物也是离子化合物， 有阴、阳离子，但是在固态时离子不能自由移动，故不导 电；当活泼金属氧化物为熔融状态时，能够电离出自由移动 的离子，而能导电；如果活泼金属氧化物能溶于水，大部分 是由于能与水反应生成碱而导电的。
(3)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带 电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能 力越强。
特别提醒：(1)有些化合物的水溶液能导电，是因为它们 与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导 电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。 (2)电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总 数与阴离子所带负电荷总数是相等的。
B
【点拨】
化合物不一定是电解质，但电解质一定是化
合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因 为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4===2H＋＋SO 2－ ， 4 所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C项错误；NaCl在水 溶液里或熔融状态下均能导电，是电解质，D项错误。
温馨提示：理解电解质和非电解质的本质区别及注意的 “四个不一定” 本质区别：电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生 电离生成自由移动离子，而非电解质在水溶液里和熔融状态 下自身不能发生电离，以分子形式存在。
四个不一定 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物 既不是电解质又不是非电解质。
【解析】
铝线、石墨能导电，是单质，不是电解质，
也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故纯硫酸、烧碱 (NaOH)、纯碱(Na2CO3)是电解质，但都没电离，所以不导 电；食盐水能导电，属于混合物，但不是电解质，也不是非 电解质；酒精、NH3、CO2是非电解质，不导电；熔融的 KNO3发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解 质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物 具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但 在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单 质，不属于电解质也不属于非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐 酸是混合物。
从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子 流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电离的结果是产生 了自由移动的离子移向两极。
2．电解质和非电解质以及酸、碱、盐这些概念有什么 区别和联系？为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和非电 解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导电吗？
提示：把同一种化合物按不同的分类方法可划分出不同 的类别，当按化合物的组成与结构来分时，可分为离子化合 物和共价化合物；当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧 化物等；当按在水溶液或熔化状态下是否导电这个性质来分 时，(本质上是看能否电离)可分为电解质和非电解质。一种 化合物不是电解质就是非电解质，任何酸、碱、盐都是电解 质。从电离角度看酸、碱、盐的定义可知，它们都可以在电
(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导 电而划分的，不是根据化合物的溶解性而划分的，因此电解 质与物质的溶解度无关。
【例2】
今有10种物质：①铝线；②石墨；③纯碱；
④CO2；⑤纯硫酸；⑥烧碱；⑦食盐水；⑧酒精；⑨熔融的 KNO3；⑩NH3。其中： (1)能导电的是(填序号，下同)________； (2)属于电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)既不是电解质又不是非电解质的是________。
新知识· 导学探究
●新知导学 1 2 3 1．在 □ ________或 □ ________状态下能够导电的 □ ________叫电解质。 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中 4 发生了□________。
2．氯化钠的电离 5 将氯化钠加入水中，在 □ ________作用下，钠离子和 氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成了能够自由移动 6 7 的 □ ________和 □ ________。这一过程可以用电离方程式 8 表示为： □ ________(为简便起见，仍用离子符号表示水合 离子)。
(4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力 很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
2．正确理解电解质的导电性 电解质的导电是靠自由移动的带有电荷的离子实现的。 正确理解电解质的导电性，应注意以下几个方面： (1)电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才 能导电。 ①酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自 由移动的离子，因此不导电，如液态或固态的H2SO4、 H3PO4等不导电；酸在水溶液里受水分子的作用，电离产生 自由移动的离子，而能导电。
提示：电解质和非电解质研究的对象是化合物，铁丝是 单质，盐酸是混合物，所以二者都不是电解质，也不是非电 解质。虽然液态硫酸不导电，但溶于水时能导电，所以硫酸 是电解质。
新思维· 名师讲堂
知识点1
电解质和非电解质
●思维导图
●细品教材 1．电解质和非电解质对比分析
电解质 概念 相同点 在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物 必须是化合物 在水溶液里能够导电、熔融状 不同点 态下能够导电，满足这两个条 件中的一个或两个均可 在水溶液里不能导电，在熔 融状态下也不能导电
3．HCl、HNO3、H2SO4的电离： 9 HCl的电离方程式： □ ____________________________ ____________________________________________； 10 H2SO4的电离方程式： □ __________________________ __________________________________________； 11 HNO3的电离方程式： □ __________________________ __________________________________________。
质；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3 电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不 是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电 解质，故选A。
【答案】
A
【点拨】
常见的电解质及其与溶解性的关系
(1)常见的电解质有：酸、碱、盐，大多数金属氧化物； 常见的非电解质有非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合 物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质也是 行之有效的方法。
电解质 本质区别 自身能发生电离 ①酸，如H2SO4、H2CO3等； ②碱，如NaOH、NH3· 2O等； H 所含物质类 ③盐，如NaCl、BaSO4等； 型 ④金属氧化物，如MgO、CuO 等； ⑤水
非电解质 自身不能发生电离 ①多数非金属氧化物，如 SO2、CO2、CO等； ②部分有机化合物，如蔗 糖、酒精、CH4等； ③部分非金属氢化物，如 CH4、NH3等
＋ ＋
＋Байду номын сангаас
＋Cl－
10 □ H2SO4===2H
＋
＋SO 2－ 4
11 □
HNO3===H＋＋NO － 3 物
12 □ 生成的阳离子全部是氢离子的化合
●自主探究 1．在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔 融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导 电？电解质导电的前提条件和实质是什么？
(2)不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也 不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，是纯净物。如氯单质不 能导电，铜、石墨等单质能导电，但由于它们都是单质，所 以它们既不是电解质也不是非电解质；食盐溶液虽然能导 电，却是混合物而不是化合物，所以食盐溶液既不是电解 质，也不是非电解质。
它们都能电离出H ，因此我们从电离的角度对酸的本质 有一个新的认识，电离时， ______叫做酸。 12 □ ______________________
＋
参考答案： 1 2 3 4 5 □ 水溶液里 □ 熔融 □ 化合物 □ 电离 □ 水 分子 Cl－ 6 7 8 □ 水合钠离子 □ 水合氯离子 □ NaCl===Na 9 □ HCl===H
离的条件下电离，所以说它们都是电解质。电解质与非电解 质的本质区别是在水溶液或融化状态下本身能否电离，而其 水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。非电解 质的水溶液不一定不导电，可能是它与水反应生成了电解 质，例如SO2、SO3、NH3等非电解质的水溶液可以导电。
3．铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸 不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
2．(2011· 辽宁大连统考)有下列物质：①烧碱固体；② 铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳 酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填 空： (1)上述状态下的物质可导电的是____________________ __________________________________________________； (2)属于电解质的是______________________________；
提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽 然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能 定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子