2014-2015学年天津市红桥区高二(下)期中化学模拟试卷
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2016-2017学年天津市红桥区高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．CCl4C．C2H6D．CH3COOH 2．（2分）下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质3．（2分）某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒4．（2分）下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．CH3CH=CH2和B．甲烷和丙炔C．和D．乙炔和苯6．（2分）在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个B．14个C．18个D．20个7．（2分）某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9．（2分）下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔10．（2分）化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br11．（2分）下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A．（CH3）3COH B．CH3OHC．CH3CHICH2CH3D．（CH3）3C﹣CH2Cl12．（2分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13．（2分）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种14．（2分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．（2分）某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O ﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO16．（2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．2﹣甲基戊烷B．2﹣甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丁烷17．（2分）苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A．酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应18．（2分）下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C．D．19．（2分）下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）20．（2分）用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）21．（2分）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧22．（2分）鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱23．（2分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A．B．C．D．24．（2分）相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是（）A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH225．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 N AB．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2N AC．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为N AD．1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为 2 N A二、非选择题26．（14分）请按下列要求填空：（1）系统命名法为；（2）键线式表示的有机物的结构简式是；（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是①和金属钠作用时，断裂；②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；④在铜催化下和氧气反应时，断裂；⑤与氢卤酸反应时，断裂；（4）分子质量为70的烯烃的分子式为，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为．27．（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取乙炔（2）2﹣氯丙烷的消去反应（3）用甲苯制TNT的反应（4）1，2﹣二氯乙烷与NaOH溶液共热．28．（10分）化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．（2）D试管内出现的现象为．（3）E试管内出现的现象为．（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是．（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是．（铁屑已分离）29．（8分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．（1）写出A的分子式；（2）写出A的结构简式；（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）．A．H2B．Na C．Br2D．O2（Cu作催化剂）30．（10分）以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：．（2）写出以下物质的结构简式：B，F．（3）写出反应④的化学反应方程式：④，（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．2016-2017学年天津市红桥区高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．CCl4C．C2H6D．CH3COOH【分析】根据烃是只含碳、氢两种元素的化合物．【解答】解：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C。
2015年天津市红桥区高考化学二模试卷深入分析
2015年天津市红桥区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．（6分）解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（）A．把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O3．（6分）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（）A．C CO CO2Na2CO3B．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液C．Fe Fe2（SO4）3溶液D．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）24．（6分）双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D．反应②的产物中只有一种官能团5．（6分）常温下，下列表述正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO﹣）增大C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）=C（HCO3﹣）＞C（H+）D．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）6．（6分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、非选择题（共64分）7．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：（1）请写出Y元素在周期表中的位置：．（2）请写出X2Z2的电子式．（3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：（4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）（5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为．D→E的化学方程式为．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为．8．A是一种重要的食用香料．存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N 等的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCHO+OHCR′Ⅱ．R﹣CH═CHOH不稳定，很快转化为R﹣CH2﹣CHO（1）反应Ⅰ的反应类型是．（2）B中官能团的名称是．（3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．（4）下列关于E的说法正确的是．a．不溶于水b．能与H2发生还原反应c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应（5）M的结构简式是．（6）反应Ⅱ的化学方程式是．（7）A的属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因；证明该结论可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72﹣还原为Cr3+．①写出该反应的离子方程式．②若处理Cr2O72﹣浓度为1×10﹣3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体mg．10．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件222mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．2015年天津市红桥区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•红桥区二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂【分析】A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成的氧化铝薄膜具有抗腐蚀能力；B、次氯酸钠、浓盐酸相遇会产生有毒气体氯气；C、Li密度小，较活泼，单位质量提供的电能较大；D、正确使用食品添加剂对人体健康有益．【解答】解：A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故A错误；B、漂白精的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故B正确；C、Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；D、正确使用食品添加剂对人体健康有益，只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（6分）（2015•红桥区二模）解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（）A．把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O【分析】A．不符合反应客观事实；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．双氧水具有强的氧化性，能够氧化碘离子．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．把铜片放入氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．铝能够与碱性物质发生反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，离子方程式：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．3．（6分）（2015•红桥区二模）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（）A．C CO CO2Na2CO3B．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液C．Fe Fe2（SO4）3溶液D．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2【分析】A．一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸；B．理论上正确，操作较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；D．银比铜要贵重，经济上不合理．【解答】解：A．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；B．氧化钙与水反应可生成Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故B正确；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；D．铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验制备方案设计与评价、绿色化学等知识，题目难度中等，是理论知识联系生活实际的体现、理论知识对实际的指导；注意实验方案设计必须满足理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保．4．（6分）（2015•红桥区二模）双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D．反应②的产物中只有一种官能团【分析】双酚A中含有酚羟基，且﹣OH邻位有H原子，可与溴发生取代反应，含有苯环，可发生加成反应，根据有机物结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合结构的对称性判断含有的H原子种类和个数．【解答】解：A．有结构简式可知分子中含有15个C原子、16个H原子、2个O原子，则分子式为C15H16O2，故A正确；B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C错误；D．加成反应后，产物的官能团只有﹣OH，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意H原子种类的判断．5．（6分）（2015•红桥区二模）常温下，下列表述正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO﹣）增大C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）=C（HCO3﹣）＞C（H+）D．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）【分析】A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大；B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离；C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子；D、电荷守恒分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大，故A错误；B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离，所以c（HCO﹣）减小，故B错误；C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+），故C错误；D、电荷守恒可知：混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO﹣）+C（OH﹣），故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度的大小，学生要学会影响盐的水解平衡移动的因素以及离子浓度大小比较的方法等知识，难度不大．6．（6分）（2015•红桥区二模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故B正确；C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），为易错点，难度中等．二、非选择题（共64分）7．（2015•红桥区二模）己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：（1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．（2）请写出X2Z2的电子式．（3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+OH﹣=HCO3﹣．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：（4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）（5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe ═3Fe2+．D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H+2I═2Fe2++I2+6H2O．【分析】已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X 为H元素；Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，则W为Al，元素Q是地壳中含量第二位的金属元素，应为Fe，以此解答（1）（2）（3）；（4）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；（5）若A为Fe，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，B含有Fe3+，C含有Fe2+，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3．【解答】解：已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，则W为Al，元素Q是地壳中含量第二位的金属元素，应为Fe，（1）Y为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）X2Z2为H2O2，H2O2的电子式为，故答案为：；（3）Y为C元素，对应的最高价氧化物为二氧化碳，与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；（4）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，B为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（5）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，若A为Fe，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，B含有Fe3+，C含有Fe2+，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe ═3Fe2+，D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，HI与Fe（OH）3反应，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O．【点评】本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查，题目难度中等．8．（2015•红桥区二模）A是一种重要的食用香料．存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCHO+OHCR′Ⅱ．R﹣CH═CHOH不稳定，很快转化为R﹣CH2﹣CHO（1）反应Ⅰ的反应类型是加成反应．（2）B中官能团的名称是羟基．（3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（4）下列关于E的说法正确的是c．a．不溶于水b．能与H2发生还原反应c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应（5）M的结构简式是．（6）反应Ⅱ的化学方程式是．（7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH2CH2CH3．【分析】A中不饱和度==1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，据此分析解答．【解答】解：A中不饱和度==1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH （OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，（1）通过以上分析知，反应I为A发生加成反应生成B，所以其反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（2）B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，其官能团名称是羟基，故答案为：羟基；（3）D为CH3CHO，D与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（4）为乙醇结构简式为CH3CH2OH，a．乙醇易溶于水，故a错误；b．乙醇不含不饱和键，所以不能与H2发生还原反应，故b错误；c．乙醇含有醇羟基，能被重铬酸钾酸性溶液氧化而使重铬酸钾溶液变色，故c正确；d．乙醇不能和NaOH的醇溶液发生消去反应，但可以在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应，故d错误；故选c；（5）通过以上分析知，M结构简式为，故答案为：；（6）B和F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为，故答案为：；（7）A为CH3COCH（OH）CH3，A属于酯类的同分异构体中，有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体；只含一个甲基的同分异构的结构简式为HCOOCH2CH2CH3，故答案为：4；HCOOCH2CH2CH3．【点评】本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断能力，根据反应条件、题给信息、流程图中部分物质结构式采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置结构等．9．（2015•红桥区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；﹣+H20⇌H2SO3+OH证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72﹣还原为Cr3+．①写出该反应的离子方程式2Cr2O72﹣+3S2O52﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+5H2O或2Cr2O72﹣+6HSO3﹣+10H+=4Cr3++6SO4+8H2O．②若处理Cr2O7浓度为1×10mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体285mg．【分析】（1）①由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；③装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（2）①NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；②Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72﹣还原为Cr3+．本身被氧化为硫酸根离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；②依据化学方程式中物质的定量关系，结合离子方程式2Cr2O72﹣+3S2O52﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+5H2O列式计算Na2S2O5物质的量，n=得到质量．【解答】解：（1）①由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；③a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（2）①NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣+H20⇌H2SO3+OH﹣，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性；故答案为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣+H20⇌H2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；ae；②Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72﹣还原为Cr3+．本身被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Cr2O72﹣+3S2O52﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+5H2O 或2Cr2O72﹣+6 HSO3﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+8H2O；故答案为：2Cr2O72﹣+3S2O52﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+5H2O或2Cr2O72﹣+6 HSO3﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+8H2O；②依据反应定量关系列式计算，处理Cr2O72﹣浓度为1×10﹣3mol/L的工业废水1L中Cr2O72﹣物质的量=1×10﹣3mol/L×1L=10﹣3mol；2Cr2O72﹣+3S2O52﹣+10H+=4Cr3++6SO42﹣+5H2O2 310﹣3mol 1.5×10﹣3mol需用Na2S2O5固体质量=1.5×10﹣3mol×190g/mol=285×10﹣3g=285mg，故答案为：285．【点评】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．10．（2015•红桥区二模）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件222mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．。
(初中化学)2015年天津市红桥区中考化学二模试卷(解析版) 人教版
2015年天津市红桥区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意．）1．（2分）（2014•无锡）2014年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（）A.对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染B.将废电池填埋，避免重金属污染C.机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染D.使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染考点：水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：A、根据防止水体污染的措施进行分析判断．B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康．C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物．D、根据防治白色污染的措施进行分析判断．解答：解：A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确；B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误；C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确；D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，了解防治水体污染、白色污染的措施、常见燃料对环境的影响等是正确解答本题的关键．2．下列变化一定属于化学变化的是（）A.用干冰作制冷剂进行人工降雨B.久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜C.伴随有发光、放热现象的变化D.爆炸考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、用干冰作制冷剂进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使空气温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，属于化学变化，故B正确；C、伴随有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化，故C 错；D、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸、锅炉爆炸都属于物理变化，故D错．故选：B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中，用图4所示装置除去河水中的少量泥沙考点：常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应分析；B、根据混合物的分离方法分析；C、根据二氧化碳的制取药品及发生装置进行分析；D、根据过滤可以除去不溶性杂质分析．解答：解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．故选A．点评：本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．4．用水壶烧水，沸腾后壶盖被顶起，原因是（）A.分子体积变大B.分子质量小C.分子由原子构成D.分子间间隔增大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故选项错误．B、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的质量很小，故选项错误．C、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子是由原子构成的，故选项错误．D、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是A.AB.BC.CD.D考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的概念、组成及其特点；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：概念关系型．分析：根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答．解答：解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意．故选：B．点评：学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类．6．（2分）（2014•烟台）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A.①③属于不同种元素B.④属于离子，离子符号为Mg+2C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断．解答：解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．故选：D．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（）A.图中单质的化学式为O2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.生成物中的CO2属大气污染物D.化学反应前后分子种类和个数都不改变考点：微粒观点及模型图的应用；空气的污染及其危害；单质和化合物的判别；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．据此分析判断．解答：解：A、图中四种物质中，只有由2个N原子构成的N2分子属于单质的分子，而其它三种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物分子，故A不正确；B、该反应的生成物为N2和CO2，两种气体均不是有毒气体，故B正确；C、二氧化碳是空气的成分，不属于大气污染物，故C不正确；D、由微粒的变化可知，该反应分子的种类和个数发生了改变，但原子的种类及数目不变，符合质量守恒定律，故D不正确．故选B．点评：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．8．下列关于物质用途的说法中错误的是（）A.农业上，常用熟石灰中和土壤的酸性B.肉皮、鸡爪子等食物用甲醛溶液来泡制C.利用干冰进行人工降雨D.一氧化碳具有还原性，所以可以用来冶炼金属考点：常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据熟石灰的碱性解答；B、根据甲醛对蛋白质具有破坏作用解答；C、根据干冰能升华吸热解答；D、根据一氧化碳具有还原性解答．解答：解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；B、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食物的浸泡，错误；C、干冰能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，正确；D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成金属，可以用于冶炼金属，正确；故选B．点评：掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．9．（2分）（2014•无锡）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下列说法错误的是（）A.铝镓合金可以循环使用B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑考点：物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分析利用太阳能的作用，据此分析．解答：解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，故说法错误；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故说法正确．故选项为：C．点评：本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．10．味精其主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠在100℃以上高温或碱性环境下时间过久，容易发生化学变化生成其它有害物质，下列有关谷氨酸钠的叙述不正确的是（）A.谷氨酸钠是化合物B.谷氨酸钠是由5种元素组成C.谷氨酸钠相对分子质量为187gD.谷氨酸钠中氢氧两元素的质量比为1：8考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据化合物的意义进行分析判断．B、根据谷氨酸钠化学式的意义进行分析判断．C、根据相对分子质量的单位是“1”，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、谷氨酸钠是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故选项说法正确．B、根据谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na可知，谷氨酸钠由C、H、N、O、Na五种元素组成，故选项说法正确；C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项说法错误．D、谷氨酸钠中氢氧两元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中错误的是（）①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液②有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.只有①②考点：碱的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；有机物与无机物的区别；燃烧与燃烧的条件．专题：物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：①根据碱与碱性溶液的区分解答；②含有碳元素的化合物不一定是有机物；③有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，燃烧发生的是化学变化；④根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析；⑤生成盐和水的反应很多不一定是中和反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水．解答：解：①碱的水溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；故①错误；②有机物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3等物质虽然含有碳元素，但不属有机物，故②错误；③有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧．故③错误；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故④错误；⑤生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应．故⑤错误．由以上分析可知，A正确．故选A．点评：通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论，属于基础性知识考查题．12．如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好．下列说法正确的是（）A.白磷燃烧时产生白色烟雾B.实验过程中气球始终变瘪C.燃烧结束后立即打开弹簧夹D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水考点：空气组成的测定．专题：空气与水．分析：根据白磷测定空气组成的实验原理、操作注意事项、现象进行分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量；注意装置不漏气，读数时温度要回到原来的温度等．解答：解：A、雾是小液滴，白磷燃烧产生的是浓浓的白烟而不是烟雾，故说法错误；B、白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先变大，后缩小，故说法错误；C、磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入锥形瓶中的水会减少，从而会影响实验结果，故说法错误；D、由于氧气约占空气体积的五分之一，因此会消耗100mL×=20mL的氧气，因此实验结束后，注射器内的水会进入锥形瓶内20mL，则注射器中还剩约5mL的水，故正确；故选项为：D．点评：本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．13．某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是（）A.加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1gB.加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2gC.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3gD.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据已有的知识进行分析，测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，则需要知道碳酸钠的质量，据此解答的．解答：解：A、加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1g，由于生成的二氧化碳能溶于水，会导致部分二氧化碳溶解在水中，根据质量差求得的二氧化碳的质量变小，计算的碳酸钠的质量变小，故A不合理；B、加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2g，则增加的质量有挥发出来的氯化氢的质量，计算不准确，故B错误；C、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3g，计算合理；D、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g，此时是氯化钠和氯化钙的质量，无法计算碳酸钠的质量，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验，下列判断正确的是（）A.无色溶液B的溶质是硝酸钙B.原溶液中的杂质一定是氯化钙C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成D.该实验中涉及的基本反应类型只有一种考点：盐的化学性质；反应类型的判定．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚．解答：解：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A 与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子．通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子．因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca （NO3）2、NaCl．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，不一定是氯化钙，故B错误；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故C正确；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故D 正确．答案：CD．点评：本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质的组成和构成等方面的知识．15．（2分）（2014•玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A.13.6gB.13.4gC.12gD.11g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学式的计算．分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出硫酸根的质量加上锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g，即产生固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量．解答：解：根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+3.8g=13.4g；故答案：B．点评：本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．三、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共20分）16．（4分）根据如图回答下列问题：（1）汽水中的气体是由柠檬酸与NaHCO3反应生成（写化学式）（2）打开汽水时，会有大量气泡冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小．（3）塑料瓶属于合成材料（“合成”或“复合”）（4）汽水中的成分能够提供能量的是白糖．考点：酸的化学性质；气体溶解度的影响因素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：（1）柠檬酸能够与小苏打反应生成二氧化碳；（2）根据影响气体物质溶解度的因素分析；（3）根据塑料的成分分析；（4）根据能够给人体提供能量的营养物质分析；解答：解：（1）柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；（2）气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；（3）塑料属于有机合成材料；（4）糖类是给人体提供能量的主要物质之一；故答案为：NaHCO3；溶解度；合成；白糖．点评：化学和我们的生活密不可分，化学来源于生活又应用于生活．17．（6分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ADA．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾（5）水是最常见的溶剂，配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸需要质量分数为98%（浓度为1.84g/ml）的浓硫酸5.4mL，需加水90mL．考点：电解水实验；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法；灭火的原理和方法．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：（1）根据电解水的实验现象来分析；（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；（5）溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．解答：解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；故填：氧气；（2）pH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小pH值越小，故填：偏小；（3）用高压水枪喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故填：降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）；。
天津市天津一中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
参考答案：
一、选择题：
1—5 BBCBB6—10 AADCC11—15 DDCBC16—21 DBBCDC
二、选择题：
22．AD
23．D
24．C
25．BD
26．B
三、填空题：
27．①4—甲基—2—乙基—1，3—戊二烯②3，4—二甲基—2—己醇
17、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物含有种官能团的反应是 A．②③
B．①④C．①②④D．①②③④每年的6月26日是国际禁毒日珍爱生命远离毒品。以下是四种毒品的结构简式下列有关说
法正确的是四种毒品中都含有苯环都属于芳香烃摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
大麻与溴4molBr2
升至170。
G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。
与H2按物质的量之比1:2加成生成烃的结构简式______________________________；某有机物X分子中只含C、H、
O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，X的分
______________________________。
写出B转化为C的化学方程式：________________________________________。
D的结构简式为______________________________。
32、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右：
病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内有15个原子在同一个平面上26、某种橡
2014 4 高二化学第二学期期中试卷
67 166学校班级学号姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 高二化学第二学期期中试卷 相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案） 1、下列叙述的有机物是同系物的是 。
A 、具有相同的相对分子质量B 、具有相同的原子个数比 C 、具有相似的分子结构，组成上相差若干个CH 2原子团 D 、具有相同的通式 2、下列说法中，完全正确的一组是 。
① 一个CH 4分子含有5个原子 ② 一个CH 4分子含有10个质子 ③ 一个CH 4分子含有10个中子 ④ 一个CH 4分子含有10个电子 ⑤ CH 4分子含有4个氢原子 ⑥ CH 4分子中碳氢质量比为1∶3 A 、①③⑤ B 、①②④ C 、②④⑥ D 、④⑤⑥ 3、最近医学界发现通过用钬的放射性同位素 Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A 、32 B 、67 C 、99 D 、166 4、核内中子数为M 的R 2+离子，质量数为A ，则在mg 它的氧化物中，所含的质子的物质的量为 mol 。
A 、m （A —M+10）/（A+32） B 、m （A —M+8）/（A+16） C 、m （A —M+4）/（A+16） D 、m （A —M+4）/A 5、下列物质的分子中，所有原子都处于同一平面的是 。
A 、CH 4 B 、CH 2═ CH 2 C 、C 6H 5―CH 3 D 、CH 3―CH 3 6、下列物质中，室温时呈液态的烃是 。
A 、丁烷 B 、十七烷 C 、己烷 D 、四氯化碳 7、下列混合物中，含碳量最高的一组是 。
A 、苯、乙炔 B 、乙烷、丁烯 C 、乙炔、丙烷 D 、乙炔、乙烯 8、下列试剂能把溴水中的溴萃取出来的是 。
天津市红桥区2014届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
天津市红桥区2014届高三二模化学试卷一、每小题6分，共36分1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应考点：硅和二氧化硅；铝的化学性质；石油的裂化和裂解；有机高分子化合物的结构和性质．. 专题：化学应用．分析：A．硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池；B．酚醛树脂是合成高分子化合物；C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解；D．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝．解答：解：A．硅位于金属和非金属分界线处，硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，故A正确；B．酚醛树脂是合成高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质，故B错误；C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，故C错误；D．Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的用途、物质的性质及制法，明确物质的性质是解本题关键，知道裂解和裂化的区别，题目难度不大．2．（6分）（2014•红桥区二模）下列离子方程式中正确的是（）A．C l2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+C1O﹣B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；B．Fe失去2个电子；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．铜作阳极电解CuSO4溶液，发生电镀原理．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HC1O，故A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极的电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故C正确；D．用铜作阳极电解CuSO4溶液，阳极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及电极反应、氧化还原反应的离子反应书写，题目难度不大．3．（6分）（2014•红桥区二模）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.专题：化学实验基本操作．分析：A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能；B．Fe常温下遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸反应，但活泼性Fe大于Cu；C．Na与水反应剧烈；D．碘易溶于四氯化碳．解答：解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能，现象不同，能鉴别，故A正确；B．Fe常温下遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸反应，但活泼性Fe大于Cu，可选盐酸或稀硫酸来比较金属的活泼性，故B错误；C．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则可比较I2在H2O和CCl4中的溶解度，故D 正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别、金属活泼性的比较、羟基H活泼性的比较、萃取等，注重基础知识的考查，明确物质的性质是解答的关键，题目难度不大．4．（6分）（2014•红桥区二模）室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．解答：解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．5．（6分）（2014•红桥区二模）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NAD．1mol重甲基（﹣CD3）含有电子数为9NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，氧气和臭氧的组成不知，无法计算混合物中含有的氧原子数目；B．1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数；C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，氯离子数目大于铝离子数目的3倍；D．重甲基（﹣CD3）中含有9个电子，1mol重甲基（﹣CD3）中含有9mol电子．解答：解：A．标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合气体的物质的量为1mol，由于氧气和臭氧中含有的原子数不同，无法计算1mol混合气体中含有的原子总数，故A错误；B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故B错误；C．由于铝离子部分水解，所以在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3NA，故C错误；D．1mol重甲基（﹣CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意重甲基与甲基中含有的中子数不同、电子数相同．6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y 的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q 点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．二、填空题（共4小题）7．（14分）（2014•红桥区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2﹣＞O 2﹣＞Na+．（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳．（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠小于硫，所以E 的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，（1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；（2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2﹣＞O 2﹣＞Na+，故答案为：S 2﹣＞O 2﹣＞Na+；（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O；（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属Al时，铝离子发生还原反应得到Al，故用石墨做电极，Al在阴极极得到，电解过程中，阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳，故阳极石墨需要不断补充，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；阴；阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳；（5）由H、N、O三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，土壤中含有NH4NO3中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，即得到硝酸根，根据电荷守恒应有氢离子生成，其离子方程式为：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+，故答案为：离子键、共价键；NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．8．（18分）（2014•红桥区二模）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q 的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，据此解答．解答：解：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q 的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，（1）根据以上分析可知，Q的分子式为C6H8O3，故答案为：C6H8O3；（2）A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的结构简式是；Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式结构简式是，故答案为：；；（5）a．C为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；b．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，故b正确；c．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）H的一种同分异构体满足条件：①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成N的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，综合分析确定F的结构简式是关键，再结合转化关系推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大．9．（18分）（2014•天津模拟）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是可以随时控制反应的发生和停止．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+ ②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：氧族元素．分析：Ⅰ．（1）实验室利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫；（2）通过长颈漏斗控制加如盐酸的量，从而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；Ⅱ．（4）烟气中含有的二氧化硫可以和高锰酸钾溶液反应被吸收，二氧化碳用排液法测其体积；（5）量筒内液体体积为VmL，二氧化碳体积就是Vml，求出二氧化碳体积百分数，然后可求二氧化硫的体积分数；（6）催化剂通过参与反应改变反应的历程加快反应速率，本身在反应前后无论质量还是数量都不变；（7）为了能够准确的测量硫酸钡的质量，要从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；依据产生的硫酸钡的质量，可以求出转化的二氧化硫的量，可以求出转化器的脱硫效率．解答：解：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应的方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，故答案为：随时控制反应的发生和停止；Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：①④；（5）若模拟烟气的流速为aml/min，t1分子后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1aml﹣Vml，所以二氧化硫的体积分数为：×100%=%，故答案为：%；（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+ 在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作，故答案为：过滤干燥；t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2×%；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：SO2～SO42﹣～BaSO422400ml 233gV（SO2）′mg所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）′=；所以二氧化硫的转化率==，故答案为：．点评：本题一道实验题，借助二氧化硫的污染治理情境，考查了气体制备原理，实验装置的选择，二氧化硫的性质及相关计算，题目综合性强，难度中等，注意在学习过程中注意培养分析问题，解决问题的能力．10．（14分）（2014•红桥区二模）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠Na2CO3 金刚石石墨熔点（℃）63.65 97.8 851 3550 3850沸点（℃）774 882.9 1850（分解产生CO2）﹣﹣﹣﹣4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为0.0015mol/（L•min）．（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动．（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol．（5）图1开关K接M时，石墨作正极极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．K 接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；是否达到化学平衡状态，可根据正逆反应速率是否相等或正逆反应速率比值是否等于计量数之比，来判断；（2）根据金属钠的物质的量的变化求CO2出的物质的量变化，再求出浓度变化和速率；（3）根据压强对速率和平衡的影响分析；（4）根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算书写；（5）开关K接M，形成原电池，活泼电极作负极，不活泼电极作正极；原电池中正极上氧气得电子生成氢氧根离子；K接N，形成电解池，根据转移的电子物质的量，计算n（H2O）消耗和n[Al（OH）3]的比值，画出图象．解答：解：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，由于生成物均为非气体，其浓度为1，所以K=，K=；是否达到化学平衡状态，可根据正逆反应速率是否相等或正逆反应速率比值是否等于计量数之比，来判断，由于4v正（Na）=3v逆（CO2），即=，不等于计量数之比，不是化学平衡状态，故答案为：K=、否；（2）反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则二氧化碳的物质的量减少为n（CO2）=n（Na）=0.2mol×=0.15mol，则10min内CO2的平均反应速率为v（CO2）==0.0015 mol/（L•min），故答案为：0.0015 mol/（L•min）；（3）已知4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石），该反应正方向为气体体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，而且反应速率加快；故答案为：增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；（4）已知：①4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol。
第二学期高二化学期中模拟试题
第二学期高二化学期中模拟试题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。
小编预备了第二学期高二化学期中模拟试题，希望你喜欢。
本测试分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，总分值100分，考试用时90分钟。
能够用到的相对原子质量： O-16 N-14 C-12 H-1 第一卷选择题(共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只要一个选项契合题意。
)1.目前化合物中数量最多的是IVA碳的化合物(无机化合物)，其缘由的表达中不正确是A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)构成4个共价键B.碳原子性质生动，可以跟少数元素原子构成共价键C.碳原子之间既可以构成动摇的单键，又可以构成动摇的双键和三键D.多个碳原子可以构生长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2.2021年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事情，招致食用了受污染奶粉的婴幼儿发生肾结石病症，其缘由是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6(结构如图)，是一种白色无味的单斜棱晶体。
以下有关三聚氰胺的说法不正确的选项是：A.它是一种含氮的无机化合物B.它的相对分子质量为126g/molC.它易溶于苯、四氯化碳等无机溶剂D.三聚氰胺不是芬芳族化合物3.无机物的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷4.A、B两种烃，它们含碳质量分数相反，以下关于A和B的表达正确的选项是A.A和B一定是同分异构体B.A和B不能够是同系物C.A和B最简式一定相反D.A和B的化学性质相似5.以下属于分别、提纯固态无机物的操作的是A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液6.以下有关物质的说法不正确的选项是A.自然气的主要成份是乙烯B.芬芳烃主要来自于煤干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D.乙烯是石油裂解后的产物7.以下物质中存在顺反异构体的是A. 2-氯丙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯8. 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全熄灭后失掉6.72升二氧化碳(规范状况下)和7.2克水, 以下说法正确的选项是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.能够有乙烷9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是10.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试剖析以下各步实验，其中操作顺序合理的是①参与AgNO3溶液②参与NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液A.①②③④B.②③④①C. ④③②①D.②③①④11.分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有A.2种B.3种C.4种D.5种12.某先生做乙醛恢复性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL 和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合后参与0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无白色沉淀。
天津市红桥区中考化学二模考试试卷
天津市红桥区中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·呼和浩特) 地壳中含量最多的金属元素是（）A . OB . SiC . AlD . Fe2. （2分）物质世界充满了变化．下列变化属于物理变化的是（）A . 光合作用B . 煤气中毒C . 冰山融化D . 酸雨侵蚀3. （2分）下列关于氧气的说法正确的是A . 氧气能支持燃烧，可作燃料B . 在点燃条件下氧气能跟多种物质发生置换反应C . 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D . 鱼虾在水中能够生存的原因之一是氧气微溶于水4. （2分）(2019·长春模拟) 对如图所示溶液的认识中，不正确的是（）A . 是稳定、均一的混合物B . 溶质为NaClC . 溶质和溶剂的质量比为1：10D . 溶质质量分数为10%5. （2分）(2020·潍坊) 据《科学》杂志报道，地塞米松是百个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。
地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5 ，下列关于地塞米松的叙述正确的是（）A . 地塞米松属于氧化物B . 地塞米松的相对分子质量是392C . 每个地塞米松分子由56个原子构成D . 地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：56. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 医用的生理盐水C . 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D . 雪碧饮料7. （2分）下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 倾倒液体C . 称量固体D . 过滤8. （2分）(2020·扬州) 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。
下列关于甘油的说法错误的是（）A . 由3种元素组成B . 相对分子质量为（）C . 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D . 碳元素的质量分数为9. （2分）(2019·西安模拟) 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是（）A . 加热液体B . 清洗试管C . 验满氧气D . 取用固体粉末10. （2分） (2018九上·孝感月考) 新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示，已知MFe2Oy中Fe为+3价．下列说法中，不正确的是（）A . SO2是大气污染物B . SO2发生了分解反应C . Y的数值为4D . SO2不是该反应的催化剂11. （2分）(2018·武昌模拟) 从化学的角度分析，下列说法错误的是（）A . 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一B . 氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐C . 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度D . 同种元素组成的物质可能是混合物12. （2分） (2019九上·成都期末) 遵义市务川百合粉生产已有100多年的历史，由野生植物岩百合的根鳞精制而成．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6 ，下列说法中正确的是（）A . 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B . 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C . 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6D . 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大13. （2分） (2015九上·硚口期中) 关于水的净化过程描述错误的是（）A . 加入明矾使小颗粒凝聚B . 通入适量氯气杀菌消毒C . 通过沙滤装置除去可溶性杂质D . 通过活性炭吸附色素和异味物质14. （2分）能保持水的化学性质的最小微粒是（）A . 氢原子B . 氧原子C . 水分子D . 水原子15. （2分）(2017·历城模拟) 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，合理的是（）A . 滤液M中可能存在Fe2+B . 滤液M中一定含有两种金属阳离子C . 滤渣N中一定没有单质镁D . 滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量16. （2分）如图所示，下列对比实验方案设计不合理的是（）A . 铁钉锈蚀的条件B . 燃烧的条件之一C . 影响物质溶解性因素D . MnO2对H2O2溶液反应速率的影响17. （2分）除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法中不正确的是（）物质所含杂质选用的试剂和操作方法A NaCl溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸后蒸发B CO2CO使气体缓缓通过足量灼热的氧化铜C CuO Cu放入足量稀硫酸中，充分反应后过滤D FeCl2溶液CuCl2向溶液中加入过量铁屑，充分搅拌后过滤A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列反应不属于分解反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 3Fe+2O2 Fe3O419. （2分） (2019九上·益阳期中) 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A . 该反应中共有三种元素B . 该反应是化合反应C . 该反应的本质是原子的重新组合D . 该反应前后分子的种类发生改变20. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 酚酞滴入稀盐酸中变红B . 红磷燃烧产生白色烟雾C . 研磨氯化铵和熟石灰放出有刺激性气味气体D . 木炭和氧化铜混合物高温加热粉末由红变黑二、填空题 (共1题；共2分)21. （2分）(2016·吉安模拟) 央视二套（这是真的吗？）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，它是被称作“绝缘液”的一氟二氯乙烷，结构如图，下列说法正确的是1A、一氟二氯乙烷由两种元素组成B、一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为1：3C、一氟二氯乙烷的相对分子质量为117D、一氟二氯乙烷2 ．三、简答题 (共1题；共6分)22. （6分）(2018·广东模拟) 是一种新型的阻燃剂，在温度达到时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
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2014-2015学年天津市红桥区高二（下）期中化学模拟试卷一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．下列化学用语正确的是（）A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式B．C2H6﹣﹣乙烷的结构式C．﹣甲基的电子式D．﹣﹣苯的分子式2．下列有机物在1H﹣NMR上只给出一组峰的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOHD．CH3COOCH33．下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．5．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．分子式为C4H8的烯烃有（考虑顺反异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点℃沸点℃密度g•cm﹣3水溶性A C3H6O2﹣98 57，5 0，93 可溶B C4H8O2﹣84 77 0，90 可溶由此，分离A和B的最佳方法是（）A．萃取B．升华C．分馏D．分液8．某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上9．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④11．下列关于含苯环的化合物的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳14．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3C CH3④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①15．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯D．除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可16．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯；②乙烷；③乙苯；④乙炔；⑤二氧化硫；⑥二甲苯．A．②③⑥B．③⑥C．②③⑤⑥D．②17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl218．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种19．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A．1﹣溴丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D．1，3﹣二氯苯20．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）A．化学式为（C11H11O2）nB．它能发生加成反应，不能发生水解反应C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应D．1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应二、非选择题（共6小题，满分60分）21．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3（2）2﹣甲基﹣2﹣戊醇（3）（4）．22．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：①（反应）；②（反应）；③（反应）；④（反应）．23．写出下列化学方程式①由甲苯制取TNT②向苯酚中滴加浓溴水．24．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：（1）属于取代反应的有．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有，属于消去反应的有．写出下列反应的化学方程式：（2）B→D．（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：；（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．25．如图装置可以用来制取某些气体．（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是，目的是．（2）实验室中制备乙炔的反应原理是．（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？（填化学试剂）（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）．（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是，改进时还需要的玻璃仪器是．26．有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为76．为测定A的化学式，取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶，试剂瓶增重3.6克，继续通过盛有饱和氢氧化钠溶液的试剂瓶，试剂瓶增重6，6克．（1）A的分子式为；（2）A只含有一种官能团，且红外光谱图如图1：据此推断A可能的结构简式为：（已知：同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构），；（3）若A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰，请写出A与足量金属钠反应的化学方程式：；请写出A与氧气（加热，铜做催化剂）反应的化学方程式：．2014-2015学年天津市红桥区高二（下）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．下列化学用语正确的是（）A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式B．C2H6﹣﹣乙烷的结构式C．﹣甲基的电子式D．﹣﹣苯的分子式考点：结构简式；电子式；分子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A、根据结构简式的要求进行分析；B、C2H6﹣﹣乙烷的分子式；C、根据甲基没有发生电子转移判断甲基的电子式；D、根据分子式只表示分子组成进行判断．解答：解：A、乙烯的结构简式必须写出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A 错误；B、乙烷的结构简式为CH3CH3，故B错误；C、甲基没有发生电子转移，甲基的电子式为：，故C正确；D、为苯的结构简式，苯的分子式为C6H6，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有机物的分子式、结构简式，根据分子式、结构简式的要求完成即可，本题注重了基础知识的考查，难度不大．2．下列有机物在1H﹣NMR上只给出一组峰的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOHD．CH3COOCH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．A、HCHO中2个H原子都连接C═O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故A正确；B、CH3OH中甲基上的H原子与羟基的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D、CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H 原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．3．下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．注意同系物的官能团种类、数目相同，结合选项解答解答：解：A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，都属于饱和一元醇，分子式不同，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故A正确；B．所含官能团不同，分别为酚羟基和醇羟基，二者性质不同，不是同系物，故B错误；C．CH3COOH与HCOOCH2CH3结构不同，前者属于羧酸，后者属于酯，但分子式相同，为同分异构体，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br官能团不同，不是同系物，故D错误．故选A．点评：本题考查同系物的判断，题目难度不大，注意同系物的结构相似是指所含官能团的种类和个数必须相同．4．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物；苯的同系物．专题：物质的分类专题．分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．解答：解：A．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是辛基，分子组成比苯多8个CH2原子团，是苯的同系物，故B正确；C．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故C错误；D．含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故D错误．故选B．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．5．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种．故选C．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，难度较大．6．分子式为C4H8的烯烃有（考虑顺反异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．解答：解：C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH﹣CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意烯烃具有顺反异构，满足C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团．7．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点℃沸点℃密度g•cm﹣3水溶性A C3H6O2﹣98 57，5 0，93 可溶B C4H8O2﹣84 77 0，90 可溶由此，分离A和B的最佳方法是（）A．萃取B．升华C．分馏D．分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A和B沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．解答：解：由表中数据可知，A和B沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．故选C．点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．8．某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线，故选：C．点评：本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答．9．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：=叁键数×2解题．解答：解：对于烃C n H m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时=叁键数×2，所以叁键数50.5．由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．故选B．点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数．10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④考点：有机物的结构和性质．分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．点评：本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．11．下列关于含苯环的化合物的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：有机分子中基团之间的关系．分析：A、苯酚和浓溴水反应体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼；B、苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水；C、有机物大多是容易燃烧的；D、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，为苯环影响侧链．解答：解：A、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼，能说明侧链羟基对苯环性质有影响，故A正确；B、苯酚能和NaOH溶液反应，说明苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水，故B错误；C、有机物大多是容易燃烧的，苯酚燃烧产生带浓烟的火焰体现了有机物的通性，故C错误；D、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故D错误；故选A．点评：本题考查学生苯酚的化学性质，关键是要从侧链对苯环性质的影响以及苯环对侧链性质的影响来理解把握，较简单．12．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；常见有机化合物的结构．分析：醇类物质中能发生消去反应，﹣OH邻位C上应含有H原子，能发生催化氧化反应生成醛类，应含有﹣CH2OH的结构，以此判断．解答：解：A．被氧化为酮，不能被氧化为醛，故A错误；B．不能发生消去反应，故B错误；C．﹣OH邻位C上应含有H原子，能发生消去反应，含有﹣CH2OH的结构，可被氧化为醛，故C正确；D．被氧化为酮，不能被氧化为醛，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握醇发生消去反应和发生氧化反应与结构的关系．13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳考点：苯酚的化学性质．分析：A、苯酚水溶液显弱酸性，俗称石炭酸；B、苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗；C、苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大；D、苯酚酸性小于碳酸酸性，不会生成二氧化碳气体．解答：解：A、苯酚的水溶液显弱酸性，比碳酸还弱，俗称石炭酸，故A错误；B、苯酚有腐蚀性，苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，因为苯酚易溶于乙醇，乙醇五毒且乙醇具有挥发性，故B正确；C、苯酚在冷水中的溶解度不大，但在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；D、由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故D正确．故选A．点评：本题主要考查学生苯酚的物理性质以及化学性质，注意碳酸酸性与苯酚酸性强弱的比较，属于基本知识的考查，较简单．14．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3C CH3④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①考点：常见有机化合物的结构；烷烃及其命名．专题：有机化学基础．分析：根据烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低来分析；解答：解：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．②、③、④中碳原子都是5个，②无支链，③的支链比④多，所以沸点：②＞④＞③；①中碳原子数为4，比②③④中碳原子数都少，所以沸点：②＞④＞③＞①；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④③①；故选：D；点评：本题考查了烷烃沸点高低的判断，难度不大，明确碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．15．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯D．除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；B．液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开；C．高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中．解答：解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；B．苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故B正确；C．高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳，会引入新的杂质，故C错误；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，题目难度中等．16．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯；②乙烷；③乙苯；④乙炔；⑤二氧化硫；⑥二甲苯．A．②③⑥B．③⑥C．②③⑤⑥D．②考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质；乙炔炔烃；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据能使高锰酸钾褪色的有机物有：含有不饱和键（如C=C）的物质、苯的同系物、醇、醛等；酸性KMnO4具有强氧化性，能与还原性物质反应．解答：解：能使高锰酸钾褪色的有机物有：含有不饱和键（如C=C）的物质、苯的同系物、醇、醛等，二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，所以能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烯、乙苯、乙炔、二氧化硫、二甲苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烷，故选D．点评：本题考查学生对物质性质的掌握，要熟记教材知识，并熟练应用．17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2考点：化学方程式的有关计算；取代反应与加成反应．分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中的氢原子被氯原子可以取代．解答：解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol．故选D．点评：熟记有机反应的实质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．解答：解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的结构简式为故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，书写官能团位置异构的同分异构体时，先固定一个官能团的位置，然后改变另一个官能团的位置．19．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A．1﹣溴丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D．1，3﹣二氯苯考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．解答：解：A、1﹣溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1﹣丁烯，1﹣溴丁烷能发生水解反应生成1﹣丁醇，故A错误；B、2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2﹣甲基﹣2﹣戊烯，4﹣甲基﹣2﹣戊烯，2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷能发生水解反应生成2﹣戊醇，故B正确；C、2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷能发生水解反应生成2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，故C错误；D、卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．20．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）。