1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
2012化学新人教版必修1：1.1.3 蒸馏与萃取 教学设计
蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难挥发或不挥发的杂质的方法。
[提问]现在请大家看实验室制取蒸馏水的装置。看看这个装置从下到上、从左到右分别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？
[学生回答]酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。
[板书]（2）萃取：
[概念分析]见课件
[讲解]萃取是利用溶液中的溶质在另一种溶剂中的溶解度比原来的溶剂大，且这两种溶剂是互不溶解的，用另一种溶剂来分离溶液的溶质和溶剂的。
萃取常要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造、使用方法）。
[板书]萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。
2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？那一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）
3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并不是打开活塞放气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。
[板书]仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶
[讲解]给学生看蒸馏烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。
[演示]演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位置；3、冷凝水下进上出等）
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：1.1 第3课时 蒸馏 萃取和分液 Word版含解
姓名，年级：时间：第3课时蒸馏萃取和分液一、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2．制取蒸馏水（1）仪器及装置图。
标明①～⑦各部分的名称.（2)实验操作.①检验Cl－。
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀，说明水中含有Cl－。
②蒸馏。
在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石，按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀，说明制得的蒸馏水不含Cl－。
二、萃取与分液1．原理（1)萃取。
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2)分液.将两种互不相溶的液体分开的操作。
2．主要仪器:分液漏斗、铁架台、烧杯。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1）加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。
四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
（3）静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为水层，无色;下层为碘的四氯化碳溶液,显紫色。
（4)分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
知识点一蒸馏蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程.利用蒸馏可以把沸点不同的液体混合物分离.(1)实验仪器：仪器及连接情况如下图：注：冷凝器也叫冷凝管，应接管也称尾接管或称牛角管等。
（2）实验注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置与支管口下端位于同一水平线上，用于测馏出物的沸点。
高中化学 第一章 从实验中学化学 1.1.3 蒸馏与萃取学案 新人教版必修1
化学实验基本方法-蒸馏与萃取【学习目标】1、掌握蒸馏、萃取和分液操作的适用条件和操作方法2、通过蒸馏、萃取和分液操作。
进一步掌握分离提纯物质的基本方法3、建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想【预习学案】1．蒸馏（1）定义：_________________________________________（2）适用范围：_________________________________________2．萃取（1）定义：利用溶质在_____________里_____________不同，用_________把溶质从_______里提取出来，这种方法叫做萃取。
【知识讲解】一、蒸馏1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
2、适用于液态混合物的分离。
用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。
沸点低的先汽化再冷凝出来。
3、主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶想一想（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。
实验探究一实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。
有白色沉淀生成（AgCl)2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。
加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
当温度计到1000C时有液体流出3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
（得到的液体中含有Cl-吗）？没有现象二、萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
人教版高中化学必修一1-1-3蒸馏、萃取导学案.doc
笫一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时【学习目标】1. 掌握蒸惴和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2•能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3•树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
【自主学习】三、混合物的分离和提纯一一蒸憾和萃取1•蒸馆⑴原理利用混合物中各组分的__________ 不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中_______ 、________ 或_______ 的杂质。
（2）制取蒸锚水①仪器及装置图②实验操作在试管中加入少量口来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
a.检验b.蒸憎所示连接好装置，向冷凝管屮通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始惴出的部分液体。
C.再次检验収少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 ________________________________ ,试管内 ________ ,说明制得的蒸徭水中不含。
2. 萃取和分液（1） 原理① 萃取利用物质在 ______ 的溶剂里 ________ 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来的方法。
② 分液将 ____________ 的液体分开的操作。
（2） ________________ 主要仪器： 、 ________ 、 o（3） 用四氯化碳萃取碘水中的碘图 1-1-8 ① 加萃取剂用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 _________ 屮，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻 璃塞，发现溶液分层， ________ 在下层。
② 振荡萃収用右手压住分液漏斗 ______________ ,左手握住 ________ 部分，把分液漏斗倒转过来用力振 荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③ 静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为 __________ ，无色；下层为 ________ ，显 任，④ 分液①加萃収剂③静置分层②振荡萃収 ④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的________ 打开（或使塞子上的 _______ 对准________ ）,再将分液漏斗下面的_________ 拧开，使下层液体沿__________ 流下。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。
2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。
能设计实验方案，进行实验探究。
具有严谨求实的科学态度和创新意识。
3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。
【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。
【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】 不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。
2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。
【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。
2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。
【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。
人教版必修1 化学：1.1 化学实验基本方法 萃取和分液 教学设计
《萃取和分液》教学设计一、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课内容选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。
在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
（二）学生情况分析我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。
知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。
在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点（一）教学重点萃取的原理（二）教学难点萃取的操作三、教学目标（一）知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、练习萃取和分液操作。
能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
人教版高中化学必修一教案-化学实验基本方法《蒸馏和萃取》
第一節化學實驗基本方法第2課時蒸餾和萃取學習目標：1.知道蒸餾的原理，會組裝蒸餾裝置。
2.認識分液漏斗，瞭解萃取劑。
3.通過實驗操作從碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
學習重點：蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。
學習難點：蒸餾和萃取的掌握和應用。
教學過程：一、導入新課[引言]上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎麼做呢？比如說在海邊，漁民們是怎麼解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？[投影]如何使海水變淡水？海水淡化工廠[提問]實驗室制取蒸餾水應該用什麼方法呢？[過渡]混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取[板書]蒸餾和萃取(distillation and extraction)二、推進新課教學環節一：蒸餾[過渡]首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程[板書]一、蒸餾[引入]我們引用的自來水是純淨的水嗎？不是。
因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。
使水中含有Cl―。
我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
[實驗演示]自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液[講解]有明顯白色沉澱生成，證明自來水中含有氯離子。
那麼，我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？不能。
加入試劑後會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。
要想得到純淨水。
可以使用加熱將水變為水蒸汽，然後再冷凝為純淨的液態蒸餾水。
[小結]實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。
[投影]1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。
蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。
人教版高中化学必修一课件1.1.3蒸馏、萃取和分液
第*页
【问题2】 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们 思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？
蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物，利用它 们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏、萃取和分液
蒸馏的用途
第*页
海水淡化
白酒蒸馏
分离油和水这种不互溶的液体，你还会采 用蒸馏方法进行分离吗？ 直接使用分液漏斗进行分离
蒸馏、萃取和分液
从中草药中分离出有效成分
第*页
德国公司从烟草叶萃取药物对抗埃博拉 萃取和分液这两个概念是一回事吗？
蒸馏、萃取和分液
【实验1-4】
第*页
蒸馏、萃取和分液
第*页
萃 取
加四氯化碳时，四氯化碳 不溶于水，密度比水的大 ，在下层 用力振荡的目的是使水与 四氯化碳充分混合
静置后四氯化碳层变紫色 ，水层黄色变浅或接近无 色
蒸馏、萃取和分液
1.现有三组混合液：①花生油和水②乙醇和丁醇③
第*页
溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的 正确方法依次是（） C A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
蒸馏、萃取和分液
A 2.下列实验操作错误的是（）
第*页
A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
蒸馏、萃取和Байду номын сангаас液
【问题2】如何才能使自来水变成纯净的水呢？ 可以加热让自来水先变成水蒸气， 然后再冷凝成液态的水。
【问题3】你能设计这样的装置吗？
第*页
【问题4】这些装置是将气态的水冷凝成液态的水，
但这些装置还都不能很好地解决这个问题。
蒸馏、萃取和分液
第*页
请说出每部分仪 器的名称
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》
（第三课时：蒸馏、萃取和分液）
【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？
【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验
【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂
【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)
【板书】活动一、认识蒸馏
【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。
除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。
【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏；
【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内；
【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。
【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右）
【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？
【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。
【过渡】现在，我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。
【板书】活动二、探究蒸馏水和自来水的区别
【思考】教材P7图1-4 实验室制取蒸馏水的装置与上述蒸馏装置有何区别？为什么不使用温度计？
【视频】实验室制取蒸馏水
【讲解】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验】蒸馏水加入硝酸银溶液
【交流】填表完成P8实验1-3表格
实验1-3实验室制取蒸馏水
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银
溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产
生，且沉淀不溶解
2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒
沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL
液体，停止加热
加热，烧瓶中水温升高到
100℃沸腾，在锥形瓶中收集
蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和
几滴硝酸银溶液
加硝酸银溶液于蒸馏水中，
无沉淀
【讨论】在两支试管中加入4mL碘水，再分别滴加2mL汽油、四氯化碳，振荡、静置，可观察到什么现象？
【交流并板书】实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)
【讨论】怎样检查是否漏液？
【交流】关闭分液漏斗活塞，往漏斗里注水，盖上漏斗盖，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，再旋转漏斗活塞180°，液面依然不降低，水不从漏斗活塞处流下，或者漏斗下部的尖端以上形成一段稳定的液柱，表明气密性良好。
【演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。
碘是溶质，水是溶剂。
取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗中。
接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件。
【板书】萃取剂的选择
【交流1】①溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大；
【交流2】萃取剂与原溶剂（水）不互溶；
【交流3】萃取剂与溶液不发生发应。
【演示】教材P9实验1-4。
那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4mL就可以了，进行振荡。
【视频】[实验1-4]，请大家注意振荡的操作：
【交流1】用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（沿相同方向），注意放气。
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入，下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
【答案】 D
【解析】蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B 不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
2．下列说法中，正确的是( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
【答案】 A
【解析】从液体混合物中获得液体常用蒸馏法，获得固体常用蒸发法；从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取法。
I2溶于CCl4，利用它们沸点的不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，C项错误；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
3．下列仪器常用于物质分离的是()
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
【答案】 B
【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
4．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( )。