冲刺2020高考化学实验突破专题：一套完整实验的评价(附答案及解析)
冲刺2020高考化学实验特训专题：物质的定性与定量分析(附答案及解析)
物质的定性与定量分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是()A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作2．针对下列实验现象表述不正确．．．的是( )A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成3．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()4．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()图A图B图C图DA．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
2024届浙江省金丽衢十二校高考临考冲刺化学试卷含解析
2024届浙江省金丽衢十二校高考临考冲刺化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最简单气态氢化物的稳定性:X>YC．W形成的含氧酸是强酸D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电3、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A．A B．B C．C D．D4、下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：Cl S>C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al>D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D7、如图为某漂白剂的结构。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。
2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
2020届全国高考化学一轮专题集训《化学实验方案设计和评价》测试 含答案和详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学实验方案设计与评价》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解2.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（）A． Cu（NO3）2•nH2OB． MgCl2•nH2OC． MgSO4•nH2OD． FeSO4•nH2O3.下列实验设计能够成功的是()4.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚5.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮8.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次9.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH310.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源11.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止12.下列实验设计及描述不正确的是()A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱13.下列有关实验操作或现象的描述正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B．分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D．乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上14.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g15.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH<HCl16.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）217.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解18.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同19.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）20.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替二、实验题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。
2020年高考（全国Ⅰ卷）化学实验试题评析
2020年高考（全国Ⅰ卷）化学实验试题评析作者：***来源：《广东教育·高中》2020年第09期一、原题再现1. 题文。
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____（从下列图中选择，写出名称）。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择_______作为电解质。
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02 mol·L-1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______，铁电极的电极反应式为__________。
因此，验证了Fe2+ 氧化性小于________，还原性小于___________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是____________。
2. 答案与解析。
第（1）小题参考答案为烧杯、量筒、托盘天平。
本小题考查配制一定物质的量浓度溶液。
题目要求配制0.10mol·L-1 FeSO4溶液，由于溶液浓度的精度要求不高而且FeSO4属于易变质的溶质，所以在配制过程中无需使用精确度达0.01mL的容量瓶。
配制过程为：用托盘天平称量出所需FeSO4·7H2O固体，用量筒量取所需体积的蒸馏水，将称量好的FeSO4·7H2O固体转移至烧杯中，将量筒中一部分蒸馏水转移至烧杯中，用玻璃棒搅拌至FeSO4·7H2O固体全部溶解，再将量筒中剩余的蒸馏水全部转移至烧杯，最后用玻璃棒搅拌均匀，FeSO4溶液即配制完成。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——化学计量(2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念——化学计量（2）1、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液和10%N aOH溶液中NaOH的物质的量浓度2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中,正确的是( )A.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB.14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2N A3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.17 g H2O2分子中极性共价键的数目为N AB.NH5常温下为无色晶体，3.8 g NH5中共用电子对数为N AC.标准状况下，a L容器中通入46b/N A g NO2气体，则容器中NO2的浓度为b/a N A mol/LD.用惰性电极电解CuSO4溶液，两极均产生5.6 L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为0.5N A4、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 LCH3Cl和CH2Cl2、CHC13、CCl4的混合物中所含的分子数为N AB.常温常压下，0.5N A个O2分子所占体积是11.2 LC.1 L 1 mol/L CH3COOH 溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N AD.非标准状况下，22.4 L CO2气体中所含的分子数不可能为N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AB.6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数0为0.2N AC.1.0 L 1.0 mol •L-1的NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.64 g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10N AB.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8N AC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2N AD.1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A7、已知N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO2-数目为0.1N AC.0.1 mol H2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2N AD.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A9、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
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一套完整实验的评价1.（2019全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．（2018新课标Ⅱ卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5．（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理1、考查仪器的用途例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO22、考查物质的制备例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183Ⅰ升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃3、考查物质的分离例 3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118Ⅰ,沸点为8.2Ⅰ,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气4、考查物质的除杂例4氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶5、考查排除实验干扰例5实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化6、考查反应原理及物质的检验例6实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸7、考查尾气处理例7为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（）A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d之后需要增加尾气处理装置8、考查实验现象的判断例8草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁9、考查反应条件的控制例9氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是A．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法10、考查生成物的保护例10无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是A．圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4B．粗导管d也可换成细导管C．e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D．为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A ．制取SO 2B ． 验证漂白性C ．验证还原性D ． 验证氧化性2．（湖北省襄阳市2018届高三上学期1月调研统一测试）某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
下列说法错误的是A ．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO 2全部鼓入到C 装置中被吸收B ．A 装置和D 装置都是为了防止空气中的CO 2气体进入C 装置而产生误差C ．为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B 、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D ．若CaCO 3样品的质量为x ，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y ，则CaCO 3的纯度为()()33y 100%x M CaCO M BaCO ⨯⨯⨯3．（北京市密云区2017届高三3月一模考试）实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A ．制取氨气B ．制取碳酸氢钠C ．分离碳酸氢钠D ．干燥碳酸氢钠4．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
资料：CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是 A ．③中白色浑浊是CaCO 3B ．②中溶液pH 降低的原因是：H 2S+Cu 2+ == CuS↓+2H +C ．实验Ⅰ①中CO 2过量发生的反应是：CO 2+H 2O+ S 2−== CO 32−+ H 2SD ．由实验Ⅰ和Ⅰ不能比较H 2CO 3和H 2S 酸性的强弱5．（安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校2019届高三最后一卷）除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO 2和NO 同时氧化的吸收效果。
模拟烟气由N 2(90.02 ％)、SO 2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A 。
(已知:FeSO 4+NO ⇌ [Fe( NO)]SO 4(棕色)，下列说法不正确的是A ．反应开始前应该关闭d ，打开e ，通入一段时间的N 2B ．观察到装置A 中有黑色固体生成，则A 中反应为2H 2O+3SO 2+2MnO 4—==3SO 42—+2MnO 2↓+4H +C ．洗气瓶A 的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D ．实验中观察到B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说明KMnO 4不能吸收NO6．（甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为O HC 62的有机物分子中含活泼氢原子的个数C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率7．（荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学2019届高三四校六月模拟）某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl 3或NaH(已知:AlCl 3、NaH 遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C．装置C中的试剂为浓硫酸D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同8．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气9．（江苏四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三第二学期联考）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体10．（北京市丰台区2019届高三5月二模）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11．（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月)综合质量检查）某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。