物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
表面物理化学习题和答案
表面物理化学习题和答案一、选择题1. 下列说法中不正确的是：( C )(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液体没有附加压力(C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心(D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.水在临界温度时的表面Gibbs自由能：（ C ）(A)(A) 大于零 (B) 小于零(C) 等于零 (D) 无法确定3.一个 U 型管的两臂直径不同，一端为 1×10-3 m，另一端为 3×10-3 m，水的表面张力为 0.072 N·m-1。
如用这个 U 型管装上水来测量压力，将引入的误差为： ( B )(A) 72 Pa(B) 192 Pa(C) 96 Pa(D) 288 Pa4.低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：A(g) ＋ K A K ─→ B(g) ＋ K 第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应表观为几级? ( B )(A) 零级 (B) 一级(C) 二级 (D) 无级数= -W'的充要条件除了5 . 表面过程中ΔG（表面）等温等压外，还有：( D )A，不做其它功； B，热力学可逆； C，组成不变； D，是B和C。
6. 物质表面张力的值与：( C )A，温度无关； B，压力无关； C，表面大小无关； D，另一相物质无关。
7. 以P平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上的饱和蒸汽压，三者关系为：( B )A，P平>P凹>P凸； B，P凸>P平>P凹；C，P凸>P凹>P平； D，三者相同。
8. 常见亚稳态现象都与表面性质有关，下面说法正确的是：( D )A，过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致；B，过热液体形成原因是新相种子——小气泡的附加压力太小；C，饱和溶液陈化、晶粒长大，因为小晶粒溶解度比大晶粒大；D，人工降雨时在大气中撒入化学物质主要的目的是促进凝结中心形成9. 对亲水性固体表面，其相应接触角θ是：( B )A，θ>90°； B，θ<90°； C，θ=180°； D，θ可为任意角1O. Langmuir吸附理论中说法符合基本假定得是：( A )A，固体表面均匀、各处吸附能力相同；B，吸附分子可以是单层或多层分子层；C，被吸附分子间有作用、相互影响；D，吸附和解吸附之间很难建立动态平衡。
化学物质的表面张力练习题计算物质的表面张力
化学物质的表面张力练习题计算物质的表面张力表面张力是指液体表面上一层分子对于中间分子的相互吸引力而形成的一种特殊的力，可以通过一些实验方法进行测定。
下面，我们将通过几道练习题来计算物质的表面张力。
练习题1：已知某液体的表面张力为0.04 N/m，液体的表面积为0.01 m²，求液体表面的总内聚力。
解析：表面张力可以通过单位面积上的内聚力来表示，用公式 F =γA 计算，其中 F 为内聚力，γ 为表面张力，A 为液体的表面积。
代入已知数据，得 F = 0.04 N/m × 0.01 m² = 0.0004 N。
因此，液体表面的总内聚力为0.0004 N。
练习题2：某液体滴在平衡的电子天平盘上会出现拱形的液体平面，如图所示。
[图略]已知天平盘半径为0.02 m，液体的表面张力为0.06 N/m，求液滴的质量。
解析：液滴的重力会与表面张力平衡，形成平衡状态。
液体在天平盘上形成一个拱形，液滴下方的液体拱顶受到液滴上方液体的向下拉力，并与液滴自身的重力相平衡。
首先，我们需要计算液体的体积。
液滴的体积可以通过液滴下方所形成的部分球体的体积来表示，用公式V = (4/3)πr³ 计算，其中 V 为液滴的体积，r 为液滴下方拱顶的半径。
代入已知数据，得V = (4/3)π(0.02 m)³ ≈ 0.000033 cubic meters。
然后，我们可以通过液体的体积和密度来计算液滴的质量。
用公式m = ρV 计算，其中 m 为液滴的质量，ρ 为液体的密度。
由于题目中未给出液体的密度，这里暂时无法计算液滴的质量。
我们需要额外的信息来解决这个问题。
练习题3：某种液体的密度为800 kg/m³，表面张力为0.05 N/m。
将该液体滴入一个半径为0.02 m的导管中，导管中液体的高度为0.1 m。
求导管中液体的质量。
解析：在导管中，液体受到重力和表面张力的平衡。
物理化学表面现象练习题含答案及详细讲解
物理化学表面现象练习题一、判断题:１、只有在比表面很大时才能明显地瞧到表面现象,所以系统表面增大就是表面张力产生的原因。
2、对大多数系统来讲,当温度升高时,表面张力下降。
３、比表面吉布斯函数就是指恒温、恒压下,当组成不变时可逆地增大单位表面积时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则就是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。
所以比表面吉布斯函数与表面张力就是两个毫无联系的概念。
４、恒温、恒压下,凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都就是自发过程。
5.过饱与蒸气之所以可能存在,就是因新生成的微小液滴具有很低的表面吉布斯自由能。
６.液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
7、单分子层吸附只能就是化学吸附,多分子层吸附只能就是物理吸附。
８.产生物理吸附的力就是范德华力,作用较弱,因而吸附速度慢,不易达到平衡。
9.在吉布斯吸附等温式中,Γ为溶质的吸附量,它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加,并且当溶质达饱与时,Γ达到极大值。
10.由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
１1.表面活性物质就是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。
二、单选题:１、下列叙述不正确的就是:(A) 比表面自由能的物理意义就是,在定温定压下,可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量;(B)ﻩ表面张力的物理意义就是,在相表面的切面上,垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力 ;(Ｃ)ﻩ比表面自由能与表面张力量纲相同,单位不同 ;(D) 比表面自由能单位为J·m-2,表面张力单位为Ｎ·m-1时,两者数值不同。
2.在液面上,某一小面积Ｓ周围表面对S有表面张力,下列叙述不正确的就是:(Ａ) 表面张力与液面垂直;ﻩﻩ(B) 表面张力与S的周边垂直 ;(C) 表面张力沿周边与表面相切;(D)ﻩ表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心),在凹液面指向液体外部。
表面物理化学习题和答案
一、选择题1.下列说法中不正确的是： ( C )(A)生成的新鲜液面都有表面张力(B)平面液体没有附加压力(C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心(D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.水在临界温度时的表面Gibbs 自由能：（ C）(A)(A)大于零(B) 小于零(C)等于零(D)无法确定3.1 ×10-3 m，另一端为3 × 10-3 m，水的表一个 U 型管的两臂直径不同，一端为面张力为 0.072-1。
如用这个 U 型管装上水来测量压力，将引入的误差为： ( B) N·m(A)72 Pa(B)192 Pa(C)96 Pa(D)288 Pa4.低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应,其机理为：A(g)＋ K A K ─→ B(g)＋K第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应表观为几级?( B )(A)零级(B)一级(C)二级(D)无级数5 .表面过程中ΔG（表面）= -W'的充要条件除了等温等压外，还有：( D )A，不做其它功； B ，热力学可逆；C，组成不变； D ，是 B 和 C。
6.物质表面张力的值与： ( C )A，温度无关； B ，压力无关； C ，表面大小无关； D ，另一相物质无关。
7.以 P平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上的饱和蒸汽压，三者关系为： ( B ) A，P 平>P凹>P凸； B ，P 凸>P平>P凹；C， P 凸 >P 凹 >P 平； D ，三者相同。
8. 常见亚稳态现象都与表面性质有关，下面说法正确的是：( D )A，过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致；B，过热液体形成原因是新相种子——小气泡的附加压力太小；C，饱和溶液陈化、晶粒长大，因为小晶粒溶解度比大晶粒大；D，人工降雨时在大气中撒入化学物质主要的目的是促进凝结中心形成9.对亲水性固体表面，其相应接触角θ是：( B )A，θ>90°； B ，θ <90°； C ，θ=180°； D ，θ 可为任意角1O. Langmuir吸附理论中说法符合基本假定得是：( A )A，固体表面均匀、各处吸附能力相同；B，吸附分子可以是单层或多层分子层；C，被吸附分子间有作用、相互影响；D，吸附和解吸附之间很难建立动态平衡。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
物理化学表面张力动力学习题附答案
物化第8-10试卷一、选择题1. 物质表面张力的值与：( C )A．温度无关B．压力无关C．表面大小无关D．另一相物质无关2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是（A ）A．表面张力与液面垂直；B．表面张力与S的周边垂直；C．表面张力沿周边与表面相切；D．表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
3. 表面活性物质的实质性作用是：( B )A，乳化作用；B，降低表面张力；C，加溶作用；D，降低物质的溶解性4．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。
它们三者表面自由能大小为：（C）A．G a = G c < G b；B．G a = G b > G c ；C．G a < G b < G c ；D．G a = G b = G c 。
5．对于有略过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是( D )A . NaCl B. K3[Fe(CN)6]C. MgSO4D. FeCl36.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( C )A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C. 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系D. 胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存在布朗运动7．某化学反应的计量方程为A 2B C D k +−−→+，实验测定得到其速率系数为3110.25(mol dm )s k ---=⋅⋅，则该反应的级数为 （ C ）（A ）零级反应 （B ）一级反应（C ）二级反应 （D ）三级反应8．有一个平行反应，①1a,1,A B E k −−−→；②2a,2,A D Ek −−−→。
已知反应①的活化能大于反应②的活化能，即a,1a,2E E >，以下措施中哪一种不能改变获得产物B 和D 的比例？ ( B )(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度9. 下列说法错误的是( D )A. 一步完成的反应是基元反应。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(2)
R cos q
3 分 5 分
题
2 分
2 g =（ρl－ρg）gh≈ρlgh R ' 1 r ghR g = R ' r gh = 2 2 cos q
1 9、对自由基反应 A + B－C → A－B + C，已知摩尔等压反应热为 90kJ·mol ， 1 1 B－C 的键能是 210 kJ·mol ，那么逆向反应的活化能（kJ·mol ）为( ) (A) 10.5 (B) 100.5 (C) 153 (D) 300
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（2） （时间 120 分钟）
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得分
得分 评卷人 复核人
7、关于反应级数，说法正确的是( ) (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 8、有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若 经二级反应，其半衰期为 t1/2'，那么：( ) (A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定
E = E $ -
4 RT (10-5 ) 2 (10-7 ) ln = 0.099 V > 0 4F 0.21 ，能自发进行。 （4 分） 4 RT [Hg 2 + ]2 (10-7 ) ln 4F 0.21
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.不确定8、下列说法中不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9、当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（A ）。
A.B T 0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，正吸附B.B T0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，负吸附 C.B T 0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，正吸附D.B T0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，负吸附 10、某物质的分解反应为一级反应，当起始浓度为0.13-⋅dm mol 时，经过反应50min,则反应的速率系数和反应的半衰期分别为（B ）A.4.46×210-1min -,930sB.4.46×310-1min -,9300sC.4.46×410-1min -,93000sD.4.46×110-1min -,93s二、填空题1、在温度T 下，A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比A B /p p **=1/5。
若该气-液平衡系统的气相组成B 0.5y =，则平衡液相的组成B x = 0.167 。
2、反应A g +B g C g →（）3（）2（），反应开始时反应物是按化学计量比混合且无产物C 存在（即C,00p =）。
若将以B 的压力变化表示的消耗速率B dp dt -换成以总压p 表示dp dt -，则B dp dp /dt dt ⎛⎫⎛⎫--= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭2/3 。
3、在稀亚砷酸溶液中通入过量的H2S 制备硫化砷溶胶，写出胶团结构式[(As 2S 3)m·nHS – ·(n-x)H +]x-·xH + 。
4、某二级反应()()2()A g B g D g +→在恒温恒容的条件下进行。
当反应物的初始浓度为3,0,00.2A B c c mol dm -==⋅时，反应的初始速率为2310()510A t dc mol dm s dt---=-=⨯⋅⋅，则速率常数D k =1312.50mol dm s --⋅⋅。
5、某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为mol 1时，吸热kJ 50。
则该反应的实验活化能a E 值的大小范围是1a 50 kJ mol E -≥⋅6、某一级反应，40℃时完成20%需15min ，已知其活化能为100kJ·mol -1，若要使反应在15min 内能完成50%，问反应温度控制 323K7、在一盆清水的表面，平行放两根火柴棍。
水面静止后，在火柴棍之间滴一滴肥皂水，两棍间距离是 加大 （填加大或缩小）8、已知CuSO 4（s ）和H 2O （g ）能形成三种水合物：CuSO 4（s ）+H 2O （g ）====CuSO 4⋅H 2O （s ）CuSO 4⋅H 2O （s ）+2H 2O （g ）====CuSO 4⋅3H 2O （s ）CuSO 4⋅3H 2O （s ）+2H 2O （g ）====CuSO 4⋅5H 2O （s ）在101.325kPa 下，与H 2O （g ）平衡共存的盐最多有 2 种。
9、某溶胶在下列各电解质作用下发生聚沉,所测聚沉值如下：c Al(NO3)3=0.095mmol ⋅dm －3,c MgSO4=0.81mmol ⋅dm －3,c KCl =49.5mmol ⋅dm －3，则该胶粒带负电，所给电解质的聚沉能力比为KCl ：MgSO 4：Al(NO 3)=1：61：52010、由0.013dm ,0.051mol kg -⋅的KCl 和0.013dm ,0.0021mol kg -⋅的3AgNO 溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为:AlCl3<ZnSO4<KCL三、计算题1、醋酸酐分解反应的活化能Ea ＝144.35kJ·mol-1。
已知557.15K 时这个反应的速率常数k ＝3.3×10-2s-1。
现要控制该反应在10min 内转化率达90%，试确定反应温度应控制在多少度。
解：对一级反应有：cc ln t 1k 0=（3分） 所以要使反应在10min 内转化率达90%，温度应为T2，则：1-3T s 1084.390100100ln 60101k 2-⨯=-⨯=（3分） ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⨯⨯⇒⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=--22321aT T T 15571314.8144350103.31084.3ln T 1T 1RE k k ln 12 解得：T2=521.2K （4分）2、在乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应中，在一定温度下，当酯和NaOH 起始浓度相均为8.04mol·dm -3时，测定结果如下：在4min 时，碱的浓度为5.30mol·dm -3，第6min 时，浓度为4.58mol·dm -3,已知该反应为二级，求反应的速率常数k 。
解：这是一个起始物浓度相同的二级反应，利用积分式：1()x k t a a x =- 将两组时间和浓度的数据代入，就可以得到速率系数值。
4min 时，331(8.04 5.30) mol dm 2.74 mol dm x --=-⋅=⋅6min 时，332(8.04 4.58) mol dm 3.46 mol dm x --=-⋅=⋅3311321 2.74 mol dm 0.0161(mol dm min)4min (8.04 5.30)(mol dm )k ----⋅=⨯=⋅⋅⨯⋅ 3312321 3.46 mol dm 0.0157(mol dm min)6min (8.04 4.58)(mol dm )k ----⋅=⨯=⋅⋅⨯⋅ 31 0.0159(mol dm min)k --<>=⋅⋅ 解析：选择题1、NO 参与了破坏臭氧的反应，但反应前后本身没有变化，起了催化剂的作用。
2、胶团中，胶体粒子指的是大括号以内的部分。
3、由速率常数k 的单位知该反应为二级反应。
起始浓度反应掉3/4所需时间为两个半衰期，第二个半衰期为1/2A,02t kc '=，而1/2A,01t kc =，3/41/21/2A,03t t t kc '=+=，计算得3-1-11dm mol s 300k =⋅⋅故 1/2A,01t kc ==()3-1-1-31=300s 1dm mol s 1mol dm 300⎛⎫⋅⋅⨯⋅ ⎪⎝⎭4、CaCO 3粒子越小，比表面积就越大，表面吉布斯能就越高，反应物CaCO 3的吉布斯能增高，使反应的∆G 减少，平衡向右移动。
5、由零级反应的速率方程,0A A A c c k t -=知，当,00/A A A c t t c k ∞===时，。
6、液滴表面是凸面，曲率半径取正值，根据Kelvin 公式，半径越小，其饱和蒸气压越大。
7、催化剂只改变反应的速率，缩短到达平衡的时间，但是它不能改变平衡的组成。
8、表面张力的方向总是与表面相切。
9、表面活性物质加入溶剂后，使溶液的表面张力明显降低，表面张力随表面活性物质的浓度增加而下降，表面浓度高于本体浓度，发生正吸附。
10、一级反应：kt y=-11lnln 50×2.011k =- 解之得k=4.46×310-1min -；s kt 9300min 155693.02/1===二、填空题 1、根据A A B B A B AB (),p p x p x p p p x *****=+=+-有B B B B A B A B y =()p p x p p p p x ****==+- A A B A A B B 5514142p x x p p x x ***==++，解得B 0.167x =。
2、A g +B g C g →（）3（）2（）t=0A,0p B,0p C,0pt=t A p B p C p 因为A,0B,0C,0A B C B,0B 112,0,==333p p p p p p p p ==-且，（） 所以A B C B B B 0B B,0B 1222=++=++-=+3333p p p p p p p p p p ，总（） 因此B dp dp 2-=-dt 3dt总（）。
3、该溶液中，胶核为(As 2S 3)m ，紧密层为nHS –·(n-x)H +，扩散层是xH +，则胶团结构即为[(As 2S 3)m ·nHS –·(n-x)H +]x-·xH +。