高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版
专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版【公益公众号：筱雅同学】
专题讲座（一）阿伏加德罗常数的突破【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。
【知识点解读】知识点一阿伏加德罗常数的综合应用1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
专题01 阿伏加德罗常数(讲解)-2019高考化学难点剖析(解析版)
一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2. 4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。
2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》 含解析
2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》含解析阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数（简称Avogadro常数）是指在标准状态下，一个摩尔物质的分子数。
其数值为6.022×10²³/mol。
Avogadro常数在化学中有着广泛的应用。
考生在应用Avogadro常数时，需要注意以下几个陷阱：1.22.4L/mol是在标准状态（0℃，1.01×10⁵Pa）下气体摩尔体积的适用条件。
命题者有意在题目中设置非标准状态下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2.22.4L/mol使用的对象是气体，包括混合气体。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体聚集状态体来命题，让考生落入陷阱。
如SO₃在常温下是固态，水在常温下是液态，戊烷、辛烷在常温下也是液态等。
3.气体单质的组成除了常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O₃）、四原子分子（如P₄）等。
需要注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如H₂O、D₂O、T₂O等；注意一些物质中化学键的数目，如SiO₂、Si、P₄等；还要注意一些物质中离子数目，如Na₂O₂、NaHSO₄等。
4.弱电解质的电离及离子的水解发生后，离子或电解质的电离、水解分子的数目发生变化。
需要注意Na₂O₂、NO₂与水反应，电解过程中放电先氧化还原反应中电子的转移情况，Fe、Cu与S的反应，Cl₂与水、NaOH反应等。
5.可逆反应不能进行到底，如NO₂存在与N₂O₄隐含的可逆反应的平衡、合成氨等。
典例：2015年XXX模拟题中，XXX为阿伏加德罗常数的数值，正确的说法是：C。
反应3H₂(g)+N₂(g)时，转移电子0.6Nₐ。
另一典例：2015年新课标一卷理综化学题中，正确的说法是：C。
过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Nₐ。
考生需要注意题目中给出的物质状态及反应条件，避免陷入误区。
01阿伏加德罗常数(NA)(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
5．(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(2)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA()
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA()
(5)常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA()
3．特殊物质中的原子、离子的分析
(5)120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个()
(7)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA()
(8)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA()
(10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA()
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
HF
NH4+
OH－
－OH
【题型突破4•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA()
(2)1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA()
(3)常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA()
(4)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等()
【题型突破3•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
2021届高考化学二轮考点突破一 物质的量 阿伏伽德罗常数的应用(含解析)
考点突破一 物质的量 阿伏伽德罗常数的应用1.(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH 4，①3.01×1023个HCl 分子，①13.6 g H 2S ，①0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a.体积：①>①>①>①b.密度：①>①>①>①c.质量：①>①>①>①d.氢原子个数：①>①>①>①A.abcB.bcdC.abdD.abcd答案 D2. (2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c (H +)=0.1mol·L -1,c (Al 3+)=0.4 mol·L -1,c (S O 42−)=0.8 mol·L -1,则c (K +)为( )A.0.15 mol·L -1B.0.2 mol·L -1C.0.3 mol·L -1D.0.4 mol·L -1解析 因溶液呈电中性,故存在:3c (Al 3+)+c (K +)+c (H +)=2c (S O 42−)+c (OH -),而溶液中c (OH -)很小,可以忽略不计,则有3c (Al 3+)+c (K +)+c (H +)=2c (S O 42−),所以c (K +)=2c (S O 42−)-3c (Al 3+)-c (H +)=2×0.8 mol·L -1-3×0.4 mol·L -1-0.1 mol·L -1=0.3 mol·L -1。
3.(2019山西大学附属中学高三模块诊断)300 mL 硫酸铝溶液中,含A l 3+ 1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L 氢氧化钡溶液300 mL,反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合前后体积的变化)( )A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L解析 溶液中Al 3+为 1.62 g,其物质的量为 1.62g 27g/mol =0.06 mol,根据电荷守恒可知,溶液中n (S O 42−)=32n (Al 3+)=32×0.06 mol=0.09 mol,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 mol/L×0.3 L=0.03mol,溶液混合时发生反应:S O 42−+Ba 2+BaSO 4↓,根据反应可知,消耗硫酸根离子的物质的量为0.03 mol,所以硫酸根离子有剩余,剩余硫酸根离子的物质的量为0.09 mol -0.03 mol=0.06 mol,所以反应后溶液中S O 42−的物质的量浓度为0.06mol0.3L+0.3L =0.1 mol/L 。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
高考化学复习考点知识突破解析37：阿伏加德罗常数 1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析阿伏加德罗常数1．(2022届·重庆八中高三一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6N AB．0.1 mol羟基中所含有的电子数为N AC．1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10N A则有424g氯气生成【答案】B【解析】A项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6N A，A正确；B项，1个羟基()中含有9个电子，故0.1 mol羟基中所含有的电子数为0.9N A，B错误；C 项，硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N A，C正确；D项，同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol 氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为137+5352122=63⨯⨯⨯，若反应中电子转移的数目为10N A ，则生成6mol 氯气，其质量为12126mol g mol 3-⨯⋅= 424g ，D 正确；故选B 。
2．(2020·江西南昌市高三模拟)设N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．常温下，60g SiO 2分子中含有Si-O 极性共价键的数目为4N AB ．常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC ．叠氮化胺(NH 4N 3)发生爆炸反应NH 4N 3 ═ 2N 2↑+2H 2↑，则每收集标况下89.6L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A 项，SiO 2是原子晶体，没有分子，A 错误；B 项，发生钝化，B 错误；C 项，根据生成89.6L 气体，可知生成了2molH 2，所以转移了4mol 电子，C 正确；D 项，没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D 错误；故选C 。
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件高考化学创新复习
第 高1考章热点高课考突热破点阿课伏1 加突德破罗阿常伏数加的德常罗见常陷数阱的课常件见高陷考阱化学课创件新复20习21届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常 见陷阱 课件高 考化学 创新复 习
[答案] (1)× 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量 是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)× 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA， 错误。
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判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 ( ×)
高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的 常见陷阱
第一章 化学计量在实验中的应用
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是 历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高 考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体， 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等 基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易 错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问 题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及 细微的知识点。
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√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
√
(2)求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA
√
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C 均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
【命题动向】
阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。
【知识点解读】
知识点一阿伏加德罗常数的综合应用
1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
Fe＋HCl
1 mol Fe或1 mol H2
2 mol或2NA
IO ＋I－＋H＋
3 mol I2
5 mol或5NA
NH4NO3→N2
4 mol N2
15 mol或15NA
【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：
×
⑤2 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH 与—CH3等。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇
到的物质
(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。
(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。
5.突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
反应
参加反应的物质或生成的物质
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
【核心突破】
1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝ ＝ ＝c(B)·V(溶液)。
【特别提醒】(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。
知识点二阿伏加德罗常数的易错分析
1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱
2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3.记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
②78 g苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
3.熟记不能完全反应的典例
举例
判断正误
注意事项
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
1．可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2 N2O4；②Cl2＋H2O HCl＋HClO；③NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－；④2SO2＋O2 2SO3；⑤N2＋3H2 2NH3。
2．常温下，不能共存的气体间的反应
(1)HCl＋NH3===NH4Cl；
2．熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
专题讲座（一）阿伏加德罗常数的突破
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。