高中化学：3.4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
种合金的原料 ; 碘用于制药，碘酒消毒，是人体 是常用的调味品 ,也是人体必须的物质 . 人体缺盐以及过 必需元素，具有极其重要的生理作用,食盐加碘 多地摄入盐会引起什么症状？食盐还还可用于化工生产， ２.微量元素 (＜1mg/L): Li、I 、U (KIO ); 海水中的铀可用作热核燃料，具有极大 3 被进一步加工成各种化工产品，被誉为“化学工业之 母”。 的应用价值。
• 氧化性：Cl2>Br2>I2>S 还原性：S2->I->Br->Cl(通入氯气反应顺序） Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 • Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 X2+H2S==2HX+S↓ 练：将上述方程式改为离子方程式
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
பைடு நூலகம்
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ） A．CO2 + C ==2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． 点燃 D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
溶于水， 橙黄色 溶解 水中 微溶， 褐色 (溶解度较小) 性和 溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，深褐色 的颜 色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
3.卤素特性
① 溴易挥发，有毒，产生红棕色的溴蒸气， 其密度大于水的密度。（保存：棕色细 口瓶→玻璃塞→水封） ② I2易升华(分离、提纯) I2遇淀粉变蓝（证明I2的存在） 保存 ：广口瓶、低温、避光保存 ③ 卤素易溶于有机溶剂（汽油、苯、 CCl4,它们的密度大于水的密度）
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2） 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察镁的颜色。 ①燃着的镁条在CO2中继续燃烧， ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 产生耀眼的白光 盛有CO2的集气瓶中。 ②产生大量白烟 ③观察实验现象。
海水中部分元素浓度图
20 18 16 14 12 g/L 10 8 6 4 2 0 氯 钠 镁 钾 溴 碘 钙 硫
海水中镁的总储量约为2.0×1015 t
贝壳（CaCO3）
盐酸 MgCl2
煅烧
水
海水 石灰乳 电解
Mg Mg(OH)2
生石灰
结晶 过滤 干燥
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素(>1mg/L):其总量占海水所溶解总 量的99.9％。 人类通过海水晒盐从海水中提取食盐（因温度升高， Na的溶解度变化不大）。海水中所含有的常量元素大 、Cl 、 Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F Nacl 锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和特 氯碱工业 部分以盐的形式存在，其中 Nacl占80%以上。食盐不仅
思维迁移
如果固体食盐中混有碘 单质,如何除去? 如果沙子中混有碘单质, 如何分离? 如何解释切开的土豆在 空气中放置长时间表面 会变蓝黑色(土豆中含有 大量淀粉及少量碘离子 等)
加热，碘会升华
加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色
Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较
选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这
三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、
KI溶液、 四氯化碳
你的实验方案与实验记录
实验内容 向盛有少量 NaBr溶液的试 管中滴加氯水， 振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加氯水，振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加溴水，振荡 试剂 实验现象
实验结论或化学方程式
③瓶壁有黑色固体附着
（2）镁的化学性质
① 与非金属反应（O2，N2，Cl2)
（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）
2Mg+O2===2MgO
点燃
点燃
3Mg+N2===Mg3N2 Mg+Cl2====MgCl2‘
点燃
② 与氧化物的反应
• 2Mg+CO2===2MgO+C
（剧烈燃烧，明亮的火焰， 点燃
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C 点燃 3Mg+N2===Mg3N2
③ 与酸反应产生H2
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
④ 与热水反应
∆ Mg+2H2O===Mg(OH）2+H2↑
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质 （2）镁的化学性质
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 NaBr 溶液由无色 氯水、 单质的氧化性：Cl2 > Br2 变为橙黄色
NaBr
氯水、 KI溶液由无色 KI
变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2 > I2
溴水、 KI溶液由无色 变为褐色 KI
Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性：Br2 >I 2
4.置换反应
5.卤化物
↓
思考
（这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小， 且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一 层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。
1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处， 并且溴的瓶子里上有一层水。
点燃
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 5.用于飞机制造业的重要材料是（ C） A．不锈钢 C．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 D．Al—Si合金
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 点燃 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
三、溴与海水提溴
海水提溴的基本过程：
浓缩
氧化 提取
可用 苦卤 做提溴的原料 ： Cl + 2Br =Br +2Cl 离子方程式为 2 2 ： 利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气， ： 分离出溴
b.节约原料-循环利用氯元素
海水提镁最基本的方法：
• 往海水里加碱，得到氢氧化镁的沉淀， 将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 氯化镁；之后，经结晶、过滤、干燥、 电解，就可得到金属镁。
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。 可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度 高，机械性能好,这些特性使得镁成为制造 汽车、飞机、火箭的重要材料，因此有 “国防金属”的美誉。在冶金工业上镁常 用作 还原剂和脱氧剂。
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？人类是怎样提 取它们并加以利用的？
发出耀眼白光，生成白色粉 末，黑色固体）
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 如何灭火？
不能，因为使用泡沫灭火器时会产生支持镁条燃烧的气 体CO2。 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑， 应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
你的收获就是我的快乐
1. 溴单质和碘单质的物 理性质。
2.卤素单质的化学性质。
3.海水提溴及溴的用途。
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D）
A、 H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
高温
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？ a.就地取材-利用海滩上的贝壳
高温
通电
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 些措施来提高经济效益？
涉及到的化学方程式：
• CaCO3===CaO + CO2 ↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl +2H O 2 2 通电 MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑
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高中化学 34 海水中的元素 鲁科版必修1课件 共78张PPT
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【规范解答】选A。根据化学方程式：2Mg+CO=点2=燃= 2MgO+C，可以看出该反应属于置换反应，金属=Mg将氧
化物
中的非金属置换出来，Mg作还原剂，CO2作氧化剂，因此 A
选项正确，D选项错误；将沉淀转化为MgCl2过程的化学 方
程式Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O，没有化合价
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
【原创】2014秋鲁科版化学必修1自用课件：3.4海水中的元素
(3)与水反应
Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑ (4)与酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑ (5)与盐溶液反应 Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
△
镁在空气中燃烧
1）与氧气反应： 2Mg+O2===2MgO
点燃
点燃
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
第四讲
海水中的元素
【知识点击】
一、海水－元素宝库
1．常量元素 含量 大于 1 mg/L，分别为Cl、Na、Mg、S、Ca、
K、C、Sr、Br、B、F。
2．微量元素 含量小于1 mg/L。如
铀 元素做核燃烧，
碘酸钾 锂元素做热核反应材料， 元素做食盐添
加剂。
二、氯碱工业简介
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
通入FeI2溶液中，I-先被氧化。
2Fe2++ Cl2(少）= 2Fe3++ 2Cl2Fe2++4Br-+3Cl
2(足）= -
2Fe3++2Br
2+2Cl
-
2I +Cl2(少）= 2Cl + I2 2Fe2++4I-+3Cl2(足）= 2Fe3++2I2+2Cl-
六、卤素离子的检验
1．AgNO3溶液——沉淀法
3）与CO2反应： 2Mg+CO2===2MgO+C
思考与讨论：镁在空气（干燥）中燃烧 最多有 几种固体产物? 三种 MgO Mg3N2 C 思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1
－ 生成白色沉淀，则有 Cl － 生成淡黄色沉淀，则有Br 生成黄色沉淀，则有I－
• 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂 是 • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、 苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 • A．①②④ B．②③ ⑥ • C．②④⑤ D．④⑤⑥
高温 ①制碱：CaCO3===== CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀：Mg2 ＋Ca(OH)2===Ca2 ＋Mg(OH)2
＋ ＋
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④蒸发、结晶、脱水： MgCl2· 6H2O MgCl2＋6H2O
通电 ⑤电解熔融 MgCl2：MgCl2===== Mg＋Cl2↑
△ Fe O ＋4H 加热或点燃：3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2 点燃 2MgO＋C。 或高温：2Mg＋CO2=====
(2)金属置换出金属 溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
高温 Al O ＋2Fe 加热(或高温)：2Al＋Fe2O3===== 2 3
(3)非金属置换出金属
• (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除 去？写出实验步骤 __________________________________。 • (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中， 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都 要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下 使用玻璃棒的目的： • 溶解时：__________________； • 过滤时： ______________________________； • 蒸发时：___________________________。
高温 2NaF＋ 盐(NaX)的熔融液中，则发生置换反应，F2＋2NaCl=====
鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1
问题导学 即时检测 一 二 三
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
活动与探究
实验 内容
实验 现象
化学 方程 式 实验 结论
溶液由无色变为橙 色,滴加 CCl4,振荡 后,溶液分层,下层 液体呈橙红色
实验操作
实验现象
化学方程式
镁带表面有气泡产生,酚酞溶液 变红
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
镁带表面有大量的气泡产生,镁 带逐渐溶解,试管外壁感到发烫
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
问题导学 即时检测 一 二 三
1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式
吗?
目标导航 预习导引 一 二 三
一、海水——元素量 元素举例
存在形 式
大于 1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 mg·L-1
小于 1 锂、碘、铀 mg·L-1
—
预习交流1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘酸 钾(KIO3),而不是碘单质。
第 4 节 海水中的元素
目标导航 预习导引
1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识 海水综合开发利用的意义; 2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程 和发生的主要反应; 3.了解镁单质的性质和重要用途; 4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。 1.镁单质的还原性和重要用途; 2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况 及卤素单质和化合物的重要用途; 3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
答案:(1)就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率——循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸, 盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考 虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。 3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。
2020-2021学年鲁科版必修1：3.4海水中的元素 课件(59张)
(2)溴单质和碘单质的颜色和状态及其在不同溶剂中溶液颜色的比较:
溶液 颜色
物理性质 颜色
状态
水中 有机溶剂酒精、
四氯化碳中
溴单质 _深__红__棕__色
_液__体__ _橙__色
_橙__红__色
碘单质 _紫__黑__色
_固__体__ _棕__色
_紫__色
(3)溴的特性: 常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易_挥__发__。 (4)碘的特性:
【做一做】(1)萃取剂的条件:萃取剂和原溶剂_互__不__相__溶__;萃取剂和溶质互不发 生反应;溶质在萃取剂中的溶解度远_大__于在原溶剂中的溶解度。 (2)从水中萃取碘单质可以用苯、_四__氯__化__碳__作萃剂,不能用酒精等作萃取剂。
【情境思考】 很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在 酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒 中泡制的原理吗?
特性 _易__升__华__ _使__淀__粉__溶__液__变__蓝__
应用 分离和提纯碘 I2和淀粉相互检验
【巧判断】 (1)溴和碘的单质均应低温密闭保存。 ( ) 提示:√。溴单质易挥发,碘单质易升华,故均应低温密闭保存。 (2)碘化钾溶液遇淀粉溶液能显蓝色。 ( ) 提示:×。碘单质遇淀粉溶液能变蓝,而碘化钾溶液遇淀粉溶液不变蓝。 (3)可以用加热的方法分离碘和食盐。 ( ) 提示:√。碘加热时易升华,冷却时再回收,剩下的为氯化钠。
【母题追问】(1)制取镁的过程中为什么不直接加热氢氧化镁得到氧化镁,再电 解氧化镁制取镁? 提示:氧化镁的熔点比氯化镁高得多,电解时耗电量大,成本高。 (2)提取食盐、镁后的母液还可以提取什么物质? 提示:还可以提取溴单质。
化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
高中化学3.4海水中的元素课件鲁科版必修1ppt版本
色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂 瓶在低温避光处存放。
(2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存固体碘时：①盛在 广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低温、避光处存放；(3)利用 I2 遇淀粉变蓝，
可先通入 Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。
第4节 海水中的元素
基础·探究学案
一、海水——元素宝库 1．分类
分类
含量
元素举例
存在形式
常量元素 _大___于__1__m__g__·L_ －_N1_a__、__C__l_、__M___g_、___S_、__等 盐
N
微量元素 _小___于__1__m__g__·L_ －1 __锂___、__碘___、___铀
X 代表 Cl、 Br、I
与 H2 反应
与 H2O 反应 与碱反应
单质间置换反应(强置换弱)
加热 2Fe＋3X2或==点==燃= 2FeX3(X 代表 Cl、Br)
Fe＋I2==△===FeI2 △
H2＋X2=====2HX H2O＋X2===HX＋HXO 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2KI＋Br2===2KBr＋I2
(1)氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－ (2)当把 Cl2 通入含 Br－、I－的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律， Cl2 首先氧化还原性强的 I－，然后再氧化还原性较强的 Br－。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性 质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中 指定部位颜色描述正确的是( )
(2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存固体碘时：①盛在 广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低温、避光处存放；(3)利用 I2 遇淀粉变蓝，
可先通入 Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。
第4节 海水中的元素
基础·探究学案
一、海水——元素宝库 1．分类
分类
含量
元素举例
存在形式
常量元素 _大___于__1__m__g__·L_ －_N1_a__、__C__l_、__M___g_、___S_、__等 盐
N
微量元素 _小___于__1__m__g__·L_ －1 __锂___、__碘___、___铀
X 代表 Cl、 Br、I
与 H2 反应
与 H2O 反应 与碱反应
单质间置换反应(强置换弱)
加热 2Fe＋3X2或==点==燃= 2FeX3(X 代表 Cl、Br)
Fe＋I2==△===FeI2 △
H2＋X2=====2HX H2O＋X2===HX＋HXO 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2KI＋Br2===2KBr＋I2
(1)氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－ (2)当把 Cl2 通入含 Br－、I－的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律， Cl2 首先氧化还原性强的 I－，然后再氧化还原性较强的 Br－。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性 质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中 指定部位颜色描述正确的是( )
高中化学《海水中的元素》课件 鲁科版必修1
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3.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( × ) 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在,利用氯气将其氧化才能 得到Br2。 4.电解MgCl2水溶液可得到金属镁。( × ) 【分析】电解熔融MgCl2可制得金属镁,但电解MgCl2水溶液 得不到金属Mg。
精品
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5.用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无 色。( × ) 【分析】由于CCl4密度比水密度大,萃取后CCl4层在下层,故应 是上层呈无色。 6.将NaCl与I2的混合物加热可将二者分离。( √ ) 【分析】I2易升华,加热会变成碘蒸气,冷凝变为碘固体。
精品
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答案：(1)①Ca2++C
O
2 3
====CaCO3↓,
Ba2++C
O
2 3
====BaCO3↓
②2H++C
O
2 3
====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O
(2)2NaCl+2H2=O电=解= 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)①贝壳 ②制=取氢氧化镁
③MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
I2 ①易_升__华__, ②使淀粉变_蓝__
棕色_广__口__瓶__
精品
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2.海水提溴 (1)反应原理:____C_l_2+_2_B_r_-_=_=_=_=_2_C_l_-_+_B_r_2___。 (2)原料:浓缩海水或制盐卤水。 (3)提取流程:
精品
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2.海水提溴 (1)生产流程:
(2)主要反应:
精品
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(3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进
鲁科版高中化学必修一课件《海水中的元素》课件3
化学方程式
镁条 继续燃烧 ，
发出 耀眼的白光，
放出大量的热， 生成 白色 粉 末，同时在瓶内
2Mg＋CO2点===燃== 2MgO＋C
壁有 黑色 物质
附着
3.用途
(1)制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，
被誉为 国防金属
。
(2)冶金工业上，金属镁常用作 还原剂 和 脱氧剂
。
探究2：海水中提取镁的反应原理是什么？其基本工艺 流程是怎样的？ 一、海水提镁的反应原理 1．制碱：CaCO3高===温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓ 3．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 4．蒸发、结晶、脱水 MgCl2·6H2O=H==C==l=气==氛===加===热== MgCl2＋6H2O↑ 5．电解熔融MgCl2：MgCl2===通 熔===电 融====Mg＋Cl2↑
______________________________________________。
解析：(1)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则
Mg2＋被OH－除去，Ca2＋被CO
2－ 3
除去。由于S〔Mg(OH)2〕
<S(MgCO3)，所以不生成MgCO3沉淀。
(2)SO
2－ 4
可用Ba2＋除去：Ba2＋＋SO
解析：对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发 生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这 种现象的发生。 氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液 中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停 止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。 海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发 时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。 答案：用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C <