【襄樊五中】第9章《化学平衡》第4节《合成氨条件的选择》第1课时
第九章化学平衡第四节合成氨条件的选择第一课时基础知识点和考点：1．学反应速率和化学平衡的应用，选择合成氨的适宜条件2．学原理选择化工生产条件的思路和方法同小优化训练1．平衡体系：CO（g）+ 2H2（g ）CH3OH（g）（正反应为放热反应），为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2－的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应3．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．高温、高压、催化剂D．适当温度、高压、催化剂4．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2 D．升高温度5．工业合成氨除了用高压和催化剂外，还选用适当的高温（500℃），其理由是（）A．提高NH3的产率B．提高N2的转化率C．500℃时反应速率最快D．催化剂在500℃活性最大6．工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来的是（）A．水和燃料B．电解水C．锌和稀H2SO4D．液化空气7．有关催化剂的性质作用的说法中，正确的是（）A．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行B．反应前后催化剂的质量不改变，但化学性质要改变C．催化剂能缩短到达平衡所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同样倍数改变正、逆反应速率8．有关合成氨工业的说法，正确的是（）A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右。
目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa—5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大9．合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中CO + H2O（g ）CO2 + H2（正反应放热），欲提高CO 转化率可采用的方法是（ ）①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO 的浓度；⑤增大水蒸气浓度A ．①②③B ．④⑤C ．①⑤D ．⑤10. 应，在一定条件下于密闭容器中加入x molN 2，y molH 2，达到平衡时，生成z molNH 3，则N 2的转化率为（ ）A ．%50x zB ．%25xz C ．%25x z D ．%50xz11. 下列反应：S 2Cl 2（l ）+ Cl 2（g ）2SCl 2（1）（正反应放热）（橙黄色） （鲜红色）在密闭容器中达到平衡（气、液共存），下列说法错误的是（ ）A ．温度不变，增大容器的体积，S 2Cl 2的转化率降低B ．温度不变，缩小容器的体积，体积的颜色加深C ．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D ．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低12. 器中进行合成氨反应，N 2 + 3H 22NH 3达平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述不正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．达新平衡时，c （N 2）较原平衡较大C ．达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大D ．达新平衡时，混合气体的密度变小13. N 和H 2，在一定条件下，N 2 + 3H 22NH 3达到平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度分别是3mol/L 、4mol/L 、4mol/L 。
则反应开始时H 2的浓度是（ ）A ．5mol/LB ．10mol/LC ．8mol/LD ．6.7mol/L14．容器中，通入5molH 2和5molN 2，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡体系中有2molNH 3，则此时容器中压强是反应前的（ ）A ．1.2倍B ．0.8倍C ．0.6倍D ．0.4倍15．密闭容器中，对于反应2SO 2 + O 22SO 3，SO 2和O 2起始时分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。
若以SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前面的平衡时相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为（ ）A ．10mol 和10%B ．20mol 和20%C ．20mol 和40%D ．30mol 和80%16．16．在一密闭容器中，充入1molNH 3，建立如下平衡：2NH 3N 2 + 3H 2。
测得NH 3的转化率为a%；在其他条件不 变时，再充入1molNH 3，待建立新平衡时，又测得NH 3的转化率为b%。
则a 和b 的正确关系是（ ）A ．a ＞bB ．a ＜bC ．a = b17．化学反应C （固）+ H 2O （气）CO （气）+ H 2（气）（正反应吸热）达到平衡，下列叙述中正确的是（ ）A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C ．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D ．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动18．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（ ）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥19．目前合成氨生产中，合成材料由_________制成，铁触媒装在合成塔的_________位置，N 2、H 2混合气进入铁触媒室前的温度约为_________，从铁触媒室逸出的气体温度比进入铁触媒室时________（填“高”或“低”），这是因为_________________________ ________________________________。
20．在合成氨反应中，入口气体中N 2、H 2、NH 3体积比为6︰18︰1，出口气体中N 2、H 2、NH 3体积比为9︰27︰8，则H 2的转化率为___________。
21。
（2）应选用的压强是__________，其理由是____________________________________ _________________________________________________________________。
22．在一定条件下，将N 2和H 2混合气体100mL 通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小51，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求： （1）原混合气中N 2、H 2各多少毫升？（2）H 2的转化率是多少？23．以体积比为1︰3的氮氢混合气体，通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N 2的体积分数是a% (a ＜25)，求：（1）混合气中NH 3的体积分数是多少？（2）容器里的压强为反应前的多少倍？24．在2L 容器中，加入0.4molA 和0.6molB ，在一定温度下，压强为P ，加入催化剂（体积忽略）发生如下反应：2A （g ）+ 3B （g ）xC （g ）+ 2D （g ）在amin 后，容器中[A] = 0.1mol/L（1）若此时温度和压强均未改变，则v B 和x 的值是多少？（2）若温度不变，压强变为109P ，则v C 和x 的值是多少？ 25．在常压和500℃时将O 2和SO 2按1︰2体积比混合，如果混合前O 2的物质的量为10mol ，平衡混合气中SO 3占总体积的91%。
求：（1）平衡时转化为O 2的物质的量是多少？（2）SO 2的转化率是多少？（3）混合气中SO 2的体积分数是多少？（4）若在相同条件下只通入20molSO 3，则平衡时O 2占混合气的总体积的百分数是多少？26．合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：[Cu(NH 3)2]Ac + CO + NH 3[ Cu(NH 3)3]Ac ·CO + Q（1）必须除去原料气中CO 的原因是________________________。
（2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO 的生产适宜条件应是____________。
（3）吸收CO 后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使使用。
醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是_________________________。
27．在硫酸工业中，通过下列反应使SO 2氧化成SO 3：2SO 2+O 22SO 3（正反应为放热反应），试回答下列问题：（1）在生产中常用过量空气的原因是什么？（2）实际生产的控制温度为400℃—500℃，为什么？（3）增大压强对上述反应有什么影响？但工业生产上却采用常压，为什么？参考答案第四节 合成氨条件的选择答案1．B2．BD 3．D 4．C 5．D 6．A7．D 8．B9．C 10．D 11．D12．D 13．B 14．B15．B 16．A17．D 18．B19．钢板 中间 500℃ 高 N 2与H 2的反应是放热反应20．25%21．（1）450℃ 温度低，SO 2的转化率高（2）10MPa 在10MPa 时，SO 2的转化率已很高，加压转化率提高不大。
选择常压可节省动力，简化设备22．（1）V （N 2）= 20mL ；V （H 2）= 80mL 。
（2）α（H 2）= 37.5%23．（1）1－4a%（2）100︰（200－4a ）24．（1）因温度、压强均未改变，所以反应前后体积不变。
x +2 = 2 +3 ∴x = 3 min)/(1.0min /1.024.0⋅=-=L mol aa L mol L mol v A 32=B A v v ∴min)/(15.0min)/(1.02323⋅=⋅⨯==L mol a L mol a v v A B （2）x = 2 min)/(1.022min 21.0⋅=⨯⨯=L mol a a mol v C 25．（1）9.38mol （2）93.8% （3）6% （4）3%26．（1）防止催化剂中毒。
（2）低温、加压。
（3）高温、低压27．（1）使用过量空气则O 2过量，可以提高二氧化硫的利用率，从而降低成本。
（2）因生成SO 3的反应是放热的，降低温度有利于提高SO 3的平衡浓度；但温度太低，反应速率慢，单位时间内产量低，不经济，并且在400℃—500℃时，催化剂的活性最大，故实际生产中控制在400℃—500℃。
高二化学课件集PPT下载(合成氨条件的选择等85个) 16
练习：可逆反应2A+B
2C， C%
600℃
在不同压强及温度下达成平衡时
400℃
200℃
，c的百分含量情况如图所示。回答 压强
(应((31(浓概24)))是)该若若度括若气B反c、为A是为体应、压平气固体的C强衡态都积正、移，是—反温动—则固应—度的A态—是对原为的，—化理——反—则——学，—应态B—平也为。热，衡叫—反Bc—为的勒为应态—影夏—，。——响特态态逆可列。。反以原
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气
体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？
问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反
举例：已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO。常温下，
在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气
后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观
察到的现象。若将此针筒长时间放置，又
可以看到何种变化？试用平衡的观点加以
解释。
一、浓度对化学平衡的影响
实结验论2：-3在，其请他观条察件实不验变现的象情，况总下结，实增验大结论 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第1节《化学反应速率》第1课时
第九章化学平衡第一节化学反应速率第 1 课时基础知识点和考点：1．化学反应速率及其表示方法2．浓度，温度，压强，催化剂等条件对化学反应速率的影响3．碰撞理论同步优化训练1．设C＋CO 22CO （正反应吸热）反应速度为V1，N2＋3H22NH3（正反应放热）反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A 同时增大B 同时减小C 增大，减小D 减小，增大2．下列情况，反应速率不加快的是A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B 用煤粉代替煤块燃烧C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水D 用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气3．对于反应N 2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率A 缩小体积使压强增大B 体积不变充入氮气使压强增大C 体积不变充入氦气使压强增大D 使体积增大到原来的2倍4．催化剂能加快化学反应速率的原因是A 能降低反应所需要的能量B 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会C 催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率D 以上说法均不对5．升高温度能加快反应速率的主要原因是A 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会B 降低反应物分子的能量C 增大活化分子的百分数D 以上说法均对6．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。
经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。
则该反应的反应速率是A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－17．在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B 反应生成C ，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为A A ＋BC B 2A ＋2B 3CC 3A ＋B 2CD A ＋3B 2C8．已知：4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ（mol/L·min）表示，则正确的关系是 A 453NH υ＝2O υ B 562O υ＝O H 2υ C 233NH υ＝O H 2υ D 452O υ＝NO υ 9．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速度最快的是A v A ＝0.5mol/(L·s)B v B ＝0.5mol/(L·s)C v C ＝0.8mol/(L·s)D v D ＝1mol/(L·s)10．反应2A ＝B ＋3C ，在20℃进行时其V A ＝5mol ·L －1·s －1。
合成氨条件的选择ppt1 人教课标版
合成氨实验装置
快速推 进
工业上合成氨的适宜条 件
（实际应用）
压强：2×107~5 ×107Pa
温度： 500℃ 左右
催化剂：铁触媒做催化剂
(二)、生产过程
原料气制取、净化、压缩
三阶段
合成 分离
1、主要流程： 原料 气的 制取
实际生产中，尽 除去杂 量提高反应物浓度和 想尽办法移去生成物 质气体、 以减小生成物浓度， 粉尘等， 促使平衡向正反应方 防止催化 向移动 剂“中毒”
据不完全统计，全世 界工业合成氮肥中的 氮只占固氮总质量的
20％
氮的固定
氮的固定：将游离态氮转化为化合 态氮的 过程。
1.人工合成氨：化学固
固氮
氨法。其条件要求高、 合成氨等 成本高、转化率低、效 人工固氮 率低。 化学模拟生物固氮
生物固氮：根瘤菌 2.根瘤菌，生物固氨。 自然固氮 常温常压下进行。成本 雷雨、庄稼等 低、转化率高、效率高。
工业上合成氨，主要要考虑哪些因素？
经济效益和社会效益：
速度要快，原料的利用率要高，单 位时间的产量要高。另外还要考虑生产 中的消耗能源，原料,设备条件等因素。 根据化学反应速率的有关知识，思 升高温度 ，—————— 增大压强， 使用催化剂 考:——————— —————— ， 都可以使合成氨的化学反应速率增大。
综合以上两点，实际生产中压 强一般选择在20MPa---50MPa之 间。
温度怎么选择？
铁 触①因为正反应方向是放热的反应， 媒 所以降低温度有利于提高平衡混合物中 催 氨的含量。 化 能②可是温度越低，反应速率越小， 力
达到平衡所需要的时间越长，因此温度 也不宜太低。
温度对催化剂的影响
温度高，反应快，但氨的产率低。且温度越高，需 温度/（℃） 要消耗的燃料越多，对设备的保温和耐温能力要求越高。 催化剂在温度高时可能会被破坏而失去活性；在温度低 时，催化剂可能又起不了催化作用，反应速率慢。
《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第4课时)
一、化学平衡常数
（3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡 常数之乘积(商)
例 2NO (g) + O2 (g)
2NO2 (g)
K1
2NO2 (g)
N2O4 (g)
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g)
K = K1 K2
一、化学平衡常数
3、平衡常数K的意义
0
平衡时浓度mol/L 698.6K
c（H2）
c（I2）
c（HI）
0.00183 0.003129 0.01767
2 0.01135 0.00904
0
0.00356
0.00125
0.01559
3 0.01134
4
0
0.00751 0
0 0.01069
0.00456 0.00114
0.000737 0.001141
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第1节《化学反应速率》第2课时
第九章化学平衡第一节化学反应速率第2课时基础知识点和考点：1．化学反应速率与计量数的关系及应用2．化学反应速率的图象3．化学反应速率的应用同步优化训练1．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z 用X、Y表示）是A X 2＋2Y22XY2B 2X2＋Y22X2YC X 2＋3Y22XY3D 3X2＋Y22X3Y2．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A 2A B＋3CB B＋3C2AC A＋C BD B A＋C3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A 10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B 10℃30mL、1mol·L－1的X溶液C 10℃30mL、2 mol·L－1的X溶液D 10℃10mL、4mol·L－1的X溶液4．对于反应：N2＋O2＝2NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A 缩小体积使压力增大B 充入N2，保持压强不变C 体积不变充入稀有气体使压强增大D 减小压强使体积增大5．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋ N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X 的投入量C 加催化剂D 增大体积6．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是A 反应开始2min 内平均反应速率最大B 反应4min 后平均反应速率最小C 反应开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应在第2min 到第4min 间生成CO 2的平均反应速率为v （CO 2）＝0.1mol ·min －17．将3mol A 和2.5mol B 混合于4L 密闭容器中，发生如下反应：3A ＋B xC ＋D ，过5min 达到平衡，这时生成1mol D ，C 的平均反应速度是0.1mol/(L ·min)，下列说法错误的是A A 的平均反应速度为0.15mol/(L ·min)B x 值为2C B 的转化率为20％D B 的平衡浓度为0.5mol/L8．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于18sB 等于12sC 大于18sD 小于18s9．某温度下，把1mol 的A 2（单质）气体和1mol 的B 2（单质）气体，放入容积为1L 的容器内，使其反应生成气体C ，2min 后测得容器中A 2的浓度为0.4mol/L ，B 2的浓度为0.8mol/L ，C 的浓度为0.4mol/L 。
合成氨条件的选择说课稿和教案
说课稿各位老师你们好!我是··考生···今天我要为大家讲的课题是《合成氨条件的选择》首先,我对本节教材进行一些分析:一、教材分析（说教材）：1.教材所处的地位和作用：《合成氨条件的选择》是高中数学教材第二册第二章第四节内容。
本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
2.教育教学目标：根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：（1）知识目标：使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
（2）能力目标：培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
（3）情感目标：通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
高二化学课件集ppt(合成氨条件的选择等85个) 人教课标版14
化学平衡
（第一课时）
阅读课本37-38页后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什么？
2、什么样的反应是可逆反应？
3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡 状态是怎么样建立的？
Hale Waihona Puke 一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可 逆反应化学平衡状态的建立
以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例， 若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因 而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆 反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少， 生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越 来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就 达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：
二、化学平衡常数
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。 其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应 物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达 到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示 为： {c ( C ) }P {c( D ) }q K= {c(A)}m {c(B)}n 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时， 生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律， 其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数
2、化学平衡常数的意义 （1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物 的改变而改变，只随温度的改 变而改变。
即，K=f （T）。 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程 度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应 的方向变化。
K的意 义
K 很小，反应进行的程度小，转化 率小
反应混合物中各组分 浓度保持不变。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第3节《影响平衡的条件》第1课时
第九章化学平衡第三节影响化学平衡的条件第一课时基础知识点和考点：1．度，温度，压强等条件对化学平衡的影响2．学平衡移动原理同步优化训练1．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag （s）＋Fe3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe3＋的浓度C 增加Fe2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA＋bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a＋b＜c 正反应吸热B a＋b＞c 正反应吸热C a＋b＞c 正反应放热D 无法确定系数关系正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N2O4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D8．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第2节《化学平衡》第2课时
第九章化学平衡第二节化学平衡第二课时基础知识点和考点：1．等效平衡的概念及应用2．化学平衡常数的意义3．利用化学平衡常数判断反应进行的方向同步优化训练1．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：H 2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
2．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。
若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。
若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A 若X＝0、Y＝0，则Z＝B 若X＝0.75，Y＝，Z＝C X、Y、Z应满足的一般条件是（2）恒定P（压强）、TA 若X＝0、Y＝0，则ZB 若X＝0.75，则Y＝，ZC X、Y、Z应满足的一般条件是3．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：4．若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。
求：（1）a、b应满足的关系。
（2）a的取值范围。
5．400℃下，1L容器内N2、H2、NH3三种气体的平衡浓度分别是：［N2］＝1.0mol·L－1、［H2］＝0.50mol·L－1、［NH3］＝0.50mol·L－1。
新教材高中化学化学反应的方向限度与速率第4节化学反应条件的优化——工业合成氨课件鲁科版选择性必修第一
〔3〕 改变反响条件，会使平衡发生移动。以下图表示随条件改变，氨气的 百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是 __________〔填字母，下同〕，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是 __________。
[解析] 考查压强、温度对化学平衡的影响。
B
[解析] B项，加热可以加快化学反响速率，放热反响也可能在加热条件下 进行，故不正确。
压
B
解题感悟 化工生产条件的选择需要注意的问题
〔1〕选取适宜的化工生产条件时，既要考虑反响速率问题，又要考虑化学 平衡移动的问题，同时也要考虑化工生产中的动力、材料、设备、催化剂等 因素的影响，综合选取适宜条件。 〔2〕温度的选择，不仅要考虑速率、平衡问题，同时还要照顾到催化剂的 活性。 〔3〕压强的选择，除了考虑速率和平衡问题，还要考虑对设备的技术要求 和本钱问题。
影响因素 （1）温度 （2）物质的
量 （3）压强 （4）催化剂
（5）浓度
选择条件 反应温度控制在⑦____________、左右
选择⑨____铁_____、作催化剂
想一想. 〔1〕 合成氨时，增大压强既可提高反响速率，又可提高氨的产量，那么在 合成氨工业中压强是否越大越好？为什么？ [答案] 不是。压强越大需要的动力越大，对设备的制造要求越高。
读
体验实际生产条件的选择与理
论分析的差异。
2.证据推理与模型认知：能运用温度、浓
度、压强和催化剂对化学反应速率的影响
3.认识化学反应速率和化学平 规律解释生产、生活、实验室中的实际问
衡的调控在工业生产中的重要 题。
作用。
知识点一 合成氨反响的限度
2.反响特点
可逆
＜ ＜
减小 ＜