《分析化学》测试卷

《分析化学》测试卷

学号姓名成绩

一、选择题（在四个答案中，选择1个正确答案，15分）

1. 比较两组分析数据的精密度有无显著性差异，采用

A. t检验

B. F检验

C. Q检验

D. G检验

2.下列数据中，有效数字为四位的是

A．1.02×103 B．21.3865 C．0.02584 D．pH =10.50

3. 当滴定反应速度较慢时，可采用下述哪种滴定方式？

A.直接滴定法

B.返滴定法

C.置换滴定法

D. 间接滴定法

4.强碱滴定弱酸，必须满足的条件是

A. ck a ≥10-8

B. ck a ≥10-5

C. ck a ≥106

D. ck a ≥105

5.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其中两者的混合物，溶解后用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色，消耗盐酸体积为V1ml；再以甲基橙指为示剂，滴定至终点，又消耗盐酸体积V2ml。如果V1＜V2，则此试样为

A. Na2CO3

B. NaHCO3

C. NaOH

D. Na2CO3+ NaHCO3

6.在配位滴定法中，对酸效应的影响，正确的叙述是

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH值越大，酸效应系数越大

D. 酸效应系数越大，配合滴定曲线的pM突跃越大

7.用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－的溶液，溶液的pH=5，已知lg K AIY=16.3，lg K ZnY=16.5，lg K MgY=8.7，lg Y(H)=6.5，此时测得的是

A. Al3+、Zn2+、Mg2+总量

B. Zn2+和Mg2+总量

C. Mg2+含量

D. Zn2+含量

8.条件电位是指

A．任意浓度下的实际电位

B．氧化态与还原态的平衡浓度均为1mol/L时的实际电位

C．氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L时的实际电位

D．氧化态与还原态的浓度之和为1mol/L时的实际电位

9.在1mol/L H 2SO 4溶液中，用0.0500mol/L Ce 4+溶液滴定0.0500mol/L Fe 2+溶液，此滴定最适宜的指示剂是

（电对Ce 4+/Ce 3+，Fe 3+/Fe 2+的条件电位分别为：1.44V 和0.68V ）

A.邻苯氨基苯甲酸（ϕ0'=1.08V ）

B. 硝基邻二氮菲－亚铁（ϕ0'=1.25V ）

C. 次甲基蓝（ϕ0'=0.36V ）

D.二苯胺磺酸钠（ϕ0'=0.84V ）

10.碘量法基本反应式为I 2+2S 2O 32-= S 4O 62-+2I -，反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应?

A ．反应不定量 B.I 2易挥发 C ．终点不明显

D ．碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解

11.Mohr 法测Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5～10.0范围内。若酸度过高，则：

A. AgCl 沉淀不完全

B. 形成Ag 2O 沉淀

C. AgCl 沉淀吸附Cl -增强

D. Ag 2CrO 4沉淀不易形成

12.将黄铁矿（FeS 2）分解后，其中的硫沉淀为BaSO 4，若以BaSO 4

的量换算黄铁矿中的铁含量，则换算因子为

A. 2Mr (Fe) / Mr (BaSO 4)

B. Mr (Fe) / Mr (BaSO 4)

C. 0.5 Mr (Fe) / Mr (BaSO4)

D. Mr (BaSO 4) / Mr (FeS 2)

13.晶形沉淀的沉淀条件是

A. 浓、冷、慢、搅

B. 浓、热、快、搅

C. 稀、冷、慢、搅

D. 稀、热、慢、搅

14．某金属指示剂在pH 为1～6时呈黄色，pH 为6～12时呈橙色，pH 大于13时呈红色。该指示剂与金属离子配位后呈红色，则该指示剂可

A.在弱酸性溶液中使用

B.在弱碱性溶液中使用

C.在任意pH 条件下使用

D. 在强碱性溶液中使用

15．下列有关溶剂萃取的说法，正确的是

A.分配比D = [A]有∕[A]水

B.萃取百分率E %=（溶质在水相中的总量/溶质总量）×100

C.当V 有=V 水时， 1001

%⨯+=D D E D.分配系数K D = c 有∕c 水

二、判断题（下列各题中，认为是正确的打“√”；认为是错误的打“⨯”。 15分）

1.在进行滴定分析时，结果的准确度主要取决于终点判断是否准确，与滴定剂

消耗的体积无关。

2. 增加平行测定次数，有助于减小测定结果的随机误差。

3.有效数字位数的多少，反映了测量仪器准确度的高低。

4.强酸滴定弱碱应选酚酞作为指示剂。

5. 金属离子指示剂的颜色取决于游离状态与配合状态的比例，与溶液的酸度无关。

6.在配位滴定中，金属原子与EDTA形成的螯合物的lg K愈大，则允许滴定的最低pH值便愈低。

7.若氧化形配合物比还原形配合物稳定性高，条件电位升高。

8.KMnO4在酸性溶液中有下列还原反应：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O ，ϕ0MnO4-/Mn2+ =1.51V，则其条件电位与pH的关系为：ϕ0'MnO4-/Mn2+ =1.51-0.0944pH 9.法扬司法测定卤素离子时，如果选择的指示剂更容易被沉淀吸附，将会使滴定终点提前出现。

10.以NaCl作标准溶液，采用莫尔法可直接测定银离子的含量。

三、填空题（20分）

1. 六次测得水中Cl-含量的平均值为35.2μg∕ml，s =0.7μg∕ml，则置信度为90%时平均值的置信区间μ=__________ __μg∕ml。（t0.1,5=

2.02）

2．评价分析方法准确度的方法、

和。

3.标定浓度约为0.05mol/L HCl标准溶液时，欲使消耗HCl溶液的体积在20~30ml，则应称取基准物硼砂（Na2B4O7·10H2O）的重量范围为g。（Na2B4O7·10H2O摩尔质量为381.37）。

4.滴定度是指。

5.在非水酸碱滴定中，某酸在一定溶剂中的酸度的强弱取决于酸的

和溶剂的。