(精选)分析化学复习题
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学复习题
第一章、绪论1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5．进行分析化学有哪些步骤？6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7．要学好分析化学，你有什么打算？二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是（）A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是（）A.PH=6.5B.－5.3C.10.0D.0.029．PH=10.20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3（）A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的（）A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是（）A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是（）A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。
分析化学复习题1
绪论一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析DE6、下列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析BC7、下列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析DE8、下列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析ABC20、仪器分析法的特点是A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0mgB.7mgC.8mgD.3mgE.2mgE2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为A.5mgB.5.8mgC.2mgD.27mgE.2.7mgD3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1小格C.100小格D.0.1小格E.2-4小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.B和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部打开ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开ABCD13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14、下列称量中哪些不用调零点A．空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15、下列操作正确的是A.为称量方便，打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案一、单项选择题1、离子选择电极产生膜电位，是由于（ C ）。
A.Donan 电位的形成B.扩散电位的形成C.扩散电位和Donan 电位的形成D.氧化还原反应2、pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( C )。
A.内外溶液中 H + 浓度不同B.内外溶液的 H + 活度系数不同C.内外玻璃膜表面特性不同D.内外参比电极不一样3、pH 玻璃电极产生酸误差的原因是 （ B ）。
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B.H + 与H 2O 形成H 3O +，结果H +降低， pH 增高C.H + 浓度高，它占据了大量交换点位， pH 值偏低D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H + 传递困难，pH 增高4、使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )。
A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B.强碱溶液中 Na + 浓度太高C.强碱溶液中 OH －中和了玻璃膜上的 H +D.大量的 OH － 占据了膜上的交换点位5、电位法测定时，溶液搅拌的目的（ C ）。
A.加速离子的扩散，减小浓差极化B.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C.缩短电极建立电位平衡的时间D.破坏双电层结构的建立6、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ D ）。
A.清洗电极B.检查电极的好坏C.检查离子计能否使用D.活化电极7、 可见区、紫外区、红外光区、无线电波四个电磁波区域中，能量最大和最小的区域分别为( A )。
A.紫外区和无线电波区B.可见光区和无线电波区C.紫外区和红外区D.波数越大8、下列不是吸收光谱特征参数的是（ C ）。
A.max λB.min λC.尖峰D.末端吸收9、紫外–可见吸收光谱主要决定于 ( C )。
A.原子核外层电子能级间的跃迁B.分子的振动、转动能级的跃迁C.分子的电子结构D.原子的电子结构10、一有色溶液符合比尔定律，当浓度为c 时，透射比为T 0，若浓度增大一倍时，透光率的对数为 ( D ) 。
分析化学复习题精选
分析化学复习题一、填空题：1．0.05020是4位有效数值，2.30×10-4是3位有效数值。
2．正态分布曲线反映出偶然误差的规律性。
3．定量分析中，系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响测定结果的精密度。
4．在一次滴定分析中，常量滴定管读数由±0.02 毫升的误差，如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定时消耗滴定剂的体积应在20毫升以上。
5．具有相对真值的物质称为标准参考物质。
标准参考物质必须具有良好的均匀性与稳定性。
6．由于系统误差是以固定方向和大小出现，并加重复性，故可以用加校正值方法予以消除，但不能用增加平行测定次数方法减免。
7．在消除系统误差的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平均值就越接近真值。
8．由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从t分布9．F检验室通过比较两组数据的方差S2以确定它们的精密度是否存在显著性差异。
10．检验两个分析结果是否存在显著性差异时，用双侧进行检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值时，则采用单侧进行检验。
11．进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数值的取舍然后进行精密度检验最后进行准确度检验。
12．已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66，若控制磷酸盐溶液的pH=6.0，则按浓度的大小顺序，溶液中两种主要存在的型体位H2PO4-和HPO42-13．EDTA的pKa1……..pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26，在pH=2.67～6.16的溶液中，其主要存在的形式为H2Y2-在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是______________________________。
14．某二元酸的pKa1=4.19, pKa2=5.57，在pH=4.0时，该酸的分布系数为 0.6015．酸碱指示剂的变色范围大约是 2 个pH 单位，变色范围与pKHIn 的关系是 pKHIn ±116．某酸碱指示剂的pKHIn 为8.1，该指示剂的变色范围为 7.1～9.117．酸碱滴定曲线描述了滴定过程的溶液pH 变化规律。
分析化学复习题及参考答案
《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴∆≥______________________。
定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的程度，这和化学反应的完全程度有关，也和指示剂的有关。
6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂和Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。
标准偏差（S）= 。
分析化学——精选推荐
复习题第一套：一、选择题：（答案写在答题卡上。
）（一）A型题（在5个备选答案中选出一个最佳答案）1. 电位法属于A. 沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 电化学分析法D. 光谱分析法E. 色谱法2. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是A. 永停滴定法B. 电位滴定法C. 直接电位法D. 电导法E. 电解法3．电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是A. 氢电极B. 锑电极C. 玻璃电极D. 银-氯化银电极E. 甘汞电极4. 永停滴定法是属于A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 氧化还原滴定E. 酸碱滴定5. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A. 用水浸泡玻璃电极B. 用热水浸泡玻璃电极C. 用酸浸泡玻璃电极D. 用碱浸泡玻璃电极E. 用两次测定法6. pH计上的温度补偿器的作用是A. 是待测溶液的pH值与标准溶液的pH值爆出一致B.是待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D. 调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E.使电位测定的重复性好7. 不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是A. 微波、X射线、紫外线、可见光、红外线B. X射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波C．X射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D. 微波、红外线、可见光、紫外线、X射线E. 红色光、橙色光、黄色光、绿色光、青色光8. 测定Fe3+含量时，加入SCN显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的A. 红光B. 绿光C. 紫光D. 蓝光E. 青光9. 紫外-可见分光光度计测定的波长范围是A. 200～1000nmB. 400～760nmC. 1000nm以上D. 200～400nmE. 200nm以下10．在分光光度分析中，透过光强度（It ）与入射光强度（I）之比，即It/Io称为A. 吸光度B. 透光度C. 吸光系数D. 光密度E. 消光度11. 在测绘吸收光谱曲线时，如果其它条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A. 峰位向长波方向移动，峰高增加B. 峰位向短波方向移动，峰高增加C. 峰位不移动，峰高降低D. 峰位不移动，峰高增加E. 峰位不移动，峰高不变12. 让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的A. 激发B. 色散C. 折射D. 衍射E. 散射13. 某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是A. 苯甲醛B. 苯乙酮C. 苯乙烯D. 环己烷E. 1，3-丁二烯14．关于紫外-可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是A. 吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关B. 吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂有关C. 吸收峰位取决于电子跃迁能级差D. 吸收强度取决于电子跃迁几率E.与pH有关15．红外光谱又称为A. 电子光谱B. 分子振动-转动光谱C. 核磁共振光谱D. 原子发射光谱E. 院子吸收光谱16. 红外光谱所吸收的电磁波是A. 微波B. 可见光C. 红外光D. 无线电波E. 紫外光17. 双原子分子的振动形式有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种E. 五种18. 红外光谱图中用作纵坐标的标度是A. 吸收度AB. 光强度IC. 百分透光率T%D. 波数E. 波长19. 红外光谱与紫外光谱比较A. 红外光谱的特征性强B. 紫外光谱的特征性强C. 红外光谱与紫外光谱特征性均不强D. 红外光谱与紫外光谱的特征性均强E.红外光谱与紫外光谱特征性的强弱视具体情况而定20．线性分子振动自由度有A. 2个B. 3个C. 3N个D.（3N-5）个E.（3N-6）个21. 在分配柱色谱中，分配系数K值小的组份A．被吸附的不牢固 B．在流动相中浓度低 C．移动速度慢 D．移动速度快 E．在柱内保留时间长22. 设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为x，起始线到溶剂前沿的距离为y，则该斑点的Rf值为A．x/y B．y/x C．x/（x+y） D．y/（x+y） E. 前面四种计算方法都不对23. 色谱法按操作不同可分为A．气-液色谱气-固色谱液-液色谱液-固色谱 B．吸附色谱分配色谱离子交换色谱凝胶色谱 C．柱色谱薄层色谱纸色谱 D．气相色谱高效液相色谱超临界流体色谱毛细管电泳色谱 E．硅胶柱色谱氧化铝色谱大孔树脂柱色谱活性炭柱色谱24．分配系数K是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡浓度比值，色谱机制不同，K的含义不同，在吸附色谱中，K称为A．吸附平衡常数 B．交换系数 C．渗透系数 D．分配系数 E．溶解平衡常数25. 吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A. 极性 B．溶解性 C．离子交换能力 D. 分子大小 E．熔沸点26. 下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A. Ⅴ B．Ⅱ C．Ⅰ D．Ⅲ E．Ⅳ27. 下列各官能团极性从大到小排列顺序正确的是A．＞C=C＜＜R-O-R＜ -COO- ＜ -C=O ＜ -CHO B．-CHO＜ -NH2 ＜-OH ＜Ar-OH ＜-COOHC．-OH ＞-CHO＞＞C=O＞-COO- ＞R-O-R D．-COOH＞-NH2 ＞-OH ＞-CHO ＞-NO2E．-COOH ＞-OH ＞＞C=＞-CHO＞-NH228. 下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是：A．活化 B．点样 C．展开 D．斑点定位 E．定性与定量29．气相色谱图的横坐标是A. 时间B. 体积C. 质量D. 浓度E. 温度30. 分配柱与吸附柱的主要区别在于A．柱内径不同 B. 柱长不同 C. 柱的材料不同 D. 固定相不同 E. 柱温不同31. 在HPLC的液-固吸附色谱中，下列哪种固定相已淘汰A. 无定形全多孔硅胶B. 球形全多孔硅胶C. 堆积硅珠D. 表孔硅胶E. 高分子多孔微球32. 反相键合相色谱法适于分离A. 分子量小的脂溶性化合物 B．非极性至中等极性的化合物 C. 极性强的化合物 D. 糖类 E. C+D33. 高效液相色谱中梯度洗脱具有很多优点，不正确的说法是A．分析周期短 B. 分离效果好 C. 重现性好 D. 峰形好，且很少拖尾 E. 提高检测灵敏度34. 高效液相色谱法用于含量测定时，对系统性能的要求A. 理论塔板数越高越好B. 柱长尽可能越长C. 理论塔板数、分离度符合系统适用性的各项要求，分离度一般须＞1.5D. 依次测定相邻两峰分离度一般须＞1E. 由于采用内标法，对照品法，系统的性能无需严格要求35．荧光光谱分析的主要优点是A．准确度高 B．灵敏度高 C．仪器简单 D．操作简便 E．精密度高36. 用荧光分析法定量测定时，采用低浓度样品，并需采用对照品法和作溶剂空白试验，是由于A．不易准确测定荧光的绝对强度。
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A. 还原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定；
B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定；
C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定；
D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。
11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A
A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好；
C ．灵敏度低，且重现性差；
D ．灵敏度低，而重现性好。
12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。
计算温
度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。
(17.1%，5.47×10-8）
13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入 1.00 mL
浓度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL
甲基异丁酮。
由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。
用原子吸收法分别测得有机
相的吸光度为0.375及0.225。
求得试样中金的含量（μg/g ）
（15.0μg/g ）
14、用AAS 测锑，用铅作内标。
取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1
的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。
另取相同浓度的锑和铅溶液，
ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。
（0.5095ug/mL)
练习题六
1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？
(1)
二氮杂菲
偶氮苯 二氮杂菲
(2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10
(3) 不含氯原子
2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱
最大波长的顺序如何？为什么？
激荧磷λλλ〉〉
3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B
A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态；
B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态；
C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态；
D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态
4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B
A ．光路设计不同；光路设计不同；
B．光路设计不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
C．检测器不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
D．检测器不同；光路设计不同。
5、在分子荧光测量中，要使荧光强度正比于荧光物质的浓度，必要的条件是什么？ D
A. 用高灵敏的检测器；
B. 在最大的量子产率下测量；
C. 在最大的摩尔吸光系数下测量；
D. 在稀溶液中测量。
6、下列说法哪一个是正确的？ B
A．化学发光是通过化学反应产生光致发光物质所发射的光；
B．化学发光是吸收化学反应的化学能使分子激发所发射的光；
C．化学发光是吸收光能引起化学反应产生发光物质所发射的光；
D．化学发光是吸收外界能引起化学反应产生发光物质所发射
练习题七
1、通常在紫外-可见吸收光谱中，有机化合物的跃迁类型有、、和。
其中的跃迁所需能量最大，故其对应的最大吸收波长出现在小于nm范围内。
（n→π*、π→π*、 n→σ* 和σ→σ*；σ→σ*；200）
2、波长为0.0100nm的电磁辐射的能量是多少eV？ D
(已知1eV=1.602×10-19)
A、0.124；
B、 12.4eV；
C、124eV；
D、1.24×105eV
3、下列化合物中，同时有n→π*、π→π*、σ→σ* 跃迁的化合物是 B
A、一氯甲烷
B、苯乙酮
C、1，3-丁二烯
D、甲醇
4、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是什么？ D
A、分子中价电子运动的离域性质；
B、分子中价电子能级的相互作用；
C、分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；
D、分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁。
5、下列四种波数的电磁辐射，哪一种是属于可见光区？ B
A、2.0×105cm-1
B、2.0×104cm-1
C、980 cm-1
D、50.0 cm-1
6、分子能发生n－σ*跃迁，为227nm(ε为900)。
试问：若在酸中测量时，该吸收峰会怎样变化？为什么？
n－σ*跃迁产生的吸收峰消失。
7、某化合物的为305nm，而为307nm。
试问：引起该吸收的是n－π*还是π－π*跃迁？
为π－π*跃迁引起的吸收带。
8、以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物NiDx2的浓度为1.70×10－5 mol·L－1，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得透射比为30.0%。
计算配合物在该波长的摩尔吸光系数。
(ε=1.54×104 L·mol-1·cm-1)
9、何谓生色团、助色团？
19F磁矩<1H磁矩，
则当电磁波频率不变，要使共振发生，氟核比氢核需要更大的外磁场。
25、除同位素离子峰外，分子离子峰位于质谱图的最右端或质量最大一端，它是分子失去一个电子生成的，故其质荷比值是该化合物的相对分子质量。
26、下列各类化合物中，分子离子峰最强的是（ A ）
A、芳香环
B、醚
C、羰基化合物
D、胺
练习题12
1、电位分析法包括直接电位法和电位滴定法；能斯特方程是电位分析法的基础。
2、已知图示的电池是一个自发电池，则图中右边的电极为 B
A、正极，阳极；
B、正极，阴极
C、负极，阴极
D、负极，阳极
3、确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是 A
A、发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；
B、发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；
C、电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；
D、电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；
4、电极发生极化时，其电极电位比起其平衡的电位来说，移动的方向是 A
A、阳极向正方向移动，阴极向负方向移动；
B、阳极向负方向移动，阴极向正方向移动；
C、阴、阳极均向正方向移动；
D、阴、阳极均向负方向移动
5、用标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 D
A、体积要大，其浓度要高
B、体积要小，其浓度要低
C、体积要大，其浓度要低
D、体积要小，其浓度要高
6、离子选择性电极常用的内参比电极为 B
A、一般金属基电极
B、银-氯化银电极
C、铂丝电极
D、甘汞电极
7、在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为 D
A、与其对数成正比；
B、与其成正比；
C、与其对数成反比；
D、符合能斯特方程式；
8、以氟化镧单晶作敏感膜的氟离子选择电极膜电位的产生是由于 B
A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子；
B、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构；
C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构；
D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。
9、产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是： A。