重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题+化学(含答案)
2018年重庆一中高2019级高二上期期末考试化学试题卷2018.1化学试题共7 页。
满分100 分。
时间120 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B．乙烷分子的比例模型为：C．1,1-二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素3. 下列说法错误的是A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源4. 下列有机物的沸点最高的是A.丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷5. 下列反应不属于取代反应的是A. + HO-NO 2B. ClCH 2CH=CH 2+ NaOH HOCH 2CH=CH 2 + NaClC. 2 CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OD. BrCH 2CH 3 + NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O6. 实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如题6图，下列说法错误的是A ．乙醇发生消去反应生成乙烯B ．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯C ．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂D ．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生 7. 下列关于苯和甲苯的叙述正确的是 A. 都能与溴水发生取代反应 B. 分子中所有碳原子都在同一平面上C. 甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强 8. 玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是 A ．苎烯是乙烯的同系物 B ．苎烯的分子式为C 10H 16C ．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D ．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 9. 下列实验有关叙述正确的是A ．用装置①来分离苯和溴苯的混合物B ．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D ．用装置④电解精炼铜，c 电极为粗铜，d 电极为精铜浓硫酸140℃NO 2 + H 2O浓硫酸∆H 2O∆乙醇 ∆题6 图题8 图10. 下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A. 溴水B. 酸性KMnO 4溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 B ．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C ．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D ．对2 HI (g)H 2 (g) + I 2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深12. 将4mol SO 2与2 mol O 2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H <0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是A．SO 3体积分数：甲 > 乙 B ．平衡常数：甲>乙 C ．反应放出的热量：甲<乙D ．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO 2物质的量相等 13. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是 A ．M 点的 v 正小于N 点的v 逆 B ．M 点时，升高温度平衡逆向移动 C ．T 2下，在0-t 1时间内，v (X)＝1t bmol·L －1·min －1 D ．W 点时再加入一定量Y ，平衡后Y 的体积分数减小 14. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是 A ．该氨水的浓度为1.0×10－3mol ·L －1B ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．加水稀释，溶液中c (NH 4+)/c (NH 3·H 2O)变大D ．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7 15. 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 A ．将水加热，pH 不变 B ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大C ．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw 增大题12 图题13 图D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变16. 室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1:V2 为（溶液体积可以叠加）A．10 : 1B．11 : 1C．20 : 1D．21 : 117. 下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂18. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。
现向1L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是A. 原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B. 加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10219.常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)20.下列说法正确的是A．能自发进行的反应一定是放热反应B．能自发进行的反应，反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5 kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定21.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。
下列有关说法正确的是稀溶液A. a 接外电源负极B. B 出口为H 2，C 出口为NaHCO 3溶液C. 阳极电极反应为4CO 32-+2H 2O-4e - = 4HCO 3-+O 2↑D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na +从右侧往左移动II 卷（客观题，共58分）的结构为。
（6）已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为： )有机物B 在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G ，G 分子式为C 8H 10Cl 2，写出G的结构简式（任写两种即可）。
23.（13分）烃A 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。
取Cl一定量A 在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为2:1；A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A 分子中有苯环。
有机物间的转化关系如题23图：（1） A 的实验式为 ；A 的相对分子质量为 ；A 的官能团的名称为 。
（2）A→B 的反应方程式为 。
反应类型为 。
（3）用有机物D 的同系物制取炸药TNT 的反应方程式为 。
（4）E→F 的反应方程式为 。
（5）有机物甲为A 的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有 种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A 大14，②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为 。
24．（18分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH ＝＋180.5 kJ·mol －1②CO 的燃烧热△H = - 283kJ·mol－1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO 和CO ）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO 和2 molCO 进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。
①单位时间内消耗a mo1 CO 的同时生成2a mol NO②混合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO 和CO 的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变一定条件CCl 4题23图II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g) N 2O 5(g)＋O 2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L 的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO 2和1.0 mol O 3，分别在T 1、T 2温度下，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中n (O 2)随时间（t ）变化情况见下表：（3）T 1 T 2（填>、<或=，下同），该反应ΔH 0 。
简述理由 。
（4）甲容器中，0~3s 内的平均反应速率v (NO 2)= 。
（5）甲容器中NO 2平衡转化率为 ，T 1时该反应的平衡常数为 。
III. 将NO 2(g)转化为N 2O 4(g)，再以N 2O 4、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如题24图所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y 。
重庆市第一中学2017级高二化学上学期期末试题
2016年重庆一中高2017级高二上期期末考试化学试题卷2016. 01本试题卷共 6 页。
满分100分。
时间 100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3. （原创）下列有关实验的说法正确的是A．用pH试纸测双氧水的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在 80℃和 25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)5. （原创）下列表达式正确的是A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO—B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾+ 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑6. (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClC．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONaD．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
重庆市第一中学高二上学期期末考试化学试题
重庆市第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．乙烯对某些植物具有催熟的作用C．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取D．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用2．下列有机物的命名，正确的（）A．2－甲基丁烷B．CH2=CH-CH=CH21，3－二丁烯C．1，3，4－三甲基苯D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷3．下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种5．关于有机物X（）下列说法不正确的是（）A．X中不可能所有原子共平面B．X中最多4个碳原子共线C．1molX被加成时最多消耗8molH2D．X可发生消去反应，且能得到两种有机产物6．下列实验方案可行的是（）A．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，检验乙炔B．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大C．CH3CH2Br的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全D．CH3CH2I水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（）（不考虑立体异构）A．A B．B C．C D．D9．下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N AD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C ．w -K c(OH )=10-3的溶液中：Cl -、NO 3-、NH 4+、Ba 2+ D ．由水电离出的c(H +)=1×10－12mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CrO 42-、ClO -11．已知25℃时FeS 、CuS 的Ksp 分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H 2S 的电离平衡常数Ka 1=9.1×10-8、Ka 2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）A ．除去工业废水中的Cu 2+可以选用FeS 作沉淀剂B ．将足量CuSO 4固体溶解在0.1mol/L H 2S 溶液中，Cu 2+的最大浓度为1.3×10-35mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S=CuS↓+ H 2SO 4不能发生D ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，溶液的酸性增强12．常温下，下列有关叙述中不正确的是（ ）A ．等体积、等pH 的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多B ．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH ＜7C ．通过测定100mL1mol/L 的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH 的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的D ．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快 13．常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．若NH 4Cl 溶液的pH=6，则c(Cl -)—c(NH 4+)=9.9×10-7mol/LB ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中：c(Na +) + c(Ca 2+) =c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) +2 c(Cl －)C ．已知H 2A 的Ka 1=4.17×10-7，Ka 2=4.9×10-11，则NaHA 溶液呈碱性D ．常温下pH 相同的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2③(NH 4)2SO 4三种溶液中c(NH 4+)：①=③>② 14．常温下，向20mL0.1mol/L 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
重庆市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题化学试题1. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烷分子的比例模型为：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯【答案】C【解析】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故A错误；B．比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，故B错误；C. 的名称为1，1-二溴乙烯，故C正确；D．H2C=CH-CH=CH2的名称为：1，3-丁二烯，故D错误；故选C。
2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素【答案】B【解析】同一元素的不同单质互称同素异形体，T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选B。
3. 下列说法错误的是A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源【答案】D【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。
本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
4. 下列有机物的沸点最高的是A. 丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷【答案】C【解析】丁烷、2-甲基丙烷常温下为气态，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常温下为液态，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，2,2-二甲基丙烷的支链数目较多，熔沸点较低，因此沸点最高的是2-甲基丁烷，故选C。
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题+物理+Word版含答案
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题+物理+Word版含答案2018年___高2019级高二上学期期末考试物理试题卷，共6页，满分110分，时间120分钟。
注意事项：1.答题前，必须在答题卡规定的位置填写姓名和学号。
2.对于选择题，必须在答题卡上涂黑对应题目的答案位置；对于非选择题，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的位置书写答案。
3.所有题目必须在答题卡上作答，试题卷上答题无效。
一、选择题（本题共12小题，共48分，1-8小题为单选，每小题4分；9-12为多选，每小题4分，选对未选全的2分，错选得分）1.关于物理学史和原理，以下哪项说法是正确的？A。
___发现了“磁生电”，总结出了电磁感应定律。
B。
洛伦兹力不做功，因此动生电动势的产生与洛伦兹力无关。
C。
线圈的磁通量与匝数无关，线圈中产生的感应电动势也与匝数无关。
D。
涡流和感应电流一样，都是由于导体内穿过的磁通量变化而产生的。
2.如图所示，甲是某电场中的一条电场线，A、B是这条电场线上的两点。
如果将一个电荷从A点自由释放，该电荷沿电场线从A运动到B，其速度-时间图像如图乙所示。
关于A、B两点的电势φ和场强E，以下哪项是正确的？A。
φA。
φBB。
φA < φBC。
EA。
EBD。
EA < EB3.如图所示，L是自感系数足够大的线圈，电路稳定时小灯泡可以正常发光。
以下哪项说法是正确的？A。
闭合开关S，小灯泡立即变亮。
B。
断开开___，小灯泡立即熄灭。
C。
断开开关S，小灯泡缓慢熄灭。
D。
断开开___，小灯泡闪亮一下再慢慢熄灭。
4.如图所示，一条载流长直导线和一个矩形导线框固定在同一平面内，线框在长直导线右侧，且其长边与长直导线平行。
已知在t=0到t=t1的时间间隔内，直导线中电流I发生某种变化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向；线框受到的安培力的合力先水平向左，后水平向右。
设电流I正方向与图中箭头方向相同，则I随时间t变化的图线可能是哪一项？A。
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题化学含答案
重庆⼀中2017-2018学年⾼⼆上学期期末考试题化学含答案秘密★启⽤前2018年重庆⼀中⾼2019级⾼⼆上期期末考试化学试题卷 2018.1化学试题共 7 页。
满分100 分。
时间 120 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使⽤2B 铅笔将答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦擦⼲净后，再选涂其他答案标号。
3.答⾮选择题时，必须使⽤0.5毫⽶⿊⾊签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题⽬必须在答题卡上作答，在试题卷上答题⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括21个⼩题，每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题2分，共42分)1. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 羟基的电⼦式：B ．⼄烷分⼦的⽐例模型为：C ．1,1-⼆溴⼄烯的结构式为：D ．CH 2=CH —CH=CH 2的名称为：1,3-⼆丁烯2. ⽇前，西安交⼤和新加坡南洋理⼯⼤学联合团队在实验室成功合成了⼀种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与⾦刚⽯的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素3. 下列说法错误的是A ．催化重整是获得芳⾹烃的主要途径之⼀B ．重油的催化裂化主要是为提⾼轻质油的产量C ．“西⽓东输”⼯程中输送的⽓体主要成分为甲烷D ．煤经⽓化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源4. 下列有机物的沸点最⾼的是A.丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-⼆甲基丙烷5. 下列反应不属于取代反应的是A. + HO-NO 2B. ClCH 2CH=CH 2 + NaOH HOCH 2CH=CH 2 + NaClC. 2 CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O H 2O ?⼄醇浓硫酸浓硫酸 140℃NO 2 + H 2OD. BrCH 2CH 3 + NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O6. 实验室制取⼄烯并进⾏性质实验，装置如题6图，下列说法错误的是A ．⼄醇发⽣消去反应⽣成⼄烯B ．实验中溴⽔褪⾊即可证明产⽣了⼄烯C ．制取⼄烯反应中浓硫酸的主要作⽤为催化剂和脱⽔剂D ．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发⽣7. 下列关于苯和甲苯的叙述正确的是A. 都能与溴⽔发⽣取代反应B. 分⼦中所有碳原⼦都在同⼀平⾯上C. 甲苯与氯⽓在光照条件下反应主要⽣成2,4,6-三氯甲苯D. 甲苯能使酸性⾼锰酸钾褪⾊，⽽苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强8. 玫瑰的⾹味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是A ．苎烯是⼄烯的同系物B ．苎烯的分⼦式为C 10H 16C ．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑⽴体异构)D ．苎烯既能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，⼜能使溴⽔褪⾊9. 下列实验有关叙述正确的是A ．⽤装置①来分离苯和溴苯的混合物B ．⽤装置②蒸馏⼯业⼄醇可得到⽆⽔⼄醇C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要⽤到装置③进⾏分离操作D ．⽤装置④电解精炼铜，c 电极为粗铜，d 电极为精铜10. 下列试剂可以鉴别甲苯、溴⼄烷、⼰烯、⼄醇的是A. 溴⽔B. 酸性KMnO 4溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液11. 下列事实，不能⽤勒夏特列原理解释的是A ．⽤排饱和氯化钠溶液的⽅法来收集氯⽓B ．配制和保存硫酸铁溶液常加⼊适量稀硫酸C ．向氢氧化镁悬浊液中加⼊饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D ．对2 HI (g) H 2 (g) + I 2 (g)的平衡体系，增⼤压强使颜⾊变深题8 图题6 图12. 将4mol SO 2与2 mol O 2的混合⽓分别置于容积相等的甲、⼄两容器中，甲是恒压容器，⼄是恒容容器。
重庆市綦江区2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题-含答案
2017—2018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误．．的是（）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B． Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A． C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq） = Ag2S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1 B．1:5 C．1:10 D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
重庆市主城区六校2017-2018学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析
重庆市主城区六校2017-2018学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）A．机动车安装尾气净化器B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区2．（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.73．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同4．（3分）下列说法不正确的是（）A．C S2与CO2均为直线形非极性分子B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定6．（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的密度不再变化B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C．混合物的平均摩尔质量不再变化D．容器内的温度不再发生变化7．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B．中和反应都是放热反应C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大8．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大9．（3分）下列说法正确的是（）A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色B．T℃时，pH=6的纯水中，含10﹣8N A个OH﹣（N A表示阿伏加德罗常数）C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3﹣10．（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y11．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl﹣会移向正极区⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤12．（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+13．（3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．C O2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3﹣）═2c（CO32﹣）B．p H=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小14．（3分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1、a kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．496 B．118 C．350 D．13015．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3溶液，有蓝色沉淀出现B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒C．K2闭合，碳棒是阴极D．K2闭合，电路中通过0.2N A个电子时，两极共产生4.48L气体16．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化C．图③中曲线表示反应N2（g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17．（10分）（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol Q1Q2②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者后者（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号．18．（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，用H2表示的平均速率为．（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如表，试回答下列问题：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由反应方向开始建立平衡．（选填“正”或“逆”）．②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下，CO的最大转化率为．③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有；a．增加CO的用量b．增加H2O（g）的用量c．增大压强d．降低温度．19．（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为．Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，且K sp=1.8×10﹣11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为．20．（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：测定次数第一次第二次第三次初始读数（mL）0.40 0.90 0.00终点读数（mL）25.05 21.00 19.90已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题：①标准KMnO4溶液应装在（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；②判断已达滴定终点的现象是：；③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（保留四位有效数字）21．（10分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为．（3）图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）．A．CuO B．Cu（OH）2C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．重庆市主城区六校2017-2018学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）A．机动车安装尾气净化器B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．解答：解：A．安装尾气净化器可减少污染气体的排放，故A正确；B．燃烧会产生气体污染，故B正确；C．新能源是清洁能源，可减少污染气体的排放，故C正确；D．发电厂、化工厂搬迁到郊区不减少污染气体总量，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．2．（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7考点：化学实验方案的评价．分析：A．缺少环形玻璃搅拌捧；B．滴定管精确到0.01；C．量筒精确到0.1；D．广泛pH试纸只能为整数．解答：解：A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可量取13.50mL Na2CO3溶液，故B正确；C．量筒精确到0.1，可量取5.5mL硫酸溶液，故C正确；D．广泛pH试纸只能为整数，不能测出12.7，故D正确．故选A．点评：本题考查了仪器的使用，难度不大，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点．3．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；B．由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；D．冰中分子间有氢键．解答：解：A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；B．由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物，则含有阴离子的一定是离子化合物，所以在单质的晶体中一定不存在阴离子，故B正确；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；D．干冰分子间只有范德华力，冰中分子间有范德华力和氢键，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学键、晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．4．（3分）下列说法不正确的是（）A．C S2与CO2均为直线形非极性分子B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化考点：判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；含有氢键的物质．分析：A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；B．不同晶体熔点的一般规律：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体；C．分子中共价键键能越大，分子越稳定；D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂．解答：解：A．CS2与CO2均为直线形结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故A正确；B．SiCl4属于分子晶体，MgCl2属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，则熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正确；C．分子中共价键键能越大，分子越稳定，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H﹣O的键能很大，难断裂，氢键决定物理性质，与分子的稳定性无关，故C错误；D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故D正确．故选C．点评：本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子极性的判断、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大．5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定考点：反应热和焓变．分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；C．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断；D．物质具有的能量越低越稳定．解答：解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．6．（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的密度不再变化B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C．混合物的平均摩尔质量不再变化D．容器内的温度不再发生变化考点：化学平衡状态的判断．分析：当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，此时，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．如果B是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．只要反应发生，就存在C的生成速率与A的分解速率之比为2：1，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．如果B是气体，则反应前后气体的计量数之和不变，混合气体的质量不变，所以混合物的平均摩尔质量始终不变，故C错误；D．该反应是绝热条件，反应体系中存在热量变化，当容器内的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态判断，侧重考查学生分析判断能力，注意：只有前后前后改变的物理量才能作为判断依据，要结合B的状态进行分析解答，同时还考查学生发散思维能力，题目难度中等．7．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B．中和反应都是放热反应C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大考点：化学平衡的影响因素．分析：A、增大气体反应体系的压强，活化分子百分数不变；B、中和反应都是放热反应；C、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；D、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析．解答：解：A、增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故A错误；B、中和反应都是放热反应，故B正确；C、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，故C错误；D、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S ＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了压强对活化分子的影响，平衡移动以及反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO存在化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A正确；B．一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故B正确；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，与化学平衡移动无关，故C错误；D．AgCl在水溶液中存在电离平衡，加入NaCl，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，所以可以用化学平衡移动原理解释，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，把握平衡移动影响因素及勒夏特里原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．9．（3分）下列说法正确的是（）A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色B．T℃时，pH=6的纯水中，含10﹣8N A个OH﹣（N A表示阿伏加德罗常数）C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3﹣考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离；盐类水解的应用．分析：A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；B．溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性；D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色，故A正确；B．T℃时，pH=6的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，但溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁得到的固体是氧化铁，故C错误；D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下，NH4+、Fe2+和OH﹣发生反应而不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及离子共存、物质的量的计算、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及物质的量的有关公式即可解答，易错选项是D．10．（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl﹣会移向正极区⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤考点：原电池和电解池的工作原理．分析：①电解池是将电能转变成化学能的装置；②电解质溶液导电，将电能转化为化学能；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；④原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；⑤可通过原电池反应或电解池反应保护金属．解答：解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故②正确；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极，被氧化生成铜离子，阴极生成氢气，故③正确；④原电池工作时，阴离子向负极移动，故④错误；⑤原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故⑤正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．12．（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，Cl﹣放电；B．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应；C．钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成Fe2+；D．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极．解答：解：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，电极方程式为2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A错误；B．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，如为碱性电解质，则负极为H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣为正极反应，故B错误；C．钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成Fe2+，故C正确；。
2017-2018学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。
一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。
氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。
氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。
点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。
离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。
一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。
氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。
氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。
点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。
离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。
2017-2018学年度第一学期高二化学期末质量检测
2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。
高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。
下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。