山东省济宁市金乡一中2020┄2021学年高一5月质量检测 化学
2021年高一(下)质检化学试卷(5月份)含解析
2021年高一（下）质检化学试卷（5月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•曹县校级月考）下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na2．（3分）（xx秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3．（3分）（xx春•西湖区校级月考）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．M gF2、NH4Cl C．N aOH、Ba（OH）2D．N aCl、K2S4．（3分）（xx春•金乡县校级月考）将3mol CO和2.5mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2．下列说法正确的是（）A．C O的平均消耗速率为0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol•L﹣1C．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动5．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（）A．H C≡CH B．S O2C．D．C H3CH36．（3分）（xx春•万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（）共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能/kJ•mol﹣1Q1Q2 Q3A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q37．（3分）（xx•洛阳一模）某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E28．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．C S2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．C Cl4的结构式：9．（3分）（xx春•满城县校级月考）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB．1个乙烯分子中存在6对共用电子对C．N aOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．（3分）（xx春•宣城期末）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1B．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣111．（3分）（2011春•香坊区校级期末）将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．A．①③B．①④C．②③D．③④12．（3分）（xx春•温州期末）下列反应中，属于加成反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴水褪色13．（3分）（xx春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红14．（3分）（xx春•温州期末）下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）A．C H4O和C2H6O B．C2H4和C3H6C．C2H2和C3H4D．C H4和C3H815．（3分）（xx春•满城县校级月考）某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．全部D．只有②④16．（3分）（xx春•金乡县校级月考）S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键17．（3分）（xx秋•安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2min 0.8 2.6 0.2第4min 0.4 1.8 0.6第6min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大18．（3分）（xx春•金乡县校级月考）19世纪丹麦学者尤利乌斯•托姆森得到一个计算CuCl2•2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35﹣21.02×]kJ•mol﹣1．已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g．每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示．则下列叙述不正确的是（）A．仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度B．当x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义C．在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量D．C uCl2•2H2O溶于水是放热的二、填空题（46分）19．（10分）（xx春•万州区校级期末）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是．A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s1 25 5.0 2.0 402 25（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）43 60 25（4）已知25℃时，c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．20．（13分）（xx春•城区校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．①工作时电池负极是（填电极材料）．②负极电极反应式：．③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克．（4）电池对环境的污染已经越越被重视，下列有关电池的说法正确的是A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．21．（13分）（xx春•金乡县校级月考）《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：（1）9Be和10Be（填字母）．A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质D．自然界中具有恒定的含量（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填字母）．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．供选择的药品有：1mol•L﹣1的硝酸溶液、1mol•L﹣1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L ﹣1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：仪器代号所装试剂装置作用A 石灰石和．制取CO2证明硝酸比碳酸强C22．（10分）（xx春•如皋市期末）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3﹣x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为．xx学年山东省济宁市金乡一中高一（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
山东省济宁市金乡一中最新-最新学年高一12月质检化学试题
金乡一中2020┄2021学年高一12月质量检测化学选项符合题意。
）一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．．．1．下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）．．A．500 mL容量瓶B．胶头滴管 C．试管D．托盘天平4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O Na2CO3Ｂ．盐酸液氮C．石油冰Ｄ．碘酒干冰5．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．离子方程式CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3B．Na2CO3 C．BaCO3 D．NaHCO37. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝8．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成份是生石灰（CaO）。
下列说法正确的是（）A．CaO是碱性氧化物 B．CaO属于盐类Ｃ．CaO不与盐酸反应 D．小纸袋子中的物质可长期持续地做干燥剂9．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌10．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物的是（）11. 下列有关气体的叙述中，错误．．Ａ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同Ｂ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为1L⋅mol4.22-Ｃ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离Ｄ．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积12．下列溶液中，Na+ 数目最多的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液网14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol Ｄ． 0.15mol15．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A．转移时有少量溶液洒到外面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面16．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰217．下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）A．10m1 、0.1mol·L—1的AlC13溶液 B．20m1、0.1mo1·L—1的CaC12溶液C．30m1、0.2mo1·L—1的KC1溶液 D．100m1 、0.25mo1·L—1的NaC1溶液18．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液19．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—B、Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）Ａ．错误!×100% Ｂ．错误!×100%Ｃ．错误!×100% Ｄ．错误!×100%22．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl223. M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+24.下列溶液中Cl- 浓度最大的是（）A．1L 0.1mol·L—1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L—1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L—1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L—1的MgCl2溶液25．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH- +2 H+ +SO42-== BaSO4↓ +2 H2O B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、非选择题（共40分）26．（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物。
【高一】山东省济宁市金乡一中高一上学期期中考试 化学
【高一】山东省济宁市金乡一中高一上学期期中考试化学试卷说明：金乡一中―学年高一上学期期中检测化学选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.不同固态物质分子体积大小并不相同主要原因是( )微粒大小不同微粒质量不同微粒间平均距离不同微粒间引力不同两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同①原子总数②质子总数③分子总数④质量A.①② B.②③ C.①③ D.③④． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOHB．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋FeCl2B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋3H2O7．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H＋ H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42－BaSO4↓9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．碱 B．含氧酸盐C．钠盐 D．碳酸盐10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
2020年山东省济宁市金乡县中考化学一模试卷(含答案解析)
2020年山东省济宁市金乡县中考化学一模试卷一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）1.燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是()A. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈B. 锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气C. 用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气D. 图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火2.望府银毫是新创制的良种名茶，茶叶中含有少量的咖啡因，咖啡因的化学式为C8H10N4O2，则关于咖啡因的说法中正确的是()A. 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种原子构成B. 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种元素组成C. 一个咖啡因分子中含有一个氧分子D. 咖啡因属于混合物3.下列说法错误的是()①由同种元素组成的物质一定是单质②具有相同质子数的微粒一定是同一种元素③元素的化学性质取决于原子核内的质子数④碳单质不一定由碳原子直接构成⑤相同温度下，A、B两杯同种溶质的饱和溶液中所含溶质质量一定相同⑥配置一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平A. ①④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①②③⑤4.神奇陶铝新材料己经用于天宫一号二号、量子卫星等关键部件，铝元素的相关信息如图。
下列有关铝的说法不正确的是()A. 元素符号是AlB. 相对原子质量为26.98gC. 属于金属元素D. 原子的核外电子数是135.下列关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂只能加快反应的速率B. 不加催化剂反应就不能发生C. 催化剂能增加生成物的质量D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变6.四龙度假村值于甘肃白银市东南25公里的黄河之滨，风景秀美，气候怡人．集休闲、度假、旅游、疗养、商务活动于一体，被誉为“陇上明珠”.牡丹园、勺药园、月季园，奇花异草竞相争艳，在花开季节游客们能够闻到花香味是因为()A. 分子很小B. 分子可以再分C. 分子在不断地运动D. 分子之间有间隙7.下列实验方案设计，合理的是()A. 分离NaOH和MgCl2：先溶解，再过滤B. 制取Cu(OH)2：将CuO与NaOH溶液混合C. 检验H2中混有HCl气体：将气体通过Na2CO3溶液D. 除去CO2中含有的少量CO：将混合气体通过灼热的氧化铜粉末8.下列实验方案的设计不合理的是()A. AB. BC. CD. D9.下列图象正确的是()A. 浓硫酸加入水中B. NaOH溶液中滴入稀盐酸C. 向NaCl不饱和溶液加入NaClD. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉10.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A. 生铁和钢的主要成分是铁，区别在于含碳量不同B. 铜具有良好的导电性，因而可以制作电线C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D. 铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀二、填空题（本大题共3小题，共11.0分）11.有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，C是人类向自然界提取量最大的金属，D和B能形成两种液态化合物D2B和D2B2.试回答：(1)元素A是______．(2)元素B形成的单质的化学式是______．(3)B、C、D三种元素组成的化合物的化学式______．12.陕西洛川被称为“苹果之乡”，苹果中富含果酸和维生素．(1)可用______来测定某种苹果汁的酸碱度．(2)苹果在生长在过程中为了降低农药残留，减少病虫害和果锈，很多果农给苹果套上塑料袋，塑料属于______材料．(3)为使苹果树叶色浓密、茂盛、果实硕大，增强抗旱能力，可以施用一种化肥是______(填“序号”)．A.NH4NO3B.K2SO4C.(NH4)2HPO4．13.A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示，(反应条件已略去)(1)写出反应的符号表达式：①A→B+C______；②B→C+D______．(2)A、B 组成元素相同，但性质不同，原因是______．三、简答题（本大题共2小题，共6.0分）14.为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如图所示的两个实验。
山东省济宁市金乡县第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析
山东省济宁市金乡县第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略2. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强参考答案：A3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）ks5uA．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A参考答案：A略4. 废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略5. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶参考答案：C略6. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。
某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A. ⅢAB. ⅣAC. ⅤAD. ⅥA参考答案：C7. 下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是( )A、CH3COCH3B、CH3CH2CHOC、CH3CH(OH)CH3D、CH3CH2COOH参考答案：A略8. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A. pH：②>③>④>①B. c（CH3COO－）：②>④>③>①C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④D. C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B略9. 现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：溴苯、乙醇、甲苯、己烯4种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，以此来解答．解答：解：A．加入溴水，现象分别为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，可鉴别，故A正确；B．甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；C．与氢氧化钠都不反应，但甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．甲苯、己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大．10. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
高一化学月考试题及答案-山东济宁市金乡一中-学年高一5月质量检测
金乡一中2013—2014学年高一5月质量检测化学一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组性质的比较中正确的是( )A ．酸性：HClO 4＜H 2SO 4＜H 3PO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞H 2SD ．原子半径：O ＞S ＞Na2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．③④⑥⑦⑧ 3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异．．的一组是( ) A ．H 2O 、CO 2 B ．MgF 2、NH 4Cl C ．NaOH 、Ba(OH)2 D ．NaCl 、K 2S4. 将3 mol CO 和2.5 mol H 2O 的混合气体充入容积为2L 的密闭容器内，发生反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g), 5 min 后生成0.75mol·L -1的CO 2。
下列说法正确的是( )A. CO 的平均消耗速率为0.3 mol·L -1·min -1B. 5 min 后，气体的总物质的量浓度为2mol·L -1C. 若单位时间内生成H 2和H 2O 的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 5. 在常温下，下列各物质能使酸性KM n O 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是( )A. SO 2B. CH 2=CH 2C.D. CH 4 6. 已知共价键 H —H Cl —Cl H —Cl 键能/kJ·mol -1Q 1Q 2Q 3下列关系正确的是( )A. Q 1 +Q 2＞Q 3B. Q 1 +Q 2＞2Q 3C. Q 1 +Q 2＜Q 3D. Q 1 +Q 2＜2Q 3 7. 某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C 最稳定C. 加入催化剂会改变反应的反应热D. AB 反应，反应条件一定要加热8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) A. H 2O 2的电子式： B. CS 2的比例模型：催化剂 高温C. 14C 的原子结构示意图：D. CCl 4的结构式：9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A. 78gNa 2O 2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol B. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH 和Na 2O 中所含的化学键类型完全相同D. PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的速率v 为 ( )A ．v (X)=0.05mol·L -1·min -1B ．v (Z)= 0.10mol·L -1·min -1C ．v (Y)=0.10mol·L -1·min -1D ．v (W)=0.05mol·L -1·min -111．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）+B （g ） 2C （g ）若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，下列几种说法 正确的是：( )①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ）； ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ）； ③反应达到平衡时，A 、B 、C 的反应速率一定相等； ④反应达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量均不再变化 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④12．下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D ．乙烯使溴水褪色13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 ( ) A ．分子式是C 3H 6O 2 B ．不能和NaOH 溶液反应 C ．能发生酯化反应 D ．能使紫色石蕊溶液变红14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 ( )A ．CH 4O 和C 2H 6OB ．C 2H 4和C 3H 6 C ．C 2H 2和C 3H 4D ．CH 4和C 3H 815．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。
山东省济宁市金乡一中最新-最新学年高二12月质检化学试题
金乡一中2020┄2021学年高二12月质量检测化学选项符合题一．单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．意。
）1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.4 kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1,；2C（s）＋O2（g）===2CO （g）ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=== H2（g）+错误!O2（g）△H＝+242kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝—484kJ·mo l-1C．H2（g）+错误!O2（g）===H2O（g）△H＝+242kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+484kJ·mol-13．已知反应：①101kPa时，2C（s） +O2（g）==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=—57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ—1·ｓ—1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ—1·ｓ—1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ—1·ｓ—1D．v（D）＝1 mol·Ｌ—1·ｓ—15．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16．在下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
山东省济宁市20202021学年高一下学期期末联考化学.docx
2020〜2021学年度第二学期质量检测高一化学试题2021.07 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，第1 — 10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是A.水晶B.玻璃C.石英D.晶体硅2.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A.NaClB.C U SO4C.MgChD.Br23.下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.石油分馅B.用燃料电池驱动收割机C.冶炼钢铁D.酿酒4.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是A.乙醇B.水C.乙酸D.乙烯5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A.氮元素B.铁元素C.硫元素D.钠元素6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量B.溶质的物质的量C.溶质的质量分数D.氢离子的物质的量7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A.FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂8.下列有关物质性质的比较，说法错误的是A.碱性：KOH>NaOH>LiOHB.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4C.金属性：Na>Mg>AlD.原子半径：Na>S>Cl9.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3~=H2O+3NO2 t +3Fe2+B.氨气的实验室制法：NH/+OH =NH3• H20C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3~+OH「=CO32"+H2OD.向澄清石灰水中通入少量SO2： SO2+OH =HSO310.下列说法错误的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.O2和03互为同素异形体C.H和D互为同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物11.如右图装置所示，下列有关说法错误的是A.若X溶液为漠水可除去SO2气体中少量的CO2B.若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢C.若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮D.若X溶液为酸性高镒酸钾可鉴别丙烷和丙烯12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）、催:剂、2SO3（g）当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A.v E（O2）=2V a（SO3）B.升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢C.使用催化剂可使02全部转化为SO3D.SO2的浓度不再发生变化13.2020年8月初，某海外港口因硝酸铉分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3=3N2 t +2NO2t +8H2O t ,则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A.1： 3B.1： 2C.l ： 1D.3： 114. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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金乡一中2020┄2021学年高一5月质量检测化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧的一组是（）3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异．．A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、K2S4. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）, 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。
下列说法正确的是（）Ａ． CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1Ｂ． 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1Ｃ．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态Ｄ．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动5. 在常温下，下列各物质能使酸性KM n O4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是（）Ａ． SO2Ｂ． CH2=CH2 C. Ｄ． CH46. 已知共价键H—H Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是（）Ａ． Q1 +Q2＞Q3Ｂ． Q1 +Q2＞2Q3Ｃ． Q1 +Q2＜Q3Ｄ． Q1 +Q2＜2Q37. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）Ａ．两步反应均为吸热反应Ｂ．三种化合物中C最稳定Ｃ．加入催化剂会改变反应的反应热Ｄ． AB反应，反应条件一定要加热8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）Ａ． H2O2的电子式：Ｂ． CS2的比例模型：Ｃ．14C的原子结构示意图：Ｄ． CCl4的结构式：9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）Ａ． 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molＢ． 1个乙烯分子中存在6对共用电子对Ｃ． NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同Ｄ． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为（）A．v（X）=0.05mol·L-1·min-1 B．v（Z）= 0.10mol·L-1·min-1C．v（Y）=0.10mol·L-1·min-1 D．v（W）=0.05mol·L-1·min-111．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12．下列反应中，属于加成反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴水褪色13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C3H4 D．CH4和C3H815．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应。
A．只有②③④ B．只有①②③④C．全部 D．只有②④16. S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法不正确的是．．．Ａ． S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式为2S 2Cl 2＋2H 2OSO 2↑+3S ↓+4HCl Ｂ． S 2Cl 2分子中含有极性键和非极性键Ｃ． S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔、沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2 Ｄ． S 2Cl 2中S —S 键键能大于S —Cl 键17. 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） 正向为放热反应，第2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确．．．的是（ ） Ａ． 第2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 Ｂ． 第4 min 至第6 min 该化学反应处于平衡状态Ｃ． 第2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 Ｄ． 第6 min 时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大18. 19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl 2·2H 2O 在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl 2有x mol 水时，所产生的热效应1(10)[3.3521.02]11.24x H kJ mol x --∆=-⨯⋅+。
已知20℃时，无水CuCl 2的溶解度为74.5g 。
每摩尔CuCl 2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。
则下列叙述不正确．．．的是 Ａ． 仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl 2饱和溶液的物质的量浓度 Ｂ． 当10x <，因CuCl 2不能完全溶解，上图无物理意义 Ｃ． 在极稀的溶液中，1 mol CuCl 2溶液时约放出17.67kJ 热量Ｄ． CuCl 2·2H 2O 溶于水是放热的 二、填空题（46分）19. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H 2C 2O 4，被氧化为CO 2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。
Ａ． 反应放热导致温度升高 Ｂ． 压强增大Ｃ． 生成物的催化作用 Ｄ． 反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。
（4）已知25℃时，c （H 2C 2O 4）～反应时间t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c （H 2C 2O 4）～反应时间t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
20.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：O H 2O H 2222=+。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
Ａ． 使用催化剂Ｂ． 适当提高氧气的浓度Ｃ． 适当提高反应的温度 Ｄ． 适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
①工作时电池负极是________ （填电极材料）。
②负极电极反应式： ____________________________________________。
③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景21. （13分）《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
回答下列问题：（1）9Be和10Be（填字母）。
Ａ．是同一种原子Ｂ．具有相同的中子数Ｃ．具有相同的化学性质Ｄ．自然界中具有恒定的含量（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填字母）。
Ａ．比较这两种元素的单质的硬度和熔点Ｂ．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液Ｃ．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液Ｄ．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验。
供选择的药品有：1 mol·L-1的硝酸溶液、1 mol·L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5 mol·L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液。
供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：22. （10分）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。
黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式：；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是。
（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。
（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，并说明理由：。
（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为3xWO，该化合物中存在五价和六价的钨。