考点6 化学反应与能量
高中化学知识点总结(第六章 化学反应与能量)
第六章化学反应与能量第1课时基本概念一课过知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能(3)常见的放热反应与吸热反应的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式(1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能课件
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
化学反应都伴有能量变化，表现为吸热或放热。
二、放热反应和吸热反应1、放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应称为放热反应。
如：所有的燃烧反应，金属与酸或水的置换反应等。
2、吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应称为吸热反应。
如：C与CO2、C与H2O、H2与CO2的反应等。
三、放热反应和吸热反应的判断1、根据反应物和生成物的总能量相对大小判断，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
2、根据反应条件判断，大多数化合反应、活泼金属与酸或水的置换反应、中和反应等均为放热反应；大多数分解反应、非金属与酸的置换反应、水解反应等均为吸热反应。
3、根据反应剧烈程度判断，金属与酸或水的置换反应、酸碱中和反应等一般较剧烈，为放热反应；C与CO2、C与H2O等非金属氧化物之间的置换反应一般需要较高温度才能进行，为吸热反应。
4、根据物质溶于水吸热或放热的性质判断，物质溶于水的过程往往有热效应发生。
如浓硫酸溶于水放出大量的热，属于放热反应；硝酸铵溶于水吸收大量的热，属于吸热反应。
5、根据化学键断裂和形成的过程判断，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量。
如化合反应一般是形成化学键的过程，放出能量；分解反应一般是破坏化学键的过程，吸收能量。
6、根据氧化还原反应中电子转移的方向和程度判断，电子转移方向与氧化还原方向相同时为放热反应；电子转移方向与氧化还原方向相反时为吸热反应。
7、根据可燃物的燃烧判断，可燃物燃烧一般放出大量的热，属于放热反应。
8、根据中和热测定实验判断，在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量为中和热，酸碱中和反应为放热反应。
四、燃烧热的定义和燃烧热的符号1、燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
考点6 化学反应与能量
考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2024·安徽选择考·10)某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是( )【解析】选B。
由图可知,反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小,Y和Z的浓度逐渐增大,后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小,Z的浓度继续增大,说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率,则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)ΔH都小于0,而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应,A项不符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0,且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能,B项符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0,但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能,C项不符合题意;图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都大于0,且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能,D项不符合题意。
2.(2024·江苏选择考·5)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。
催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。
催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中N O3-电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
2025版高考化学总复习第6章化学反应与能量第22讲电解池金属的腐蚀与防护考点一电解原理及电解规律
第22讲电解池金属的腐蚀与防护考点一电解原理及电解规律自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电解池中的氧化反应和还原反应不一定同时发生。
( × )[提示]电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，二者同时进行。
(2)阳极失去的电子经过直流电源，流向阴极。
( × )[提示]阳极失去的电子流向直流电源的正极，电子不能通过直流电源内部的离子导体，直流电源的负极失去电子流向阴极。
(3)电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。
( √ )[提示]电解质溶液、熔融状态的电解质、固体电解质均是离子导体。
(4)电解池中阳离子移向阳极。
( × )[提示]阳离子定向移动方向与电流一致。
(5)电解池中的阳极和直流电源中的负极均发生氧化反应。
( √ )[提示]电解池中的阳极和直流电源中的负极均失去电子。
(6)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑能设计成电解池。
( √ )[提示]电解池是把电能转化为化学能，所以不论自发、不自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成电解池；如用Zn作阳极、惰性电极作阴极，电解硫酸溶液，电池反应即为上述反应。
(7)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应。
( √ )[提示]阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液中的阳离子放电。
(8)阳极不管是什么材料，电极本身都不反应。
( × )[提示]阳极如果是活性电极，电极本身参加反应。
(9)电解过程中阴离子向阴极定向移动。
( × )[提示]电解过程中阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动。
(10)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。
( × )[提示]电解时电子从电源负极流向电解池阴极。
(11)电解CuCl2溶液，阳极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
( √ )[提示]电解CuCl2溶液时，在阳极Cl－失电子变为Cl2。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。
2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。
即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。
如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。
（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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【考点6】化学反应与能量1、（2010·河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态H F放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ【解析】选C。
A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。
( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-Q kJ·mol-12、（2010·济南模拟）在怛容条件下化学反应：2SO在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJ·mol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<Q[来源:] C．Q l =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q【解析】选D。
2SO( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和1 molO2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。
由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2< Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。
故有2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q。
3、（2010·珠海模拟）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【解析】选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。
由题意可得[来源:学科网]2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2 mol ΔH[来源:学科网]0.5 mol －121 kJ·mol－1由上解得 ΔH =－484 kJ·mol－1[来源:学科网ZXXK]设1 mol H —H 断裂吸收的热量为Q ，则2Q +496 kJ －4×463 kJ=ΔH ，故Q =436 kJ 。
4、（2010·潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a ．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)→4H 2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol －1 b ．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)→3H 2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol －1则下列说法不正确的是（ ）A ．降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率B ．从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利C ．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D ．由a 、b 知：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1【解析】选A 。
b 路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。
5、（2010·湖南师大附中模拟）已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A. ①表示2molC （s ）燃烧生成2CO （g ）需要吸收221 kJ 的热量B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC.稀硫酸与浓NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】B6、（2010·宁波模拟）已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=-393.5KJ/mol(3) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H 3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：（ ）2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H[来源:学_科_网]A.-488.3 KJ/molB. +488.3KJ/molC. -245.7KJ/molD. +245.7KJ/mol【解析】选A 。
根据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）可以得2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)，所以△H=△H 2×2+△H 3×2-△H 1=-488.3 KJ/mol 。
7、（2010·琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ ，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol/L 的KOH 溶液100 ml ，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C 4H 10(g) + 13/2 O 2(g) → 4CO 2(g) + 5 H 2O(g)的△H 为 ( )A 、+ 2590.4kJ/molB 、-2590.4kJ/molC 、+ 1295.2kJ/molD 、-1295.2kJ/mol【解析】选B 。
据题意，放出161.9kJ 热量时生成的CO 2的物质的量为5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol ，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol8、（2010·厦门模拟）中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是（ ）A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物【解析】选A 。
B 项，新方法和旧方法均发生了化合价的升降，为化学变化；C 项方程式配平得8Na+6CO 2=C(金刚石)+C(石墨)+4Na 2CO 3，所以生成12g 金刚石需要消耗23g×8=184g 金属钠；D 项②中化合价没有发生变化，所以金刚石不是还原产物。
9、（2010·晋中模拟）向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2kJ 。
则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为（ ）A ．Ba 2+（aq ）+SO 42—（aq ）=BaSO 4（s ） △H=－2.92kJ·mol —1B ．Ba 2+（aq ）+SO 42—（aq ）=BaSO 4（s ） △H=－0.72kJ·mol —1C ．Ba 2+（aq ）+SO 42—（aq ）=BaSO 4（s ） △H=－73kJ·mol —1D ．Ba 2+（aq ）+SO 42—（aq ）=BaSO 4（s ） △H=－18kJ·mol —1【解析】选D 。
硫酸与氢氧化钡溶液反应的放出的热量为5.12kJ ，其中包含2个反应，一个是生成硫酸钡沉淀的反应，一个是生成水的反应，而氢氧化钡与盐酸反应只生成水，放出2.2kJ 能量，但是生成水的量是第一个反应的1/2，放出的热量也是第一个反应的1/2，所以硫酸与0.04mol 氢氧化钡反应生成0.04mol 硫酸钡放出的热量为5.12-2.2×2=0.72kJ 。
所以生成1mol 硫酸钡放出18kJ 能量，故答案D 正确。
10、（2010·邯郸模拟）2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知：CO ：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H=－566.0 kJ /mol 。
丙烷：C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=－2221.5 kJ/mol 。
正丁烷：C 4H 10（g ）+6.5O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （l ）；△H=－2878.0kJ/mol 。
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=－2869.6kJ/mol。
下列有关说法正确的是（）A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的【解析】选B。
A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol ；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。
[来源:学科网ZXXK]11、（2010·苏州模拟）1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。