高二化学上册期中检测考试题6
黑龙江哈三中2024届化学高二上期中考试试题含解析
黑龙江哈三中2024届化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是A．混合气体的质量不变B．混合气体的颜色不变C．单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NOD．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：13、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2和O3B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF34、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。
则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定5、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
高二年级化学上册期中考试检测试卷
2019—2019高二年级化学上册期中考试检测试卷化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二年级化学上册期中考试检测试卷, 希望你喜欢。
一.选择题(每小题只有一个正确答案, 3分16=48分)1.下列分子中, 分子结构为正四面体的是()A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3Dl42.化学历史上, 第一种从实验室用无机物制到的有机物是()A.CH4B.CH3CH2OHC.淀粉D.尿素3.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应, 并生成相同物质的量的四种取代产物, 则需要Cl2的物质的量为()A.2.5molB.2molC.1.25 molD.0.5molCH34.有机物CH3-CH2-C-CH-CH3的名称是()CH3 C2H5A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基已烷C.3,3,4-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷5.除去乙烷中少量乙烯的最好方法是()A.催化加H2B.通入足量溴水中C.点燃D.通入足量酸性KMnO4溶液中6.在1.01105Pa, 150℃条件下, 某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化, 该有机物可能是()A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C3H67.关于实验室制乙烯的实验, 下列说法正确的是()A.乙烯只能用排水法收集, 不宜用排空气法收集B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混合液C.温度计插入液面下, 控制温度在140℃D.反应完毕先撤酒精灯再从水中取出导气管8.某气态0.5mol能与1mol HCl完全加成, 加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代, 则此气态烃可能是() CH3A.CHC-CH3B.CHCHC.CH2=CH2D.CH2=C-CH39.已知分子式C12H12的物质A的结构简式为 , A苯环上的二溴代物有九种同分异构体, 则A苯环上的四溴代物的异构体的数目为()A.14种B.6种C.8种D.9种10.下列有机物中不属于烃的衍生物的是()11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 , 需要经过的反应步骤是()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去12.一定质量的乙醇在O2不足的条件下燃烧, 得到CO2, CO2和H2O的总质量为27.6g, 其中H2O的质量为10.8g, 则CO 的质量是()A.1.4gB.2.gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间13.有下列四种有机物(1)CH3CH2-CH-CH3 (2)CH3CH2CH2OH (3)CH3-CH-CH3CH3 OH CH2OH(4)CH3-C-CH3, 其中能被氧化且产物为醛的是()OHA.(1)(2)(3)B.(3)(4)C.(2)(3)D.(1)(4)14.下列物质中, 与苯酚互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH2OHB.C.D.15.下列关于的说法正确的是()A.所有碳原子都可能在同一平面上B.所有碳原子一定在同一平面上C.最多只有9个碳原子在同一平面上D.分子中存在4个碳碳双键16.下列反应: ①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应, 冬青油的结构为 , 它在一定条件下可能发生的反应是()A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④二.填空题17.(10分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O, 它们都能跟金属钠反应放出H2, A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应, B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀, A不能, B 的一溴代物有二种结构, 则(1)A为________, B为_________(均填结构简式), A.B互为______;(2)1mol B与浓溴水反应可消耗Br2_______mol;(3)A与乙酸在浓H2SO4作用下发生的反应方程式为_________________________。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
北京市首都昌平学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年第一学期期中练习高二化学（答案在最后）本试卷共12页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O2C12N14S32Fe56Mg24第一部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程中，将电能转化为化学能的是A.风力发电B.电解熔融氯化钠C.太阳能发电D.天然气烧水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，故不选A；B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，将电能转化为化学能，故选B；C．太阳能发电，将太阳能转化为电能，故不选C；D．天然气烧水，将化学能转化为热能，故不选D；选B。
2.下列关于反应热的描述正确的是A.需要加热才能进行的反应为吸热反应B.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关【答案】D【解析】【详解】A ．某些放热反应需要加热引发才能进行，A 错误；B ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，B 错误；C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C 错误；D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，D 正确；答案选D 。
3.一定温度下的密闭容器中，可逆反应()()()N g 3H g 2NH g + ₂₂₃达到平衡状态的标志是A.N 2、H 2、NH 3在容器中共存B.单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2C.浓度商等于化学平衡常数D.体系内物质的总质量不变【答案】C【解析】【详解】A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存，不能判断浓度是否还在改变，反应不一定平衡，故不选A ；B ．单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B ；C ．浓度商等于化学平衡常数，即Q=K ，反应一定达到平衡状态，故选C ；D ．气体总质量是恒量，体系内物质的总质量不变，反应不一定平衡，故不选D ；选C 。
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
【高二上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。
2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。
3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。
高中高二化学上学期期中试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校阿克苏地区温州大学拜城实验高中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比石稳定可知：C（石，s）═C（石墨，s）△H＜0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol4．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质5．下列过程一定放出热量的是（）A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（）A．v（Fe）=0.05 mol/（L•mi n）B．v（H2SO4）=0.1 mol/（L•min）C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.1 mol/（L•min）8．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量9．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s10．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（）A ．B ．C ．D ．11．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A ．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞013．已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═HgO （s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q214．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走15．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl （g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣116．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0二、填空题（共44分）17．（7分）根据如图填空．（1）反应物是，生成物是．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．（3）该反应的化学方程式是．18．（7分）对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：；（2）增大压强：；（3）增大容器容积：；（4）加入X：；（5）加入Y：；（6）压缩体积：．19．（10分）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？，其理由是．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是（稀有气体不参与反应）．A.2mol X，1mol Y、1mol ArB．a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z（5）X的转化率α=（用含Q、Q1的代数式表示）．20．（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．21．（8分）按要求完成下列小题：（1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C8H18的燃烧热为．（2）已知H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H ﹣Cl键的键能为431kJ•mol﹣1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热为．（3）写出下列反应的热化学方程式：①将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ．②状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ．．三、计算题（共8分）22．（8分）某温度下，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：（1）该反应的平衡常数；（2）N2、H2的初始浓度；（3）H2的转化率．阿克苏地区温州大学拜城实验高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，故A正确；B、反应的快慢和反应物以及生成物所具有的能量多少没有联系，这不会影响反应热大小，故B错误；C、反应放热不同反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故C正确；D、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比石稳定可知：C（石，s）═C（石墨，s）△H＜0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热的，吸热反应在一定条件下可以发生；B、稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热；C、物质具有的能量越低越稳定；D、根据热化学方程式系数的意义以及热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；C、由石墨比石稳定，所以石墨的能量低于石，所以：C（石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正确；D、在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题涉及中和热的概念、热化学方程式的意义、反应的热效应等反面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．4．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度、温度、压强、催化剂等，为次要因素．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因．故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质为影响反应速率的主要因素．5．下列过程一定放出热量的是（）A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化合反应不一定是放热反应；B、分解反应是吸热反应；C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程；D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程．【解答】解：A、化合反应不一定是放热反应，如CO2+C2CO是吸热反应，故A错误；B、分解反应是吸热反应，故B错误；C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程，能量由高到低是放热过程，故C正确；D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程，能量由低到高，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学键断裂和形成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．7．5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（）A．v（Fe）=0.05 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=0.1 mol/（L•min）C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.1 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】铁粉的物质的量为：=0.1mol，则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol ，故参加反应的硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L；根据v=和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：铁粉的物质的量为：=0.1mol，则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol ，故参加反应的硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L；则v（H2SO4）===0.5 mol/（L•min）；A．铁是固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故B错误；C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故C正确；D．v（FeSO4）=v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率．8．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．9．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大．10．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（）A ．B ．C ．D ．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；催化剂的作用．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析．【解答】解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义．图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大．2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系．11．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A ．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的作为判断是否平衡的依据，故A错误；B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的依据，把握平衡状态的实质和特征．12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．13．已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═H gO （s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q2【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算．【解答】解：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1kJ/mol①②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2kJ/mol②③Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3kJ/mol③依据热化学方程式和盖斯定律计算①﹣②得到：Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO （s）△H3=﹣Q3 kJ/mol=﹣（Q1﹣Q2）KJ/mol；则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=Q1﹣Q2，故选C．【点评】本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．14．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．【解答】解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．15．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl （g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．注意反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．16．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．二、填空题（共44分）17．（7分）根据如图填空．（1）反应物是AB ，生成物是 C ．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1．。
山东省德州市2024高二化学上学期期中考试试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产、生活亲密相关，下列有关说法错误的是
0.4%的淀粉溶液/
0.2 溶液/
变色时间/s
1—1
2
0
2.7
0.1
0.2
马上
1—2
2
0.8
0.1
0.1
2
30
查阅文献知，试验1—2中的反应分两步进行，反应I：……；反应II： 。
①反应I的离子方程式是__________________________；
②加入 溶液后溶液变色的时间明显增长的缘由__________________。
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)∆H1=-159.47kJ∙mol-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。
②肯定条件下的恒容容器中，充入1.5mol NH3和1mol CO2，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反应的Kp=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=___________。
达平衡时体系能量的变更
①
3
1
0
放热
②
0.9
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高二上期中考试试题含解析
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高二上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）实验现象：时间试纸I 试纸IIlmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度3、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:: :X: ::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
4、下列化学用语正确的是A．HSO3-+H2O SO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C．NaHCO3=Na++ HCO3-D．H2S2H++S2-5、能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。
湖南省邵阳市第二中学等校联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题
湖南省邵阳市第二中学等校联考2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题一、单选题1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。
巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热(H)∆为12220kJ mol --⋅。
下列说法正确的是 A ．丙烷燃烧放出222kJ 热量时会有20.4molH O(g)生成 B ．火炬传递中化学能全部转化为热能 C ．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D ．丙烷燃烧属于焓减变化2．下列物质属于非电解质，但其水溶液可以导电的是 A ．2ClB ．高铁酸钾C ．2SOD ．蔗糖3．下列做法的目的与改变反应速率无关的是 A ．将豆腐置于冰箱中存放B ．食品包装袋中放置小包的活性铁C ．用含杂质的锌与稀硫酸反应制备2HD ．食品中添加着色剂4．已知13220mL0.2mol L H PO -⋅溶液最多可消耗110mL0.4mol L NaOH -⋅溶液，下列说法正确的是A ．32H PO 是三元酸B ．32H PO 与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：32222H PO NaOH NaH PO H O +=+C ．22NaH PO 是酸式盐D ．22H PO -能电离出22H HPO +-、5．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A ．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出B ．用饱和食盐水除去2Cl 中杂质HCl 过程中会有少量晶体析出C ．合成氨中使用催化剂可提高3NH 的日产量D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO 的利用率6．利用150mL0.1mol L -⋅盐酸与150mL0.11mol L NaOH -⋅溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。
下列说法错误的是A ．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌B ．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热(H)∆偏大C ．一次实验中只需要记录2个温度数值D ．若无杯盖或盖得不严密，则测得的H ∆偏高7．3CH COOH 是一种弱酸。
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成都市树德协进中学2010——2011学年度（上）期半期考试高2012级化学试题命题人：钟宏秀（本卷满分100分，考试时间：90分钟）所用的相对原子质量：Cu-64一：选择题：（单选题：每个题2分，共50分）1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）不能说明该反应已达到平衡的标志是 ( )A、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B、容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C、容器内气体的压强不随时间变化D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z2、20℃时，HS的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH+ + HS─；第二步HS─H+ + S2─。
若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，现有以下措施：①加入NaOH溶液；②加入KCl溶液；③通入适量的SO2气体；④加入蓝矾晶体；⑤加入浓盐酸。
其中采用的措施正确的是A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤3、下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、I-、H+B、NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-D、NH4+、NO3-、Al3+、HCO3-4、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g) △H＜0，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。
在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A、充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化图象（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上图象判断，下列叙述不正确的是 A 、反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＜P 1 B 、反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2 C 、反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1 D 、反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＜T 16、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH 一定小于7的是A 、pH ＝3的HNO 3与pH ＝11的KOH 溶液B 、浓度为0.001mol/L 的盐酸与pH ＝11的氨水C 、浓度为0.0005mol/L 的硫酸与pH ＝11的NaOH 溶液D 、pH ＝3的醋酸与pH ＝11的Ba(OH)2溶液7 、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG 表示）概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+． 下列叙述正确的是 ①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强③常温下，0.1mol/L 盐酸的AG ＝12④25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②CaCO 3(s) ③ CH 3COONa(s) ④ NH 4Cl(s) ⑤ CuSO 4(s)⑥ H 2O ⑦Na 2SO 4溶液 ⑧ KNO 3溶液 ⑨NaAlO 2溶液A 、 ③⑥⑧B 、②⑦⑨C 、③⑥⑦D 、①④⑤ 9、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T 1. T 2）及压强（P 1. P 2）下，产物的物质的量（n ）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是（ ）A. T 1<T 2 P 1<P 2B. T 1<T 2 P 1>P 2C. T 1>T 2 P 1>P 2D. T 1>T 2 P 1<P 210、下列说法正确的是A ．室温下，某溶液中由水电离出的c (H +)=10-6mol·L -1，则此溶液可能是稀盐酸。
B ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，阴离子总数相等。
C ．室温下，某溶液中由水电离出的c (H +)=10-10mol·L -1，则此溶液的pH 为10或4。
D ．0.1mol·L -1 NH 4Cl 和0.1molL -1 NH 4HSO 4两溶液相比，前者溶液中c (NH 4+)大。
11、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得到的沉淀是A、Fe(OH)3和Al(OH)3B、S、Al(OH)3和Fe(OH)3C、Al2S3和I2D、S、FeS和Al(OH)312、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时甲酸中的C(H+)是乙酸中C(H+)的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a. b以及0.1mol/L的乙酸溶液，经测定pH值从大到小的顺序为a. 乙酸. b，由此可知 ( )A. a的浓度必定小于乙酸的浓度B. a的浓度必定大于乙酸的浓度C. b的浓度必定小于乙酸的浓度D. b的浓度必定大于乙酸的浓度13、在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应 X（ｇ）+ ２Y（ｇ）２Z（ｇ）在此过程中，以Ｙ的物质的量浓度表示的反应速率如图，则阴影部分面积表示( )Ａ. X物质的量浓度的减少Ｂ. Y的物质的量浓度的减少Ｃ. Z物质的量浓度的增加Ｄ. X的物质的量的减少14、把NH4I置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4I(s)NH3(g) + HI (g )，HI (g ) H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ，C(HI)=4mol/L则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比为（）A. 8：8：1B. 2：2：1C. 3：2：1D. 10：8：115、甲. 乙两容器都发生反应2A (g )+B(g)xC(g) ，两容器温度和初始压强都相同，甲容器中充入2molA和1molB达到平衡，C在平衡混合气体中体积分数为w物质的量为n1，乙容器中充入1.4molA. 0.7molB和0.6molC，达到平衡后，C的体积分数仍为w物质的量为n2下列说法中正确的是（）A. 若甲乙容器均为恒容容器，则x必定等于2B. 若甲乙容器均为恒压容器，则x必定等于3C. 若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3则n1必定小于n2D. 若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3则n1必定小于n216、将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．c(HCN)<c(CN—) B．c(Na+)> c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—)= c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—117、下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是A．向水中加KHCO3B．向水中加Na2SC．向水中加FeCl3D．向水中加CaO18、下列化学用语正确的是A．Fe2(SO4)3与氨水反应：Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓PO4溶解于水：H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO43－B．H+H2O H2S+ OH－C．NaHS的水解：HS－D．Na19、为了除去ZnCl2中的Fe3+,可在加热的情况搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.ZnOD.ZnSO420、可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是A．v(X) ＝0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝0.60 mol·(L·S)－1C．v(R) ＝8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝0.45 mol·(L·S)－121、已知NaHS水溶液显碱性，则关于NaHS溶液的表述正确的是A．溶液中HS－的电离程度大于HS－的水解程度B．c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( HS—) + c ( S2－) +c ( OH－)C．c ( Na+ ) = c ( HS—)+ c ( S2—) + c ( H2S)Na+ + HS—,D．溶液中存在的电离平衡有：NaHS22、下列叙述正确的是A 常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中c(NH4+ )∶c(SO42- ) =2∶1B 溶液中c( H+ )越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液的pH等于723、在一定温度下，有a、盐酸b、醋酸两种酸，下列描述中不．正确的是A．同体积、同物质的量浓度的两种酸中水的电离程度：b > aB．同体积、同物质的量浓度的两种酸，与NaOH固体反应，中和NaOH的能力：b > aC．当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积:b > aD．当c(H+)相同、体积相同时，分别放入等质量的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间：a > b24、在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋n R（g）。
达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L，则该反应方程式中的n值可能是A.3B.5C.7D.825、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(K＋) ＝0.3 mol·L－1 ,c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－) ＝0.8 mol·L－1，则溶液pH为A．0.7 B．1 C．3 D．10第II卷（共50分）26、（共四小题，25分）（I）（8分）室温下，向Vml的NaOH溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的稀醋酸，直至醋酸过量：（1）当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，所耗醋酸的体积Vml，此时C（CH3COO—）C(Na +）此时溶液的PH 7（选填大于、小于、等于、无法确定）（2）当滴入醋酸到溶液的PH=7时，所用醋酸的体积Vml，此时C（CH3COO—）C（Na+）．（选填大于、小于、等于、无法确定）（3）当滴入醋酸到PH<7时，此时C（CH3COO—）C（Na+）．（选填大于、小于、等于、无法确定）（4）在整个滴定过程中水的电离程度的变化趋势先后（选填减小、增大、不变）（II）（9分）（1）（用化学用语及必要的文字回答）（1）配制碳酸钾溶液要加少量的_________，原因是__________________（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是_____________(3) Na2CO3溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是__________(4)浓度均为0.1 mol·L—1的9种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3 COOH④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧KCl ⑨NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是（填编号）（5）现有电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3③ NaOH ④ CH3COONa将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是__________(填编号)。