第十五章 金属的化学性质和金属活动性顺序 课堂本 - 副本
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8.2金属的化学性质(金属活动性顺序)课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册
到弱的顺序为（ D ）
A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H
不要因为失败而停滞，失败乃成功他妈 坚信并勇敢，相信自己，一定可以
AgNO3
Fe＞Cu＞Ag
溶液中表面有银白色固体析出，则证明活动性
下列金属在溶液中活动性最强的是【 A 】
A．Na B．Al C．Pb D．Hg
如图为常见金属在溶液中的活动性顺序，其中X、Y、Z、Q依次为 【 A】
A．Al、Fe、Cu、Ag B．Cl、Fe、Cu、Ag C．Al、Fe、Ag、Cu D．Fe、Al、Ag、Cu
金属活动性顺序
1.金属活动顺序
必背
置换反应：由一种单质和一 种化合物起反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反 应 如： A + BC = AC + B
单质+化合物=单质+化合物
如果把Fe放入硫酸铜溶液里，铁表面有红色固体析出则活动性【 A 】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
A.Fe大于Cu
A．硫酸铜溶液、铝、银 B．稀盐酸、铝、铜、银 C．硫酸铝溶液、铜、银 D．硝酸银溶液、铝、铜
（2022•赣州模考）已知X、Y、Z三种金+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种 金属与氢的活动性由强
活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是 [ A ]
A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al(NO3)3溶液、FeSO4溶液、Cu C．Fe、Cu、Al(NO3)3溶液
（2022•江西百校模考）化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的 活动性顺序，利用实验室中的相关药品能验证铝、铜、银金属活动性
A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H
不要因为失败而停滞，失败乃成功他妈 坚信并勇敢，相信自己，一定可以
AgNO3
Fe＞Cu＞Ag
溶液中表面有银白色固体析出，则证明活动性
下列金属在溶液中活动性最强的是【 A 】
A．Na B．Al C．Pb D．Hg
如图为常见金属在溶液中的活动性顺序，其中X、Y、Z、Q依次为 【 A】
A．Al、Fe、Cu、Ag B．Cl、Fe、Cu、Ag C．Al、Fe、Ag、Cu D．Fe、Al、Ag、Cu
金属活动性顺序
1.金属活动顺序
必背
置换反应：由一种单质和一 种化合物起反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反 应 如： A + BC = AC + B
单质+化合物=单质+化合物
如果把Fe放入硫酸铜溶液里，铁表面有红色固体析出则活动性【 A 】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
A.Fe大于Cu
A．硫酸铜溶液、铝、银 B．稀盐酸、铝、铜、银 C．硫酸铝溶液、铜、银 D．硝酸银溶液、铝、铜
（2022•赣州模考）已知X、Y、Z三种金+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种 金属与氢的活动性由强
活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是 [ A ]
A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al(NO3)3溶液、FeSO4溶液、Cu C．Fe、Cu、Al(NO3)3溶液
（2022•江西百校模考）化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的 活动性顺序，利用实验室中的相关药品能验证铝、铜、银金属活动性
金属的化学性质 课件
金属的化学性质
课标与考点
课程标准： 1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 2. 能用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学
现象。 核心考点：
金属活动性顺序的应用。
课前预习
1. 常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe
Cu Ag
2. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重 要应用
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝表面有紫红色 铝丝浸入硫 的物质产生，溶液 酸铜溶液中 由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝 铜丝表面有白色物 酸银溶液中 质产生，溶液由无
色变成蓝色
Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无明显现象
B. Y>X>Cu
C. Y>Cu>X
D. Cu>Y>X
【思路点拨】根据金属活动性顺序可知，排在前面的
金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显
变化，说明X的活动性比铜弱，Y表面有铜析出，说明
Y的活动性强于铜，故三种金属的活动性顺序为
Y>Cu>X。
【例题4】（铁岭）某同学为验证铁、铜、银三种金属 的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达 到目的的是（ ） D A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 【思路点拨】判断三种金属的活动性顺序一般采用 “取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一 金”。
课标与考点
课程标准： 1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 2. 能用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学
现象。 核心考点：
金属活动性顺序的应用。
课前预习
1. 常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe
Cu Ag
2. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重 要应用
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝表面有紫红色 铝丝浸入硫 的物质产生，溶液 酸铜溶液中 由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝 铜丝表面有白色物 酸银溶液中 质产生，溶液由无
色变成蓝色
Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无明显现象
B. Y>X>Cu
C. Y>Cu>X
D. Cu>Y>X
【思路点拨】根据金属活动性顺序可知，排在前面的
金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显
变化，说明X的活动性比铜弱，Y表面有铜析出，说明
Y的活动性强于铜，故三种金属的活动性顺序为
Y>Cu>X。
【例题4】（铁岭）某同学为验证铁、铜、银三种金属 的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达 到目的的是（ ） D A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 【思路点拨】判断三种金属的活动性顺序一般采用 “取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一 金”。
初中人教版初三九年级化学 金属的化学性质和金属活动性顺序 名师教学PPT课件
化学
5. 向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中
加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，试分析：
Fe的量逐 渐增加
Fe Cu(NO3)2
滤出金属
AgNO3
滤液中溶质
①很少量 Ag
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
②少量
Ag
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
③一定量 Ag、Cu
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
4Al+3O2==2Al2O3（铝常温易形成 致密 的氧化膜， 使铝具有很好的 抗腐蚀 性。）
3Fe+2O2
Fe3O4（铁在氧气中能 剧烈燃烧 ，火星
四射，生成 黑 色固体。）
2Cu+O2
2CuO（铜加热生成 黑 色固体。）
真金不怕火炼——是指 金的化学性质不活泼 。
（2） 活动性强于氢的 金属与酸发生 置换 反应，
例题分析
例1 （2017·丽水）把相同体积、相同质量分数的稀盐
酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种
较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右 图所示。这三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z ；
假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到
小的顺序为 Z＞Y＞X
。
2.（2018·自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分 别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生 氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙 、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错 误的是（ C ） A.金属活动性：乙＞甲＞丙 B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C.相对原子质量：乙＞丙＞甲 D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3.（2018·广州）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫 酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序是（ B ） A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共22张PPT)
1.只有盐溶液才能与金属反应，不溶性盐与金属不反应。 2.活动性强的金属从盐溶液中置换出活动性弱的金属。 3.极活泼金属K Ca Na 除外。
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
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展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
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主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
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主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
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展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
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主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
人教版 初中化学中考复习课件第15章金属的化学性质和金属活动性顺序
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 MgCl2 ①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向 滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定
Fe、Cu
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤 铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 2660 是t 。
8.(2013•庆阳)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈 红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性 炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；② Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3 C 、C和Fe A.①③⑤B.②④⑤ C.②⑤D.④⑤
9.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应
C
A.X>Y>CuB.Cu>X>Y C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
2.(2015•孝感)向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中 逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化
A
3.(2015•揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉 和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该 固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。
B
①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Cu ②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物为Fe、Cu A.①③B.①④ C.②③D.③④
10.(2012•玉林)人类的生产和生活都离不开金属 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最
13.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷 线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理
精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件
（3）怎样用实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
两固夹一液，两液夹一固 变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸 把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些 困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应 试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活 动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。 提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)） 农药波尔多液的主要成分是
两固夹一液，两液夹一固 变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸 把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些 困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应 试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活 动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。 提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)） 农药波尔多液的主要成分是
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
第15讲金属的化学性质和金属活动性顺序
（2）反应③的基本反应类型是：化合反应 。
（3）物质A的一种用途 作燃料或冶炼金属 。
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8. （2015·陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种 金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下 列问题。
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（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是
Fe3O4 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 b
的是 D
。
A． NaOH溶液
B． Fe
C． CuO
D． Zn
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9. （202X·广安）我国早在古代，就有“曾青得铁则化
为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁产生反
应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4。
（1）CuSO4中硫元素的化合价为 +6
，其溶液颜
色为 蓝色
。
（2）该反应的基本反应类型为 置换反应
。
（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好
（填“a”
、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为
黄色，此时试管内产生反应的化学方程式是
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2O
。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增
大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 减小 （
填“增大”、“不变”或“减小”）。
关系的是（ D ）
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7.（2014·湖北） A~D是初中化学所学的常见物质，其 转化关系如右图所示（部分反应物和生成物、反应条件 已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D均为黑色粉末。请回答下列问题：
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＋
检验方法 稀盐酸 ，再将气体通 先加__________ 澄清石灰水 入____________
现象 浑浊 澄清石灰水变____
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与 刺激性气味 (6)铵根离子(NH4 ) 能闻到__________ 碱共热 (7)铜离子(Cu2＋) (8)铁离子(Fe3＋) 向铜盐溶液加碱溶液 向铁盐溶液加碱溶液 蓝色沉淀 生成__________ 红褐色沉淀 生成_________ 溶液变________( 或
(2)碱或碱性(OH－)
②取样，滴到pH试纸上 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)
溶液 先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝 酸 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
－ (3)硫酸根离子(SO2 4 )
(4)氯离子(Cl－)
(续表)
离子 (5)碳酸根离子 2－ (CO3 )
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8.（2016•广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的 是（ ） A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba（OH）2溶液
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9.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应 ，下列情况中可能出现的是 （ ） ①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Cu ②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物为Fe、Cu A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A.图1比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C.图3比较红磷和白磷的着火点 D.图4测定空气中O2的含量
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3.(2015•揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉 和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该 固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。 下列对该固体的叙述正确的是 （ ） ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能 有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A.①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥
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强化训练
A组 1.（2015•娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫 酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X 、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.Y>Cu>X D.X>Cu>Y
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2.（2016•广州）根据下列实验方案进行实验，能达到相 应实验目的的是（ ）
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10. （2016•永州）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶 液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的 阴影部分表示物质之间可以反应。 （1）图中X应是 （写化学式）。 （2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）。
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B组 11.(2010•肇庆)向100mL硫酸铜溶液中加入一定量 的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 （ ） A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
得以鉴别。
石蕊试液 鉴别氢氧化钠、水和稀 例如：只用一种试剂____________ 硫酸三瓶液体。
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②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 稀硫酸 例如：只用一种试剂____________ 鉴别 BaCl2、Na2CO3、 KCl 三种溶液。 ③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂____________ 鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、 NaOH
编号 1 2 3 4
1
2
—
白色沉淀
白色沉淀
—
无现象
无色气体
白色沉淀
无现象
3
4 结论
无现象
白色沉淀 BaCl2
无色气体
无现象 Na2CO3
—
无现象 HCl
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无现象
— K2SO4
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(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别
的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而
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②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质 时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、 K2SO4： 先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中， _______________________________________________ 然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。 ____________________________________________
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2.物质的鉴别 (1)不另用任何试剂的鉴别题。 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、
状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别
试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和
硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：
四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再 ______________________________________________________ 将其与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠 ______________________________________________________ 溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸 ______________________________________________________ 钾溶液 __________________ 。
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14.（2016•广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原 金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙 班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
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（1）步骤①的操作名称是 ，所用 到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 （2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气 所用的固体反应物是 （写化学式）。 （3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色 沉淀，该反应的化学方程式为 。
NaCl 三种溶液。
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④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离 子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂， 使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用 来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。 Na2CO3 鉴别 Ca(OH) 、H SO 、 例如：试用一种试剂____________ 2 2 4 NaOH 三种溶液。 (3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。 选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序
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5.(2014•佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中， 慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化 情况描述正确的是 （ ）
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6.（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加 入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）
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7.（2016•黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下 列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ） A.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
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三、比较金属活动性顺序的方法
利用金属与盐溶液反应来判断：(活泼金属置换相对不活 泼的金属) 如锌投入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖红色的铜，说明 金属活动性 ； 将铜片伸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动 性 。
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例题分析
例1 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到 等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生 成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属 的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价 金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
2.掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
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一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出 结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
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1.常见离子的检验
离子 能用酚酞) ②取样，滴到pH试纸上 ③取样，滴到铁(或其他活泼金 (1)酸或酸性(H＋) 检验方法 现象 红 溶液变________ 色 小于 pH________7 气泡生成 有________ 有气泡生成 ________
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4.(2010•肇庆)相同质量的M、N两种活泼金属，分 别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物 中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右 图。下列叙述正确的是 （ ） A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式 ）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤 渣中一定含有的物质是 （填化学式） （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤 铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 是 t。
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13.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷 线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理 过程： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和 。 (2)滤渣的成分有 ，步骤③中发生 反应的化学方程式是 。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
检验方法 稀盐酸 ，再将气体通 先加__________ 澄清石灰水 入____________
现象 浑浊 澄清石灰水变____
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与 刺激性气味 (6)铵根离子(NH4 ) 能闻到__________ 碱共热 (7)铜离子(Cu2＋) (8)铁离子(Fe3＋) 向铜盐溶液加碱溶液 向铁盐溶液加碱溶液 蓝色沉淀 生成__________ 红褐色沉淀 生成_________ 溶液变________( 或
(2)碱或碱性(OH－)
②取样，滴到pH试纸上 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)
溶液 先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝 酸 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
－ (3)硫酸根离子(SO2 4 )
(4)氯离子(Cl－)
(续表)
离子 (5)碳酸根离子 2－ (CO3 )
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8.（2016•广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的 是（ ） A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba（OH）2溶液
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9.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应 ，下列情况中可能出现的是 （ ） ①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Cu ②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物为Fe、Cu A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A.图1比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C.图3比较红磷和白磷的着火点 D.图4测定空气中O2的含量
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3.(2015•揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉 和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该 固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。 下列对该固体的叙述正确的是 （ ） ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能 有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A.①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥
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强化训练
A组 1.（2015•娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫 酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X 、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.Y>Cu>X D.X>Cu>Y
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2.（2016•广州）根据下列实验方案进行实验，能达到相 应实验目的的是（ ）
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10. （2016•永州）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶 液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的 阴影部分表示物质之间可以反应。 （1）图中X应是 （写化学式）。 （2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）。
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B组 11.(2010•肇庆)向100mL硫酸铜溶液中加入一定量 的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 （ ） A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
得以鉴别。
石蕊试液 鉴别氢氧化钠、水和稀 例如：只用一种试剂____________ 硫酸三瓶液体。
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②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 稀硫酸 例如：只用一种试剂____________ 鉴别 BaCl2、Na2CO3、 KCl 三种溶液。 ③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂____________ 鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、 NaOH
编号 1 2 3 4
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白色沉淀
白色沉淀
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无现象
无色气体
白色沉淀
无现象
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4 结论
无现象
白色沉淀 BaCl2
无色气体
无现象 Na2CO3
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无现象 HCl
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无现象
— K2SO4
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(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别
的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而
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②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质 时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、 K2SO4： 先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中， _______________________________________________ 然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。 ____________________________________________
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2.物质的鉴别 (1)不另用任何试剂的鉴别题。 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、
状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别
试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和
硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：
四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再 ______________________________________________________ 将其与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠 ______________________________________________________ 溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸 ______________________________________________________ 钾溶液 __________________ 。
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14.（2016•广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原 金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙 班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
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（1）步骤①的操作名称是 ，所用 到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 （2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气 所用的固体反应物是 （写化学式）。 （3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色 沉淀，该反应的化学方程式为 。
NaCl 三种溶液。
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④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离 子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂， 使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用 来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。 Na2CO3 鉴别 Ca(OH) 、H SO 、 例如：试用一种试剂____________ 2 2 4 NaOH 三种溶液。 (3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。 选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序
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5.(2014•佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中， 慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化 情况描述正确的是 （ ）
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6.（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加 入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）
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7.（2016•黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下 列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ） A.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
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三、比较金属活动性顺序的方法
利用金属与盐溶液反应来判断：(活泼金属置换相对不活 泼的金属) 如锌投入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖红色的铜，说明 金属活动性 ； 将铜片伸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动 性 。
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例题分析
例1 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到 等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生 成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属 的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价 金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
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一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出 结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
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1.常见离子的检验
离子 能用酚酞) ②取样，滴到pH试纸上 ③取样，滴到铁(或其他活泼金 (1)酸或酸性(H＋) 检验方法 现象 红 溶液变________ 色 小于 pH________7 气泡生成 有________ 有气泡生成 ________
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4.(2010•肇庆)相同质量的M、N两种活泼金属，分 别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物 中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右 图。下列叙述正确的是 （ ） A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式 ）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤 渣中一定含有的物质是 （填化学式） （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤 铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 是 t。
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13.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷 线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理 过程： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和 。 (2)滤渣的成分有 ，步骤③中发生 反应的化学方程式是 。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 。