2012届浦东新区高三一模化学
263-2012年高三一模化学参考答案及评分标准
△ 2012年高三一模化学参考答案及评分标准说明：①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。
7．B 8．C 9． D 10． C 11．A 12． B 13． D26．（1 6分）（1）①Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）②Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）打开K 2，关闭K 1（2分）③漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） ④NaOH （2分）在C 中的反应停止后，吸收A 中产生的多余SO 2，防止空气污染（2分）（2）①加入最后一滴I 2标准溶液后，溶液变蓝．．，且半分钟内颜色不改变．．．．．．．．．（2分） ②90．2％（2分）27．（13分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分） （3）①负；（1分） CH 3OH+8OH - -6e -=CO 32-+6H 2O （2分）②2Cu 2+＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H +；（2分）③2．24（2分）（4）C 2H 4（g ）＋H 2O （l ）=== C 2H 5OH （l ） △H ＝－44．2 kJ/mol （3分）28．（14分）（1）BF （2分）（2）不合理；（2分）滤液中含淀粉，灼烧时碳化，灼烧时还会使氯化铵分解。
（2分）（3）渗析；不时更换渗析的蒸馏水或用流水渗析，直到渗析后的蒸馏水中不再检验出Cl －；（2分）CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 。
（2分）（4）不能实现，（2分）因为检验时的反应为：IO 3－+5I －+6H +=3I 2+3H 2O ，碘遇淀粉变蓝色，但是没有碘化物而使反应无法实现。
（2分）36．物质结构与性质（15分）⑴1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（2分）；d 区 1分 K 、Cu （2分）； 4（2分）⑵非极性分子（2分）⑶①③（2分）； 直线型（2分）（4）CaO 晶胞体积为A A aN a N 224564=∙⨯（2分）37．有机化学基础（15分）(1)C 12H 16O （2分），正丙醇或1—丙醇（2分）(2) 3232324322()23C H C H C H O Ag N H O H C H C H C O O N H Ag N H H O ∆+−−→+↓++（2分）电解(3) (CH 3)2C=C(CH 3)2（2分）(4) 2H 和催化剂（或,,Ni Pt Pd ）（2分）；消去反应（1分）(5) （2分）(6)（2分） 38．化学与技术（15分）（1） CoSO 4、Li 2CO 3 （各2分，共4分）（2） 隔绝空气和水分 （2分）（3） 2LiCoO 2＋H 2O 2＋3H 2SO 4＝Li 2SO 4＋2CoSO 4＋O 2↑＋4H 2O （3分） 有氯气生成，污染较大（2分）（4） Li 2SO 4＋Na 2CO 3 ＝ Na 2SO 4＋Li 2CO 3↓ （2分） 趁热 （2分）。
上海市十二校2012-2013学年第一学期高三化学考试试卷
上海市十二校2021-2021学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2021年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第一卷〔66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响安康。
这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、以下各给物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也一样的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11、能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
上海2012-2013学年高三一模中基础化学实验题
（宝山区2013届高三第一学期期末）20. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 C（宝山区2013届高三第一学期期末）八、（本题共12分）某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
38. 装置B 中发生反应的化学方程式是。
39. 虚线框图C 的气体收集装置是下图中的 （选填字母编号）。
40. 反应停止，待B 管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g 。
再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：试剂a 的化学式是 ，试剂b 的化学式是 ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
41. 某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。
首先提出假设。
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是。
42. 根据所给数据，可计算出反应后B 装置中铁元素的质量分数为 。
38. 3Fe + 4H 2O −−−→高温Fe 3O 4 + 4H 2↑ （1分） 39. bd （2分）40. KSCN ，NaOH ；2Fe 2+＋Cl 2→2Fe 3+＋2Cl －（1分1格，共3分）41. SCN-被过量的氯水氧化；（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。
（2分）42. 77.8% （2分）（2013届高三闸北一模）七、实验题1 (本题共12分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域。
其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
上海2012-2013学年高三一模中非金属元素试题
（宝山区2013届高三第一学期期末）16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出C（宝山区2013届高三第一学期期末）19. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率AD（宝山区2013届高三第一学期期末）22. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A. 0.13B. 0.15C. 0.22D. 0.26AB（宝山区2013届高三第一学期期末）七、（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下：33. 检验母液中是否含有SO42－离子的方法是。
34. 过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。
35. 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。
某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
36. 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2HO→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是2。
△ 37. 使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。
2012年上海高考化学静安、杨浦、青浦,宝山二模考试卷
宝山区2012年高三化学学科模拟测试卷（杨浦、青浦、静安联考）考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3 。
与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放 B．建筑扬尘 C．煤燃烧 D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂 B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂 D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H-C≡N B．H-I-O C．O=C=O D．H-S-H4．纤维素可表示为[C6H7O2(OH)3]n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑 B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖 D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞作指示剂C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿的蓝色石蕊试纸一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸 B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁 D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B．测溶液pH：用洁净的玻璃棒沾待测液点在pH试纸上C．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D．试管加热液体：液体为容积的2／38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）A．制取乙烯B．制取氟化氢气体C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）9．以下不符合工业生产事实的是A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料C．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂10．磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂A．① B．②C．④ D．②③11．扎那米韦（分子结构如右图）是治流感的药物，下列叙述错误的是A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．该物质能使溴水褪色C．一定条件下，该物质能发生消去反应D．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．1mol 石墨含有的C-C 键数为3N AB ．1mol 苯含有的C=C 键数为3 N AC ．1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3 N AD ．1molNa 2O 2含有的共价键数为3 N A13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca 2+ + 2ClO - + CO 2+ H 2O →CaCO 3↓+2HClO,再根据右下表数据，则以下结论错误的是A ．酸性：H 2CO 3 >HClOB ．酸性：HClO>HCO 3- C ．给出CO 2-的能力：HCO 3-> CaCO 3D ．0.1mol/L 溶液的pH ：次氯酸钠>碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置（夹持仪器和加热仪器均未画出），以下叙述错误的是A ．A 中所盛的固体可以是CuOB ．D 中的乙醇可用沸水浴加热C ．C 中的具支试管中有无色液体产生D ．C 中的具支试管可换成带塞的普通试管16．往AgNO 3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A 。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(附参考答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题（附参考答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液是（）A、饱和硫酸镁溶液B、饱和硫酸铵溶液C、稀硫酸D、稀氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D、H+、Cl-、Na+、CO32-7．某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤8.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．11．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b13.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇14.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶615.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:218．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8mol•L－1，则c(K＋)为() A．0.15mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－119.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L－1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B.C2＝2CC．C2＜2C1D.C1＝2C220.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（）A．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、推断题：21、有七种溶液它们是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2、Ca（NO3）2两两相互反应情况如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。
上海市浦东新区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)化学试题--高考学习网.pdf
2
1
A
D
C
B
A
B
C
D
第七章平面图行的认识（二）周周清（B卷）
班级
姓名
学号
成绩
一、精心选一选(每题5分，共30分)
1．如图，已知直线，∠1=40°，那么∠2的度数为：
A．40° B．140° C．50° D．35°
2、.若∠1与∠2是同旁内角,∠1=30°,则( )
A.∠2=150° B.∠2=30°C. ∠2=150°或30° D. ∠2的大小不能确定
D，（1）DC与BC有怎样的位置关系？说说你的理由。
（2）你能说明∠1+∠2=吗？
四、大胆做一做（共10分)
18、如图，已知AB//CD，
（1）你能找到∠B、∠D和∠BED的关系吗？
（2）如果∠B=，∠D=，则∠E的度数是多少？
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第10题
(1)由∠CBE=∠A可以判断______∥______,根据是____
_____.
(2)由∠CBE=∠C可以判断______∥______,根据是______
___.
第7题
第8题
8、如图，EF∥BC，ED∥AB，∠FED=60°，则∠B=_________°
9、将∠ABC向上平移10厘米得到∠EFG，若∠ABC=，则∠EFG=BF=。
3、下列现象是数学中的平移的是（ ）
A.树叶从树上落下
B.电梯由一楼升到顶楼
C. 碟片在光驱中运行
D.卫星绕地球运动
4、如图，AB∥ED，则∠A＋∠C＋∠D＝（ ）
A．180° B．270°C．360° D．540°
上海市浦东新区2012届高三第三次模拟考试化学(2012浦东三模)
上海浦东新区 2012年高三综合练习化 学 试 题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2分子的球棍模型：B ．氯离子的电子式：C ．质子数为6、质量数为14的原子：146ND ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4−−→−熔融K ＋＋HSO 4- 3．常温下，氯化氢（HCl ）最容易发生的反应类型是A ．化合B ．分解C ．加成D ．取代4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A ．H 2SO 4、NaOH − 腐蚀品B ．CaC 2、Na − 遇湿易燃物品C ．CH 4、C 2H 4 − 易燃液体D ．KMnO 4、KClO 3 − 氧化剂 5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键B ．常温时pH ＝7的溶液一定是中性溶液C ．放热反应在常温下一定能发生D ．只含有极性键的分子一定是极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．常温下，不可能与NaHCO 3溶液反应生成气体的物质是A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A ．过滤B ．重结晶C ．萃取D ．蒸馏 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中9．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜10．下列装置中不能用于测量气体体积的是A ．B ．C ．D ．11．已知25℃、101kPa 时：①2Na(s)＋21O 2(g)−→−Na 2O(s)＋414 kJ ； ②2Na(s)＋O 2(g)−→−Na 2O 2(s)＋511kJ 。
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第 1 页 共 10 页2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答案考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂 2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO 2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p6CD ．乙炔的结构式：H －C ≡C －H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na 2O 2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是↑↓ ↑ ↑ 2p第 2 页 共 10 页A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体9A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液中沸点最高的是 A ．0.01 mol/L 的酒精溶液 B ．0.02 mol/L 的Na 2SO 4溶液 C ．0.02 mol/L 的KNO 3溶液D ．0.03 mol/L 的氨水11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －→ CaCO 3↓＋H 2O 表示的是A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2C ．Ca(HCO 3) 2与足量的NaOHD ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 212．某溶液中可能含有Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、I －，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。
则下列离子中不能确定其是否存在的是A ．Mg 2＋B ．Al 3＋C ． SO 42－D ．I－13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O 2−−−→−紫外线O ＋O ＋Q 1；O 2＋O→O 3＋Q 2。
总反应是：3O 2→2O 3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。
则下列叙述中错误的是 A ．Q 3＝Q 1＋2 Q 2 B ．氧气比臭氧稳定 C ．3O 2→2O 3是吸热反应 D ．总反应的 Q 3＝E 3－E 114．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是A ．能与3 mol NaOH 溶液反应B ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应 15．下列实验现象预测错误的是24 E E 能量CH=CH HO O OCH 3CH 3CH 2OH第 3 页 共 10 页A ．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色B ．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C ．实验Ⅲ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 16．常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积为10－10，该溶液可能是A ．pH 等于5的醋酸溶液B ．一定浓度的NaHSO 4溶液C ．一定浓度的NH 4Cl 溶液D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液17．下列关于电化学的实验事实正确的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A ．氢化物常温下都是气态B ．单质都是分子晶体C ．有10种属于短周期元素D ．都是主族元素19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O −→−2NaAlO 2＋3H 2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．每生成0.3 mol H 2，被还原的水分子数目为0.6 N AB ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 N AC ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2－的数目就增加0.2 N A D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2－，Na ＋的数目就增加0.1 N A20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，ⅡBr 2的 溶液4Ⅲ溶液3溶液 Ⅰ饱和溶液Ⅳ第 4 页 共 10 页其原因可能是A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大21．已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B ．将该溶液加水稀释，)(HCO )(Na 3-+c c 的比值保持不变C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (CO 32－)＋c (OH －)D ．c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋c (CO 32 －)＋c (H 2CO 3)22．在(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A ．11.3gB ．32.3gC ．33.3gD ．35.3g第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si 除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
26．Al 的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4−→−2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2②2NaIO 3＋5NaHSO 3−→−2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2 27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a ．氧化性：IO 3 －＞SO 42－b ．氧化性：MnO 2＞NaIO 3c ．还原性：I －＞Mn 2＋d ．还原性：I 2＞NaHSO 329．已知NaI 和NaIO 3在酸性条件下能反应生成I 2 ，写出该反应的离子方程式：第 5 页 共 10 页③ __________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I 2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H 2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)＋274kJ31. 某温度时，将2 mol CO 和 3 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，经10 min 反应达到平衡，此时测得CO 的浓度为0.2 mol/L ，则该时间内v (H 2)=______。
32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K 值可能的变化情况有____。
a ．变大b ．变小c ．保持不变33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。
34. 达到平衡后，若压缩容器体积至1 L ，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO 浓度的变化情况______________________________________________________。
七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：35．实验时，试管b 中观察到的现象是_________________。
36．试管c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
37．反应结束后在试管c 的末端抽气，目的是______________________；大试管a 中长玻璃导管的作用是______________________________。
38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。