高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算
一、单选题
1．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1
2．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，
故选：D。
5．C
【解析】
【分析】
答案选B。
【点睛】
本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，混合后的体积为原来的2倍43;离子的浓度。
综上所述，答案为C。
【点睛】
电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。
10．B
【解析】
【详解】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为 ×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
高中化学优质教案 物质的量浓度的有关计算 教学设计[必修]
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第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算三维目标【知识与技能】1. 使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
3. 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【过程与方法】通过有关物质的量浓度的计算学习，培养逻辑思维能力。
【情感态度与价值观】培养学生的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度；培养学生基本的科学素养。
教学重点1. 有关物质的量浓度概念的计算。
2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
教学难点有关物质的量浓度计算的类型及基本解题方法。
教学过程（新课导入）上节课我们学习了物质的量浓度的相关概念以及一定物质的量浓度溶液的配制，下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些相关计算。
【板书】一、根据定义式计算物质的量浓度【例题】将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。
（教师）请大家用规范的解题格式解答此题。
（学生作答）解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol-1=0.2 molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1因为Na2SO4===2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1；c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L-1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L-1和0.8 mol·L-1。
高中化学物质的量浓度
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
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01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
2016-2017学年高中化学一：第一章 第二节 第4课时 有关物质的量浓度的计算 含解析
第4课时有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(c B）＝______________________溶质的质量分数＝______________________特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系__________________________________________（上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c1V1＝__________；m1w1＝____________。
四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系,需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba（OH）2溶液中2c［Ba（OH）2］＝2c（Ba2＋)＝c（OH －）。
特别提醒①关于物质的量浓度的计算,必须以c B＝溶质的物质的量n B溶液的体积V为计算的基础，牢固掌握这一公式,明确各量的具体意义,认识到物质的量的桥梁作用,才能做到精确解题。
②在计算过程中,要注意各种物理量的单位换算关系。
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算1．下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是（）A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0。
5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式:HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度： 1.18g/cm3HCl的质量分数:36。
5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( )A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L知识点3 稀释问题的计算3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
高中化学课件第一章第二节有关物质的量浓度的计算
化学
（2）在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol）完全溶于b mL水中，所得溶液的密度 为ρ g/cm3，5例题6
化学
三、含有结晶水的物质作为溶 质
化学
四、溶液的稀释规律
加水稀释溶质的量不变
公式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω (浓)＝m(稀)·ω(稀)
化学
① 将30ml 0.5mol ·L-1的NaOH溶液加水稀释至 500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
0.03mol ·L-1
② 配制480mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升？
C(浓)=18.36 mol/L
化学
27.2ml 小绿P15 例题3
五、溶质相同,质量分数不同的 两溶液混合问题
（1）等质量混合
ω混=
ω1+ω2
2
（2）等体积混合 小绿P15例题5（2）题
已知25%的氨水的密度0.91g/cm3,5%的 氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两种溶 液等体积混合，则所得氨水的质量分数是
物质的量浓度有关计算
化学
已知某溶液溶质的质量分数 ω，密度为ρ g/cm3，溶质的摩 尔质量M g/mol，求该溶质的 物质的量浓度。
化学
一、质量分数ω与物质的量浓度 c之间的换算
小绿P15例题4
)
1)
或
cB
1000
MB
(mol
/
L)
化学
注意：密度的单位为g/ml
二、气体溶质的物质的量浓度 的计算
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
物质的量浓度的综合计算(题型讲解)
物质的量浓度综合计算
溶液150mL, 加入100g水稀释后，浓度变为14%, 求原溶液的物质例1、某温度下22%NaNO
3
的量浓度。
例2、有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验没有钡离子和硫酸根。
向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,恰好把氯离子全部沉淀完全。
将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/L NaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。
计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。
例3、有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO
溶液，充
3
分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？
例4、用8.70g MnO
和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液2
稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
4．根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义：单的位物体质积的溶量液，叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位： mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A．2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1
四．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，
阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO42－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
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有关物质的量浓度的综合计算
1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量
分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ
＝ 1 000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释定律(守恒观点)
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)
①等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm
－3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12
(a %＋b %)。
②等体积混合
a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、
NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12
(a %＋b %)。
b ．当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶
液等体积混合后，质量分数w ＜12
(a %＋b %)。
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。
答案 8.9
解析 假设溶液的体积为1 L ，则1 L 溶液中含H 2O 2的质量：
m ＝1 000 mL ×1.10 g·cm －3×27.5%＝1.10×275 g
c (H 2O 2)＝n V ＝1.10×275 g
34 g·mol －11 L ≈8.9 mol·L －1。
2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为
c mol·L －
1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：
________________________________________________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：
________________________________________________________________________。
答案 (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρw 58.5 mol·L －1 (3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w 1－w g 解析 (1)c ＝m
58.5V 1 000
mol·L －1＝1 000m 58.5V
mol·L －1。
(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L
＝1 000ρw 58.5 mol·L －1。
(3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1
×100%＝58.5c 1 000ρ×100%。
(4)S 100＝w 1－w ，S ＝100w 1－w
g 。
题组二 溶液的稀释与混合
3．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4
mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )
A.125m 36V
mol·L －1 B.125m 9V mol·L －1 C.125m 54V
mol·L －1 D.125m 18V mol·L －1 答案 A
解析 V 4 mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g ×1427 g·mol
－1＝m 108 mol ，稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为c (Al 3＋)＝m 108 mol 4V ×10－3 L
＝250m 108V mol·L －1， c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×250m 108V mol·L －1＝125m 36V
mol·L －1。
4．现有V L 0.5 mol·L －1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A ．加热浓缩到原来体积的一半
B ．加入5 mol·L －1的盐酸0.125V L
C ．加入10 mol·L －1
的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V L D ．标况下通入11.2 L 氯化氢气体
答案 C
5．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL 与等质量的水混合后，c (H 2SO 4)________9.2 mol·L －1，c (NH 3)_____6.45 mol·L －1 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL 与等体积水混合后，w (H 2SO 4)________49%，w (NH 3)________12.5%。
答案 (1)18.4 mol·L －1 12.9 mol·L －1 (2)＜ ＞
(3)＞ ＜
解析 (1)利用c ＝1 000ρw M 计算：c (H 2SO 4)＝1 000×1.84×98%98
mol·L －1＝18.4 mol·L －1，c (NH 3)＝1 000×0.88×25%17 mol·L －1≈12.9 mol·L －1。
(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL ，稀氨水的体积小于10 mL ，故有c (H 2SO 4)＜9.2 mol·L －1，c (NH 3)＞6.45 mol·L －1。
(3)5 mL 浓硫酸和5 mL 浓氨水的质量分别为1.84 g·cm －3×5 mL ＝9.2 g 、0.88 g·cm －3×5 mL ＝4.4 g ，而5 mL 水的质量约为5 g ，故各取5 mL 与等体积的水混合后，w (H 2SO 4)＞49%，w (NH 3)＜12.5%。