高二化学下学期知识点归纳
高二下学期化学知识点
高二下学期化学知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高二下学期的化学学习中，我们将会涉及到众多的知识点，下面将逐一介绍这些知识点。
一、化学元素和化合物1. 化学元素：元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
我们需要了解元素的化学符号、周期表的排列规律以及元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化合物：化合物由两种以上的元素以固定的比例结合而成，有独特的性质。
我们需要学习化合物的命名规则、化学式的推导方法以及化合物的性质等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化，包括反应物、生成物以及反应条件等信息。
2. 反应类型：了解不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握反应类型对应的特征和实例。
3. 反应速率：学习反应速率的定义、测量方法以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和条件，理解平衡常数、平衡表达式、平衡的移动等相关知识。
三、电解质和电化学1. 电解质：学习电解质的定义、分类和电离过程，了解电解质在水溶液中的导电性质。
2. 电化学电池：了解电化学电池的构造和工作原理，学习电化学电池中的氧化还原反应和电动势的测量。
3. 电解和电沉积：了解电解与电沉积的过程、条件和应用。
四、酸碱与pH值1. 酸碱性的定义和性质：学习酸碱的定义、酸碱性指示剂、酸碱溶液的pH值等相关知识。
2. 中和反应：了解酸碱中和反应的特征和计算方法，学习计算酸碱溶液的浓度、酸碱滴定等。
3. 盐和盐溶液：学习盐和盐溶液的构成、命名规则和性质等。
五、有机化学1. 有机化合物：了解有机化合物的特点、结构以及命名规则。
学习一些常见的有机化合物的命名和性质。
2. 食品添加剂和合成材料：学习一些常见的食品添加剂和合成材料的命名、结构和功能等。
3. 碳的化学：了解碳原子的特殊性质和碳元素在有机化学中的重要地位。
以上就是高二下学期化学的主要知识点。
高二下学期化学知识点大全
高二下学期化学知识点大全化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中化学学习中，学生们需要掌握并理解一系列的化学知识点，从而更好地理解和应用化学原理。
本文将为大家详细介绍高二下学期的化学知识点，帮助学生们系统地学习和巩固相关内容。
第一章：化学反应与能量变化1. 化学方程式- 反应物与生成物的表示- 物质的量与化学方程式的配平- 前后物质的质量守恒- 水的状态符号2. 反应的放热与吸热- 放热反应与吸热反应的概念- 燃烧反应的放热与吸热- 化学反应焓变的计算3. 分解反应与组成反应- 分解反应的概念及示例- 组成反应的概念及示例- 化学反应的基本类型第二章：酸碱中和反应1. 酸与碱的性质- 酸碱指示剂的使用与示意- 酸碱溶液的电导性- 酸碱的腐蚀性2. 酸碱滴定- 酸碱溶液的标度与稀释- 酸碱中和反应的计算- 酸碱滴定曲线的理解3. 酸的氧化性与碱的还原性- 酸的氧化性与还原性的概念- 铜与硫酸的反应示例- 银离子与硝酸的反应示例第三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征与判断- 氧化剂与还原剂的定义- 氧化还原反应的电荷守恒2. 电化学电池- 电化学电池的构造与工作原理- 电极电势与标准电极电势- 离子在电池中的移动与催化反应3. 电解与电解质- 电解的基本概念与原理- 电解液的选择与溶解度规律- 电解质的电荷与电量计算第四章：酸碱平衡1. 平衡的基本概念- 平衡态的定义与特点- 平衡关系与平衡常数- 平衡常数与反应性质的关系2. 酸碱中和反应的平衡- 酸碱平衡与离子的水解反应- 水的自离解与酸碱指数- 酸碱中和反应的平衡常数计算3. 酸碱平衡的应用- 缓冲溶液的概念与性质- 缓冲溶液的配制与计算- 缓冲溶液的应用与意义第五章：有机化学基础1. 有机化合物的含义与分类- 有机化学的基本概念与历史- 有机化合物与无机化合物的区别- 有机化合物的主要分类与特点2. 烃类与烷烃- 烃类的概念与命名原则- 烷烃的命名方法与结构特点- 烷烃的燃烧反应与应用3. 烯烃与炔烃- 烯烃与炔烃的结构特点与命名- 烯烃的存在形式与应用价值- 炔烃的存在形式与应用价值以上是高二下学期化学知识点的大致内容，不仅涵盖了基础的化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应和酸碱平衡等内容，还包括了有机化学基础的相关知识点。
高二化学下册知识点笔记总结
高二化学下册知识点笔记总结1.高二化学下册知识点笔记总结篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高二化学下册知识点笔记总结篇二1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去__中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
3.高二化学下册知识点笔记总结篇三1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
化学高二下册知识点归纳笔记
化学高二下册知识点归纳笔记1.化学高二下册知识点归纳笔记篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.化学高二下册知识点归纳笔记篇二苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳键键能大于碳单键能小于碳单键能的2倍，键长介于碳单键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色。
（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H23.化学高二下册知识点归纳笔记篇三催化剂对化学反应速率的影响（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
化学高二下学期知识点
化学高二下学期知识点高二下学期化学知识点高二下学期是学习化学的关键阶段，这一学期的知识点将为学生打下坚实的基础，为高考做好充分准备。
下面将介绍高二下学期化学的核心知识点。
一、化学反应与化学反应速率1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、合成和分解等。
2. 反应热力学：研究反应的热力学性质，包括焓变、熵变和自由能变等。
3. 化学反应速率：研究反应速率与物质的浓度、温度、催化剂等因素的关系。
二、化学平衡与溶液的理论1. 化学平衡的基本概念：反应中物质浓度达到一定的平衡状态，正向反应和逆向反应速率相等。
2. 平衡常数与反应的位置：用反应物和生成物浓度之比表示平衡系统的位置。
3. 溶液的理论：溶液中的溶质与溶剂之间的相互作用及浓度计算。
三、化学键与化合物的性质1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成与性质。
2. 分子的性质：分子的极性和非极性、键长和键能的关系。
3. 有机化合物：有机化合物的命名、结构和性质。
四、酸碱理论与溶液的pH值1. 酸碱理论的发展：酸碱定义的演变，包括酸的三种定义、碱的三种定义。
2. pH值与酸碱中和反应：pH值的计算，酸碱中和反应的原理。
3. 盐类溶液的性质：酸性盐、碱性盐和中性盐的性质。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的基本概念：电子的失去和获得，氧化剂和还原剂。
2. 电化学基础知识：电解质溶液的电离度，电解质溶液中离子的运动。
3. 电池与电解：电池的构成、工作原理和应用；电解的过程和应用。
六、化学实验与安全1. 实验室的基本设备与仪器：试剂、计量器具等基本设备及使用方法。
2. 实验室中的安全注意事项：化学品的安全使用、废弃物的处理，实验操作的注意事项。
3. 化学实验的分析与报告：实验数据的处理与分析，实验报告的撰写。
以上便是高二下学期化学的核心知识点。
希望同学们能够认真学习，并灵活运用这些知识，为自己的学业打下坚实基础。
祝各位同学取得优异成绩！。
高二化学下学期知识点
高二化学下学期知识点高二下学期化学主要包括有机化学、溶液与溶剂、电化学和化学反应动力学等知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、有机化学有机化学是研究碳及其化合物的科学，它是现代化学的一个重要分支。
有机化合物的特点是碳元素与氢元素的共价键构成了主体骨架，并且可以通过共价键连结其他元素。
有机化学的知识点主要包括：有机化合物的分类、结构与性质、官能团和官能化合物的命名和识别、有机反应等。
二、溶液与溶剂溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均相系统。
溶液的性质与其组成、溶质与溶剂的相互作用力有关。
溶液与溶剂的知识点主要包括：溶解度与饱和度、溶解过程的热效应、溶液的浓度计算、溶解度曲线、溶解度与温度的关系、溶液的表达方式等。
三、电化学电化学是研究电能转化为化学能以及化学能转化为电能的科学。
电化学的基本概念是电解和电池。
电解是利用电能将化学物质分解成离子或化合物的过程。
电池是利用化学反应释放出的电能直接供给外部做功的装置。
电化学的知识点主要包括：离子在溶液中的传递、电解过程与电极反应、电解质溶液的电导性、电解质溶液的电解等。
四、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率及其反应规律的科学。
化学反应速率是描述反应物消耗或产物生成的快慢程度的物理量。
化学反应动力学的知识点主要包括：速率与速率常数、反应级数与反应物浓度的关系、速率方程与速率常数的确定、反应速率与温度的关系、影响反应速率的因素等。
以上是高二下学期化学的主要知识点的简要介绍。
学好化学需要掌握这些知识点，并善于运用它们解决实际问题。
希望同学们在学习化学的过程中能够深入理解这些知识点，提高解决问题的能力，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
化学高二下册知识点总结
化学高二下册知识点总结高二下学期的化学课程主要包括了一些深入的化学知识和实验技能。
下面是对这一学期的化学知识点进行总结和梳理。
1. 化学反应速率与反应动力学- 反应速率的定义：反应物消失或生成物增加的速率- 影响反应速率的因素：浓度、温度、压力、催化剂等- 反应速率的表示方法：速率常数、速率方程、速率定律- 反应速率与反应物浓度的关系：零、一、二阶反应- 反应速率与温度的关系：阿伦尼乌斯方程、活化能2. 电化学与电解- 电解的定义与原理：通过外加电压使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应- 电解池中的电极：阳极、阴极- 电解反应的产物与方向：阳离子和阴离子的移动方向和生成物- 电解过程中的电流和电量：法拉第定律- 电量与物质的定量关系：电量计算、电解反应的化学计量比例3. 酸碱与盐- 酸碱中的离子：氢离子、氢氧根离子和氧根离子- 酸碱中的溶液：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液- pH值和酸碱强弱：pH的定义、pH计算、酸碱指示剂- 酸碱反应与化学计量：酸碱滴定、等当点和过当点4. 碳化合物与有机化学- 碳的价态与单、双、三键的形成- 烷烃、烯烃和炔烃：命名法、结构式与代表性化合物- 碳氢化合物的反应类型：取代反应、加成反应、消除反应 - 重要有机功能团：醇、酮、酸、醚等5. 能量变化与化学平衡- 化学反应中的能量变化：焓变、熵变、自由能变- 化学反应的反向性与平衡常数：正向反应、反向反应、平衡位置和平衡常数表达式- 影响平衡位置的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数与化学反应条件：温度与平衡常数的关系6. 化学实验操作与安全- 实验室常见仪器和玻璃器皿：烧杯、容量瓶、试管等- 实验室中的安全操作：戴眼镜、穿实验袍、避免接触皮肤等 - 实验中常见的应急措施：漏液、溅溶液等情况的处理方法这些知识点是高二下学期化学课程的重点内容，对于学生来说至关重要。
熟练掌握这些知识点，不仅可以在学习中取得好的成绩，也有助于培养学生对化学的兴趣和实验技能。
高二化学下学期知识点归纳
高二化学下学期知识点归纳下学期的化学学习主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、金属与非金属等知识点。
以下是关于这些知识点的详细归纳。
一、酸碱中和反应1.酸碱溶液的定义与特性：酸溶液具有酸味、导电性和酸性反应特性，酸性物质在溶液中能释放H+；碱溶液具有苦味、导电性和碱性反应特性，碱性物质在溶液中能释放OH-。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂可根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
3.酸碱滴定：通过滴定法可以准确测定溶液中酸或碱的浓度。
常见的滴定反应有酸碱滴定反应和氧化还原滴定反应。
二、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的化学反应。
其中，原子失去电子称为氧化，原子获得电子称为还原。
2.氧化还原反应的判定：根据物质发生氧化和还原的现象以及电荷转移的方向，可以判断氧化还原反应。
3.氧化剂与还原剂：在氧化还原反应中，能使其他物质发生氧化反应的物质称为氧化剂；能使其他物质发生还原反应的物质称为还原剂。
4.原子与离子的氧化还原反应：原子与离子在氧化还原反应中的行为类似，都会发生电荷转移。
三、金属与非金属1.金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性、可塑性等特性。
金属的外层电子容易失去，形成阳离子。
2.金属的反应性：金属的反应性随原子半径的增加而增加，随电离能的降低而增加。
3.非金属的性质：非金属大多具有低的导电性和导热性，多呈无定形或脆性。
非金属的外层电子容易接受电子，形成阴离子。
4.金属与非金属的反应：金属与非金属在化学反应中会形成化合物，化合物中金属以阳离子的形式存在，非金属以阴离子的形式存在。
以上就是下学期化学知识点的归纳。
希望对你的学习有所帮助！。
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高二化学下学期知识点归纳
1.高二化学下学期知识点归纳篇一
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数
叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中
离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
2.高二化学下学期知识点归纳篇二
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、
电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子
方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一
元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是
从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA
族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、
碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧
气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价
化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为
8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因
为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐
却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单
个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是
酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、
CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
3.高二化学下学期知识点归纳篇三
化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好
圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装
配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧
瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应
在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
4.高二化学下学期知识点归纳篇四
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高
聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、
羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
5.高二化学下学期知识点归纳篇五
化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：
Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式
称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-
285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。