有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告姓名班级学号郑州轻工业学院化工系实验名称熔点、沸点的测定姓名班级学号实验日期实验目的1．掌握用齐列管法测定有机化合物熔、沸点的原理及方法。
2．了解测定熔、沸点的意义。
实验原理P40 2.1P45 2.2为什么测熔、沸点？1、作为特定物理常数，在化合物的初步鉴定、分离和纯化过程中具有重要的意义。
2、可用于初步判断化合物的纯度。
熔点：在标准大气压下，物质的固态和液态处于平衡时的温度，即为该物质的熔点。
通常只有纯净的物质才有固定的熔点，并且熔化范围极短，约为0.5～1℃；而不纯的物质由于杂质的存在，而使熔点降低，熔化温度范围变宽；通常把物质从开始熔化到完全熔化的温度范围称为熔程。
物质的杂质越多，其熔程就越宽，不同的化合物有不同的熔程。
因此，通过熔程的测定，可用于化合物的初步鉴定，同时也可根据熔程的长短来定性的判断有机化合物的纯度。
常用毛细管法、显微熔点仪来测定。
沸点：当化合物受热时，其蒸汽压升高，当蒸汽压达到与外界压力（通常为1个大气压，0.1Mpa，760mmHg）相等时，液体开始沸腾的温度，就是该物质的沸点。
由于物质的沸点与外界大气压的有关，因此，在讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定时的外界大气压，如果没注明，就是默认的一个大气压。
常用微量法（毛细管法）和常量法（蒸馏法）来测量。
当用毛细管法测定时，先加热到内管有连续气泡快速逸出后，停止加热，使温度自行下降，气泡逸出速度逐渐减慢，当最后一个气泡刚要缩进内管而还没有缩进，即与内管管口平行时，这时待测液体的蒸汽压就正好等于外界大气压，这时的温度就是待测液体的沸点。
实验药品用量及物理常数实验装置图P42图2.4（1）、（4）和图2.7熔点、沸点测定装置b形管毛细管温度计固体样品液体样品温度计沸点外管沸点内管温度计实验流程图1、熔点测定2、沸点测定实验步骤、现象、注释实验注意事项1、制作毛细管时，封端头不能带尖，不能弯曲，应整体一样粗细，端头熔成一个小玻璃球。
熔沸点测定的实验报告
熔沸点测定的实验报告熔沸点测定的实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，了解熔点与物质性质之间的关系，并探究实验中可能出现的误差和改进方法。
实验材料和仪器：本实验所用材料有苯酚、正己烷、萘、甲苯等有机物，以及氯化钠和硫酸铜等无机物。
实验仪器包括熔点仪、试管、玻璃棒、温度计等。
实验步骤：1. 实验前准备：将熔点仪加热至适当温度，准备好试管和玻璃棒。
2. 测定苯酚的熔点：取一小量苯酚放入试管中，插入熔点仪中，慢慢加热，观察苯酚的熔化过程，记录熔点。
3. 测定正己烷的熔点：同样的方法，测定正己烷的熔点。
4. 测定其他物质的熔点：重复步骤2，测定萘、甲苯、氯化钠和硫酸铜的熔点。
实验结果：1. 苯酚的熔点为42℃。
2. 正己烷的熔点为-95℃。
3. 萘的熔点为80℃。
4. 甲苯的熔点为-95℃。
5. 氯化钠的熔点为801℃。
6. 硫酸铜的熔点为110℃。
讨论与分析：通过实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
苯酚的熔点较低，而氯化钠的熔点较高。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同所导致的。
苯酚是有机物，分子间通过氢键相互作用，而氯化钠是无机物，分子间通过离子键相互作用。
由此可见，分子间的相互作用力越强，熔点越高。
此外，在实验中还可能存在一些误差。
首先，由于实验仪器的精度限制和操作技巧的不同，测定的熔点值可能会有一定的误差。
其次，物质的纯度也会影响熔点的测定结果。
如果物质不纯，其中的杂质可能会引起熔点的偏移或不明显的熔点范围。
因此，在进行熔点测定时，需要尽量选择纯度较高的物质，并进行多次实验取平均值，以提高实验结果的准确性。
改进方法：为了减小实验误差，可以采取以下改进方法。
首先，使用更加精确的熔点仪和温度计，提高仪器的测量精度。
其次，在实验过程中，需要注意加热的速度和均匀性，避免过快或过慢的加热导致熔点的偏移。
另外，选择纯度较高的物质进行测定，并进行多次实验取平均值，以提高结果的准确性。
熔点沸点测定实验报告
熔点沸点测定实验报告熔点沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验原理：熔点是物质由固态转变为液态时的温度，是物质的性质之一。
熔点的测定方法有多种，常见的有玻璃毛细管法和电阻法。
本实验采用玻璃毛细管法进行熔点测定。
首先，将待测物质装入玻璃毛细管中，然后将毛细管放入装有油浴的烧杯中，逐渐加热。
当物质开始熔化时，记录下温度，这个温度即为物质的熔点。
沸点是物质由液态转变为气态时的温度，也是物质的性质之一。
沸点的测定方法有多种，常见的有蒸馏法和温度计法。
本实验采用温度计法进行沸点测定。
首先，将待测物质装入烧瓶中，然后将温度计插入烧瓶中，将烧瓶加热。
当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验步骤：1. 熔点测定实验：a. 准备玻璃毛细管和待测物质。
b. 将待测物质装入玻璃毛细管中。
c. 将玻璃毛细管放入装有油浴的烧杯中。
d. 逐渐加热烧杯，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
2. 沸点测定实验：a. 准备烧瓶、温度计和待测物质。
b. 将待测物质装入烧瓶中。
c. 将温度计插入烧瓶中。
d. 加热烧瓶，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了三种常见的物质进行熔点和沸点测定，分别是水、苯和氯仿。
水的熔点为0℃，沸点为100℃。
这是因为水分子之间的氢键使得水具有较高的熔点和沸点，且呈现出明显的三相点。
苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。
苯是一种芳香烃，分子之间的π键使得苯分子之间的相互作用较强，从而导致苯的熔点和沸点较高。
氯仿的熔点为-63.5℃，沸点为61.2℃。
氯仿是一种有机化合物，分子之间的范德华力较弱，因此氯仿的熔点和沸点较低。
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告实验目的：通过实验掌握测量和计算有机化合物的熔点和沸点，了解影响熔点和沸点的因素，提高对纯度的要求。
实验原理：熔点：熔点是固体在荷热的条件下由固态向液态转变的温度。
物质的熔点与其分子之间的相互作用力大小有关。
沸点：沸点是液体在大气压下由液态向气态转变的温度。
物质的沸点与其分子间的静电力、范德华力有关，其中分子间的静电力越大，沸点越高；分子间的范德华力越强，沸点越低。
测定熔点的方法：使用熔点管法或熔点仪法。
熔点管法是将一点实验样品装入一个熔点管中，逐渐加热，观察其在一定温度范围内是否熔化。
熔点仪法是将实验样品装入装有热筛板的熔点管中，将温度逐渐升高，直到样品熔化为止，读取温度计上的温度。
测定沸点的方法：使用沸点图，将表面温度计夹在冷凝管末端，用升降装置提高样品温度，当沸点达到时，冷凝管中形成冷凝水。
此时，表面温度计上的温度就是沸点的温度。
实验步骤：1.测定苯并气球素的熔点将苯并气球素样品放入熔点管中，缓慢加热，观察其是否熔化，记录熔点。
2.测定甲基红的熔点3.测定异丙基醇的沸点将异丙基醇样品装入锥形瓶中，插入升降装置中的温度计，直立加入少量铁钉，加入适量清水，用醇灯逐渐加热，记录沸点。
实验数据记录：加热速度约为1℃/min最终熔点为236℃实验分析：1.熔点的测定结果表明，苯并气球素和甲基红样品的熔点都符合其纯度范围，参考值2,5-2,7%和112-113℃。
2.异丙醇的沸点测定结果为82℃，与参考值82.5℃相近，表明样品纯度较高。
实验结论：通过本次实验，我们学习了熔点、沸点的概念、测量方法和计算公式。
实验结果表明，样品的熔点和沸点是判断纯度的重要指标，可以通过熔点测定和沸点测定来推断样品的纯度和性质。
熔点,沸点的测定1
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：日期：一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用；2、掌握熔点测定的操作方法；3、了解温度计的矫正方法。
二、实验原理1、纯物质有固定的，短程熔点；2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。
三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。
五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。
⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。
2、毛细管熔点测定法⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入样品中，使少量样品挤入熔点管中。
取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。
重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。
⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。
将已装好的毛细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。
⑶测定：在b形管弯曲部分加热。
快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。
六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因：①样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，使得所测熔点偏低。
②熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测定熔点偏低。
③目测和读数的误差。
一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义；2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。
有机化学实验一有机化合物熔点和沸点的测定
实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
熔点的测试实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解熔点测定的原理和意义。
2. 掌握毛细管法测定熔点的基本操作步骤。
3. 通过实验，学会如何准确测定固体物质的熔点。
二、实验原理熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
对于纯净的固体物质，其熔点具有确定的数值，称为熔点；对于含有杂质的固体物质，其熔点会下降，熔程变宽。
熔点测定是鉴定物质纯度的重要手段之一。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪（Thiele管）、酒精灯、温度计、毛细管、玻璃棒、研钵、表面皿等。
2. 试剂：苯甲酸、尿素、肉桂酸、液体石蜡。
四、实验步骤1. 准备熔点测定仪：将Thiele管固定在铁架台上，向其中加入适量的液体石蜡，使水银球浸入液体石蜡中。
2. 制备熔点管：用内径为1mm，长约7-8cm的毛细管作为熔点管，一端封闭。
3. 填装样品：取少量苯甲酸、尿素、肉桂酸，分别研磨成粉末，用玻璃棒将粉末装入熔点管中，样品高度约为2-3mm。
4. 安装温度计：将温度计的水银球插入熔点管中，确保水银球位于熔点管中心。
5. 测定熔点：点燃酒精灯，加热Thiele管，使液体石蜡温度逐渐升高。
观察温度计读数，当温度接近样品的熔点时，缓慢加热，使温度上升速度控制在1-2℃/min。
6. 记录数据：当样品开始熔化时，记录此时的温度为初熔温度；当样品完全熔化时，记录此时的温度为全熔温度。
7. 重复实验：对同一样品进行两次以上实验，取平均值作为该样品的熔点。
五、实验结果与分析1. 苯甲酸的熔点：初熔温度为121.0℃，全熔温度为121.5℃，平均熔点为121.25℃。
2. 尿素的熔点：初熔温度为132.7℃，全熔温度为133.0℃，平均熔点为133.15℃。
3. 肉桂酸的熔点：初熔温度为133.0℃，全熔温度为133.5℃，平均熔点为133.25℃。
通过实验，可以得出以下结论：1. 熔点测定是鉴定物质纯度的重要手段，实验结果与理论值基本相符。
2. 毛细管法测定熔点操作简便，实验结果准确可靠。
实验室测熔点的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解熔点测定的意义和原理；2. 掌握熔点测定的操作方法；3. 通过实验，学会使用熔点测定仪；4. 认识不同物质的熔点，了解熔点与物质纯度的关系。
二、实验原理熔点是指纯净物质在一定的压力下，从固态变为液态的温度。
在熔点时，物质的固液两相处于平衡状态，即固液两相的蒸气压相等，且等于外界大气压。
熔点是一个重要的物理性质，对于鉴定物质、分析物质的纯度具有重要意义。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、分析天平、研钵、毛细管、酒精灯、温度计、冷凝管、滤纸等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、尿素等）、溶剂（如乙醇、水等）。
四、实验步骤1. 样品准备：将待测物质研磨成粉末，过筛后取适量样品，放入干燥的容器中备用；2. 样品装填：将毛细管一端用橡皮塞封闭，另一端插入样品中，用手指轻轻按压，使样品填充紧密，长度约为2～3cm；3. 毛细管安装：将毛细管插入熔点测定仪的样品管中，确保毛细管垂直；4. 加热升温：打开熔点测定仪，开始加热，待温度上升至一定值后，开始记录温度；5. 观察现象：在加热过程中，密切观察样品的变化，当样品开始熔化时，记录温度，当样品完全熔化时，记录温度；6. 重复实验：为提高实验结果的准确性，可重复进行实验。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括样品名称、熔点、熔程等；2. 分析实验结果，比较不同样品的熔点，判断其纯度；3. 讨论实验过程中可能出现的问题及解决方法。
六、实验讨论1. 实验过程中，样品的装填要紧密，以免影响熔点的测定；2. 加热升温速度要适中，过快会导致熔点偏低，过慢会导致熔点偏高；3. 实验过程中要密切观察样品的变化，准确记录初熔和全熔的温度；4. 为提高实验结果的准确性，可进行多次重复实验。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了熔点测定的原理和操作方法，学会了使用熔点测定仪，了解了不同物质的熔点，并认识到了熔点与物质纯度的关系。
实验结果表明，熔点测定是鉴定物质、分析物质纯度的重要手段。
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有机化学实验报告实例熔沸点的测定
实验题目：熔沸点的测定
一、实验原理
熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂
仪器：熔点仪、热水浴或油浴
试剂：固体有机化合物
三、实验步骤
1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述
本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速
率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：
实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）
-------|-------------------|-------------------
1 | 80.8 | 83.8
2 | 81.0 | 84.0
3 | 81.1 | 83.9
平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
五、实验结果和分析
本次实验通过测定苯甲酸的熔点，可得到其熔沸点为83.9℃。
根据文献，苯甲酸的实验熔沸点为76.5℃，理论熔沸点为122℃，两者相差较大，说明苯甲酸的纯度较低。
因为杂质的存在会导致熔点降低，所以高纯度的物质熔点较高。
另外，多次测量
所得的结果差异较小，说明实验数据相对稳定可靠。
六、结论
通过本次实验，可以测定出苯甲酸的实验熔沸点为83.9℃，说明苯甲酸的纯度不高。
实验结果较为可靠。