2015届高考化学一轮复习课件酸碱中和滴定
中和滴定中指示剂的选择及误差
1．指示剂的选择 (1)常用指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 变色范围
石蕊
酚酞
(2)指示剂选择的三个因素： ①变色范围与终点 pH 吻合或接近。 ②指示剂变色范围越窄越好。 ③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察 (一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察) 判断。 (3)常见滴定类型中指示剂的选择 ①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基 橙为指示剂(变色点 pH＝ 4.4)。 ②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞 为指示剂(变色点 pH＝ 8.2)。 ③强酸与强碱滴定结Байду номын сангаас为中性， 两种指示剂均可。
酸碱中和滴定
三、酸碱中和滴定 1．概念
碱 来测定未知浓度 利用酸碱中和反应，用已知浓度 酸 (或____)
的 碱 (或酸 )的实验方法。 2.原理 在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓 度的碱（或酸）溶液完全中和，通过溶液的颜色变化判断终点， 测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸、碱物质的量 之比求出未知溶液的浓度。 公式为： 计量数，若为一元酸碱，则 3.关键 （1）准确测定参加反应的酸（或碱）溶液的体积； （2）准确 判断滴定终点。 （vB、vA 表示酸、碱反应时的化学 ） 。
2．中和滴定的误差分析 (1)原理 依据原理 c(标准 )· V(标准 )＝ c(待测 )· V( 待 c(标准 )· V(标准 ) 测 )， 所以 c(待测 )＝ ， 因 c(标准) V(待测 ) 与 V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操 作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。
(2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 (酚酞作 指示剂)为例， 常见的因操作不正确而引起的误 差有：
步骤 操作 酸式滴定管未 用标准溶液润洗 碱式滴定管未用 待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c(待测) 偏高
洗涤
偏低 偏高 无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气 泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡， 滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过 快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯
规律方法 中和滴定的误差分析，都要依 c标· V标 据公式：c 待＝ 来判断。其中 V 待 为准确量 V待 取的待测液体积， c
标
为准确配制的标准液浓
度，这二者在误差分析时看为定值；因各种原 因使得所耗标准液体积 V 标 变大或变小，V 标变 大则 c 待偏高， V 标变小则 c 待偏低。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在 使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准 溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所 配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入 标准浓度的稀硫酸， 则测得的 NaOH 溶液的浓 度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导 致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯 视读数，则导致实验结果偏大
(2)滴定 手 左手 控制酸式滴定管的玻璃活塞 ，右 摇动锥形瓶 ， 眼 睛 注 ，滴定至终点
视 锥形瓶内溶液颜色变化 时，记录标准液的体积。
6．数据处理 将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸
c(HCl)×V(HCl) 体积的平均值，根据 c(NaOH)＝ V(NaOH) 计算。
考点三 分析
偏低 偏高 偏低 偏高
滴定
偏高
读数
视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰 视读数(或前俯后仰)
偏低 偏高
注意：(1)利用误差来源及分析结果，可以 解决酸碱中和滴定或氧化还原滴定的误差分 析问题，要注意间接变量是如何影响直接变量 (滴定过程中从滴定管中流出液体体积)的。 (2) 恰好中和＝滴定终点＝酸碱恰好完全 反应≠溶液呈中性。
4．用品 试剂： 标准液 、待测液 、 指示剂 、蒸馏水。 仪器： 酸式 滴定管、 碱式 滴定管、滴定管夹、铁 架台、烧杯、 锥形瓶 。
5．操作(以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶 液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：a.查漏 ，b.洗涤，c. 润洗 ，d. 装液，e. 排气 ，f. 调液面 ，g. 记录 。 ②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示 剂。
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2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱
指示剂进行定性和半定量测定及用 pH试纸对溶液的pH进行粗 略的定量测定。
【例2】
行检测：
有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先
用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其 理由是________________________。
L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混 合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子
的浓度由大到小的排列顺序是________________。
0.1 V2－0.1 V1 V1 9 －2 解析：(3)据 ＝ 10 ， ＝ 。设 NaOH、 V2 11 V1＋V2 ＋ H2SO4 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na )＝0.1 －1 0.1 mol· L － － mol· L 1×9 L＝0.9 mol，n(SO2 ×11 L＝0.55 4 )＝ 2 ＋ － mol，n(H )＝0.01 mol· L 1×20 L＝0.2 mol，故离子浓度由大 ＋ ＋ － 2－ 到小排列顺序为：c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )。 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增 大 (2)1 000∶1 ＋ ＋ － 2－ (3)9 11 c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )
____________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol· L－1，取该溶 液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝ __________。
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定(PPT)3-1
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
海水渗出地表而造成。但是这一解释争议极大，多数对木卫二进行研究的地质学家更倾向于支持一个被称作“厚冰”模型的理论，他们认为即便存在这样的海洋，也几乎不可能对表面造成直接的影响。对冰壳厚度的估算也存在相当 大的分歧，有认为是几千米的，也有认为是数十千米的。如果身处木星的卫星木卫二，可以看到高达千米的壮观喷泉。这可能是木卫二冰冻表面下隐藏着一个巨大海洋的最好证据。美国和德国研究人员年月日在《科学》杂志上报告 说，他们利用哈勃太空望远镜于年月和月以及999年所拍摄的图
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
所造成。这与在地球上的海脊有着相似的效果。据推想，大部分的裂痕是由木星所施加的木卫二木卫二强大的潮汐压力所造成；由于木卫二已被潮汐锁定，它总是保持一个方向对着木星，固定的压力模式应该可以形成特定的可预测
的破例式样。然而在木卫二表面上只有新近出现的裂痕才符合预测的式样，其他的裂痕可以向各个方向延伸，年代越久远的就越是如此。一个较合逻辑的解释是，木卫二其表层的自转速度要略快于其内部，冰面下的海洋将外壳与更 下层的地幔分隔开，冰壳在木星的重力牵扯下被撕裂。对比旅行者号和伽利略号拍摄的照片可测算出，大约每,年木卫二的外壳会比其内部多自转一周。木卫二另一个显著的特征就是遍布四野的或大或小或圆或椭的暗斑，拉丁文作 lenticulae，义为“雀斑”。这些暗斑有的突起如穹有的凹陷如坑有的平坦如镜，也有的纹理纷糅粗糙。突起的小丘多顶部平整，显见着原本是与周遭的平原一体，受推挤上抬而形成。据推想，暗斑的形成是下层温度较高的“暖冰” 在透刺（diapir）作用下向上； 马自达3 /product/mazda3/ ；涌升而穿透表层的“寒冰”所致，其运动机理与（地球）地壳内部的熔岩窨（magmachamber）相似。光滑的暗斑是“暖 冰”冲破表壳时有融水渗出所造成，那些粗糙杂错的斑痕（又被称作“混沌”（chaos）区域，如康纳马拉混沌）是由大量细小的表壳碎片镶嵌在暗色的圆丘中所构成，就像是极地海洋中漂浮的冰山（地球）。冰下海洋木卫二的表 面温度在赤道地区平均为K（-℃），木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉两极更低，只有K(-℃)，所以表面的水是永久冻结的。但是潮汐力所提供的热能可能会使表面冰层以下的水保持液态。 这个猜想最初由针对潮汐热的一系列推测所引发（略为偏心的轨道和木卫二与其他伽利略卫星之间的轨道共振所产生的后果）。据推测木卫二的地形特征意味着冰下海洋的存在。有学者将木卫二表面极富特色的混乱地带解释为下层
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
高考化学一轮复习课件：8.3专题研究-酸碱中和滴定及其拓展应用
目 录
01
酸碱中和滴定的实验原理 和操作步骤
02 酸碱中和滴定的拓展应用
03 课时跟踪检测
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考法 一 滴定操作及误差分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
选项
A B C D
锥 形瓶 中溶液
碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液
酸 碱 酸 碱
指示剂 滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙 乙
酚酞
乙
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
标 准溶液的体积 /mL 滴定次数 待测 液体积 /mL
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
原来的颜色”
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
步骤
操作
V(标 准 )
c(待测 )
洗涤
酸式滴定管未用标 准酸溶液润 洗
碱式滴定管未用待测 溶液润 洗
变大
变大 变小
偏高 偏高 偏低
锥 形瓶用待测 溶液润 洗 锥 形瓶洗净 后还 留有蒸馏 水
01
酸碱中和滴定的实验原理 和操作步骤
02 酸碱中和滴定的拓展应用
03 课时跟踪检测
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考法 一 滴定操作及误差分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
选项
A B C D
锥 形瓶 中溶液
碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液
酸 碱 酸 碱
指示剂 滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙 乙
酚酞
乙
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
标 准溶液的体积 /mL 滴定次数 待测 液体积 /mL
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
原来的颜色”
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
步骤
操作
V(标 准 )
c(待测 )
洗涤
酸式滴定管未用标 准酸溶液润 洗
碱式滴定管未用待测 溶液润 洗
变大
变大 变小
偏高 偏高 偏低
锥 形瓶用待测 溶液润 洗 锥 形瓶洗净 后还 留有蒸馏 水
高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定
(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件
5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、碱 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是 洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差
。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
个
个
个
个
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液 滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二 酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一 酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为 浅红色
V(标准) 变大 变小 变大 变大
变小
高考一轮复习化学课件(通用版)第七章第40讲酸碱中和滴定及拓展应用
n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1,A正确;第一次达到滴定终点时溶液pH=8.7,
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？