相对原子质量
盱眙县穆店中学集体备课教案
相对原子质量计算题
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
有关相对原子质量的计算(无答案)
有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
4相对原子质量
原子的构成复习学案 复习目标：1 记住原子的实际质量和相对质量的意义.理解相对原子质量的概念 2 学会计算原子的相对原子质量3会写常见的符号以及数字的意义 知识梳理： 1 关于相对原子质量,下列说法不正确的是( ) A由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量B相对原子质量是原子质量的简称C碳原子的相对原子质量是12 D两种原子的质量之比等于他们的相对原子质量之比2镁的相对原子质量为24的意义是( ) A一个镁原子质量为24g B一个镁原子质量是一个碳原子质量的24倍 C一个镁原子有24个质子D一个镁原子质量是一个碳原子质量的1/12的24倍 3 钠原子失去一个电子后,发生变化的是( ) A 核外电子数B中子数C质子数D相对原子质量 4 居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子,并能放出能量.试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是( )A 88,138 B 86,14 C88,226 D 84,168 典型例题 例1手机中使用的锂电池是新型的高能电池。锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，很柔软， 可溶于液氨。它的原子结构示意图为，是一种活动性比铁强的金属。 （1）锂元素的原子序数为，元素符号为。 （2）写出锂离子的符号；锂的氧化物的化学式； （3）金属锂的物质性质有（写出两点即可） （4）下列对原子构成的理解错误 ．．的是（填字母）。 A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上 例2下列化学用语书写均有错误，请你加以改正。 ①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2 ③氯化铝：AlCl ④硫酸钡中钡元素的化合价：BaSO4 练习 1原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关 于该原子的说法不正确 ．．．的是【】 A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 2同种元素的原子和离子一定具有相同的（） A 电子层数B电子数C化学性质D质子数 3我国著名科学家,中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟,铱,锗.铕等元素相对原子质量的新值.其中,测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152.该元素原子的中子数为( ) A 89 B 26 C 126 D 63 当堂检测： 1图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 2（1）2个氢原子：（2）3个铝离子：（3）1个钠离子；（4）两个氢分子 3构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号 ．．填空。①氧气：②铁：③氯化钠： 4下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质一种粒子B．物体热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 在化学反应中，任何离子都不能再分5从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空： （1）硫酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后显碱性的气体_______；用于造纸、洗涤剂的盐________ 。 （2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟______________。 （3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理______________。 （4）有沉淀生成的中和反应__________________________。 （5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化。 知识梳理 BDAC 典型例题： 1 （1）3 Li（2）Li+ Li2O (3) 密度最小的金属元素，银白色，很柔软，可溶于液氨(4)C 2略练习:DDA 当堂检测：C 2、2H 3Al3+ Na+ 2H2 3、BAC 4C 5（1）SO2- 4 ；Fe2+；H2SO4；NH3；Na2CO3 （2）4P+5O22P2O5 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （4）H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O （5）C6H12O6 + 6O2 ==酶=== 6CO2+6H2O 2+
相对原子质量表
相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32
17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）
40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）
相对原子质量练习
一．选择题： 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力 11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20% 12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3 13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量 14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200 15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种
相对原子质量及元素的质量计算
《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为
相对原子质量
一、常用的相对原子质量 氢 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 碘 I 127 钡 Ba 137 二、常用的相对分子质量 氢气 H2 2 氨气 NH3 17 氮气 N2 28 氧气 O2 32 水 H2O 18 过氧化氢 H2O2 34 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO2 46 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144
氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化锌 ZnO 81 氧化汞 HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氯气 Cl2 71 氯化氢 HCl 36.5 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁 MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化银 AgCl 143.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 氯化亚铁 FeCl2 127 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌 ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 K2SO4 174 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁 MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 Na2SO3 126 硝酸 HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银 AgNO3 170
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量
相对原子质量和相对分子质量的计算
第 1 页 共 1 页 H 2 H 2O HCl HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 NH 3 NH 4+ NH 4Cl H 2CO 3 H 3PO 4 OH — NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 HClO CH 3COOH CH 4 LiOH Li 2O CO 2 CO 32— CaCO 3 BaCO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3 N 2 HNO 2 NaNO 3 NaNO 2 NO 2 NO 3 N 2O 3 N 2O 5 N 2O 4 AgNO 3 NO 3— Ba(NO 3)2 O 2 O 3 O 22— O 2— HF F 2 NaF CaF 2 SiF4 Na 2O Na 2O 2 NaH Na 2SO 4 NaHSO 4 Na 2S NaHS Na 2SO 3 NaHSO 3 NaCl NaBr NaI MgO MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 MgSO 4 Mg 3N 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlO 2— SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 H 4SiO 4 SiCl 4 SiO 32— P 2O 3 P 2O 5 PCl 3 PCl 5 H 3PO 4 CaHPO 4 SO 2 SO 3 H 2S SO 42—
第 2 页 共 2 页 SO 32— Cl 2 ClO — ClO 2 Cl 2O 7 KCl K 2O K 2O 2 KOH KClO 3 CaO Ca(ClO)2 HBr HI Br 2 I 2 FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnCl 2 ZnO Zn(OH)2 CuCl 2 CuSO 4 CuO Cu 2O Cu(OH)2 CuSO 4 CuSO 4?5H 2O MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 BaCl 2 Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 AgCl AgNO 3 AgOH Ag 2O Hg 2O PbO 2 PbCl 2 PbSO 4 【备注】 H 2O OH — CO CO 2 CO 32— O 2 O 3 4O SO 2 SO 42— H 2SO 4 CaCO 3 NO 3— 【求解所有常见物质的相对原子质量】
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较 一、相对原子质量 1、相对原子质量的概念 一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。 2、几个有关相对原子质量的概念的区别 （1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个 数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。 （2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的 原子质量的的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这几 种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不 相同。如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。 （3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量 ［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量 。 （4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。 例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。 解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。
相对原子质量
相对原子质量 原子量即相对原子质量 [1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。 原子的相对原子质量 定义 相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 特点 当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定 把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。 计算方法 （1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。 相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约
相对原子质量表大全
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
相对原子质量较难题目
一、选择题 1、已知碳-12原子的质量为a千克，另一个原子的质量为b千克，则另一个原子的相对原子质量为（） A、a/12b B、12a/b C、b/12a D、12b/a 2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（） A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2 4、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151 000．已知其中铜元素的质量分数为0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为（） A．3 B．6 C．8 D．5 5、与7.9kgNH4HCO3含氮量相等的NH4NO3的质量是（） A、8kg B、2kg C、4kg D、16kg 6、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（） A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6 7、由A,B形成的化合物中,A元素与B元素的质量之比为22:8 ,A与B的相对原子质量之比为7:2 ,则该化合物的化学式为( ) A.AB B A2B3 C.A3B2 D.A3B4 8、人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（） A．0.2% B．1% C．2% D．3% 9、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（） A．20% B．48% C．40% D．80% 10、测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是（） A．40% B．5 0% C．80% D．90% 11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（） A．20% B．70% C．80% D．无法计算 12、瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（） A．1：1 B．4：1 C．4：5 D．2：3 13、某混合物由硫酸铁（Fe2(SO4)3）和硫酸亚铁(FeSO4)组成,测知该混合物中含硫a%,则含铁量为（） A、2a% B、3a% C、（100-3a）% D、无法计算 14、某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（） A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定
(完整word)高中化学--化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1 解析
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
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元素名称?元素符号?相对原子质量 1 氢?H? 碳C?12 氮Ｎ１4 氧O?16 钠?Ｎa ?２3 镁??Mg?24 铝Aｌ2７硅Ｓｉ28 磷??P ３1 32 硫?Ｓ? 氯?Cl?３５.5 钾?K ３９ 钙?Ca 4０ 锰?Mｎ55 铁??Fe?5６ 铜?Ｃu?64 锌?Zｎ?65 银??Ag 108 碘I 1２7 钡?Bａ?１37
物质名称化学式相对分子质量 氢气H2２ 氨气NＨ３1７ 氮气N2?2８ 氧气O２３2 水?H2O 18 过氧化氢?H2Ｏ2?３4 一氧化碳?CO ２8 二氧化碳?ＣO2４4 一氧化硫SO?48 二氧化硫SＯ264 三氧化硫?SO3?8０ 二氧化锰?MnO２87 二氧化硅?SiO2?60 一氧化氮NＯ?30 二氧化氮?NO２46 五氧化二磷P2O51４2 氧化铁Fe２O3?１60 氧化亚铁FeO 7２ 四氧化三铁Fｅ3Ｏ4２3２ 氧化铜?CuO?８0 氧化亚铜?Cu２O 144 氧化钠Na２O ６２ 氧化镁MgO?4０ 氧化钙?CaO?56 氧化铝Ａl2O3 １02 氧化锌ＺnＯ?81 氧化汞HgO?217 氧化银Ａg２O ?2３2 氧化铅PbO?22３
氯气Cl271 氯化氢HCl 3６.５ 氯化钾ＫCl?74.５ 氯化钠?ＮaCl 58.5 氯化镁?MｇCｌ２?９５ 氯化钙ＣａCl21１1 氯化铜?CｕＣl2?13５ 氯化锌ZnCl２?136 氯化钡BaＣｌ22０8 氯化铝ＡlＣｌ３?１3３.5 氯化铁FｅＣl3１６２.5 氯化银?ＡgCl?1４3．5 氯酸钾KＣlO312２.5 氯化铵NH4Cl?53.５ 氯化亚铁FｅCl2127 ? 物质名称化学式相对分子质量硫酸?H２ＳO４?98 硫酸锌ZｎSＯ4?16１硫酸铵?(NＨ4）2ＳO４?13２ 硫酸铜ＣｕSＯ41?６0 硫酸钡BaSO4?2３3 硫酸钙?CａSＯ4１3６ 硫酸钾Ｋ２SO4174 硫酸钠?Na2SO41?４2 硫酸镁ＭｇSO4120 硫酸铁Ｆe2(SO４)340０ 硫酸亚铁FｅSＯ4?15２ 硫酸铝?Ａｌ2(SO4)3３42 硫酸氢钠ＮａHSＯ4?１２０ 硫酸氢钾?ＫＨＳＯ4１3６ 亚硫酸?H２SＯ382 亚硫酸钠Na2SO3126
关于相对原子质量、物质的量
相对原子质量、物质的量梦梦宝贝化学2008/11/8 19:37:07 1. 已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,则由2311Na, 3517Cl 和3717Cl 构成的11.7克NaCl中,37Cl的质量为() A. 1.85 g B.8.70 g C. 1.775 g D. 5.325 g 解: 关键是要清楚什么是元素的近似平均相对原子质量： 元素的近似平均相对原子质量－M：是按该元素的各种同位素的原子个数比（通常用百分比）与其质量数的乘积所得的平均值。 表达式： 设自然界所有的氯原子中，3717Cl所占的个数比为x%，则3517Cl占（1-x%） 氯元素的近似平均相对原子质量35.5=37*x%+35*(1-x%) 解得x%=0.25=25% 也就是说，对于1mol氯原子，其中有0.25mol3717Cl，0.75mol3517Cl。 之后只要知道11.7gNaCl中有多少mol氯原子，就可以求出有多少mol3717Cl，质量也就知道了。具体：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=11.7/(23+35.5) =0.2(mol) n(Cl)=n(NaCl)=0.2(mol) n(3717Cl)=0.2*25%=0.05(mol) m(3717Cl)= m(3717Cl) *n(3717Cl) =37*0.05=1.85(g) 2.某一种NaCl与KCl的混合物,它所含钾原子和钠原子的物质的量比为3:1求: (1)混合物中KCl的质量分数 (2)含1mol 氯原子的该混合物的质量 解：（1）已知n(K):n(Na)=3:1，易得n(KCl):n(NaCl)=3:1。 设有NaCl amol，则有KCl 3amol。（注：题目中没有给出具体数值，想到是需要自己设，设成字母或者具体数字都可以，因为不管总量有多少，混合物混合时的比例是不变的。可以试着自己设具体数字看看~） m(KCl)= M(KCl) *n(KCl)=(39+35.5)*3a=223.5a 同理：m (NaCl)=58.5a 所以w%( KCl)=m(KCl)/[ m(KCl)+ m (NaCl)]*100%=79% （2）因为n(KCl):n(NaCl)=3:1，所以1mol 氯原子的该混合物中有KCl 3/4mol,NaCl 1/4mol。(注：相当于上一问中所设的a=1/4 mol) m= m(KCl)+ m (NaCl)= (39+35.5)* 3/4+(23+35.5) *1/4=70.5(g) 3.溴元素有两种同位素,在自然界中大约各占原子总数的一半,已知Br 的核电荷数为35,平均相对原子质量为80 ,则溴的这两种同位素核内的中子数分别为() A. 44 , 46 B. 78, 81 C.45, 46 D. 44, 45 解：元素的平均相对原子质量类似于第1题： 设其中一种同位素的质量数（近似等于相对原子质量）为M1，另一种为M2， 则有：80=M1*50%+M2*50% M1+M2=160 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈相对原子质量（M）