沪科版高二化学上第十章《学习几种定量测定方法》｜课件
中和滴定流程
课题：测定NaOH溶液浓度
准备 滴定管
取20.00mL 待测液
V待测液
滴入2-3滴 指示剂
平行 测定
数据 处理
读数
V标准液
滴定至终点
C待测=c标准×V标准/V待测
某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支滴定管，用蒸馏水洗净 ②加入标准NaOH溶液 ③记录液面刻度的读数 ④用另一支滴定管精确放出一定量待测酸液 ⑤置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 ⑥加入蒸馏水 ⑦加入2滴酚酞试剂 ⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡 ⑨边注视滴定管液面变化 ⑩小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定 ⑾记录液面读数 ⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述操作错误的有②⑤⑧⑨⑩⑿ （填序号）
酸在A瓶中完全反应，产生的H2
把B瓶中的液体（品红溶液）通
H2
过导管压入C瓶，读出液体数据
转换成氢气的体积。
A、气体发生器 问题1、在使用之前，还需进行什么操作？
B、储液瓶
检查装置气密性
C、液体量瓶 问题2、用针筒将稀硫酸（10mL，3mol/L
）注入A瓶，会对气体体积的测定产生什么
影响？
液体体积被计入气体体积
粗略
精确
硫酸铜结晶水含量测定
结晶水合物
• 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常 含有一定量的结晶水
胆矾（CuSO4·5H2O） 绿矾（FeSO4·7H2O）
明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O）
结晶水的失去
• 有些结晶水合物易风化，或受热到一定温度时，脱 去结晶水的一部分或全部
CuSO4·5H2O
102℃
CuSO4·3H2O
113℃
CuSO4·H2O
258℃
CuSO4
Cu2O
>1000℃
CuO
650℃
如何测定硫酸铜晶体中的结晶水
A g→CuSO4·xH2O ？
(A-B) g→ -xH2O
B g→CuSO4
x=
160×(A-B) 18×B
操作流程
1．研磨 在研钵中 将硫酸铜晶体研碎
误差分析 C待测=c标准×V标准/V待测
操作
滴定时，滴定管未用标准液润洗 取待测液时，滴定管未用待测液润洗 锥形瓶中残留有少量蒸馏水 锥形瓶用待测液润洗
滴定时锥形瓶中待测液溅出 滴定终点时仰视读数 滴定终点时俯视读数 滴定前尖嘴处有气泡，终点时气泡消失 滴定前无气泡，终点时尖嘴处出现气泡
滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴
问题4、如何正确读取气体体积？（温度、压强）
待冷却后，调节水准管液面与量气管相平
流程总结
打磨 镁条
称量 W
镁条
装配
引发
仪器
反应
量取
硫酸
Vm=
V W
×24.31
理论值:Vm=22.4×(273+t)/273
冷却 调压
V 读数
数据 处理
误差分析
Vm=
V W
×24.31
操作
实验装置发生漏气
未冷却就调压进行测量
为什么要研碎？
泥三角
加热灼烧装置
坩埚 三脚架
坩埚钳
2．称量
准确称量坩埚质量W1，取约2 g已经研碎的硫
酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2
）
A=W2-W1
3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架 上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用 玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜 晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出 。玻璃棒搅拌的作用是什么?
沪科版高二化学上第十 章《学习几种定量测定
方法》｜课件
2020/9/22
什么是分析化学
• 表征和量测的化学 • 分析化学分类： 1、定性分析——确定物质各组分的种类 2、定量分析——确定物质各组分的含量 3、结构分析——确定物质各组分的结合方式 • 分析化学是以实验为基础的科学
定性分析举例
• 离子鉴定 Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、SO32NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cu2+ K+、Na+
4、冷却称量 将坩埚放在干燥器
里冷却。 待坩埚在干燥器里
冷却后，将坩埚放在天 平上称量，记下坩埚和 无水硫酸铜的总质量W3
干燥器
变色硅胶（吸水性）
1、能否放在空气中自然冷却？ 2、如何判断硫酸铜晶体失水已完全？
5、恒重操作
• 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放 在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连 续两次称量的质量差不超过0.001g为止。
4.4
甲基橙
误差均在1‰以内
VNaOH
40.00
中和滴定基本操作技能
• 滴定管的预处理 1、水洗 2、润洗 3、注液 4、调零
为什么要润洗？ 省略第2步有何影响？
中和滴定基本操作技能
• 滴定的手法
滴定时目 光应注视 何处？
为何不用 烧杯作容 器？
• 终点的判断
NaOH
旋转
HCl+酚酞
起始
慢滴 终点
加热前称量坩埚时未完全干燥
↑
↑
晶体试样受潮 加热温度过低固体未完全变白
↑
↑
加热时晶体溅出坩埚
↓
↓
加热温度过高，固体部分变为黑色
↓
↑
加热后坩埚未放在干燥器中冷却
↓
↑
晶体中混有受热不分解的杂质
↓
坩埚中有受热不分解的杂质
样品硫酸铜晶体已有部分失水
两次称量差值大于0.001g
↓
↓
↑
↓
无
无
↓
↓
↓
测定1mol气体体积
• 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法
酸与碱的反应实质（离子方程式）：
H+
+ OH- → H2O
当酸与碱恰好完全反应时:
n(H+)
= n(OH-)
若酸为HnA，碱为B(OH)m:
n×c酸×V酸 =
m×c碱×V碱
滴定计算举例
n×c酸×V酸 = m×c碱×V碱
• 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知 氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液 27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量 浓度。 1×0.1032×0.02784 = 1×c碱×0.02500
0刻度
最小刻度0.1mL
估读至0.01mL
~
确认凹液面最低处的方法
最大刻度 活塞
普 1.41mL 通
管
蓝 线 衬 42.29mL 背 管
待解决的问题
② 准确判断中和反应什么时候“恰好” 完
全（称为滴定终点）
VNaOH(mL) pH
pH传感器
40.00
VNaOH
40.00
7.00
待解决的问题
• 酸碱指示剂：在一定的酸碱性条件下，能 发生颜色变化的化学试剂，常用来检验溶液 的酸碱性或指示滴定终点。
常见的酸碱指示剂
甲基橙
勇于开始，才能找到成
p功H=的7 路
pH=9
酚酞
pH=11
蓝 黄
8
紫
红
粉红
10 8
5
红
橙
4.4 3.1
红
无色
石蕊 甲基橙 酚酞
选择原则：终点时指示 剂的颜色变化明显灵敏 、易观察。
不灵敏 灵敏
灵敏
不灵敏
指示剂的应用
VNaOH(mL) pH
甲基橙
8
酚酞
指示终点
理论终点
酚酞 指示终点
未作调压处理就直接测量
调压时水准管液面低于量气管液面
镁条未反应完 硫酸未反应完 读数时仰视刻度
读数时俯视刻度
镁条中含有不与硫酸反应的杂质
镁条表面氧化膜未处理干净
镁条中混有铝
氢气体积
镁条质量
对V影响
↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 无 ↑ ↓ ↓ ↓ ↑
对Vm影响
↓ ↑ ↓ ↑ ↓
无 ↑
↓ ↓
↓ ↑
酸碱中和滴定
中和滴定
终点判断过早
终点判断滞后
对VHCl影响
对cNaOH影响
• 用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未
知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶
液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓
度。
2×c酸×0.02500 = 1×0.1230×0.02784
待解决的问题
① 准确测量参加反应的两种溶液的体积
量筒
哪个更精确？为什么？
滴定管
滴定管的构造与读数
5.402 g
7.613 g
6.820 g
则可计算出x=__4._9_7_（保留三位有效数字） 误差：实验值-理论值 ×100%=__-_0_.6_%___
理论值
误差分析
x= 160×(W2-W3) 18×(W3-W1)
水的质量 无水CuSO4的质量
操作
对W2-W3 影响
对W3-W1 影响
对x影响
(1)从下列仪器中选出所需仪器
A.电子天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.药匙
F.泥三角 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 J.三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是： 坩埚钳 玻璃棒 ；
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前质量
加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱中和滴定课件沪科版
C(HCl）· V(HCl）
C(NaOH）=
V(NaOH)
探究
现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧 化钠溶液，请设计一个实验方案来测定 其浓度。
C碱=
C酸 X V酸 V碱
待测液的体积预先准确 量取,而标准液的体积则 要通过实验测定
2、酸碱中和滴定的定义：
在定量分析中，用已知物质的 量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的量浓度的碱（或酸）的方法。 简称中和滴定。
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处 于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数
滴定管夹在夹子上，保持垂直
锥形瓶装液－－取一定体积未知浓度的酸或碱 于锥形瓶，并加入相应指示剂
四、滴定
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不 是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 • 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
2)标准液： NaOH
3)选择适当指示剂 (酚酞)
６.中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液润洗）
三、装液[加入液体]
滴定管装液－－酸碱滴定管分别装入待测液 （酸或碱）和标准液（碱或酸）
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定酸碱溶液浓度的测定》11沪科课标教案教学设计讲
酸碱中和滴定师：话说唐僧西天取经，四个徒儿各有特色，那猪八戒嘴巴馋，遇到美食垂涎欲滴，那孙悟空火眼金睛，神通广大。
有一回，红孩儿抓了唐僧，想到了要和老父亲牛魔王共享唐僧肉，让小妖们去请父王，悟空尾随着小妖们出发了，半路上他说：“定”，你猜小妖们怎么了？对了，他们停了下来，不动了。
今天，我们所要学习的定量实验之《酸碱中和滴定》中的“滴”和“定”八戒和悟空给我们做了形象的解释。
师：此实验中，用什么来滴？怎么滴？滴到什么程度停是关键？让我们先来看一道计算题感受一下！生读题并列式：在20ml的NaOH溶液中，逐渐加入0.1280ml/L的标准盐酸溶液，当加至18.70ml时，恰好完全中和，求NaOH的物质的量浓度？师：我们将题目转化为实验，这个过程就是酸碱中和滴定。
一、概念：P56已知浓度溶液——标准液未知浓度溶液——待测液二、原理（以一元强酸和一元强碱反应）师：如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式一样吗？生：不一样，推出关系式师：回到刚才的题目，根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问题？在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度？思考得结论：20.00mlNaoH如何量取？逐滴加入18.70ml，用什么仪器加？滴至恰巧反应，如何知道？师：用什么滴？生：胶头滴管.。
师：胶头滴管能读数吗？生：不能，量筒能读数，但是不能滴。
师：悟空可以将它们俩合二为一：滴管加量筒。
可是量筒身材粗壮，精确度不高，悟空立马将它变成身材苗条的细高个，为了能随时开关还加了活塞，滴定管就这样诞生了。
生：比较下发的滴定管和量筒，两者的刻度和标识，寻找异同。
师：25ml量程的量筒内，液面刻度是15，将溶液全部倒出，倒出液体体积？25ml量程的滴定管内，液面刻度是15，将溶液全部倒出，倒出的体积？生：思考并回答。
师：滴定管我们该如何读数呢？滴定管内有一条蓝色背景线，没入水中的那段蓝线由于光的折射，会变粗。
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定酸碱溶液浓度的测定》8沪科课标教案教学设计讲
1/4酸碱滴定（第1课时）上海市泥城中学石征宇一、教学分析定量实验是化学学习从定性走向定量的必经之路。
掌握定量实验必须从反应原理、实验仪器、实验步骤、实验数据等方面去理解和把握实验的本质，并形成一定的思维逻辑。
滴定法是其中之一，对学生而言是一个全新知识，但从学生熟知的酸碱中和反应的计算出发，引出实验原理，学生容易理解。
同时该内容的学习又为后续“小苏打中NaHCO3的含量测定”等定量实验的学习奠定基础。
高二学生，对于中和反应、指示剂、pH计算、浓度计算都有一定程度的认识和掌握，也具备基本实验操作、观察、归纳、推理等能力，且刚学习了“结晶水合物中结晶水含量的测定”等定量实验，这些都为本节课新知识的建构提供了支撑。
二、教学与评价目标教学目标1.通过理论分析探究酸碱滴定的原理。
2.通过理论论证、实验探究终点判断的方法。
3.整个活动过程培养学生严谨、缜密而又纵观全局的科学思维逻辑。
评价目标1.通过滴定终点的判断，发展学生科学探究的水平。
2.通过分析原理、设计方案一系列活动，诊断并发展学生解决问题的能力和对定量实验精准性的认识水平。
三、教学用品多媒体教室、滴定管（架）、锥形瓶、烧杯、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酚酞、甲基橙。
四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.导入课题2.分析原理【PPT】标签破损的HCl溶液试剂瓶【讲解】定量实验解决问题思路【PPT】浓度计算题【引导、启发】【推导、板书】公式、数据表【问】为什么要逐滴滴加标准液？【讲解】通过滴标准液来确定待测液浓度叫滴定。
【思考】形成框架【思考、列式】【推导、思考】公式、数据项【答】控制恰好反应创设情境指导思想得出计算公式和所需数据明白滴定概念2/43.设计方案（探究关键操作、关键试剂）【问】实验关键是什么？【问】滴到何时，怎么确定？【问】用指示剂指示终点时着重考虑什么？【问】我们先来研究酚酞是否适合做终点指示剂。
【PPT】指示剂色-pH图【问】酚酞显色与pH的对应关系？【巡视、指导】【讲解】黑屋开灯、关灯；视觉延迟导致多滴【问】酚酞适合做什么情况下的指示剂？滴定终点如何变色？此时溶液pH是多少？【PPT】pH传感器绘制的酸碱滴定曲线【讲解】滴定终点在滴定突变范围内【PPT、示范】计算pH=10的误差【问】有何启发【PPT】指示剂色-pH图、表【答】何时定？滴+量？【思考、答】指示剂【思考、答】1.现象是否易观察？2.终点是否准确？【观察】【答】＜8无色；8～10粉红；＞10红【实验】1.往约40mL接近滴定终点的HCl溶液（滴有酚酞）逐滴滴加NaOH溶液，边滴边握住瓶颈轻轻摇动锥形瓶，至溶液恰好出现稳定的粉红色。
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定中和滴定基本操作》2沪科课标教案教学设计讲
课题：《酸碱中和滴定》课题：基础型课程教师：查魏林班级：行知中学高二（4）班【教学设计说明】酸碱中和滴定是高中化学极其重要的一个定量实验。
本节课重点研讨酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-→H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸=（C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
本节课通过对问题情境的计算,让学生利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过对原理的讨论解决实验“准确”的两个关键点，然后围绕这两个关键点，重点对滴定管的使用、终点判断和指示剂的选择进行重难点突破，加深理解中和滴定的原理，强化定量实验的“准确意识”。
本节课以问题驱动，多元互动，通过小组合作讨论，交流评价，使学生在知识建构的过程中，践行“做中学”，体验知识生成的乐趣，感受实验科学的严谨。
【教学目标】知识与技能1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和相关计算。
2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
3.掌握酸碱中和滴定实验滴定终点判断的方法和理解指示剂的选择。
过程与方法1.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的学习来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
2.通过测定液体体积仪器的比较，进一步认识定量实验中“准确性”的重要性。
情感态度与价值观1.通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
2.感受“准确性”在定量实验中的意义。
【教学重点】酸碱中和滴定的原理；仪器的简介及操作；判断酸碱滴定终点的方法和指示剂的选取。
【教学难点】酸碱滴定终点的判断方法。
【教学方法】问题探究教学【教学流程】讨论三段不同的pH曲线的变化原因畅谈定量实验学习感想酸碱中和滴定原理教学总结指点引起思考，数学计算了解中和滴定用途问题创设情景，提出问题介绍酸碱中和滴定原理给自己的启示教师学生图示指示剂的变色范围直观认识指示剂的变色范围中和滴定展示滴定过程的时间——pH图象展示滴定曲线选择适当的指示剂问题实验准确的关键点？小组讨论，交流评价展示滴定管的使用正确使用，感知准确。
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定中和滴定基本操作》1沪科课标PPT课件 一等奖
滴定 次数
待测NaOH 溶液的体积
/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 25.00
0.00
26.11
26.11
第二次 25.00
1.56
30.30
28.74
第三次 25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的
物质的量浓度为____0_._1_0_4_4__m__o_l。·L－1
12.3
HCl的浓度
0.0998 0.1000 0.1002
结论：
1. 强酸强碱互滴 的pH值突变范围 为4-10；
2.指示剂颜色突 变的pH值在“突 变范围”之内， 测出的HCl溶液 浓度与实际值 误差极小
求强酸与强碱混合溶液的pH
少加1滴
例1：20.00mL0.1000mol/LHCl溶液与19.96mL NaOH溶液 0.1000mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。
选择 ⑴滴定终点前后颜色变化比较明显 原则 ⑵指示剂pH变化范围小
指示剂 酸色
pH变化范围
碱色
甲基橙 红色(pH<3.1) 3.1 橙色 4.4 黄色(pH＞4.4)
酚酞
无色(pH<8.2)
8.2
浅红色 10.0
红色(pH＞10.0)
【例】用 NaOH溶液滴定HCl溶液至过量，分别用酚酞和甲基橙
作指示剂，开始时锥形瓶中溶液是什么颜色？随着锥形瓶中溶液 pH值的逐渐变大，指示剂颜色会发生怎样的变化？
=1.0x10-4
40.00
pH =10
【例】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL HCl溶液
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定中和滴定基本操作》1沪科课标教案教学设计讲
“酸碱中和滴定”教学设计课题酸碱中和滴定课型自主学习，实验探究型授课教师林树鹏教材版本人教版选修四章节第三章第二节学习目标1、通过各种情境素材体会滴定原理的广泛应用，认识化学在生产、生活中的应用。
2、通过分析、类比强碱滴定强碱指示剂的选择，确定行程科学结论所需要的证据，构建思维模型3、在典型例题分析过程中，提升快速提取信息、分析问题、解决问题的能力；教学重点：终点的判断，滴定管的使用教学难点：强碱滴定强酸曲线的绘制，指示剂的选择教学过程教学流程教学活动设计意图情景导入【导入】溶液的酸碱性与人们的生活和健康、工农业生产息息相关；例如人体各种体液，农作物适宜生长的土壤都有正常的pH值（联系实际）。
【过渡】工业生产中，溶液pH的控制影响产品质量，产品纯度影响性能，决定等级，价格；因此精确测定制备产品所用试剂的浓度至关重要；滴定法是一种测定未知浓度溶液的有效实验方法，酸碱中和滴定是一种常用的滴定法。
通过各种情境，认识化学在生产、生活中的应用酸碱中和滴定定义【讲述】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的（标准液，一般装在滴定管中）碱(或酸)的实验方法。
当强酸强碱恰好完全反应时：n(H+)=n(OH-)（待测液，一般装在锥形瓶中）C标V标=C测V测(一元酸和一元碱)已知已知实验测得C测=C标V标／V测【举例】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液【提问】利用酸碱中和滴定可以精确测定未知酸或碱溶液的浓度，你觉得实验成功的关键在于什么因素？①准确判断中和反应恰好完全反应②准确测定反应的两种溶液的体积酸碱中和滴定指示剂的选择【过渡】强酸强碱恰好完全反应并无明显现象，测溶液pH 的变化是判断酸碱中和滴定终点的依据，如何测溶液的pH 值变化？【总结】pH值变化的测定方法1、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）2、广泛pH试纸：测定溶液的pH（整数）【引导】高中阶段实验装置，边滴定边测定锥形瓶中溶液pH 的变化，实验操作显然繁琐，能否用指示剂判断呢？3、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性【提问】指示剂是一些有机弱酸或者弱碱，根据石蕊的电离平衡，应用平衡移动分析石蕊遇碱变蓝的原理？【师生互动分析】。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法(第2课时)教案沪科版
第十章复习课（共2课时）如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时）[设计思想]本课时是《学习几种定量测定方法》复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。
这一学习任务属于知识运用性的实验设计。
提出这样的学习任务，主要基于以下几点：1．学生的知识基础：学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。
2．学生的能力基础：在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。
3．复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。
而认识的深化必须基于知识的运用，因此必须为学生创设参与的空间。
由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。
一、教学目标1．知识与技能溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。
2．过程与方法通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。
3．情感态度与价值观在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。
二、教学重点和难点1．教学重点定量实验设计的一般思路2．教学难点将初步流程细化为具体方案三．教学用品实物投影仪。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目标。
学生活动I：交流“初步流程”，师生活动I：评价实验方案。
学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。
师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。
小结：总结解决定量实验的一般流程。
五．教学案例1．教学过程2．主要板书计算原理操作原理六．教学反思化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。
但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积实验误...》20沪科课标教案教学设计讲
定量实验误差、数据分析的再研究2016.5【教学分析】一、教材分析随着下半学期课程的深入，新课内容已经结束。
高二会考合格考复习工作也在逐步的展开，经过对历届会考试卷的研究，发现定量实验在课程和考核上，还是有着比较高的要求的。
因此对于定量实验有必要进行一轮系统的完整的复习。
本节课是《定量实验》复习的第二课时，第一课时主要回忆讲述几个重要定量实验的原理和操作，在此基础上，利用第二课时的时间对于定量实验的准确性和实验可能存在的误差分析以及计算进行细致的讨论和研究，希望通过有限的时间对于定量实验中的重点加以重视。
二、学情分析本学期我们学校的课程经过了一些改革尝试，高二学生分为会考班4个和加三班2个。
会考班每周两课时，加三班每周三课时，我任教的是两课时的会考班。
会考班学生因为各种原因，没有选择化学学科作为自己高考加三选课，说明他们在这门科目的学习上存在困难，主动学习程度也不高，甚至还有消极放弃的现象出现，如果按照以往的教学模式，只会步入歧途，只有投其所好，有效地组织教学，才能步上良性循环之路。
下半学期课时的减少，也给我们的教学提出了更高要求。
在定量实验中，学生或许对于所要做的实验只是知其然，而不知其所以然，单纯地模仿操作，至于为什么要这样进行操作的理由和深层次的原理不清楚。
这也是我设计这节课的原因之一。
时间，学生的主动学习能力，这是我现在最头痛的问题。
一周两课时，后期既要结束有机部分的新课学习，又要进行系统的会考复习，加上理科必要的作业讲评和练习，时间必须合理地进行安排。
学生既然不选，对你化学课调动不起兴趣，上课互动困难，回应少，消极怠工，对课堂的组织教学也有很大影响。
这些都要想方设法加以解决。
三、设计思路借助多媒体手段，结合我们学校“先学后教，交流引导，体验反馈”12字方针，开发“第二课堂”。
利用微信平台，通过改变教与学的方式，让学生重新迸发学习热情，提高学习效率，在有限的时间里完成复习任务。
首先在课前，将各个定量实验以视频（消去解说配音）或PPT 方式，通过微信平台发布，让学生在课前先去学习，回忆以前学过的内容，完成课前预习作业，做好课前反馈，发现问题；然后在课中创设情境，以学生错误实验操作演示视频为素材，围绕定量实验中的准确操作设计问题，由学生自己发现问题，引出可能因为不准确或不精确而引起的相关的实验误差分析，揭示出一个成功的定量实验必须建立在准确操作的基础之上，强调定量思想对于我们化学研究的意义；课后配合微信平台视频，做好拓展和延伸，有效解决问题，完成复习任务。
高二化学上《10学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定酸碱溶液浓度的测定》9沪科课标教案教学设计讲
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。
2.了解pH的定义及简单的计算。
一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。
只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。
例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为 1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H ＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1。
2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，c(OH－)越大，碱性越强。
二、溶液的酸碱性与pH的关系1．溶液pH的定义(1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。
pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系在25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，所以在25℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。
pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。
pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。
2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→电离n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→电离n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，V混＝V1＋V2n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2c混(H＋)＝c1H＋·V1＋c2H＋·V2V1＋V2pH。
学习几种定量测定方法课件
2．方法
直接测量 转化 间接测量
氢气的质量
转化 镁带的质量
？ 氢气的体积 转化
直接测量氢气的体积比较难，怎么办？
文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。
10.1 测定1mol气体的体积
探究活动：
设计测定1摩尔气体体积的实验装置
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应， 并测定H2的摩尔体积。
注意：
量筒中液体体积减去 注入硫酸的体积才是 生成的气体体积。
10.1 测定1mol气体的体积 文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。
方案展示：
• 方案3 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的
氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
缺点： 气球体积难以准确测 定，实验误差大。
• 定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
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ol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
一、原理与方法 1．原理
提示：Vm
10.1 测定1mol气体的体积
• 四、气体摩尔体积测定装置
1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有 110—130mL刻度线（可正确 读出进入量瓶的液体体积）
10.1 测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去