九年级化学上册 流程图题目集 沪教版
流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A、无色溶液B的溶质是硝酸钙B、原溶液中的杂质一定是氯化钙C、原溶液中的杂质可能由三种物质组成D、该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X的名称是．（2）Y溶液中溶质的化学式是．（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．（1）过滤．（2）HCl．（3）4．4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B 的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。
（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
(2)反应②中空气的作用是。
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。
（1）CO2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2↓+CO2↑+3CaSO4；（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．7．（2014泰州）(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ _ 。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）（1）过滤；NaCl、CaCl2。
（2）偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量（其它正确的也可以）。
（3）8．（2014无锡）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）漏斗；（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．9．（2014扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．10.（2014呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。
方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O 受热易分解。
回答下列问题：（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
（1）玻璃棒（2）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）冷却结晶11．（2014菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：（1）过滤除去难溶性杂质．（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（3）因为在实验过程中有氯化钠生成．12．（2014莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，甲醇中碳元素的化合价为．②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为．（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O ﹣2 ②AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH313．（2014孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤④加酸A的作用是；（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
（1）HCl （1分）（2）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2 （2分）（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（1分）（4）蒸发溶剂或蒸发结晶（1分）。
沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理
沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理第1章 开启化学之门1．教材图1－1 加热碳酸氢铵的实验(P3)现象：蒸发皿中白色固体逐渐消失，有刺激性气味的气体产生。
结论：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
化学方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
2．教材图1－6 铁的锈蚀实验(P5)现象及解释：①铁丝表面产生红色物质，原因是铁与氧气、水反应产生红色铁锈； ②导管中产生一段水柱，原因是铁生锈消耗了集气瓶中的氧气，瓶中气压减小。
结论：铁在水和氧气同时存在的条件下易生锈。
注意：①浓食盐水可以加快铁生锈的速率； ②使用红墨水，有利于观察现象。
3．教材图1－20 空气中氧气体积分数的测定(P13)现象：①红磷燃烧产生大量白烟；②冷却至室温后，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积，约占集气瓶容积的15。
结论：①氧气约占空气体积的15；②氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氮气难溶于水。
化学方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。
注意：①红磷必须足量； ②装置气密性要良好；③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内，并塞紧橡皮塞； ④等装置冷却到室温后再打开止水夹。
4．教材图1－21 加热葡萄糖、砂糖、面粉(P15)现象：它们都变成黑色。
结论：它们中都含有碳元素。
第2章 身边的化学物质5．教材图2－4 木炭在氧气中燃烧(P31)现象：木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
化学方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2。
注意：燃烧匙插入集气瓶中时，由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以充分利用集气瓶内的氧气。
6．教材图2－5 蜡烛在氧气中燃烧(P31)现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈，发出白光，放出大量热，瓶壁上有水珠出现。
文字表达式：石蜡＋氧气――→点燃二氧化碳＋水。
7．教材图2－6 铁丝在氧气中燃烧(P31)现象：铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
6.1金属矿物及铁的冶炼(学生版)2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习
第6章金属资源综合利用第1节金属矿物及铁的冶炼板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、金属矿物1．金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。
2．地壳中含量位于前3位的金属元素：。
3. 铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。
二、铁的冶炼原理1、实验室模拟炼铁①检查装置气密性②装药品并固定装置③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气。
④实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。
这样操作的目的是防止石灰。
（如果没有石灰水，则目的是防止生成高温的铁又被氧化。
）⑤实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的，体现了一氧化碳的可燃性。
⑥相关反应的化学方程式：、、⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。
⑧装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
2.工业炼铁（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
①焦炭的作用：一是，二是②石灰石的主要作用是③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
（3）反应原理：A区发生反应的化学方程式为；A区发生反应的化学方程式为、（4）出铁口为什么低于炉渣出口？1. 运用所学知识回答问题(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。
金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
2024版沪教版九年级上册化学全册ppt课件
02
热化学方程式是表示化学反应中能量变化的化学方程式，其中
包含了反应物和生成物的状态以及反应的热效应。
盖斯定律
03
盖斯定律指出，在相同条件下，无论是一步完成的还是分几步
完成的反应，其热效应总是相同的。
7
02 常见的化学物质
2024/1/25
8
氧气、氢气和氮气
氧气的性质和用途
氧气是一种无色、无味、无臭的 气体，化学性质活泼，能支持燃 烧和供给呼吸。氧气在医疗、冶
键等。
2024/1/25
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相 互作用力，包括范德华力、氢键等。
物质的三态变化
物质的三态变化与分子间作用力的 变化密切相关。
6
化学反应中的能量变化
2024/1/25
化学反应中的能量变化
01
化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，表现为反应体系的温
度发生变化。
热化学方程式
质。
催化剂在反应中的作用研究
催化剂的作用：改变化学 反应速率，提高反应效率。
催化剂的特点
2024/1/25
能改变化学反应速率。
催化剂的应用：广泛应用 于化工生产、环保治理等 领域，如合成氨、汽车尾 气处理等。
本身的质量和化学性质在 反应前后不变。
22
05 定量研究在化学中的应 用
2024/1/25
酚
芳香烃分子中的氢原子被羟基取 代而生成的化合物，具有特殊的 酚香味和弱酸性。
醚
醇分子中的羟基被醚键取代而生 成的化合物，通式为R-O-R'，具 有醚香味和一定的水溶性。
2024/1/25
31
油脂、蛋白质等营养物质认识
2024/1/25
2024秋新教材沪教版九年级上册化学—2.1 空气的组成(同步课件)
不能，蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内压强几乎 不变，无法形成压强差。
定义
至少两种
（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成，其中各成分保持原有的化学性质
如：空气、食盐水、蔗糖水等
（2）纯净物：只由一种物质组成
如：氧气、二氧化碳、水等
只能一种
绝对纯净的物质并不存在，当 其中杂质成分的含量极少时， 即可认为是纯净物。
②用手握住 试管
③水中的导管口如果 有气泡冒出，移开手 一段时间后导管中能 形成一段水柱，说明 气密性良好
注意：如果环境温度偏高，也可采用酒精灯微热或热毛巾捂热等其他方法。
3
空气中氧气体积分数的测定
①将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记。 ②将橡胶管上的止水夹夹紧，在燃烧匙内装入足量的红磷，在酒精灯 火焰上点燃红磷后，将燃烧匙迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察 现象。 ③待火焰熄灭后，观察红磷是否有剩余。待集气瓶冷却到室温后，把 导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
2. 高温高压催化剂条件下，可以和氢气反应生成氨气，化工上生产氮肥和硝酸。
氮气 + 氢气 催化剂 氨气
高温 高压
制化肥
硝酸、氮肥
包括氦气、氖气、氩气、 氪气、氙气等
物理性质 1. 无色、无味、难溶于水。
充入氖气——发红光，可做航标灯、指示灯 充入氩气——发出蓝紫色光
2. 通电时会发出有颜色的光，可用作电光源。 充入氙气——可用于广场照明 “人造小太阳”
二氧化碳 (0.03%)
其他气体和杂质 (0.03%)
物理性质
1. 无色、无味、难溶于水。
医疗上可在液氮冷冻 条件下做手术
2. 液氮的沸点低，可用作深度冷冻剂。
(完整word版)九年级化学流程图题.pdf
题型分类训练
金属的回收与利用 (2017.19 、 2016.20)
1.(2018 广元改编 ) 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属
Ag ，其主要操作流程如下：
第 1 题图
(1) 固体 A 的成分有 ________。
(2) 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ______________________________ 。
分金属的流程图。已知：
2Cu＋ O2＋ 2H2SO4
△
=====
2CuSO 4＋ 2H 2O。
—1—
第 3 题图 (1) 操作①的名称是 ________。 (2) 写出滤液②中金属阳离子符号 ________。 (3) 写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 ________________________ 。 (4)Cu 、 Ag 、 Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ____________ 。
碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
第 4 题图
(1) 为节约成本， 过程中的生成物可直接应用于流程的是 ____________ ；加入过量的盐酸的目的是 ________
________________ 。
(2) 写出加入过量盐酸发生反应的化学方程式 _____________________________ 。
(2) 整个生产过程中必须控制无氧、无水。在
HSiCl 3 与 H 2 反应过程中若混入 O2，可能引起的后果是
__________________ 。
(3) 为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是
________( 填化学式 )。
4.(2018 广西北部湾经济区改编 ) 碳酸钡是一种重要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产
上海中考化学压轴题专题复习——流程图的综合
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
上海中考化学压轴题专题复习——流程图综合
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步办理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3、CuSO 4及 H 2SO4。
某同学经过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤以以下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4﹙1﹚操作 a 的名称是 ________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为 ___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 _________；废铁屑中含有少许铁锈，却对产物的成分没有影响，原由是 ________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转变，从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是 ___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤引流 Cu、 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁Na 2CO 3【分析】【剖析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过度的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。
(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少许铁绣，却对产物的成分没有影响，原由是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，进而获得碳酸亚铁，所以从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是Na2CO3溶液。
2．工业上用菱锰矿 [主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2等杂质 ]为原料来制取二氧化锰，其生产流程表示图以下：回答以下问题：（1）加盐酸以前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是 ______，此操作过程顶用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，此中玻璃棒的作用是 ________。
九年级化学上册 流程图题目集 沪教版
流程图专题1．（2014某某）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A、无色溶液B的溶质是硝酸钙B、原溶液中的杂质一定是氯化钙C、原溶液中的杂质可能由三种物质组成D、该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X的名称是．（2）Y溶液中溶质的化学式是．（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．（1）过滤．（2）HCl．（3）4．4．（2014某某）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B 的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．5．（2014某某）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。
沪教版九年级上册化学5.4石灰石的利用-
猜想②：这两包物质分别是水和熟石灰
【查阅资料】常温下，可用铝罐车运输浓硫酸。 【实验】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下
表。
小新通过查资料得知：浓硫酸遇水会产生大量的热。因 此他建议把这两包物质换成浓硫酸和水。他的建议合理 吗？______（填“合理”或“不合理”），原因是___ ______________________________________。
5.民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈 火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”
请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选
项（） A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
化碳反应可生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+
H2 O。
高温 答案：（1）①CaCO3====CaO+CO 2↑
②CaO+H2O====Ca(OH)2(2)通入CO2
可能用到的相对原子质量：C—12O—16Ca—40 一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分） 1.下列属于石灰石的用途的是（） ①建筑材料②制水泥③刻画玻璃④制生石灰
纯碱指碳酸钠，化学式为Na2CO3;生石灰的化学式为CaO,
故答案为B。
2.下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是（）
A．用石灰石制成生石灰B．用大理石作建筑材料 C．用白垩作建筑材料D．用汉白玉做华表等 【解析】选A。石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解成 生石灰和二氧化碳，是化学变化，碳酸钙能生成生石灰
Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O。
九年级化学上册书本(沪教版PDF)第一章
从现在开始，我们将学习一门新的课程——化学。
实际上，通过九年级之前相关科学课程的学习及日常生活的积累，我们已经知道不少与化学相关的零散知识。
而在系统学习这门学科时，你一定想知道：化学有趣吗？化学交流与讨论在日常生活中，以促使我们提出更多值得深入研究的问题。
例如：1.世界卫生组织曾多次推荐使用中国的传统厨具——铁锅。
铁锅观察与思考在一个堆放了一批袋装化肥（主要成分为碳酸氢铵）里，过了一个夏天，变得浓烈了，有些袋里的化肥变少了。
检查图1-1 加热碳酸氢铵的实验你能确定这些化肥消失的原因吗？你认为在保存碳酸氢铵化肥时需要注意什么问题？请将实验结果记录于表1-1中。
碳酸氢铵保存注意点二、化学指导人类合理利用资源以地球上丰富的自然资源和农产品为原料，够帮助人们更合理、更充分、更有效地利用自然资源，各方面的需要发挥巨大的作用。
空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应。
因此，中充入氮气，可以延长食品的保存期限（图一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得氨气。
氨气可用于生产氮肥，决人类面临的粮食危机作出重大贡献。
氮气在生产和生活中还有更广泛的应用（图1-4）。
图1-2 合理使用农药提高农作物产量图1-3 食品包装袋中充有氮气图1-4 氮气的用途液氮用于医疗手术氮肥用于制氮肥氮气填充气用作粮食、果的保护气粮食图1-5 合成氨工厂对自然资源的不合理利用，也使得人类正面临前所未有的资源危机，产生了多种亟待解决的社会问题。
随着人类对自身和自然认识的加深，来越意识到应当合理开发与利用自然资源，保护环境，与自然和谐共处，社会的可持续发展。
在这些方面，化学的贡献是引人注目的，化学家们正为此而作出不懈的努力。
观察与思考取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中，如图1-6所示。
在锥形瓶中加入3~4 mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察并记录实验现象。