【答案版】2017-2018学年河南省三门峡市高一上学期期末考试化学试题
2017-2018学年河南省三门峡市高一上学期期末考试化学试题注意事项:1.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,字休工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各題的答题区城(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32Cu:64 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包含18小题,每题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是2.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C.有大量的氧气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面.并迅速离开现场D.蒸馏操作时,加热到较高温度时,发现未加連石,应立即打开瓶塞加人石3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在水溶液中:H+、SO42+、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42+C.在碱性溶液中:K+、CO32-、AlO2-、SO42+D.加人金属铝产生H的溶液中NH4+、Na+、SO42+、Cl-4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11.2LO2中含有的分子数目为0.5N AB.56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC.27g铝中加人l mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3N AD.将10 mL 1mol/L FeCl3溶液滴人沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A5.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用:下列说法正确的是A.Na20和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物6.如所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。
下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A. Cl2+20H- =Cl-+ClO-+H20B. Cu2++20H- =Cu(OH)2↓C. Cu++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-7.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部8.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示,下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总反应为2NO+O2+4C04C02+N29.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞,瓶口冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟,证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加人盐酸,产生无色无味气体,将气体通人澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液一定含有CO32-10.用下列装置完成相关实验,合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图②：收集CO2或NH3C.图③:分离CCl4与H2OD.图④:分离汽油与植物油11.下列有关叙述正确的是A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体18gD.1L045mol·L-1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0L0.15mol·L-1ACl3溶液大12.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2N0↑+I2+2NaI+2H2O。
下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:lD.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒13.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均极易溶于水14.下列各组物质反应产生的气体分别通人NaSO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应A.②⑤⑥B.②⑤D.只有②5.下列实验与对应示意图的关系正确的是16.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式为:SiO2+C Si+CO2↑B.步骤①中每生成 1mol Si ,转移4mol电子C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3,(沸点330℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl317.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生56LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有A.NaB. FeC. MgD.Al18.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水,下述三个实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包含5道小题,共46分)9.(8分)现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④浓H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有。
(填序号(2)向⑥中加入少量⑤的溶液,观察的现象为 .(3)若在⑧中缓慢加人⑤,产生的现象是(4)③是玻璃的主要成分之一,③与⑤溶液反应的离子方程式为工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
20.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如右图的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式:(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式(4)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出反应④的离子方程式21.(8分)如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 ml 1mol /L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)。
(2)经计算,配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释,稀释的操作是(4)在溶液配制过程中,下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有 (填序号)A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线;B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒;C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中;D.容量瓶未干燥就用来配置溶液;E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加人少量水使液面与刻度线相平F.定容时俯视刻度线。
22.(14分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称为(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是,生成71gCl2转移的电子是 mol(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 .(4)打开A、C装置a的活塞,一段时间后关闭活塞。
待反应完全后,小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号)②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。
③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。
丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,得出结论即SO2与Cl2同时通人水中,可以发生反应溶液X (填选项序号)a.BaCl2溶液b.Ba(OH）2溶液c.Ba(NO3)2溶液23.(8分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO）2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中表现出的性质是。
(2)0.3 mol Cu 被一定浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标准状况下8.96L,则被还原的硝酸的物质的量是 mol,参加反应的硝酸的物质的量是mol,产生混合气体中NO和NO2体积比为 .2017—2018学年度上学期期末调研考试高一化学答案一、选择题(包含18小题，每题3分，共54分)1-5 ACCBD 6-10 DADAB 11-15 BCDCC 16-18 ABD二、非选择题（本题包含5道小题，共46分）19. (8分)（1）⑤⑦ (2分)（2）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2分) （3）产生红褐色沉淀 (1分)（4）SiO2+2 OH－= SiO32－+H2O (2分) 氢氟酸(1分) 20. (8分) (1) 硫酸(2分)(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2分)(3) AlO2－+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+ HCO3－(2分)(4) Fe+2 Fe3＋=3 Fe2＋(2分)21.(8分) (1) ⑤(1分) 500mL容量瓶 (1分)(2)27.2 (2分)(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌(2分)(4) BE(2分)22. (14分) (1) 分液漏斗(1分)(2) KMnO4(1分) 2 (2分)(3)尾气处理，防止污染空气(2分)(4) ①Cl－(2分)②HCl(2分) 饱和食盐水(2分)③a(2分)23. (8分)（1）氧化性、酸性(2分)（2）0.4 (2分) 1 (2分) 1:3(2分)。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A . SO2→SB . SO32-→SO2C . I-→I2D . HCO3-→CO32-2. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分）(2020·南京模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B . c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-C . ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－D . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－5. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 含化合价升高元素的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7. （2分）(2018·大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
河南省三门峡市高一上学期期末化学试卷
河南省三门峡市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-2. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤4. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A . 见光易分解B . 很稳定C . 是强酸D . 呈黄绿色5. （2分） (2019高一上·江川期末) 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳、硫酸钡B . 盐酸、蔗糖C . 硝酸钾、酒精D . 氢氧化钠、氯气6. （2分）下列物质的电离方程式不正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . H2CO2⇌H++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . AlCl3═Al3++3Cl﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣7. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A . 质量B . 质子数C . 电子数D . 中子数8. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族9. （2分） 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子11. （2分）有关化学用语正确的（）A . NH3的结构式为：B . NH4Cl的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：12. （2分） (2019高二下·易县期末) 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 32. （2分）欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . AgNO3溶液D . NaCl溶液3. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑4. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ．A . ①②③④B . ②④⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②④⑥5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷A卷
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2. （2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法3. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 44gN2O含有的氮原子数目为NAB . 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD . 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O5. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ，则Ksp值为4xy26. （2分） (2016高一上·孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B . Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C . K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D . Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣7. （2分） (2016高一上·重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A . 只有②③B . 只有③⑥C . 除①⑤⑥D . 全部8. （2分）将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（）A . Na2SiO3B . Na2CO3、Na2SiO3C . Na2CO3、SiO2D . SiO29. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价10. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体11. （2分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液12. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO33. （2分）物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性4. （2分）下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应5. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol6. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列实验不合理的是（）A . 用红色石蕊试纸检验NH3时，需先用蒸馏水润湿B . 采用加热升华法除 Fe 中的I2C . 用水可以鉴别乙醇、苯和CCl4D . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体7. （2分）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol8. （2分） (2016高一上·德阳期末) 同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（）A . 气体分子的大小B . 气体的物质的量C . 气体分子间的平均距离D . 气体分子的运动速度9. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O10. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 利用海水制取淡水的传统方法是（）A . 蒸发B . 过滤C . 分液D . 蒸馏11. （2分）12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）A . ＋1B . ＋2C . ＋3D . ＋612. （2分） (2019高三上·衡水期中) 高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2 ，下列说法不正确的是（）A . 气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB . 检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C . 干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D . 该实验中，澄清石灰水只需使用一次13. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘14. （2分）已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠或者金属钾B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱15. （2分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣16. （2分）欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D17. （2分）氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），其化学反应方程式为2CHCl3+O2﹣→2HCl+2COCl2 ，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 水18. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 酒精D . 蔗糖19. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 大气中PM2.5表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B . 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性20. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤得含I－的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯二、填空题 (共2题；共17分)21. （9分） (2018高一下·静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠________________________二氧化硫________________________氨气________________________22. （8分） (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
河南省三门峡市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
河南省三门峡市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④参考答案：A解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
2. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．28g N2所含有的原子数为N A B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A参考答案：D略3. 通过化学反应不能实现的是A．生成一种新核素 B．生成一种新分子C．生成一种新离子 D．生成一种新单质参考答案：A略4. 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol?L﹣1?s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变参考答案：C【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【分析】A、压强增大正逆反应速率都增大；B、根据v=计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v （CO）；C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小．【解答】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；故选C．5. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A. 0.2 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.6 mol· L-1D. 0.8 mol· L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na＋)。
2018年河南省三门峡市第二高级中学、高一化学上学期期末试题含解析
2018 年河南省三门峡市第二高级中学、高一化学上学 期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 等体积、等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰 好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．9：3：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2 参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物质的量相 等，分别与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之 比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物质的 量均为 1mol，则与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应时存在： 1molNaCl～1molAgNO3， 1molMgCl2～2molAgNO3， 1molAlCl3～3molAgNO3， 由 n=cV 可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为 1：2：3， 故选 B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．2. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）A. 一定得到电子B. 一定失去电子C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是参考答案：C 【详解】单质中元素化合价为 0 价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价， 所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化 又可能被还原。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷B卷
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法错误的是（）A . 雨水的酸性持续减小B . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C . 雨水对农作物的生长会产生一定的影响D . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定2. （3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 铝离子结构示意图：C . 甲烷分子的球棍模型：D . 醛基的电子式：3. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）A . NaOHB . CO2C . NaHSO4D . 盐酸4. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列说法中错误的是（）A . 氟化银可用于人工降雨B . 从海水中获取食盐不需要化学变化C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO26. （2分）(2018·洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（）A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解8. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10. （3分） (2019高一下·海南期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（）干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液 I2A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”11. （2分）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=l的溶液中：I-、NH、ClO-C . 滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K+、SO、HCOD . 在由水电离出的c（H+）·c（OH-）=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F-、Na+12. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列说法正确的是（）A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC . 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数13. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O14. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO315. （3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 0.02 mol/L三、解答题 (共6题；共50分)17. （8分）(2017·河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是________（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________（用离子方程式表示）（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是________．（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是________，其能量转化方式为________．②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ ，则负极反应式为________；夜间时，电池正极为________（填“a”或“b”）．18. （12分）(2018·闵行模拟) 小苏打是一种常用的食品添加剂。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）A . 水和酒精的混合物B . 食盐和蔗糖的混合物C . 氯化钾和氯化银的混合物D . 硫酸钡和水的混合物3. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤4. （2分） (2017高一上·天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A . 2 molB . 4molC . 5molD . 6mol7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水8. （2分） (2020高一下·忻州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C . 过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D . 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-=BaSO4↓+H2O9. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +111. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸12. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③14. （2分）亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷(二)
河南省三门峡市高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OC . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A . 钾原子B . 钾离子C . 钾元素D . 钾的化合物3. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜4. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（）① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaClA . ①②B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤5. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－6. （2分） (2019高一上·辽源月考) 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A . 钠浮在液面上B . 有气体产生C . 水溶液变为红色D . 钠熔成小球并在水面四处游动7. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸发8. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9. （2分）下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）A . 胶体带电荷，溶液不带电荷B . 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C . 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D . 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动10. （2分）将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（）A . 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C . c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D . 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体11. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑12. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应13. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . AlCl3B . NaAlO2C . Al（OH）3D . Na2CO314. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。