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高中化学知识点总结归纳人教版
高中化学知识点总结归纳人教版一、化学基本概念1. 物质的组成和分类- 元素：由相同核电荷数的一类原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
2. 原子和分子- 原子：是化学变化中的最小粒子。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学反应- 化学反应：原有物质通过相互作用转变为其他物质的过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后产生的物质。
二、物质的量1. 物质的量的概念- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔等于含有6.02×10^23个粒子的集合体。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示- 化学方程式：用化学符号和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式的平衡- 化学平衡：在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
四、有机化学基础1. 烃- 烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2. 烃的衍生物- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物。
五、化学实验1. 实验基本操作- 实验操作：包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验仪器- 实验仪器：包括烧杯、试管、蒸馏瓶等。
六、化学计算1. 物质的量计算- 物质的量计算：根据物质的量进行相关计算。
2. 质量计算- 质量计算：根据物质的质量和物质的量进行相关计算。
七、化学应用1. 化学在生活中的应用- 生活中的化学：涉及饮食、健康、环保等方面。
2. 化学在工业中的应用- 工业中的化学：涉及石油、化工、材料等领域。
以上是对高中化学基本知识点的总结，希望能对您的学习有所帮助。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)(20200731170013)
Al(OH) 3 白色絮状沉 淀
（原硅酸）白色 H4SiO4
胶状沉淀
Cl 2、氯水——黄绿
色
F2——淡黄绿色气体Br 2—
—深红棕色液体
I 2 ——紫黑色固体
均为无色气体，在空气中均形
HF、 HCl 、 HBr 、 HI
成
白雾 CCl 4 — —无色的 液 体，密
度大于水 ，与水不 互溶
KMnO 4-- ——紫色 Na2O2 —淡黄色固体
反应
是吸热的；
2、 Na 与 H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、
转动、有气体放 出；
( 熔、浮、游、嘶、红 )
3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻
璃） 、
Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na + （黄色）、 K +（紫
色）。
4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的 烟；
燃烧是苍白色的火 焰； 6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白 烟；
MnO
4
——紫色
Ag 3PO4—黄色沉淀
S—黄色固
体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有
剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体 （沸
44.
0 C） 品红溶液——红
点
8色
氢
氟酸： HF ——腐蚀玻璃 N 2O4、 NO ——无色气体
NO2——红棕色气体
——无色、有剌激性气味气体
FeCO3
赤铜矿： Cu2O 波
石硫合剂： Ca (OH) 2 和
尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4
S
玻璃的主要成
最完整人教版高中化学知识点归纳(精华版)
人教版高中化学知识点归纳归纳人教版高中化学的知识点，是我们考试成功的法宝。
下面本人为大家分享的是人教版高中化学知识点归纳的详细内容，希望对你有帮助!中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1. “从下往上”原则。
以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2. “从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3. 先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4. “固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5. “液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6. 先验气密性7. 后点酒精灯( 装入药口前进行) 原则。
( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯2. 测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管NH3的时间。
; 防止氨气与空气对流，以缩短收集常见物质分离提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
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高中化学（必修）（人教版）上册引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
3. 掌握正确的操作方法。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
思考与交流根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。
将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归纳总结，在班上交流。
选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。
你认为主要的教训是什么？二、混合物的分离和提纯思考与交流你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用什么方法将铁屑分离出来。
1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯实验1—2思考与交流（1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？2. 蒸馏和萃取对于液态混合物，还可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验1—3 水的蒸馏利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
分液常用分液漏斗。
实验1—4 萃取及分液漏斗的使用第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在着下述关系：n==N/N A作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
人教版化学知识点总结高中
人教版化学知识点总结高中一、化学基本概念1.原子结构：原子的组成、原子的结构、元素周期表、核结构和放射性2.化学键：离子键、共价键、金属键、杂化轨道、共价键的性质二、化学反应与能量1.化学反应热力学：化学反应热力学基础概念、热力学第一定律、热力学第二定律2.热化学方程式：焓变、热力学计算、热力学定律在生活中的应用三、物质的量和物质的组成1.物质的量：摩尔概念、化学计量、摩尔质量、绝对原子质量和相对原子质量、摩尔概念在生活中的应用2.溶液的组成和浓度：溶液的饱和度、沉淀的生成和溶解、溶液中离子的反应等四、化学反应速度1.化学反应速度和影响因素：影响化学反应速度的因素、化学反应速度的表达式和测定方法、动力学研究2.催化剂：催化剂的原理、催化剂的性质、催化剂在工业生产中的应用五、化学平衡1.反应的平衡：平衡常数、平衡常数与平衡浓度的关系、浓度的影响、平衡常数与温度的关系2.平衡条件和平衡常数：影响平衡转移的因素、动态平衡、平衡常数与平衡位置的关系六、酸碱平衡1.酸碱定理和酸碱的性质：酸碱概念、酸碱的定义与性质、酸碱的强弱、酸碱反应的特点2.酸碱溶液中的平衡：酸碱中的离子平衡、酸碱溶液中的pH值、酸碱中的溶解度平衡七、电化学基础1.电化学量和运动：等电子反应、电流的产生和传输、电荷转移、电动势和电动势差2.电解和腐蚀：电解的基本原理、电解的应用、金属与非金属的电化学性质八、化学材料1.光电材料：半导体材料的性质、半导体材料在电子技术中的应用、半导体器件的原理和性能2.材料的结构和性能：材料的原子结构、金属材料和非金属材料的性质、材料的制备和应用九、环境化学1.环境污染和环境保护：环境污染的来源和分类、环境污染物的性质、环境污染的影响2.环境治理：环境保护的原则、环境污染的防治措施、环境风险评估和环境影响评价以上为高中化学知识点总结，希望对学习化学的同学有所帮助。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)1500字
人教版高中化学知识点详细总结（很全面）1500字人教版高中化学主要包括以下几个知识点：物质组成与结构、化学计算、化学反应、化学平衡、化学构造与性质、化学能量与化学反应、电化学、化学反应的速率与化学平衡、化学性质与化学变化、物质的分析与表征、无机与有机化学等。
一、物质组成与结构1. 原子与分子：原子的结构、亚原子粒子、原子核、电子结构、电离能、电子亲和能、分子的概念、元素符号、键的概念与类型。
2. 元素周期表：元素周期表的构成、周期表的规律、周期表的应用。
3. 化合价与化合式：化合价的概念、元素化合价、化合式的书写与读法、离子式与分子式。
4. 化学键与分子构型：离子键、共价键、金属键、键的极性、分子形状。
二、化学计算1. 原子量与摩尔质量：元素的原子量、化学式的摩尔质量、分子量与摩尔质量的计算。
2. 物质的量与物质的质量：物质的量的定义、摩尔的概念、摩尔与原子、离子、分子的关系。
3. 溶液浓度的计算：溶液的质量分数、物质的摩尔浓度、溶液中溶质的计算。
4. 反应物的量与生成物的量：化学方程式的平衡、物质的量的关系、化学计量问题。
三、化学反应1. 化学方程式与化学反应：化学方程式的表示与应用、反应的概念、反应类型、配平化学方程式。
2. 反应速率：反应速率的概念、反应速率与反应物浓度的关系、反应速率与温度的关系、反应速率与表面积的关系、反应速率与催化剂的关系。
度的关系、气体反应的平衡常数。
4. 平衡的移动与影响：Le Chatelier原理、温度对平衡的影响、浓度对平衡的影响、压力对平衡的影响、催化剂对平衡的影响。
四、化学构造与性质1. 酸碱中和反应：酸、碱、盐的概念、酸碱中和反应、酸碱的强弱及酸碱度的计算。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化、还原的概念、氧化还原反应的条件、氧化还原反应的应用。
3. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应、常见金属的特性与应用。
4. 键与分子：离子键、共价键、金属键的性质与应用、分子的结构与性质。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水 玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多 液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻 璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主 要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成 分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水： 浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂 ：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性， 受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3—
—红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿
色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、
H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶
状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2—— 深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白 雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌 激性气味、有毒的气体
9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧 气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生 成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀 玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变 为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈 紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡 蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象：
SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢 氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3— —无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是 吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转 动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中 燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃 烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
白色沉淀[Fe(OH )2 ] 空气红褐色[Fe(OH )3 ]
20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、 消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干 冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆 矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：