海南省海南中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷附答案解析

海南省海南中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55Fe-56一、选择题（本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。

D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质【答案】B【详解】A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。

答案选B。

2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）【答案】D【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。

答案选D。

3.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B. 澄清石灰水＋稀HNO3C. 稀HNO3＋Cu(OH)2D. 醋酸和KOH溶液【答案】B【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案选B。

4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。

5.下列物质的分类正确的是（）【答案】D【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。

答案选D。

6.下列说法正确的是（）A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 溶于水电离出H+的物质都是酸C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【详解】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。

二、选择题（本题共6小题。

每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个得0分。

）7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

序号古代文献记载“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而1 《开宝本草》成”2 《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理．．．的是（）A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D. 2中火药使用时产物可能污染环境【答案】B【解析】扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。

硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。

火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。

火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。

8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+【答案】AD【详解】A、使石蕊呈蓝色溶液，说明溶液显碱性，四种离子间不反应，能大量共存，故A正确；B、酚酞呈深红色，说明溶液显碱性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱电解质H2O，故B错误；C、Ag＋与SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C错误；D、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确。

答案选AD。

9.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。

根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B. Z2在①、③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D. X2＋是XO4－的还原产物【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+ 2XO4—=2X2++ 5Z2+ 8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++ 2B- 中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。

A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+ ，C项正确；D.根据反应①，X 元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。

10.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】B【详解】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。

答案选B。

11.已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确．．．的是（）A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐B. 反应中生成1molO2时转移电子6molC. 高铁酸钾中铁显+3价D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能【答案】BC【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。

D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。

12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为N AD. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11【答案】AD【详解】A. 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是0.1mol，根据二者的化学式可知混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A，A正确；B. 根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，B错误；C. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数，C错误；D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为＝16：11，D正确。

答案选AD。

三、填空题13.按要求填写下列空格①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；②标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是_______________③等质量的O2和O3所含原子个数比为________④8.4g NaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。