北京四中2001.docx化学
北京四中高中化学 2.1物质的分类(2)教案 新人教版必修1
物质的分类课题：第二章第一节物质的分类(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
过程与方法1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验知识结构与板书设计三、胶体( colloid )1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用。
教学过程教学步骤、内容教学方法［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？(分散质离子的直径大小。
溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米)［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。
不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
初中化学北京四中九年级化学上学期开学测考试题及答案.doc
初中化学北京四中九年级化学上学期开学测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共39题） 1.下列属于化学变化的是A ．铁生锈B ．石蜡熔化C ．酒精挥发 D ．冰雪融化 【答案】A难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2.物质的下列性质中，属于化学性质的是A ．颜色、状态B ．密度、硬度C ．氧化性、可燃性D ．熔点、沸点 【答案】C难度：基础 知识点：物质的变化和性质 3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．水蒸气 【答案】B难度：基础 知识点：空气 4.地壳中含量最多的元素是A ．硅B ．铁C ．铝D ．氧 【答案】D难度：容易 知识点：元素 5.下列物质中，属于纯净物的是A ．洁净的空气B ．汽水C ．液态氧D ．水泥砂浆 【答案】C难度：基础 知识点：空气 6.造成酸雨的主要物质是A ．甲烷和一氧化碳B ．二氧化硫和一氧化碳C ．一氧化碳和二氧化碳D ．二氧化硫和二氧化氮 【答案】D难度：基础 知识点：空气7.下列关于氧气性质的描述，__________________的是A ．在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体B ．氧气在低温、高压时能变为液体或固体C ．氧气极易溶于水l 【答案】D难度：容易知识点：元素10.原子核是由A．电子和质子构成B．质子和中子构成C．电子和中子构成D．质子、中子和电子构成【答案】B难度：基础知识点：原子的构成11.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．煤气C．酒精D．汽油【答案】A难度：基础知识点：燃烧和灭火12.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳【答案】C难度：基础知识点：燃烧和灭火13.2N2表示A．4个氮原子B．2个氮分子C．4 个氮分子D．2个氮原子【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价14.下列实验操作正确的是A B C D【答案】A难度：基础知识点：走进化学单元测试15.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+5【答案】B难度：基础知识点：化学式与化合价16.下列说法中__________________的是A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有的物质发生化学反应C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．用排水法可以收集不易溶于水的气体【答案】B难度：容易知识点：氧气17.下列方法能鉴别氧气和空气的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中【答案】D难度：基础知识点：空气18.一氧化氮（NO）是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，通常情况下极易与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮。
北京市西城区北京四中最新高三最后一卷理综化学试题Word版 含答案
理科综合（化学试题）6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是Ａ．这个过程只涉及物理变化Ｂ．这个过程是可逆反应Ｃ．这个过程发生了复分解反应Ｄ．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO27.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。
下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝X>Y>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．离子半径：X>Y>ZD．YW3不能与NaOH溶液反应8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应9．下列过程中，没有明显实验现象的是A ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3—Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。
.下列有关叙述正确的的是选项实验操作实验现象结论 A 将KI 溶液滴入FeCl 3溶液中，加入CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色还原性： Fe 2＋＜I — B 将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中溶液红色褪去SO 2具有 漂白性C 将稀盐酸滴入Na 2SiO 3溶液中溶液中出现凝胶 非金属性：Cl ＞SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu （OH ）2悬浊液并加热溶液中未出现 砖红色沉淀淀粉未水解A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol12．已知：pAg＝—lg[c（Ag＋）]，K sp（AgCl）＝1×10—12。
北京四中高中化学 3.2几种重要的金属化合物(2)教案 新人教版必修1
Al2O3+3H2O
实验室
制法
Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓
Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4＋
［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。
［板书］3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
［讲］明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O
展示样品
展示明矾晶体
Al3＋水解
［板书］1、氧化铝( aluninum oxide)
［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。
［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
［板书］（2）Al(OH)3的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3的制备
实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。
［板书］
Al2(SO4)3+6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
化
学
性
质
电离
中强碱，
Mg(OH)2== Mg2＋+2OH―
两性氢氧化物，H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
跟酸
Mg(OH)2+2H＋==
Mg2＋+2H2O
Al(OH)3+3H＋==
北京四中高中化学 1.1化学实验的基本方法(2)教案 新人教版必修1
［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
［板书］(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)
［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
［板书］1、蒸馏
［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
(共20套99页)北京四中高中化学必修1(全册)精品表格式教案汇总
（共20套99页）北京四中高中化学必修1（全册）精品表格式教案汇总化学实验基本方法化学实验基本方法化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的分类物质的分类）、根据分散剂的状态划分：表示被胶粒吸附的离子的种类。
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］（1）工业除杂、除尘。
［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH 4）2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D.NH 4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H ＋，Cl 2+H 2OH ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，F e (O H )3有胶体性质，其带正电的F e (O H )3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？ ［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ ［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。
那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？ ［投影归纳］壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N 的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。
答案：C［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。
北京四中高中化学 第一章 从实验学化学教案 新人教版必修1
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.
注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
(二)物质的量
1、物质的量的单位――摩尔
物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
［板书］4、分液的操作方法：
［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
答：在标准状况下2.2 gCO2的体积为1.12 L。
例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
【人教版】北京四中高中化学必修一：全册教案
化学实验基本方法化学实验基本方法化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的分类物质的分类Fe(OH)）、根据分散剂的状态划分：表示被胶粒吸附的离子的种类。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。
借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是 A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］（1）工业除杂、除尘。
［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH 4）2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D.NH 4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H ＋，Cl 2+H 2OH ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，F e (O H )3 有胶体性质，其带正电的F e (O H )3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。
精校word版---北京四中理科综合能力测试 化学
北京四中理科综合能力测试本试卷共21 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共120 分）本部分共20 题，每小题6 分，共120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是、33As 位于同一主族，下列关系不．正．确．的是7A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3 > H3AsO4 8．Na2O2 是常用的供氧剂，下列说法不．正．确．的是A．Na2O2 可由Na 在空气中燃烧而生成B．Na2O2 中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2 与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2 与CO2 反应生成O2 ：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
将1.0mol NO、0.8 mol CO 充入2 L 恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．T1℃时，K=0.9C．T2℃时，0~2s 内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s) D．T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO 转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不．正．确．的是．实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
北京四中高中化学 2.3氧化还原反应(2)教案 新人教版必修1
氧化还原反应○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
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北京四中2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K —39Cu—64Zn—65Ba—137Fe—56第Ⅰ卷(选择题填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有．．．符合题意，每小题2分，共46分)．．1．个选项1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙2．容量瓶上需标有①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤3．下列说法不正确．．．的是A．淀粉溶液具有丁达尔效应B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D．胶体属于介稳体系4．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO2-3=CO2↑+H2OB．铜和氯化铁的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑D．在碘化钾溶液中加入氯化铁，可以产生能使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I27．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列蜕法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．17g氨气所含的电子数目为10N AD．2L 1mol／L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO-3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。
下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br-)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO-3)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应9．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO2-3+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．下列各组离子能大量共存且为无色透明溶液的是A．K+Cl-MnO4SO2-4B．Ba2+CO2-3NO-3Cl-C．Na+OH-NO-3H+D．Na+SO2-4S2-Cl-13．在下列反应中水只起氧化剂作用的是A．2F2十2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O O2↑+2H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)214．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl15．需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO-4B．CO2-3→CO2C．AsO3-4→AsO3-3D．Cl-→Cl216．下列实验现象中与氧化还愿反应无关的．．．是A．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物B．石灰石溶于盐酸产生无色无味气体C．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射D．电解水，在阴阳两极产生气泡17．符合下列实验现象的试剂是A．BaCl2HCl CaCl2B．Ca(OH)2HCl AgNO3C．CaCl2H2SO4HClD．BaCl2H2SO4MgCl218．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3：2：1则上述三种溶液的体积比为A．9：3：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：4：119．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol／L，硫酸根离子浓度为0.7 mol／L，则K+的物质的量浓度为A．0.1 mol／L B．0.15 mol／L C．0.3 mol／L D．0.2 mol／L 20．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确．．．的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O21．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是A．3：1 B．1：3 C．1：1 D．3：822．M2O x-7离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O x-7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O x-7离子中M的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+623．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
下列判断正确的是A．SO2-4和NO-3可能来自同一工厂B．Cl-和NO-3一定在不同的工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO-3来自同一工厂第Ⅱ卷(填写在答题纸上)二、填空题24．(12分)Ⅰ：装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
按要求回答下列问题：(1)医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志，你认为最有可能是___________(填写字母)。
(2)盛装白磷的试剂瓶贴有两个安全标志，你认为最有可能是___________和___________(填写字母)。
(3)高锰酸钾的试剂瓶标签如下：从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有______________________________性质。
有些物质的试剂瓶与高锰酸钾一样也贴有上面的标签，这些物质可能是(填序号)①浓H2SO4②HNO3③HCl④Fe⑤NaCl⑥NaOH⑦CaOⅡ：用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂：___________，还原剂：___________；25．(8分)某溶液中可能含有Na+、OH-、Cl-、CO2-3、Cu2+、Ba2+、Ag+、K+、Fe3+、SO2-4、Fe2+、NH+4 12种离子中的若干种，请按要求对它们分类(1)如果把它们分成两类，可以选择的标准有________________________________________________________________________________________________________________ (至少写出三种标准，多写出符合题意的标准可以加分，最高可以加．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．分．)(2)如果把它们分成三类，可以选择的标准是______________________________________写出其中任意一类包含的离子_________________________________________________(3)如果溶液中已经有了大量OH-和Ba2+，还可能含有的离子是_____________________ 26．(10分)某学生准备用18.4 mol／L，的浓硫酸配制0.4 mol／L硫酸250 mL，试回答下列问题：(1)通过计算需用浓硫酸V mL，V的值为___________。
(2)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品______________(填序号，下同)。
①烧杯②玻璃棒③10 mL量筒④100 mL量筒⑤500 mL容量瓶⑥250 mL容量瓶⑦广口瓶⑨托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是___________________________________。
(3)下列操作中，错误的．．．是________________。
(填序号，下同)①用量筒量取V mL浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀(4)下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度偏低的_____________。
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切④定容时仰视容量瓶刻度线。
27．(10分)有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3中的一种或几种组成。
实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解该粉末一定含(填写化学式，以下同)____________。
一定不含__________________，可能含_______________。
上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的离子方程式为_______________________。
请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤。
___________________________________________________________________ 28．(14分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4 + A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。