步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章 第2讲
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和 体积，使用前要 容量瓶上标有刻度线、 检查是否漏水。 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立 观察→正立 检查方法：加水 倒立 观察 正立，瓶塞旋转 倒立→观察 正立， 180° 倒立→ 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 使用容量瓶前用蒸馏水洗， 润洗。 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
①天平的砝码上粘有其他 物质或已生锈 称 量 ②砝码残缺 ③调整天平零点时，游码 调整天平零点时， 放在了刻度线的右端 ④药品、砝码左右位置颠 药品、 倒，且称量中用到游码
增大 减小 增大 减小
偏大 偏小 偏大 偏小
⑤称量易潮解的物质（如 称量易潮解的物质（ NaOH） NaOH）时间过长 称 ⑥用滤纸称量易潮解的物 量 质（如NaOH） NaOH） ⑦溶质中含有其他杂质
溶质的单位 溶液的单位
mol L 物质的量
g g 质量分数= 质量分数
溶质的质量 ×100% 溶液的质量
计算公式
n 浓度c 浓度c= V
c=
n 溶 的 量/ M 质 质 = V 溶 的 量/（ 1000ρ） 液 质
两者的关系
=
溶 的 量×w/M 液 质 1000ρ w = 溶 的 量（ 1000ρ） 液 质 / M
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器 1.实验仪器 （1）当溶质为固体时，应选用药匙、 当溶质为固体时，应选用药匙、 托盘天平 、 （砝码） 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 容量瓶、 砝码） 量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 其中量筒用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时, (2)当溶质为液体时,应选用 滴定管、量筒 、 当溶质为液体时 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 、容量瓶,其中滴定 管用来量取液体溶质。 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 滴定管， 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 滴定管。量筒用来量取蒸馏水。 化性则选用 酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
3.测定性质 3.测定性质 （1）点测pH 点测pH 测定溶液的pH时 玻璃棒的作用是蘸取液体。 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 pH （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润， 玻璃棒的一端， 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触） 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
减小 减小 减小
偏小 偏小
偏小
⑧用量筒量取液态溶 质时， 质时，仰视读数 量 取 ⑨用量筒量取液态溶 质时， 质时，俯视读数 ⑩量取液态溶质时量 筒内有水
增大 减小 减小
偏大 偏小 偏小
溶解搅拌时有溶液 溅出 溶解 转移时有溶液溅出
减小 减小 减小
偏小 偏小 偏小
未洗涤烧杯和玻璃 转移 棒 洗涤量取浓溶液的 洗涤 量筒并将洗涤液转移 到容量瓶 溶液未冷却至室温 就转移到容量瓶
要点二
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差 分析
1.理论依据 1.理论依据
nB 若在配制一定浓度溶液时， 根据 cB = ，若在配制一定浓度溶液时，因 V 操作上的错误而导致n 值比实际理论值小, 操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V
值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏 值比实际理论值大时， 小；反之偏大。 反之偏大。 2.误差分析 2.误差分析 能引起误差的 一些错误操作 因变量 n B （ 或 mB ） V mol/L) cB(mol/L)
c= n S/M 1 000 ρS = = 单位为g/cm3 100 + S M (100 + S ) ( ρ 单位为g/cm ) V 1 000 ρ
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w= s × 100% 100 + s
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得 在标准状况下， 水中溶解某气体V 溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm ρ(ρ单位为 溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c= n V / 22.4 1 000 ρV = = V 1 000 ×1 + V × M 22 400 + MV 22.4 1 000 ρ
V ×M m (溶质) 22.4 w = ×100% = ×100% = V m(溶液) 1 000 ×1 + ×M 22.4 MV ×100% 22 400 + MV
增大
偏大
减小 偏大
定容时， 定容时，水加多 了，用滴管吸出 定容后，经振荡、 定容后，经振荡、 摇匀、静置， 摇匀、静置，液面 下降再加水 定 容 定容时， 定容时，俯视刻 度线 定容时， 定容时，仰视刻 度线
m
ρ
求算。 求算。
有硫酸镁溶液500 mL,它的密度 【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度 典例导析1 其中镁离子的质量分数是4.8% 4.8%， 是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% A.溶质的质量分数是24.0% 溶质的质量分数是 B.溶液的物质的量浓度是2.4 B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L 溶液的物质的量浓度是 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 溶质和溶剂的物质的量之比是 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 硫酸根离子的质量分数是 ( )
要点精讲
要点一 换算 有关物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度( 与溶质质量分数（ 1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的 物质的量浓度
n m / M m(aq)w 1 000 ρw c= = = = V V MV M cM w = ( ρ单位为 g/cm3 ) 1000 ρ
2.物质的量浓度（ 与溶解度（ 2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算 物质的量浓度
1 000 × 1.20 × 4.8% mol/L = 2.4 mol/L 24 溶液中溶质的质量分数为4.8% 4.8%× =c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×120
解析
c( M 2+ ) =
的质量分数=24.0% 4.8%=19.2%。 =24.0%=24.0%,SO2 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶
(密度的单位为g/cm3或者g/mL) 密度的单位为g/cm 或者g/mL)
迷津指点 迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： 对于“物质的量浓度”概念的再认识： （1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的 体积。 体积。 溶液浓度与体积多少无关， 即同一溶液， （ 2 ） 溶液浓度与体积多少无关 ， 即同一溶液 ， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
物质的量浓度计算两个关键： 特别提醒 物质的量浓度计算两个关键： 1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量 1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质, Na、 (1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、 与水发生反应生成新的物质 Na2O2
水
NaOH SO3 水
H2SO4等。 CuSO4。
第2讲 物质的量浓度 基础盘点
一、溶液的物质的量浓度 自我诊断 自我诊断 某温度下， 氢氧化钠溶于水，得到V mL饱 某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱 和溶液，其密度为b 和溶液，其密度为b g/cm3。
100W g （1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 Vb W ； 25W 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 V mol/ L ；溶
质氢氧化钠质量分数为
W ×100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
V 10
mL， mL，其物质的量
25W 浓度为 V mol/ L ；所含氢氧化钠的物质的量为 W m ol 若将其加水稀释至V mL后 ;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物 400
5W ol/L 质的量浓度为 2V m 。
基础回归 内容 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液 定义 有多少摩尔溶质来表 质量之比来表示溶 示溶液组成的物理量 液组成的分数
（2）固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌， 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 2.引流 2.引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 使液体沿玻璃棒注入容器中。 （1）过滤（如图2） 过滤（如图2 （2）溶液的配制（如图3） 溶液的配制（如图3
2.配制过程 2.配制过程 以配制100 NaCl溶液为例 溶液为例。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 （1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 计算： NaCl固体的质量为 称量： 称量NaCl固体。 NaCl固体 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用 溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中， NaCl固体放入烧瓶中 适量 蒸馏水 溶解。 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温后，用 移液： mL容量瓶 容量瓶。 玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次， 洗涤： 3 轻轻摇动容量瓶， 洗涤液 都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。 液混合均匀。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章
第一章第1讲化学实验基础答案基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—812．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氧化还原反应的规律和应用 课件 人教大纲
4． 转 化 规 律
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价 态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是 守恒规律，其在计算中应用较多。 特别提醒 对 于 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 ， 关 键 是 根 据 氧 化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与 还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8． 下 列 变 化 需 要 加 入 还 原 剂 才 能 实 现 的 转 化 是 ( A )
解析 根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反 应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，
化学步步高大一轮复习全书第一章第2讲
考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
2020届【步步高】高中化学大一轮复习讲义
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干 时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应 放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用 于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余 固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下口进上口出。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题2 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点二
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题组一
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题组二
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题组三
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题组四
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考点二
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题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( )
考点三
探究高考
练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ， 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)， 根据 这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
考点一
知识梳理
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递进题组
题组一
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题组二
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题组三
3
题组四
4
－ 2－ (4)已知：①MnO－ ＋ e —→ MnO 4 4 (绿色)(强碱性条件)
②MnO 4 ＋ 8H ＋ 5e —→Mn (无色 ) ＋ 4H2O( 强酸性 条件) 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的 绿色溶液，写出反应的离子方程式________________ ____________________________________________。
最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第一章第2章 第3讲
第2章第三讲考点一元素与物质的关系1．答案 A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
3．答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱考点二物质的分类题组一采用反例否定，准确辨析概念1．答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×题组二把握分类标准，理清物质类别2．答案 C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．答案 C解析A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，氧化物是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
考点三物质的性质与变化深度思考1．答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．答案①⑤⑧3．答案①②③④题组一准确判断物质变化1．答案 C 解析C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
2．答案 D解析剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
题组二判断物质性质，理解物质转化3．答案 A解析A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。
4．答案 B解析A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。