第二章化学平衡
无机及分析化学(4)(第二章化学平衡)
(3) 计算平衡组成
在一定的条件下，对于反应：
aA + bB → gG + dD 若知道反应体系开始组成，利用平衡常数，可以计算 该体系平衡时各种物质的组成。例题： 已知反应CO（g)+Cl2(g)→COCl2(g)，K0（373K)=1.5*108 实验在定温、定容条件下进行，开始时， CO（g)、Cl2(g) 和COCl2(g)的浓度分别为0.0350mol/L, 0.0270mol/L, 0, 计算在373K反应达到平衡时，各物种的分压及CO的转化率 CO（g) + Cl2(g) → COCl2(g) C0（mol/L） 0.0350 0.0270 0 开始分压/kPa 108.5 83.7 0 转化了的分压 -(83.7-x) -(83.7-x) -(83.7-x) 平衡分压/pKa 24.8+x x 83.7-x
x = 0.2204 mol· -3 dm 分解率 = 2* 0.2204/2 ×100% = 22.04%
例5:由热力学数据表求 HF(aq) = H+ (aq) + F -(aq)反应的K298, 讨 论该电离平衡的方向性,并求出体系平衡时各物种的浓 度. 解: HF(aq) = H+ (aq) + F-(aq) fG/kJ· mol-1 –269.9 0 -278.8 fG = (-278.8) -(-296.9) = 18.1 kJ· -1 ﹥0 mol 标准状态下，应该非自发。
d
b
r Gm T r Gm T RT ln J p
上述关系式叫做化学反应等温方程式
已知：当反应达到平衡时， △ rG m = 0 J C = K0 △rGm = △rGm0 + 2.303RTlg K0 = 0 即：标准平衡常数K与rGm 的关系式为：
《化学反应原理》第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数及表达式1．化学平衡常数的概念及表达式 (1)分析教材表中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
K 的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径________。
(2)对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)表达式⎩⎪⎨⎪⎧任意时刻，浓度商Q ＝c p(C )·c q(D )c m(A )·c n (B )平衡状态时，K ＝Q ＝2．影响化学平衡常数的因素 (1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：同一化学反应，平衡常数与浓度、压强________，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数________，反之减小。
如不同温度时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1的平衡常数K ：温度 425.6 ℃ 457.6 ℃ K54.548.73.K 与可逆反应进行程度的关系反应进行得越完全，K 越大，反应进行得越不完全，K 越小。
一般来说，当K >105时，该反应就进行得________了。
如化学反应平衡常数 ①N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K (298 K)＝5.6×105 ②N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)K (298 K)＝1.9×10－31两个反应中进行彻底的是__________(填序号，下同)，在常温下很难进行的是____________。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 课件
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
1、化学反应速率：用于表示单位时间内，反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加。
2、分子碰撞理论：有效碰撞才能发生反应。
3、活化能理论：用于解释影响反应速率的因素。
4、催化剂：本质上参与反应，但在多步反应之后，催化剂被复原。
催化剂的作用是为一步反应找捷径，虽然发生了多步反应，但是每一步需要的活化能都更小，使得反应更容易进行。
举例：氯酸钾制氧气的反应用二氧化锰作催化剂可使反应更快进行。
催化剂也有延缓反应的情况。
第二节化学平衡
1、化学反应的平衡状态：忽略反应时间（反应速率），重点看反应的限度，化学反应可分为完全反应和可逆反应。
对于可逆反应，在条件一定的情况下，存在平衡状态。
条件改变时，平衡状态被打破，直至形成新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。
举例：
①碘化氢的分解（浓度变化1：加入反应物；浓度变化2：改变体积）；
②二氧化氮与四氧化二氮（压强的改变）；
③合成氨工业（分别讨论浓度、温度、体积、压强的改变）；
④进化的例题（选择，见附件）；
⑤高考真题（2022年第28题，详见附件）。
2、勒夏特列原理：一个可逆反应达到平衡状态后，改变影响平衡的因素，平衡就向着减弱这种改变的方向进行。
3、化学平衡常数：用于衡量化学反应的限度。
平衡常数在化学反应中有应用，在溶解平衡中也有应用——十分重要，高考必考。
定义：生成物的浓度积与反应物浓度积的比值。
本质是浓度商。
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无机化学第二章
0.320 nNH 3 133 .0kPa p( NH 3 ) p总 1.20V
g h
PB BRT
PG G RT PH H RT
PG PH G H RT g hab Kp a b a b PA PB A B g h a b n Kp KcRT KcRT
P P
G A
P
P P P
θ g θ a
H B
P P
θ h θ b
P 1.00 10 Pa 1atm
θ 5
KPθ —标准平衡常数
讨论： 对液相反应来说， Kθ 与K数值相等。 对气相反应来说， KPθ与KP数值不一定相等。 当KP单位是(atm)Δn时，数值相等。 当KP单位是(Pa)Δn时，数值不相等（除Δn=0） 复相反应 CaCO 3 ( s)
g h
Kp KcRT
R取值： 8.314
n
3 1 1
Pa m mol K 1 1 kPa L mol K
已知反应 2SO3(g) 求Kp。 解：根据公式：
O2(g) + 2SO2(g)
3
Kc 在温度1000K和压强100kPa时， 3.54 10 ,
xX(g) yY(aq) zZ(l)
x y
PX Y K a b PA B
平衡转化率：
平衡时某反应物消耗量 100 % 该反应物起始的量 起始浓度 平衡浓度 100 % 起始浓度
因为平衡状态是封闭系统中可逆反应的 最大反应限度，所以，又叫最高转化率。
二、标准平衡常数和吉布斯自由能变化
当
Kp KcRT
3
化学平衡
对如下可逆反应： 催化剂 CO(气) ＋ H2O (气) 高温 CO2(气) ＋ H2(气)
C反应物
>
C生成物
反应速率
C反应物
C生成物
V正
Vco消耗
V正= V逆
V逆 Vco生成
0 t
化学平衡状态 动态平衡 C反应物、 C生成物不再变化
时间
建立
CO(气) ＋ H2O (气)
催化剂 高温
CO2(气) ＋ H2(气)
变:
无:
当条件（温度、浓度、压强催化剂 等）改变时， 化学平衡可能改变 一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的 平衡状态相同。也就是说化学平衡与途径无关。
判断可逆反应达到平衡状态？ 能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：
都不能说明：浓度 已经“不再改变” 都是正反应
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2
例：
实验室将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g) 通入容积为1L的密闭容器里， 在催化剂存在的条件下加热到800摄氏度， 结果生成0.04 mol CO2 和0.04 mol H2 而反应物CO 和 H2O(g) 各剩余 0.06 mol 如果温度不变反应无论进行多 长时间，容器里混合气体中各种气体的浓 度都不再变化。
一正一逆，且速 率比=系数比 ⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一
pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。
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第二章化學平衡§2-1可逆反應與化學平衡一. 疋義：⑴在一密閉系中，由於反應所生之產物不能逃逸，造成生成物亦會相互反應產生原反應物，像這種在同一條件時，正逆反應能同時進行的反應稱為可逆反應，在可逆反應中當正反應速率和逆反應速率相等時則達到了化學平衡。
⑵平衡的條件：密閉系、定溫。
⑶平衡的結果：外觀無淨變化，各物濃度不變，熱量不再有變化為一種動態平衡。
二. 平衡狀態的達成：§2-2化學反應式與平衡狀態物系可自兩端達平衡(1)100 C 時 N 2O 4(g) = 2NO 2(g)之平衡實驗實驗編號起始濃度(M)平衡濃度(M)[N 2O 4] :NO 2] [N 2O 4] [NO 2]1 1.0 0 0.8 : 0.4 d2 0 2.0 0.80.4 3 1.0 0.5 1.02 0.46 4 0.5 1.0 0.8 0.4⑵結論：在同一溫度下，假设全部變為反應物，而其莫耳數相等，或全部變為生成 物時，其莫耳數相等，則平衡時濃度也會相等。
.平衡常數與速率常數的關係：對一平衡方程式aA+bB 二cC+dD 而言其平衡常數表示法為:k假设反應為一步完成，K c =」(k i :正反應速率常數;k 2:逆反應速率常數) k 2 各步正反應速率常數的乘積 各步逆反應速率常數的乘積假设平衡系為氣態物質也可用氣體分壓來表示平衡常數，女口： N 2O 4(g) = 2NO 2(g) 三. 平衡常數表示法的簡化:(1)假设有純固體或純液體存在時，由於它們的濃度由其密度而定，而一種純固體或 純液體之密度為一定值，即濃度為一常數，故可併入平衡常數中⑵對一溶液而言，因溶質量少，水量多，造成水的濃度變化極微，故水之濃度也 可視為一常數而併入K 中如：CaCO 3(S) = CaO (s )+CO 2(g ) K c = [CO 2]或 K p = P C o 2CH 3COOH 〔aq 〕 + H 2 O 〔i 〕 = CH 3COO 〔；q 〕 +H 3O 〔a q 〕但 CH 3COOH 〔i 〕+C 2H 5OH 〔i 〕 = CH 3COOC 2H 5〔I 〕+H 2O 〔I 〕c dKC(平衡常數)=器器 -------- 平衡定律式假设反應為多步完成，K C 〔或 K 〕=[NO ?]2[N 2O 4]K c =[CH 3COOFH 3O ][CH 3COOH]K P =井#練習題##1.定溫下，以下那幾組達到方程式2NH 3(g)二N 2(g)+3H 2(g)之平衡，其平衡狀態完全 相同？組別 (A) (B) (C) (D) (E) [NH 3]初 0.5M %M0 0.3M 0.4M [N 2]初 0 %6M0.25M 0.1M 0.06M [H 2]初%6M0.75M0.3M0.15M今任取CO (g)，NO 2(g)，CO 2(g)或NO (g)在TK 時，充入真空密閉瓶內，則共有幾種 不同取法可建立 CO (g ) + NO 2(g) = CO 2(g)+NO (g)的平衡？ (A)5 (B)6 (C)7 (D)8於 2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g)之平衡系中，假设平衡濃度恰[N 2] = [H 2] = [NH 3] = 1M 則右列那些是原來初濃度的可能值？[NH 3]初[N 2]初[H 2]初 (A) 1 0 0 (B) 2 0 3 (C) 1.2 0.9 0.7 (D) 0 1.0 3.0 (E)1.52.5反應2SO 2 + O 2 = 2SO 3達到平衡後，再向反應容器中充入含氧的同位素18O 的氧 氣，經過一段時間後，：O 原子存在於何種物質中(A)O 2 (B)SO 3 (C)O 2和SO 3 (D)O 2、SO 2 和 SO 3。
平衡系N 2(g) + 2H 2(g) = 2NH 3(g) + 92kJ ，在無物質進出的狀況時，以下敘述何者永 遠正確？ (A)正反應速率等於逆反應速率(B)全系壓力維持不變(C)氮、氫、氨 的莫耳比維持不變(D)平衡常數維持不變。
Ans : 1.ABCD 2.C 3.CE 4.D 5.BE 6.B 7.D 8.A2.3. 4. 5.6. 平衡系：2A (g)+B (g)= C (g)假设此平衡是由等莫耳B 和C 無A 開始的，則平衡時： (A)[A]=[B] (B)[B]=[C] (C)[A]V[C] (D)[B]>[C] (E)[A]>[C]以下各組皆可達CO + NO 2 = CO 2 + NO 的平衡。
達平衡時，各組的[CO]平衡濃 度的大小順序，正確者為何？(設最初每組中的各物質皆各取1mol ，於同一體 積的容器中，且溫度一樣)(甲)CO + NO 2;(乙)CO + CO 2 + NO ;(丙)CO 2 + NO 2 + CO ; ( 丁 ) NO 2+ CO 2 + NO 。
(A)甲 > 乙 > 丙(B)乙 > 甲 > 丁 (C) 丁 > 丙 >甲(D)丙 > 甲 > 乙(E)乙 > 丙 > 甲。
定溫下，PCl 5(g)之解離平衡如下：PCl 5(g) 密閉器中，達成平衡的圖示為以下何者： (A) -— PCl 3(g) + Cl 2(g)， 今將PCI 5置入一定容(C)7. 8. (B) 濃度時 間(D)§2-3影響化學平衡的因素當一化學反應達到平衡後，假设改變某一因素(例如：濃度、壓力或溫度)於此 平衡系中，而造成瞬間正逆雙方速率不同，則 平衡狀態會發生變化，發生平衡移 動以便達到一個新的平衡。
一. 催化劑不影響平衡狀態：催化劑對正、逆 反應速率之影響是相等的，故 催化劑不影響平衡之移動，平 衡常 數不變。
二. 勒沙特列原理：加一影響平衡的因素(如：濃度、壓力、溫度)於一平衡系，則平衡會向減少此 一因素的方向移動如:2 C rO 4(aq) +2 H (aq) = Cr 2O 7(aq) +H 2O()参加 Na 2CrO 4(s ) 参加 BaCI 2(s ) 通入 NH 3(g)参加 HCI (aq)三■濃度的影響(平衡常數不變)：【原則】(1)增加反應物濃度或減少生成物濃度，則平衡向右移動 ⑵體積變大則向係數大的方向移(3)参加平衡系的固態物種，因沒有影響濃度，故平衡不移動 【圖示】：平衡系aA (aq) + bB (aq)= CC (a q)(1)参加A ，使A 濃度增加再達新平衡：⑵加水，使再達新平衡之相關圖示:以下為有關平衡移動的例題，請答复當参加影響平衡的因素後，平衡向何方移動？ 並討論當到達新平衡後各物種之濃度、mol 與原平衡比較應為變大？變小？或不變?6. AgCl (S) = Ag (；q )+Cl (；q )之平衡系，参加少量 AgCl (S) 8.FeSCN (7q )= Fe^ + SCN (a q )参加少量水9. CaC0 3(s )= CaO (S )+C02(g )加 入少量 CO 2(g )四. 壓力的影響(平衡常數不變)判別法和濃度因素相似(定溫下，氣體的分壓與其濃度成正比) 10. N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)之平衡系中加壓，則平衡 ____________ 移濃度：2 +2] 17. BaSO 4( S) = Ba (aq) + SO 4(aq)参加少量 Na 2SO 4(S)[A] |[Bl [C]参加A 再乎衡 反應時間(1)a + b = c⑵a+b > c ⑶a+b v c五. 溫度的影響(平衡常數改變)：【原則］：(1)溫度升高正、逆雙方速率___________ (不論放熱或吸熱)⑵溫度升高往—熱的方向移動，溫度下降往—熱的方向移動(3) ________________________________________ 假设溫度因素造成平衡右移，則K值___________________________________________假设溫度因素造成平衡左移，則K值____________16.N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g )+22Kcal 之平衡系中，加熱，則平衡 _______________濃度： mol :17.某反應正向反應為放熱，達平衡時正逆反應速率分別為R i 及R 2,假设溫 度驟然下降之瞬間R i 變為mR i ，R 2變為nR 2，則：(A) m v 1， n > 1， m > n (B)m v 1， n v 1， m v n (C)m v 1， n v 1， m > n (D)m > 1， n v 1， m > n六. 綜合討論:18.平衡系N 2O 4(g)二2NO 2(g)定溫下，擴大容器體積使成為原來二倍，則達新 平衡時：(1)［NO2］變小⑵總莫耳數增加(3)壓力變為原來一半(4)PV 乘積變大⑸［N 204］變小⑹混合氣體平均分子量變大⑺［N 2O 4］ / ［NO 2］變小(8)解離度變小(9)K c 變大(10)混合氣體的密度 變小(11)紅棕色變淡19.-儿^]00atn<T>平衡系：aX+bY cZ+dW(a,b,c,d 表係數；X,Y,Z,W 表氣體分子)縱軸：Z 之體積百分率；橫軸：溫度 則：(A) 甲圖： a+bc+d( > ,: =,v )， 熱反應(放或吸) (B) 乙圖： a+b c+d( > ,= =,v )， 熱反應(放或吸) (C) 丙圖： a+b c+d( > ,= =,v )， 熱反應(放或吸) (D) 丁圖： a+b c+d(> ,: =,v )，熱反應(放或吸) (E)戊圖：a+bc+d( > ,= ,v )，熱反應(放或吸)非#練習題##1. 在PbS04(S)+H (aq )= Pb 2aq)+HSO 4(aq )平衡系中，参加何項措施不會產生平衡移動？(A) 加 PbS04(s )(B)参加 HCI(g) (C) 加 NH 3(aq )(D)参加 Pb(NO 3)2(s ) 2. BaCrO 4(s )= Ba ：aq)+CrO 4&)何項措施可使平衡右移？10at«I atm *10a tin lOOatttICOata "JOat» lata(A) 参加BaCr 2O7(s)(B)参加NaOH(S)(C)参加BaCrO 4(s)(D)参加HC1 (g)3. 在CaF2(s尸Ca2aq)+2 F(；q)之平衡系中，以下何者不影響平衡移動？(A) 加水(B)加Na2CO3(S) (C)加AgCl(S)(D)加NaF(s)。