九年级化学酸及其性质
九年级下册化学常见的酸的知识点
九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。
掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。
本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。
一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。
按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。
酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。
酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。
酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。
而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。
二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。
下面将介绍几种常见的酸及其性质。
1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。
它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。
2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。
它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。
盐酸也可以与碱反应中和。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。
它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。
它具有酸味，能够与碱反应中和。
5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。
碳酸也可以与碱反应中和。
三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。
酸碱指示剂在实际应用中非常重要。
比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。
中考化学酸及其性质知识点整理
7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
九年级化学酸的性质知识点
九年级化学酸的性质知识点酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和特征。
了解酸的性质对于我们理解化学反应和实际应用非常重要。
本文将介绍九年级化学课程中关于酸的性质的几个主要知识点。
一、酸的定义酸是指在水中产生H+离子（氢离子）的化合物。
根据酸的定义，我们可以得出以下两种常见类型的酸：1. 无机酸：无机酸是指由无机化合物形成的酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等。
2. 有机酸：有机酸是指由有机化合物形成的酸，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）和醋酸（CH3COCH3）等。
二、酸的性质了解酸的性质有助于我们判断酸的特点和用途。
以下是几个常见的酸的性质：1. 酸的酸味：酸有酸味，但千万不要尝试品尝纯酸，因为许多酸具有强烈的腐蚀性。
2. 酸的酸性：酸溶液呈酸性，通常可以使用酸碱指示剂（如酚酞）来检测酸性。
3. 酸的电离产生氢离子：当酸溶解在水中时，它会释放氢离子（H+）。
这些氢离子使溶液具有酸性。
4. 酸与金属反应产生氢气：酸可以与某些金属反应，产生氢气。
例如，高锰酸钾溶液与锌反应可生成锌离子和氢气。
5. 酸与碱反应生成盐和水：酸和碱之间的反应被称为酸碱中和反应。
这种反应会生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6. 酸与金属碳酸盐反应产生二氧化碳：酸可以与金属碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
例如，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体、盐和水。
三、常见酸的应用酸在日常生活中有广泛的应用，以下是几个常见的应用示例：1. 盐酸（HCl）：盐酸被用于清洁金属表面和较强腐蚀性物质的清洗。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种重要的工业化学品，应用于肥料生产、矿石提取和清洁剂制造等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸常被用作食品调味剂和制备其他化合物的起始物质。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬酸被广泛应用于食品和饮料工业中，用于增酸和调味。
总结：酸是一类具有酸性、产生氢离子并且能与金属、碱等反应的化合物。
九年级化学酸及性质知识点
九年级化学酸及性质知识点酸及性质知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。
在化学研究中，酸是一类常见的物质，具有独特的性质和重要的应用。
本文将为大家介绍九年级化学的酸及其性质知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱、酸的浓度等内容。
1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据酸在溶液中的离解程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸在水溶液中几乎完全离解，产生大量的H+离子；而弱酸在水溶液中只有一部分离解，产生少量的H+离子。
2. 酸的性质（1）酸的酸味：一般来说，酸味酸酸的。
然而，在实验中尝试酸的味道是非常危险的，因为某些酸具有强腐蚀性。
（2）酸的导电性：酸能够导电，这是因为酸在水中溶解时会生成离子。
离子能够带电并在电流下移动，从而使溶液具有导电性。
（3）酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气。
一般来说，浓硫酸可以与大部分金属反应，而稀硫酸只能与活泼金属（如铁、锌等）反应。
3. 酸的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中表现出不同的颜色，便于我们判断溶液的性质。
4. 酸的强弱酸的强弱指的是酸在水溶液中离解的程度。
一般来说，强酸在溶液中完全离解，产生大量的H+离子，而弱酸只有一部分离解。
酸的强弱可以通过酸的离解度、酸的电离常数等参数来判断。
5. 酸的浓度酸的浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中所含酸的量。
酸溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，即溶液中酸的摩尔数与溶液体积的比值。
总结：酸及其性质是九年级化学中的重要知识点。
酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱和酸的浓度都是我们学习酸的基础。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解酸的特点和应用，并能够正确判断酸溶液的性质。
同时，我们还需要注意酸的实验操作和安全，防止因为酸的腐蚀性而造成伤害。
总的来说，酸及其性质的学习对我们理解和应用化学知识有着重要的作用。
九年级化学酸的性质及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
化学酸的知识点九年级下
化学酸的知识点九年级下化学酸的知识点在我们生活中，酸是一种常见的物质。
从柠檬汁和醋到电池和雨水，酸都存在于我们周围。
那么，什么是酸？酸有哪些特性和性质？让我们一起来了解化学酸的知识点。
1. 酸的定义在化学中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据布朗酸碱理论，酸是能够接受一对电子对的物质。
酸可以与碱发生反应，形成盐和水。
2. 酸的性质首先，酸具有酸味。
尝试品尝柠檬汁或醋，你会感觉到它们的酸味。
其次，酸可以腐蚀金属。
当酸与金属接触时，会产生氢气的反应，同时也会腐蚀金属表面。
此外，酸可以与碱中和。
酸和碱反应时，会产生盐和水。
最后，酸能够改变指示剂的颜色。
当酸与指示剂接触时，它会改变指示剂的颜色，从而反映出酸的存在。
3. 常见的酸现在，让我们来了解一些常见的酸。
首先是硫酸（H2SO4）。
硫酸是一种强酸，它常用于工业生产和实验室。
其次是盐酸（HCl），它是胃液的主要成分，具有强酸性。
还有硝酸（HNO3），它是一种无色液体，可导电，能够腐蚀皮肤和衣物。
另外，醋酸（CH3COOH）是一种常见的弱酸，存在于醋中，也是我们日常生活中使用的调味品。
4. 酸的酸度酸的酸度可以通过酸性溶液的pH值来衡量。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其范围从0到14。
pH值为7表示溶液是中性的，pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液。
具体来说，pH值每减少一个单位，溶液的酸度增加十倍。
5. 酸的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，柠檬汁和醋常用于调味食物。
酸还被用于清洁剂的制造，例如洗衣和洗涤剂。
此外，酸还被用于生产肥料、药物和化妆品等。
总结起来，酸是一种能够释放出氢离子的物质，具有酸味、腐蚀金属、与碱中和和改变指示剂颜色等特性。
硫酸、盐酸、硝酸和醋酸是常见的酸。
酸的酸度可以通过pH值来表示。
酸在食物调味、清洁剂、肥料和药物等方面有着广泛的应用。
通过了解酸的知识点，我们可以更好地理解并应用化学酸。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
化学九年级关于酸的知识点
化学九年级关于酸的知识点酸是我们日常生活中常见的一种化学物质，它具有酸味和腐蚀性。
在化学九年级的学习中，我们需要掌握关于酸的一些基本知识点，包括酸的性质、酸的分类、酸的反应和酸的应用等。
下面将介绍这些知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握酸的特性。
一、酸的性质1. 酸味：酸溶液具有酸味，但我们不能随意尝试，以免对身体造成伤害。
2. 腐蚀性：酸有强腐蚀性，可以溶解金属、腐蚀皮肤和食物等，因此要小心使用和储存。
3. 酸性物质：酸能够与碱反应，呈现酸性物质的性质，并且能改变指示剂的颜色。
二、酸的分类1. 按溶解度：可溶性酸和不溶性酸。
可溶性酸是指能够在水中溶解的酸，如硫酸、盐酸；不溶性酸是指不能在水中溶解的酸，如二氧化碳。
2. 按酸的强弱：强酸和弱酸。
强酸是指酸性强，能完全电离产生H+离子的酸，如盐酸、硫酸；弱酸是指酸性较弱，只能部分电离产生H+离子的酸，如乙酸、硼酸。
3. 按化学成分：无机酸和有机酸。
无机酸是指由无机物质构成的酸，如硫酸、盐酸；有机酸是指由有机物质构成的酸，如乙酸、柠檬酸。
三、酸的反应1. 酸与金属反应：酸与活泼金属反应能生成盐和氢气，如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气的方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 +H2↑。
2. 酸与碱反应：酸与碱反应能生成盐和水，这种反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3. 酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应能生成盐和水。
如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的方程式为：H2SO4 + CuO→ CuSO4 + H2O。
四、酸的应用1. 工业上的应用：酸被广泛应用于冶金、制药、染料、塑料和化肥等工业领域。
2. 日常生活中的应用：酸被用于制作食品酸化剂、饮料、清洁剂等，同时也是调味品和食品添加剂的重要成分。
3. 医学上的应用：酸被用于药物的生产和酸碱平衡的调节等方面，如胃酸能够消化食物。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点主要包括以下内容：
1. 酸的定义：酸是指能够在水溶液中产生H+离子（质子）的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味：大部分酸都有酸味，例如柠檬酸、硫酸等。
- 蓝红石蕊试纸的变化：酸性物质能够使蓝红石蕊试纸由蓝变红。
- 与金属反应：酸与活泼金属如铁、锌等反应会产生氢气，生成对应的盐。
- 与碱反应：酸与碱反应会中和产生盐和水。
- 与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，生成对应的盐。
- 酸的电离：酸在水中可分解成H+离子和对应的阴离子。
3. 酸的分类：
- 非金属氧化物酸：由非金属元素和氧化物组成的化合物，如硫酸、盐酸等。
- 水果酸：某些水果中含有的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。
- 矿物酸：矿石中提取得到的酸，如硫酸、盐酸等。
4. 酸的命名：
- 非金属氧化物酸的命名：非金属元素加上后缀“酸”，如二氧化硫酸。
- 水果酸的命名：以水果名称命名，如柠檬酸。
- 矿物酸的命名：以酸性阳离子和阴离子命名，如硫酸、盐酸等。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱度，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。
6. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
7. 酸的应用：酸被广泛应用于化学实验、制药、制造肥料、电池、食品加工等。
以上是九年级化学酸的基本知识点，希望对您有帮助。
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课题
名称
酸及其性质
位置
第七单元第一节
总序号
课型
新授
课时
2
课标与教材分析
课标分析:二、身边的化学物质(四)生活中常见的化合物
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
活动与探究建议
1、实验探究酸碱的主要性质
通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。确定以氢离子和氢氧根离子作为本节的知识主线。
培养学生总结归纳问题的能力
交流探究，得出结论
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
教学时，可以通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。
通过前面的学习，学生在三个方面有了明显的提高，一是初步了解了科学探究这种学习方式；二是初步形成了元素观、微粒观、物质是变化的登记本的知识积累；三是初步体会到化学科学的思维方式。
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸和硫酸反应的化学方程式
通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。
自主学习、实验探究:
(4)酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量硫酸（浓度稍大硫酸或加热），再观察发生的变化。
【实验】硫酸溶液中滴加硝酸钡再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。硫酸酸或可溶性的硫酸盐与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色硫酸钡沉淀。利用此反应检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
布置作业
课时练习相关习题
【综合建模】
感悟与收获
今天我们学习了酸的化学性质：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属=盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水
4、酸＋碱〓盐＋水
5、酸＋盐＝新盐＋新酸
【达标检测】
练习卷
2、浓硫酸为什么具有强烈的腐蚀性？如果不慎沾在皮肤上，应怎样处理？
3、如何稀释浓硫酸？
盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
观察视频，知道盐酸的物理性质，为什么会形成白雾？
自主学习、实验探究:
(1)酸与酸碱指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
交流探究
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
让学生进一步体验实验操作。
自主学习、实验探究:
(5)酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】HCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【演示】 实验“硫酸与硝酸钡反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
认识基本的反应类型
自主学习：
盐酸和硫酸的用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
硫酸的用途：化肥生产、炸药、染料等生产领域。
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
知道根据物质的性质确定物质的用途。
开拓学生视野，增强学生的进取心。
教学
目标
知识与技能
1、说出酸的物理和化学性质，说明酸的化学性质实质是H+和OH-的性质。
2、识别几种重要酸，应用使用酸的方法
过程与方法
通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
情感态度价值观
使用展示样品及演示实验，学生养成观察能力和分析实验现象的能力。
创新支点：利用实验探究来解决本节的难点和重点
让学生设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力
自主学习、实验探究:
（3）【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量硫酸）
交流探究：
【板书】 碱性氧化物+酸→盐+水
分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：
请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
教师活动
学生活动
设计意图
一、构建动场：
问：盐酸能与大理石发生反应，还能与哪些物质发生反应？铁锅表面的铁锈用什么来除去？酸还能与那些物质发生反应？
(3)盐酸与金属氧化物的反应
讨论、交流、猜测。
从学生生活中熟悉的饿事物和现场：
1、提问：
问：1、为什么浓盐酸在空气里会形成白雾？工业用浓盐酸为什么显黄色？
交流探究：
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与硫酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑
让学生观察实验现象，比较反应现象有什么区别？会书写方程式。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
交流探究：
分析反应的书写规律。
【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-和SO42-性质如何呢？
观察实验现象，会写化学方程式
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）和盐酸反应、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。
【板书】 酸+盐→新酸+新盐
请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
让学生了解盐酸的性质
学情
分析
根据活动建构理论中因学定教的主张：
学生已经知道的：在前面的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石反应、石灰水能与二氧化碳反应；通过前面的学习，又知道酸溶液中存在H+，所以酸能使紫色石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱能使紫色石蕊试液变蓝
学生能解决的：酸于盐的反应能理解
学生需要教师指导解决的是
教学
重难点
重点：1、酸的化学性质。
2、有关的化学反应的书写。
难点:1、化学方程式的书写
2、酸和 金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教法、学法和媒体
演示实验，实验探讨法，讲解法；多媒体课件
教学评价
1.通过实验探究过程中学生实验探究结果和交流探究中表现情况进行过程性评价。
2、通过课堂纸笔测验进行知识和能力目标达成度检测。（见教学过程）
观察实验，知道盐酸和硫酸遇到指示剂变色的现象。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。
自主学习、实验探究:
(2)酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。