成都市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷
B .此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C .此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D .此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10.（2分）(2018高一下·六安期末)在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
B .苯制溴苯；由苯制环己烷
C .乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D .由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷
16.（2分）(2019·深圳模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
B
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
A . A
B . B
C . C
D . D
15.（2分）(2019高二上·江阴期中)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A .由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇
D .胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
8.（2分）(2017高二上·徐州期末)石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（）
A .钙
B .铁
C .硅
D .碳
9.（2分）(2019高一上·攀枝花期末)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）
HBr
H3PO4
Cu（OH）2
弱电解质
CH3COOH
HF
BaSO4
HI
非电解质
Cu
NH3
H2O
C2H5OH
A . A
B . B
C . C
D . D
4.（2分）以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）
A .谷类中含有的淀粉
B .植物油、动物脂肪中含有的油脂
C .食醋中含有的醋酸
D .酒中含有的酒精
B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑
D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O
11.（2分）一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3
A . A
5.（2分）(2019高一上·榆林期中)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）
A . ①②
B . ①②③
C . ①④
D . ①④⑤
6.（2分）(2018高一下·重庆期中)已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
13.（2分）(2018高一下·肇庆期末)关于 和 的说法正确的是（）
A .它们都含有92个中子
B . 原子核外有143个电子
C .它们是同种核素
D .它们互为同位素
14.（2分）(2018·银川模拟)下列说法和结论正确的是（）
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B . B
C . C
D . D
17.（2分）下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（）
A .
B .
C .
D .
18.（2分）(2016高一下·如皋期中)下列有关化学用语表示正确的是（）
A .甲烷的电了式：
B .乙炔的结构简式：CHCH
C .硫离子的结构示意图：
D .中子数为10的原子： O
19.（2分）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（）
A . X+3Y 2Z
B . 3X+Y 2Z
C . 3X+2Y Z
D . 2X+3Y 2Z
12.（2分）(2017高一下·湖北期末)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A .装置①中阳极上析出红色固体
B .装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C .装置③中外电路电子由a极流向b极
D .装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
A .离子的还原性：C3-<D-
B .原子序数d>c>b>a
C .离子半径C>D>B>A
D .单质的还原性A>B>D>C
7.（2分）下列叙述正确的是（）
A .向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
成都市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________班级:________成绩:________
一、单选题(共25题；共50分)
1.（2分）下列物质的分类结果全部正确的是（）
A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物
B .汽油﹣﹣混合物 胆矾﹣﹣纯净物H2﹣﹣单质
A . NH4HCO3
B . K2SO4
C . Ca3（PO4）2
D . KNO3
20.（2分）(2018高二上·蚌埠开学考)反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A .增加C的量
B .将容器的体积缩小一半
C .苏打﹣﹣碱 硫化氢﹣﹣酸 小苏打﹣﹣酸式盐
D .液氯﹣﹣非电解质 硫酸钡﹣﹣强电解质
2.（2分）(2018高一下·南宁期末)下列元素中不属于短周期元素的是（）
A . H
B . O
C . S
D . K
3.（2分）(2017高二上·攀枝花期中)下列物质分类组合正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
FeCl3
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是()A. 30P和31P两种核素互为同位素B. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C. 该变化同样遵循质量守恒定律D. 在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。
【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。
2. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为A、0.25 mol/LB、0.3 mol/LC、0.4 mol/LD、0.5 mol/L参考答案：A略3. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题1.下列关于生活中常见有机物说法正确的是A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂D．塑料的主要成分是合成树脂2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6 H 10 O 5 ) n，但不是同分异构体B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3.下列化学用语正确的是B．乙醇分子的球棍模型：A．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法正确的是A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一D．B和C均可由S和直接化合生成5.下列化学方程式书写正确的是A．利用淀粉酿酒主要反应之一：C 6 H 12 O 6 (葡萄糖) 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2↑B．工业上电解法冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑C．工业合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3D．铝热法炼铁：2Al+Fe 3 O 4 Al 2 O 3 +3Fe6.开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液B．滴加溶液仅发生反应C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。
下列说法错误的是A．反应④中体现氧化性B．反应⑥发生的反应为C．反应②每生成1mol 转移的电子数目为N AD．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)
高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A . 只有③B . ②③C . ③⑤D . ①③2. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略2. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol参考答案：A略3. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-1参考答案：D略4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。
【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。
四川省达州市2021-2022学年高一下学期期末监测化学试题及答案
达州市2022年普通高中一年级春季期末监测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．下列物质不属于空气质量报告指标的是A．O3B．CO2C．NO2D．CO2．下列描述属于物理变化的是A．煤的气化B．钝化C．煤的干馏D．蒸馏3．下列各组关系描述正确的是A．同位素：35Cl2与37Cl2B．同分异构体：淀粉与纤维素C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C4．下列化学用语描述正确的是A．次氯酸的结构式：H－O－Cl BC．羟基的电子式：D．中子数为10的氧原子：5．化学与生活紧密联系，下列描述正确的是A．油脂在酸性条件下的水解，可以制备甘油和肥皂B．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的天然高分子化合物C．用生石灰对燃煤烟气脱硫，可以有效减少酸雨的产生D．风能、电能是一次能源，潮汐能、太阳能是可再生能源6．下列说法正确的是A．所有主族元素的最外层电子数都等于其最高正价数B．元素周期表的短周期只含主族元素C．在元素周期表的金属与非金属分界处，可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料H O的原子核内，中子数与核外电子数之差为32D．放射性同位素166677．不能证明元素金属性X>Y的是A．X、Y的单质均能与水反应，X更剧烈B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为XOH、Y(OH)2C．X、Y的单质与稀硫酸组成的原电池中，Y为正极D．X、Y为同主族元素，Y原子半径更小8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O9．某反应可分成A →B →C ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A ．A →B 为放热反应B ．B 与C 代表的物质，B 更稳定 C ．B →C 不加热一定能发生D ．C ＋CO 2 2CO 的能量变化与A →C 不一致 10．下列说法正确的是A ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池B ．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能C ．将镁铝合金放入NaOH 溶液中，负极反应为：Mg －2e －＝Mg 2＋D ．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 11．镍镉电池是一种新型的体积小封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是A ．电子流向：a →KOH 溶液→bB ．a 极区溶液碱性减弱C ．b 为电源的正极D ．b 极区的电极反应为：NiO(OH)＋e －＋H 2O ＝Ni(OH)2＋OH － 12．下列对反应条件控制不当的是A ．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低B ．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率C ．硫酸的浓度越大，Fe 与硫酸产生氢气的速率越快D ．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率 13．已知反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，下列说法正确的是A ．1mol CO 与足量H 2充分反应可生成1mol CH 3OHB ．燃烧时，若煤气（主要含CO 和H 2）改为天然气（主要含CH 4），需将进风口改大C ．当反应达到最大限度时，反应就不再进行D ．平衡时，CO 和CH 3OH 的物质的量一定相等14．已知N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是 A ．容器中气体压强不再发生改变 B ．3υ正(H 2)=2υ逆(NH 3)C ．当有1mol N ≡N 断裂的同时，有6mol N —H 生成D ．n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)＝1:3:215．某有机物的结构简式如右图所示，下列描述正确的是 A ．在一定条件下，最多可与1mol H 2发生加成反应 B ．分子中所有碳原子不可能共面 C ．该有机物含有3种不同的官能团D ．1mol 有机物分别与足量的钠、NaHCO 3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是A ．CH 4的沸点比SiH 4低，所以HF 的沸点也比HCl 低B ．CH 4与Cl 2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl 2光照时也能发生取代反应C ．H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强，所以HNO 3的酸性也比H 3PO 4强高温 CH 2OHCH ＝CH 2 COOH用电器Cd Cd(OH)2NiO(OH) Ni(OH)2KOH 溶液a bD ．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色 17．提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均可行的是选项 混合物 除杂剂 方法 A 溴苯（Br 2） NaOH 溶液 分液 B I 2（H 2O ） 酒精 萃取、分液 C NO 2（HCl ） 水 洗气 D乙烷（乙烯）H 218．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是A ．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性B ．A 中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成C ．向B 中同时通入少量Cl 2，品红溶液褪色更快D ．去掉C 装置也能探究所有反应产物 19．下列描述正确的是A ．只含共价键的分子一定为共价化合物B ．PCl 3与CO 2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C ．向淀粉溶液中加入适量的20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解D ．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C 、H 、O 20．如右图所示，30g 冰醋酸与46g 无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g 乙酸乙酯，下列描述正确的是A ．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸B ．取C 2H 518OH 发生反应，则产物水中含18O C ．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出 D ．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是元素标号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径（10－8cm ） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3无水CuSO 4 浓硫酸木炭粉品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水ABCD饱和Na 2CO 3溶液 无水乙醇 浓硫酸 冰醋酸－2 －3 －1 －3A ．简单离子半径：⑤＞①＞⑥＞②B ．简单氢化物的稳定性：①＞⑦＞④C ．②和③为不同周期元素D ．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧第II 卷（非选择题，共58分）22．（14分）Ⅰ．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 (1)实验室制备氨的化学方程式为 (2)关闭c ，打开a 和b ，用右图装置收集实验中制得的氨，气体从 口进入，如何检验圆底烧瓶已收集满氨：(3)关闭a 和b ，打开c ，微热圆底烧瓶，液体从c 管上端喷出，形成_____色喷泉 (4)实验结束后，圆底烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为 （该条件下气体摩尔体积为23.5L/mol ）Ⅱ．海水提取NaCl 后，剩余苦卤水在工业中的综合利用如下：(5)富集溴一般先用空气吹出溴，使溴蒸气与SO 2在吸收塔中反应，该反应的离子方程式为(6)试剂a 最好为____（填化学式），操作X 在实验室中用到的主要玻璃仪器有 23．（15分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、G 、Q 、W 的原子序数依次增大。
四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末化学试题
化学试题
(全卷满分100分90分钟完卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。
2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。
B．5.6g Fe物质的量为 ，与0.1mol Cl2充分反应，氯气完全反应转移的电子数为A，B正确；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．100g 4%的NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为n= ，含氧原子为，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于A个，D错误；
A.可以用 来洗涤试管内壁附着的b物质。
B.将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
C.将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体
D.可用e的浓溶液干燥c气体
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析；
D．准状况下，的CH4的物质的量为1mol，1mol CH4和Cl2反应全部转化CCl4时，需要4mol Cl2，即1mol CH4最多可以和2mol的Cl2发生取代反应，D错误；
故选A。
14.“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
故答案为：A。
3.北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是
四川省成都市蓉城名校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试卷(含解析)
2022～2023学年度下期高中2021级期末联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物2．下列化学用语表示正确的是A．用于考古断代的碳原子符号：614CB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．乙酸乙酯的结构式：D．Ca2+的离子结构示意图：3．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH−的化合物就是碱B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别4．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是A．K+、Ba2+、Cl−、NO3−B．Cu2+、SO42−、Na+、Br−C．Mg2+、K+、CO32−、SO42−D．H+、Ca2+、NO3−、I−5．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液C．Cl2(HCl)——饱和食盐水D．NH3(H2O)——浓硫酸6．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为①H2S(g) +32O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1②2H2S(g) + SO2(g) =32S2(g) + 2H2O(g) ΔH2③H2S(g) +12O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3A．32ΔH1 + ΔH2-ΔH3B．23ΔH1 +23ΔH2- 2ΔH3C．23ΔH1-23ΔH2+ 2ΔH3D．32ΔH1 +32ΔH2-ΔH37．设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市新都区2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题含解析
A. Na+ 的结构示意图：
B. 乙醇的分子比例模型：
C. 聚乙烯的单体的结构简式： CH2 CH2
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，10 个电子分两层排布，第一层排 2 个，第二层排 8 个，A 正确； B．乙醇结构简式为 CH3CH2OH，选项中的比例模型正确，B 正确； C．聚乙烯的单体为乙烯，结构简式为 CH2=CH2，C 正确； D．HCl 是共价化合物，不用中括号表示其电子式， 且表示形成过程时不需要用弯箭头表示电子转移，正
D．工业上用焦炭高温还原二氧化硅制得硅，熔融 SiO2 不导电，不能用这个方法制取硅，故 D 错误；
故选 B。
7. 升温实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 纯碱和烧碱的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和冰的气化
D. 水晶和干冰的熔化
【答案】AC 【解析】
【详解】A．纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确； B．食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误； C．液溴是分子晶体，冰是分子晶体，两者气化时克服分子间作用力，C 项正确； D．水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，D 项错误；