溶液、悬浊液和乳浊液
【同步教育信息】一、本周教学内容：溶液、悬浊液和乳浊液二、学习目标：1、知道溶质、溶剂、溶液、悬浊液、乳浊液的基本涵义，溶质、溶剂、溶液之间的关系，了解几种常见的溶剂；2、认识溶液的基本特征，并能依其宏观特征区别典型的常见的溶液、悬浊液、乳浊液；3、了解溶液在生活和生产中的一般应用；4、了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义，区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶液的饱和与不饱和溶液的“浓”“稀”的不同。
三、重难点讲解：【知识点1】相关概念溶液、悬浊液、乳浊液最大的区别是静置后是否分层1、溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
2、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，也叫悬浮液3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物【知识点2】溶液的特征（重点）从宏观角度看，溶液的基本特征是具有均一性和稳定性。
所谓均一性是指溶液各处都完全一样，即溶质的分子（或离子）和溶剂的分子混合得十分均匀，因此溶液各处都一样；所谓稳定性是指条件不发生变化时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离。
【知识点3】溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的。
能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质，它们可以是固体、液体或气体。
固体和液体形成的溶液中，固体是溶质、液体是溶剂；气体和液体形成的溶液中，气体是溶质、液体是溶剂；液体和液体形成的溶液中，量多的是溶剂、量少的是溶质（当有水是溶液成分是，不管水的量多少，一般把水当作溶剂）【知识点4】经典提示1、溶液不一定是无色的（如蓝色硫酸铜溶液、紫红色高锰酸钾溶液）2、洁净的空气、合金都是均一、稳定的混合物，所以都是溶液3、糖水越喝越甜是因为糖水没有充分溶解【知识点5】溶液的用途1、在溶液中化学反应进行较快，可以缩短生产周期。
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
【知识点6】饱和溶液与不饱和溶液（难点）饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ：给盛有KNO3溶液和剩余KNO3固体的试管缓缓加热，边加热边振荡剩余KNO3固体继续溶解升高温度，KNO3饱和溶液变为不饱和溶液实验Ⅱ：给盛有NaCl溶液和剩余NaCl固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡剩余NaCl固体继续溶解增加溶剂的量，NaCl饱和溶液变为不饱和溶液这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。
因此只有指明“在一定温度”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
必须强调是某物质的饱和溶液还是不饱和溶液。
例如：一定温度下，某溶液不能溶解NaCl，但还可以溶解KNO3，对NaCl来说是饱和的，对KNO3来说就是不饱和的。
【知识点7】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液：在一定量的溶液中含溶质质量相对较多的是浓溶液，含溶质质量相对较少的是稀溶液。
1、浓、稀溶液只指一定量溶液中已经溶解的溶质的多少，不考虑能不能继续溶解原溶质；饱和、不饱和溶液则是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能不能继续溶解原溶质，不考虑现在溶解的溶质的多少，是两组不同范畴的概念。
2、温度一定，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，浓溶液比稀溶液更接近于饱和。
3、温度相同，这一溶质的饱和溶液不一定比另一溶质的不饱和溶液要浓。
【知识点8】同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（难点）在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：★温度对氢氧化钙溶液的影响例外。
温度升高，一定量的溶剂中溶解氢氧化钙的量减少。
因此，饱和氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应降低温度，而不饱和氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应升高温度。
【典型例题】例1. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的：②均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。
解析：此题关键要抓住溶液概念中的要点：“均一”、“稳定”的“混合物”，在举例时，针对题目列举相关的实例，这样会更加容易掌握溶液的概念。
答案：①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）例2. 指出下列溶液中的溶质和溶剂A. 浓盐酸B. 镁与稀硫酸反应后的溶液C. 75％的酒精D. 2g甲与8g乙的两种液体形成的溶液解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，且按溶质、溶剂的判断依据：当不指明溶剂或有水存在时，以水作为溶剂，因此A、C中溶剂都为水。
B中化学反应后的溶液应该是MgSO4溶液，其中MgSO4作为溶质，水作为溶剂。
而D中两种液体相互溶解时，则是以量多的为溶剂，量少的为溶质。
答案：溶液A B C D溶质HCI MgSO4酒精甲溶剂水水水乙例3. 下列说法对吗？错误的说明理由：A. 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液B. 盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起既有糖又有盐则不是溶液了C. 溶液是均一、稳定、无色透明的液体D. 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少E. 溶液中只含有溶质分子、溶剂分子解析：A错，溶液是一种混合物，液体不一定是混合物。
如纯水。
B错，因为糖水与盐水混合后，既是糖溶液也是盐溶液，只是溶质有两种。
C错，均一、稳定是溶液必须具备的特征，但无色、透明并不是溶液必须具备的特征，且无色与透明并不是一回事。
D错，上述情况只是味觉逐渐迟钝而造成的错误感觉。
这里应该强调溶液的均一性，这是溶液的本质特点。
E错，溶液中溶质分散成的粒子可以是分子，也可以是离子。
如蔗糖溶液、氯化钠溶液。
答案：A、B、C、D、E都错，理由见解析。
例4. 两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是（）A. 两种块状固体接触B. 将两种固体研细拌和C. 将A、B溶于水，混合并搅拌D. 一种块状固体与另一种粉末混合解析：在工农业生产及科学研究中为加速化学反应，常把可以反应且可溶于水的物质配成溶液再使其反应。
所以两种物质在溶液中接触最充分，反应最快。
答案：C例5. （2004年，新疆）下列生活经验中，不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅表面脏物D. 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活解析：此题综合考查生活中的化学知识。
根据相似相溶的原理，汽油和油渍都是有机物，汽油能溶解油渍；食醋能与水垢中的碳酸钙反应；在空气中，铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步氧化，因此选项C错误：铅笔芯的主要成分是石墨，石墨可作润滑剂，因此选项A、B、D正确。
答案：C例6. 在温度不变的情况下，下列溶液中一定是不饱和溶液的是（）A. 溶质含量较低的澄清石灰水B. 还能再溶解食盐的蔗糖溶液C. 蒸发掉部分水后有晶体析出的溶液D. 还能再溶解氯化钠的食盐水解析：在温度不变，溶剂一定情况下判断该溶液是否饱和，关键看能否再溶解该溶液中的溶质。
溶质含量较低与能否再溶无关，也就是说在溶质含量低的澄清石灰水中，若加入溶质氢氧化钙可能再溶，也可能不溶，A无法判断；能溶解食盐的蔗糖溶液，向该溶液中加入溶质蔗糖则可能不溶，B也无法判断；蒸发掉部分水后有晶体析出，相对于溶液不能继续溶解溶质，有固体剩余，C一定是饱和溶液；氯化钠溶液中还能溶解氯化钠，则一定是不饱和溶液。
答案：D例7. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A. 稀溶液B. 含有100g水的溶液C. 浓溶液D. 不能再溶解该物质的溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，“饱”是指在两个条件下不能再“吃”，与溶液的浓、稀及溶剂的量没有必然的关系。
答案：D例8. 现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，可采用的方法是：①；②；③。
而要将一瓶饱和的石灰水转变成不饱和溶液，可采用的方法是：①；②；③·解析：在一定量的水中，KNO3所能溶解的质量随温度升高而增加，而Ca（OH）2却相反。
解答问题时，既要考虑到物质的共性，又要注意物质的特性。
答案：使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：①加入KNO3，至不再继续溶解；②降低温度至刚好有晶体析出；③蒸发溶剂至刚好有晶体析出。
而使饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法是：①降低温度；②加入溶剂；③通入适量的CO2后过滤。
【模拟试题】1、（07 武汉16）下列有关溶液的说法正确的是（）A. 稀硫酸中水是溶剂B. 物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液C. 无色的液体都是溶液D. 饱和溶液一定是浓溶液2、（07南昌）下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A. 小苏打B. 食盐C. 火碱D. 茶油3、下列说法中，正确的是（）A. 浓溶液一定是饱和溶液B. 在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C. 稀溶液一定是不饱和溶液D. 氯化钠饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多4、混合最均匀的混合物是（）A. 单质B. 化合物C. 溶液D. 化工产品5、下列液体属于溶液的是________①牛奶②酒精③泥水④澄清石灰水⑤钡餐⑥盐酸6、溶液—定是（）A. 纯净物B. 混合物C. 液态物质D. 气态物质7、在生产、生活中，常见的一些物质属于溶液的是（）A. 石灰浆B. 生理盐水C. 眼药水D. 钡餐8、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）①碘酒②糖水③70％的酒精④稀硫酸A. ①③B. ②④C. ①②③D. ②③④9、把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A. 铁粉B. 植物油C. 粉笔灰D. 硫酸铜10、下列物质充分混合后，得不到溶液的是（）A. 锌片与足量稀硫酸B. 碳酸钙与足量稀盐酸C. 二氧化碳通入适量澄清石灰水D. 硫酸铜和氢氧化钠溶液混合11、下列说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体是溶液B. 溶液都是无色、澄清、透明的C. 在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同D. 浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大12、写出下列溶液中的溶质。
（1）生石灰溶于足量水所得的溶液_________________。
（2）锌跟稀硫酸恰好完全反应所得溶液________________。
13、（07苏州）下列有关对自然界水的做法不合理的是A. 水是最常用的溶剂B. 煮沸的汤比煮沸的水温度高C. 蒸发海水得到粗盐D. 用明矾溶液来区别硬水和软水14、（07上海）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。
人教版初中化学九年级下册《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT
1.将药品配制成溶液，可加快化学反应的速率。
2.无土植物生长在营养液中。 3.将药物配制成溶液进行注射。
……
悬浊液的用途
在医疗上，某些 注射针剂在使用前， 常加少量注射用水， 摇匀后成为悬浊液， 供肌肉注射。
悬浊液的用途
粉刷墙壁时， 常把熟石灰粉（或 墙体涂料）制成悬 浊液，均匀地喷涂 在墙壁上。
设计实验 现有三瓶混合物分别是：泥浆水、油
水混合物、食盐水，请你设计两种方法鉴 别它们。
操作
分别观察三 瓶混合物
现象
结论
其中一瓶浑浊的液体中悬浮 该瓶为泥浆水 着固体小颗粒，瓶底有固体 不溶物。 其中一瓶液体分层，油浮在 该瓶为油水混合物 水面。 还有一瓶是澄清透明，均一、 该瓶为食盐水 稳定的液体。 滤纸上有固体滤出物 原混合物为泥浆水
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
①茶水 ②泥浆 ③消毒用酒精 ④油水混合 物 ⑤牛奶 ⑥食醋 ⑦钡餐 ⑧含泥沙较多 的黄河水
① ③ ⑥ 上述物质属于溶液的是 ④ ⑤ 属于乳浊液的是 属于悬浊液的是 ② ⑦ ⑧ ， ， 。
巩固练习：
把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的正 确编号，填入对应的空白里。 A．具有均一性和稳定性 B．肉眼能看到分散系里的固体小颗粒 C．是混合物 D．由溶质和溶剂组成 E．静置能分层，形成两层液体 F．通常是一种透明液体
溶液复习市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件
稀释前后溶液中溶质质量不变
配制一定溶质质量分数溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
第17页
试验
配制溶质质量分数为10%氯化钠溶液100克。
问：需要哪些器材？
1、计算：需要氯化钠_1_0__克，水__9_0__克。
注意：玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁！
2、称量：用天平称取所需氯化钠，
氯化钠
用量筒量取所需水。
3、溶解： 用玻璃棒搅拌。（后装瓶，并贴上标第1签8页 ）
1、用托盘天平称量前，首先应该把游码放 在 零刻度线 处，再检验天平是否左右平衡，假 如天平未到达平衡，能够调整 平衡螺母，使天平 平衡；称量时，把称量物放在 左 盘。称干燥固 体药品时，必须在托盘上各放一质量相等纸 ； 称易潮解药品，必须放在 烧杯里称量。称量质 量一定药品时，先把 砝放码在 盘右，游码移至 预定示数，再用 药添匙加 药，品直至天平平衡。
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过滤法：(操作要领)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘要低于漏斗口边缘；
滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要斜靠在滤纸三层处； 漏斗下端管尖要紧靠烧杯内壁。
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水体净化方法
A、沉淀法 B、过滤法 C、蒸馏法
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⑴该硫酸未开启前质量为 克（瓶除外）其 中溶质质量为 克。
⑵欲配制600克溶质质量分数为19.6 %稀硫酸，
需要这种硫酸 毫升，加水
毫升。
第21页
1、小李从100克10％食盐溶液中取出30克溶液，则
取出溶液溶质质量分数为（ ） A
A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％
“物质在水中的分散状况”的教案设计
物质在水中的分散状况的教案设计一、教学目标1. 让学生了解物质在水中的分散现象，掌握溶液、悬浊液和乳浊液的概念。
2. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的实践能力。
二、教学内容1. 物质在水中的分散现象2. 溶液的概念及特点3. 悬浊液的概念及特点4. 乳浊液的概念及特点5. 分散系及其分类三、教学重点与难点1. 教学重点：物质在水中的分散现象，溶液、悬浊液和乳浊液的概念及特点。
2. 教学难点：分散系的概念及分类。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨问题。
2. 利用实验法和观察法，让学生直观地了解物质在水中的分散现象。
3. 采用案例分析法，提高学生的实践能力。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：食盐、蔗糖、植物油、牛奶等。
3. 课件和教学素材。
教案一、导入新课1. 提问：同学们，你们在日常生活中是否遇到过物质在水中的分散现象？2. 引导学生思考和探讨物质在水中的分散现象及特点。
二、探究物质在水中的分散现象1. 实验一：观察食盐在水中的溶解过程。
（1）将适量的食盐放入烧杯中。
（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。
（3）观察食盐在水中的溶解过程，记录现象。
2. 实验二：观察蔗糖在水中的溶解过程。
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中。
（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。
（3）观察蔗糖在水中的溶解过程，记录现象。
3. 实验三：观察植物油在水中的分散现象。
（1）将适量的植物油放入烧杯中。
（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。
（3）观察植物油在水中的分散现象，记录现象。
4. 实验四：观察牛奶在水中的分散现象。
（1）将适量的牛奶放入烧杯中。
（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。
（3）观察牛奶在水中的分散现象，记录现象。
2. 讲解溶液、悬浊液和乳浊液的概念及特点。
3. 讲解分散系的概念及分类。
四、课堂练习1. 根据所学内容，完成课后练习题。
九年级化学溶液知识点总结及习题含答案
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。
悬浊液和乳浊液溶液的共同点
悬浊液和乳浊液溶液虽然各自具有独特的特性，但它们之间也存在一些共同点。
这些共同点主要包括以下几个方面：
1.非均质性：悬浊液和乳浊液都是非均质溶液，即它们的组成不是均匀的。
在悬
浊液中，固体颗粒分散在液体中，形成不均匀的混合物；而在乳浊液中，液体小滴分散在另一种不相溶的液体中，同样形成不均匀的混合物。
2.不稳定性：与真溶液相比，悬浊液和乳浊液都表现出相对的不稳定性。
悬浊液
中的固体颗粒容易沉降，而乳浊液中的液体小滴则容易聚结或分离。
这种不稳定性使得悬浊液和乳浊液需要特殊的保存和运输条件，以避免其性质的改变。
3.可过滤性：由于悬浊液和乳浊液中的分散相都是固体或液体小滴，因此它们都
可以通过过滤的方式进行分离。
通过过滤，可以将分散相从连续相中分离出来，从而得到较为纯净的液体。
4.可转化性：悬浊液和乳浊液在一定条件下可以相互转化。
例如，在某些情况下，
悬浊液中的固体颗粒可以通过搅拌或添加表面活性剂等方式转化为乳浊液；同样，乳浊液也可以通过类似的方法转化为悬浊液。
这种可转化性为悬浊液和乳浊液的应用提供了更多的可能性。
5.应用广泛性：悬浊液和乳浊液在实际应用中具有广泛的用途。
它们常被用于制
造涂料、油漆、墨水等产品中，以提高产品的稳定性和性能。
此外，悬浊液和乳浊液还在医药、食品、环保等领域发挥着重要作用。
综上所述，悬浊液和乳浊液溶液虽然各自具有独特的特性，但它们在非均质性、不稳定性、可过滤性、可转化性和应用广泛性等方面都表现出一定的共同点。
这些共同点使得悬浊液和乳浊液在实际应用中具有广泛的用途和价值。
华师大版科学第3课第三节溶液、悬浊液和乳浊液课件
3、放置 一段时间
不稳定，有 不稳定，油 泥土沉淀下 与水分上下 稳定，无蔗 稳定，无食 糖析出 盐析出 来 两层
结论：不同物质放入水中，不是都能形成溶液。
一、浊液
1、悬浊液： 固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 2、乳浊液： 液体小液滴悬浮在液体里的混合物。
乳浊液
花生油
牛奶
肥皂水
悬浊液
血液
石灰浆
在两个试管中，各加入5毫升的水和 汽油，然后分别滴入两滴植物油，振荡 后观察现 结论： 汽油可以作为溶剂。 溶质对溶剂是有选择性的。
探究三：
在两个试管中，各加入5毫升的水和 酒精，然后分别加入一块碘晶体和一些 蔗糖，振荡后观察现象。
物质 蔗糖 碘 水 蔗糖溶液 悬浊液 酒精 悬浊液 碘酒溶液
结论：1、同种物质在不同种溶剂中的溶解能力不同。
2、不同种物质在同种溶剂中的溶解能力不同。
三、溶液的命名法则
1、水作溶剂的溶液，叫做某某的水溶液。 例：蔗糖溶于水，叫做蔗糖的水溶液。 2、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 例：高锰酸钾溶液 3、当水和其他液体相互溶解时，通常不论液体 的含量多少，都把水看作溶剂，另一种看作溶质。 即：有水的水作溶剂。 例：75％的酒精，叫做酒精的水溶液。 表示：100克溶液中，含75克酒精，25克水。
4、两种液体相互溶解时，量多的为溶剂，量少 的为溶质。
例：5ml汽油中，滴入2滴机油。 叫做：机油的汽油溶液。
课堂练习
1．溶液是一种_________ 、_________的混合物。 2．溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂： (1)“茅台”白酒：溶质是_______，溶剂是_________。 (2)生理盐水：溶质是_________，溶剂是_________。 (3)碘酒：溶质是__________，溶剂是_________。 (4)高锰酸钾溶液：溶质是_________，溶剂是________。 3．下列物质属于混合物的是 ( ) A．食盐 B．蒸馏水 C．酒精 D．天然水
初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶液、乳浊液和悬浊液
2、下列物质混合后，形成悬浊液的是（ D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中
（C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水 中
练习：
3、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是
（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水 4、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
逐渐出现黑色
立即出现大量 黑色沉淀
硫化钠 +硝酸铅 → 硫化铅 + 硝酸 钠 Na2S + Pb（NO3）2 → PbS↓ +2NaNO3
演示实验：密写药水 操作方法：事先用硝酸铅溶液在白纸上写好
字并晾干，再涂上硫化钠溶液。
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（ D ）
（A）雪碧汽水 （B）医用盐水
溶液、乳浊液和悬浊液
一、悬浊液、乳浊液、溶液
（一）定义 1、悬浊液——固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。
特征：不均一、不稳定，静置片刻后下沉 2、乳浊液——小液滴分散到液体里的混合物。
特征：不均一、不稳定，静置片刻后上浮 3、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种
物质里，形成均一、稳定的混合物。 特征：均一、稳定
水
结论：溶液可以有不同的颜色，如硫酸铜溶 液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。
要注意溶液是透明的，但透明的不一定是溶液， 如水就是无色透明的液体， 但水不是溶液。
三、溶液的重要性
实验
现象
l、硫化钠和硝酸铅的 看到混合物稍微有 固体在玻璃片上混合 些变黑
2、硫化钠和硝酸铅的 固体在研钵里研磨 3、硫化钠溶液和硝 酸铅溶液混合
为（ C ）
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
乳浊液和悬浊液的定义
乳浊液和悬浊液的定义一、乳浊液的定义乳浊液是指由均质的胶体颗粒悬浮在液体中形成的浑浊液体。
乳浊液的特点是颗粒粒径较小，一般在0.1-1微米之间。
乳浊液的形成是由于胶体颗粒与溶液中的分子之间的相互作用力，如静电作用力、范德华力和胶体颗粒表面的亲疏水性等。
乳浊液的颜色通常为白色或乳白色。
乳浊液常见的例子有牛奶、豆浆和乳胶等。
牛奶和豆浆中的蛋白质颗粒悬浮在水中形成乳浊液，乳胶中的橡胶颗粒悬浮在水中形成乳浊液。
乳浊液在生活中有广泛的应用，如食品工业中的乳制品加工、药品中的乳剂制备等。
二、悬浊液的定义悬浊液是指由较大的非溶解性颗粒悬浮在液体中形成的浑浊液体。
悬浊液的特点是颗粒粒径较大，一般大于1微米。
悬浊液的形成是由于颗粒与溶液中的分子之间的相互作用力，如重力沉降力、电相互作用力、范德华力等。
悬浊液的颜色通常为浑浊或混浊。
悬浊液常见的例子有混合果汁、泥浆、云雾等。
混合果汁是由果肉颗粒悬浮在果汁中形成的悬浊液，泥浆是由固体颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，云雾是由水汽颗粒悬浮在空气中形成的悬浊液。
悬浊液在环境工程、化工工艺和生物科学等领域有广泛的应用。
三、乳浊液和悬浊液的区别乳浊液和悬浊液在形成机制、颗粒粒径和应用领域上有一定的区别。
乳浊液和悬浊液的形成机制不同。
乳浊液的形成是由于胶体颗粒与溶液中的分子之间的相互作用力，而悬浊液的形成是由于颗粒与溶液中的分子之间的相互作用力。
乳浊液的胶体颗粒较小，一般在0.1-1微米之间，而悬浊液的颗粒较大，一般大于1微米。
乳浊液和悬浊液的应用领域有所不同。
乳浊液在食品工业中常用于乳制品加工、药品中的乳剂制备等；悬浊液在环境工程、化工工艺和生物科学等领域有广泛的应用。
乳浊液和悬浊液的外观特点也有所不同。
乳浊液通常呈现白色或乳白色，悬浊液则呈现浑浊或混浊的状态。
乳浊液和悬浊液是两种不同类型的浑浊液体。
乳浊液是由均质的胶体颗粒悬浮在液体中形成，颗粒粒径较小，一般在0.1-1微米之间；悬浊液是由较大的非溶解性颗粒悬浮在液体中形成，颗粒粒径较大，一般大于1微米。
2022年中考化学(一轮)滚动练：溶液
2022年中考化学（一轮）滚动练：人教九下第九单元溶液含答案一、选择题。
1、溶液、悬浊液、乳浊液都是（）A．均一、稳定的 B．久置不分层C．无色、透明的 D．混合物2、下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．溶质都是固体D．医用酒精是乙醇溶液，乙醇作溶剂3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是()A．氢氧化钠固体B．氯化钠晶体C．硝酸铵晶体D．生石灰4、如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同5、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法6、0 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表。
下列说法错误的是()实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g 50 50 50 50所取NaCl的质量/g 15 20 25 30剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.第一组所得溶液是不饱和溶液7、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。