人教版高中化学必修2第四单元 归纳与整理
鱼类和其他水生生物；也可使土壤水质酸化，破坏农田毒
害农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜 古迹等。 (3)工业三废：指工业排放的废气、废水、废渣。
2．主要污染物
(1)二氧化硫：大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的 燃烧、金属矿石的冶炼等。 (2)氮的氧化物：主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使 用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。
【答案】
(3)人类开发利用能源的过程，体现了哲学上意识的能
动性的原理。
1.环境污染包括：大气污染、水污染、土壤污染、食
品污染、放射性污染、噪声污染、白色污染等。
(1)大气污染物包括：SO2，NOx，CO，烃，粉尘，煤 烟等。 (2) 酸雨：指雨水中 pH≤5.6 的雨。造成酸雨的物质是 SO2和NOx。酸雨的危害很大，可以使湖泊水质酸化，毒害
2．海水资源的开发利用
3．煤、石油、天然气的综合利用
(1)
(2)石油裂化的有关计算
烷烃裂化(裂解)时，产物是较小的烷烃和烯烃： Cm＋nH2m＋2n＋2===CmH2m＋CnH2n＋2 其中m、n可能相等，也可能不相等，如
(3)烷烃裂化有以下规律：
①烷烃裂化后得到烷烃和烯烃； ②不论以哪种形式裂化，都遵循质量守恒定律。
方法，不能理解为只有一种方法。如Cu既可用还原法，也
可用电解法。电解法冶炼的是较活泼金属，因为它们的离 子较难得到电子，用一般还原剂很难把它们还原为金属原 子。
【例2】
工业上从海水中提取溴可采用如下方法。
(1) 向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将海水中的溴化物氧化， 其离子方程式为________________________。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出并用 纯碱溶液吸收，其方程式为________________。
(5)K 、 Rb 、 Ca 、 Ti 等 金 属 常 用 的 还 原 方 法 是
___________________________________________________ ___。
【解析】
根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中
(5)K、Rb、Ca、Ti 等利用的原理比较特别，不是用活泼金 高温 NaCl 属置换不活泼金属， 而是平衡的原理。 如 Na＋KCl===== ＋K↑，抽离钾蒸气使反应得以继续进行。而 Ti 是用 Na 来 置换的：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti 或用 Mg 来置换：2Mg ＋TiCl4===2MgCl2＋Ti。
性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不
同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的 稀硫酸溶液 ( 溶液的体积、浓度均相同 ) 。为比较不同催化 剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 _____________________________________________。
(3) 若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与 NOx
(2)煤、石油、天然气、水能及生物质能是多年来大规
模使用的能源，被称为 ________能源。而核能、地热能、
海洋能、沼气能以及现在又有新的利用方式的太阳能、风 能等被称为________能源。 ①煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要 的能量。试以它们各自的主要成分 C、CnH2n＋2和CH4为代
的影响情况，根据对信息理解可得出该新技术的优点缺点； 第(2)(3)部分主要考查学生对实验的探究能力，实验操作思 路及数据分析等等。
【答案】
(1) 减少 CO 和碳氢化合物的污染
光化学
烟雾或破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间 (3)A 消耗NH3 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少
或
或
的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx 的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质 的 量 较 多 的 可 能 是 ________( 填 字 母 ) ， 原 因 是 ____________________。
A．①
【解析】
B．②
C．都有可能
本题研究汽油燃烧时新技术的应用对环境
气体是
A．水煤气 C．石油液化气 B．焦炉煤气 D．高炉煤气
(
)
【解】
水煤气的主要成分是 CO 和 H2 ；焦炉煤气
的主要成分是 H2 、 CH4 、 C2H4 和 CO 等；石油液化气的成 分是C3～C5的烷烃；高炉煤气的成分是CO、CO2和N2等。 能符合题给实验现象的气体只有焦炉煤气。 【答案】 B
●典例精析
【例1】 冶炼金属常用以下几种方法 ( ) ①以C、CO或H2作还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理用Al还原
④电解法
⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳？
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。 (3)Hg、Ag等不活泼金属________。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：
(1) 稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
________( 填 一 项 ) 。 排 放 到 大 气 中 的 NOx 会 导 致 酸 雨 、 ________等环境问题(填一项)。 (2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导 下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化
【答案】
(1)①
(2)④
(3)⑤
(4)③
(5)②
【点拨】
金属的冶炼是一种常见题型，其原理是使
金属离子得到电子，发生还原反应，生成金属单质。金属 的冶炼一般需经过矿石的富集、金属的冶炼、提纯等几个 过程，不同的金属可以根据金属的存在形态和金属的性质 选择不同的冶炼方法，即使同种金属，可以有不同的冶炼
【解析】
【答案】
海水中溴以溴离子的形式存在，通过氧化、
(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
富集即可得单质溴。 (2)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3H2SO4===3Br2 ＋ 3Na2SO4 ＋
3H2O
【点拨】
能源是人类生存发展的重要因素，请回答以下有关能 源的问题： (1)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太 阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用
把太阳能转化为化学能。光合作用的总反应是
________________________________________ 。 光 合 作 用 释放出的氧气全部来自于反应物中的 _____________________________________________。
(3)碳的氧化物：主要来自煤、石油等燃料的燃烧。
(4) 煤烟：主要来自煤的不完全燃烧 ( 主要成分是没燃 烧的炭粒)。 (5)碳氢化合物：主要来自于石油的开采、炼制和使用。
(6)粉尘：指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、
卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
●典例精析
【例3】 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃 油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧， 稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时， 常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx转化为 N2。不
海水中的溴化物以溴离子的形式存在，首
先通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后吹入热空气将溴 吹出用纯碱溶液富集，再加硫酸酸化将含溴化合物转化为 溴单质。
某混合气体通过溴水 ( 使其褪色 ) ，再通过灼热的氧化 铜(使其黑色变红色 )，再通过无水硫酸铜白色粉末 (使其变 蓝色 ) ，再通过澄清石灰水 ( 石灰水由澄清变浑浊，再变澄 清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，这种混合
人类提供“清洁”的能源。若一水力发电站水库的平均流 量为Q(m3·s－1)，落差为H(m)，发电效率为η，则全年发电 量A(kW·h)是多少？ _______________________________________________
_________________________
(3)人类利用和开发能源的过程体现了什么哲学道理？ _______________________________________________ _________________________
表，写出燃烧过程的化学方程式，指出它们在质量相同时，
哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小？ _______________________________________________ _________________________
②水能是可再生能源，可以持续地利用它来发电，为
(
变化
)
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有 物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ C．①③④ 【答案】 C B．①②④ D．②③④
【点拨】
煤粉加压气化法是让煤变成以 CO 和 H2 为
主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减 少了污染，提高了煤的利用率。
B
C
汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原
性气体和 NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致 消耗NH3的增多或减少
煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又 污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气 新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)， 把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是
(3) 将 (2) 所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr 、 NaBrO3 中
新教材 人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总
高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
第四章化学与自然资源的开发利用
1、化石燃料的综合利用：
石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；
煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。
4、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）。
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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
人教版化学必修二第四章知识回顾
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
人教版化学必修二第四章内容总结
人教版化学必修二第四章内容总结
第四章主要介绍了化学反应的速率与化学平衡的原理和特点。
以下是本章的要点总结：
1. 化学反应速率：
- 反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
- 高温、高浓度、高压力和适当的催化剂可以加快化学反应速率。
2. 反应速率的表达式：
- 反应速率可以用反应物浓度变化和时间的比值来表示。
- 反应速率的数学表达式可以根据反应物的摩尔比例确定。
3. 化学平衡：
- 化学平衡指反应物浓度处于一定范围内不再发生明显变化的
状态。
- 化学平衡是指正向反应和逆向反应的速率相等时达成的状态。
- 化学平衡的特点包括反应物浓度、压力和温度的恒定以及反
应物和生成物的浓度比例。
4. 平衡常数和反应物浓度的关系：
- 平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡值与其浓度
的乘积的比例。
- 平衡常数的大小反映了反应的偏向性，可用于判断反应的正
逆向偏向性。
5. 影响化学平衡的因素：
- 影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
- 根据Le Chatelier原理，当系统受到外界的影响时，会通过平
衡反应调整以恢复平衡。
总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的基本原理和特点，以及影响它们的因素。
理解化学反应速率和化学平衡对于我们研究
和应用化学有着重要的意义。
2019年人教版化学必修二：第4章-思维导图【2】(含答案)
化学·必修2(人教版)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。
答案：D2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
答案：A3.下列叙述正确的是（）A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇，B项错误；绿色食品指的是无公害无污染的食品，C项错误；CO2含量不包括在空气污染指数之中。
答案：A4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居解析：化学变化的本质是有新物质的产生，而风力发电，是风能转化为电能，是一种清洁能源的产生方式，并没有新物质的产生，并没有发生化学变化。
人教版化学必修二第四章知识总结
得电子、被还原0 嘉祥一中高一化学系列之知识清单第四章化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化+n合态还原为游离态，即 M （化合态）M （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的 方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融） 电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C 高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2 等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如 Al ，Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O△4Ag ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院 X 光室回收 的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K 、Ca 、Na 、Mg 、AlZn 、Fe 、Sn 、 Pb 、(H)、CuHg 、Ag Pt 、Au金属原子失电子能力金属离子得电子能力强 弱弱 强主要冶炼方法还原剂或 特殊措施电解法强大电流 提供电子热还原法 H 2、CO 、C 、Al 等加热热分解法加热富集法物理方法或化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有 80 多种元素，其中 Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11 种元素的含量较高，其余 为微量元素。
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结第一章化学与能量1.1 化学和能量的基本概念化学是指物质变化的过程，而能量是物质变化所涉及的基本物理量。
化学反应伴随着能量的变化，包括吸收和放出能量两种类型。
1.2 化学反应的热效应化学反应伴随着能量的变化，其中热效应是指化学反应吸收或放出的热量。
化学反应的热效应可以通过实验测定，一般包括焓、焓变、焓变化量等概念。
1.3 热化学计算热化学计算是指通过实验测定化学反应热效应，从而计算化学反应的焓变量等物理量的过程。
热化学计算需要掌握热量平衡、化学方程式的配平、热力学循环等知识。
1.4 燃烧热燃烧热是指一定量的化合物全部燃烧所放出的热量，可以用于确定其燃烧热值等物理量。
燃烧热与物质的化学组成、燃料的热值等因素有关。
1.5 标准热态标准热态是指确定温度和压强为标准条件下的物质热化学量的状态。
标准热态下一般定义25℃和1atm的条件，对于气体一般采用标准状态来描述。
1.6 化学与电能化学和电能之间存在着密切的关系，电解、电子转移和氧化还原反应等过程都涉及到电能的转化。
电子电位、电动势、电解质电解等都是电化学的基本概念。
第二章化学与化合物的形成2.1 化合物的分类化合物是由不同元素按一定比例组成的新物质，根据元素种类和组成比例不同化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物、金属络合物等类型。
2.2 化学键化学键是连接原子之间的力，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
化学键的强弱性质影响着化合物的物理化学性质。
2.3 化学键中的电荷转移电荷转移是离子键形成的基础，电子从一方共价键化合物中转移到另一方离子化合物中，使得两个离子间形成电子互相吸引的作用力。
离子键成键时可以考虑元素电负性差异等因素。
2.4 共价键中的电子共享共价键是由电子共享而形成的键，当两个原子共用一对电子时形成单共价键，多次共用形成双、三等共价键。
通过共价键可以使原子间形成相对稳定的化合物。
2.5 心态分子轨道理论分子轨道理论是描述和分析分子相互作用和化学键的一种理论。
2019年人教版化学必修二：第4章-思维导图【1】(含答案)
化学·必修2(人教版)本节知识图解1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含 Co、Au等，且选项中硼是非金属元素。
答案：D2.下列实验目的可以达到的是（）A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。
答案：A3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：①________________________________________________________________________（写出离子方程式）；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
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2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。