乙炔的实验室制法ppt课件
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乙炔实验ppt课件
探究一
实验室若需制备较多量的乙炔，如何从 装置上改进？
探究二
1、若要控制乙炔产生的速率，如何从 Nhomakorabea置 上改进？
探究三
2、若要控制乙炔产生的速率，如何从 试剂上改进？
探究四
1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙 炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾 溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH2=CHCl 制备塑料纤维
nCH2=CH
Cl
加温、加压
CH2CH Cl
n
四、乙炔的用途
焊枪
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料 和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为 原料制取。请写出有关的反应方程式。 H2＋Cl2
能否用启普发 生器制取乙炔？
与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃 壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡 沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不 能达到“关之即停”的目的.
三、乙炔的化学性质
乙炔的结构特征决定其化学性质比较活 泼，因为乙炔叁键中有两个不牢固易断裂。 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
《乙炔炔烃》课件2 人教版
节
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
2、装置： 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
H C C H H C lC2H CHC
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2) 3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度 逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
[CH2—CH]n Cl
小结
1.结构 决定
反映
性质
四、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
： ：
：： ：：
乙烷
C2H6
2410% 0 80% 30
HH H-C-C-H
HH HH H：C：C：H HH
109°28" 稳定 卤代
---
乙烯
C2H4 2410% 0 85.7% 28
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
2、装置： 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
H C C H H C lC2H CHC
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2) 3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度 逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
[CH2—CH]n Cl
小结
1.结构 决定
反映
性质
四、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
： ：
：： ：：
乙烷
C2H6
2410% 0 80% 30
HH H-C-C-H
HH HH H：C：C：H HH
109°28" 稳定 卤代
---
乙烯
C2H4 2410% 0 85.7% 28
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
乙炔炔烃PPT课件2
CaC 2 H O HC CH Ca(OH 2 2 2
HC CH HCl CH CHC 2
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性： （1）物理性质： • 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度 逐渐增加。
B.催化加氢
HC CH H H C CH 2 2 2
Ni, Δ
H C CH H CH CH 2 2 2 3 3
Ni, Δ
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂， 2
HC CH HCl H C CHCnBiblioteka H=CHCl1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
HC CH Br BrCH CHBr 2
BrCH CHBr Br Br CH CHB 2 2 2
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
C
]
C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 [B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写 出反应的化学方程式。
《乙炔实验室制取》课件
源的连接等。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
乙炔实验室制取33837ppt课件
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶 液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
沪科版化学高二下册-11.3 乙炔的实验室制法和性质 课件
一、乙炔的实验室制法：
①.原料： CaC2与饱和食盐水（H2O）
②.反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
③.装置：
④.净化：
⑤.收集方法
制乙炔 乙炔除杂 收集乙炔
二、乙炔的分子结构：
H.C....C.H
C2H2
H－C≡C－H
HC≡CH
直线型分子
结合之前所学烷烃及烯烃的知识，特 别是乙烯的结构和化学性质，推测乙 炔可能具有的化学性质？
甲烷、乙烯、乙炔燃烧
甲烷
乙烯
乙炔
淡蓝色火焰 火焰明有黑烟 火焰明亮有浓烈的黑烟
实验探究
实验
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
现象 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴 橙色逐渐褪去，生成无色 的四氯化碳溶液的试管中 易溶于四氯化碳的物质。
三、乙炔的化学性质：
2C2H2+5O2→点燃4CO2+2H2O 易被酸性KMnO4溶液氧化 与Br2、H2 、HCl等加成
乙炔与Br2的分步加成反应
小结
乙炔的实 验室制取
乙炔的分 子结构
乙炔的主要 化学性质
聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯 可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
催化剂
CHCH + HCl
ห้องสมุดไป่ตู้
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
冰块上放些电石(主要成分为碳化钙) ，用 玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物，放 在冰块上，观察。
由于电石和水反应生成一种可燃性的气体 且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔 化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越 来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。
乙炔的实验室制法ppt课件
CaC2 +2H 2 O
C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5
设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为
9.09%
2、装置： （演示将一小块电石投入水中）
固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
电子式
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
Байду номын сангаас
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
人教版高中化学选修五第二章第一节脂肪烃第一课时乙炔的实验室制备及性质教学课件
乙炔的实验室制备 及性质
12/30/2019
2
一、乙炔的实验室制备及物理性质
1、制备原理
3 1
2
12/30/2019
4
7
12/30/2019
饱和 食盐水
减缓 反应 速率
除去乙 炔中混 有的气 体杂质
硫
酸
电石
铜
溶
液
酸性高 锰酸钾 溶液或 溴的四 氯化碳 溶液 8
注意事项：
1 实验装置在使用前要先检查气密性
12/30/2019
18
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器
和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪
器、导管的序号)是(6)接(3)接(1)接(5)接
2 4 ( )接( ). 12/30/2019
19
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操
作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
二、乙炔的的分子组成和结构
结构简式
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应
a、燃烧
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O b、与酸性KMnO4溶液反应：紫红 色褪去。
12/30/2019
12
2、加成反应
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
12/30/2019
硫化钙、磷化钙等 20
练习3：
CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等同属于离子型碳化物。请通 过CaC2制乙炔的反应进行思考，从 中得到必要的启示，判断下列碳化 物与水反应产物正确的是
12/30/2019
2
一、乙炔的实验室制备及物理性质
1、制备原理
3 1
2
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4
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饱和 食盐水
减缓 反应 速率
除去乙 炔中混 有的气 体杂质
硫
酸
电石
铜
溶
液
酸性高 锰酸钾 溶液或 溴的四 氯化碳 溶液 8
注意事项：
1 实验装置在使用前要先检查气密性
12/30/2019
18
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器
和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪
器、导管的序号)是(6)接(3)接(1)接(5)接
2 4 ( )接( ). 12/30/2019
19
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操
作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
二、乙炔的的分子组成和结构
结构简式
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应
a、燃烧
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O b、与酸性KMnO4溶液反应：紫红 色褪去。
12/30/2019
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2、加成反应
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
12/30/2019
硫化钙、磷化钙等 20
练习3：
CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等同属于离子型碳化物。请通 过CaC2制乙炔的反应进行思考，从 中得到必要的启示，判断下列碳化 物与水反应产物正确的是
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三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色， 说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
7
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
乙炔
1
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZΒιβλιοθήκη C2水解生成 （ C2H2）3
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
4
3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
9
答案：
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的 量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需 的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空 气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会 引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
2
2、装置： （演示将一小块电石投入水中） 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
5
二、氧炔焰 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
CaC2 +2H 2 O
C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5
设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为
9.09%
10
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
8
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色， 说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
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乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
乙炔
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一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZΒιβλιοθήκη C2水解生成 （ C2H2）3
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
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3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
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答案：
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的 量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需 的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空 气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会 引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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2、装置： （演示将一小块电石投入水中） 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
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二、氧炔焰 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
CaC2 +2H 2 O
C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5
设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为
9.09%
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1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
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乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。