氮族元素习题及答案
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
第十六章氮族元素课后习题参考答案
第十六章氮族元素课后习题参考答案1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。
形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。
（2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。
（3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。
而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。
2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。
(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体；为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。
3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH-说明NH3与H+结合的能力强于H2O。
对于反应：HAc + H2O == H3O+ + Ac-（2）HAc + NH3 == NH4+ + Ac-（3）因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。
而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。
4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。
二这主要由两个方面产生影响。
一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。
如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。
高中化学氮族元素及其化合基础练习题(含解析)
高中化学氮族元素及其化合基础练习题一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( )A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A ．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB ．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C ．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D ．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A ．只有①②③B ．只有④⑤C ．只有①③④D ．全部10．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．FeO 和稀硝酸的反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OC ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B ．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性D ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
氮族元素-高一下(附答案)
氮族元素一、选择1. 以下说法中错误的是（）A. 通常状况下N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B. N2可用作制氮肥和硝酸的原料C. N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体，做焊接金属的保护气D. 氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧2. 下列变化属于氮的固定的是（）两项A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质C. 工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物D. 雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物3. 下列制氮气方法中，不合理的是（）A. 分离液态空气B. 加热使氨分解C. 将热空气通过灼热铜网D. 镁在空气中燃烧4. 空气中含有大量的氮气和氧气，按在通常情况下氮气和氧气和睦相处，并不发生反应，原因在于氮气很稳定。
下列用途中，与氮气的稳定性无关的是（）A. 充入粮仓中贮存粮食B. 充入灯泡中保护钨丝C. 工业合成氨时需要高温、高压和催化剂D. 氮气和氢气反应生成氨气5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于生物体的吸收氮的途径正确的是（）①氮在大气中高达78%，而被生物体直接利用②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为化合态的氮，而被植物所吸收③所有植物都具有生物固氮作用，其根部的根瘤菌可使氮气转变成硝酸盐而被作物吸收④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白⑤动植物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水中，被植物再次吸收A. ①⑤B. ③⑤C. ②④⑤D.②④①6. 下列说法，违反科学原理的是（）A. 碘化银可用于人工降雨B. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C. 添加少量某物质可将水变成燃料油D. 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石7 氨气的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A. 还原性B. 极易溶于水C. 与水反应生成碱性物质D. 氧化性8. 关于氨水的叙述中，错误的是（）A. 氨水的溶质是NH3·H2OB. 氨水可使酚酞指示剂变红C. 氨水中含三种分子和三种离子D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小9. 可用来干燥氨气的有（）A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 氯化钙D. 五氧化二磷10. 氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A. 它在常温下是一种气体B. 氨极易溶于水C. 液氨气化时吸收大量的热量D. 氨的化合价为-3价11. 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A. 100mL H2和50mL O2B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2D. 100mL N2和200mL H212. 为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A. NH4Cl固体和H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B. N2和H2化合，用烧碱干燥C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D. 加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥13. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）两项14. 在标准状况下，3.36L氨气溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 33.6mol/LB. 1.5mol/LC. 15mol/LD. 无法判断15. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
第13章氮族元素习题
第13章氮族元素习题---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第13章氮族元素习题第 13 章氮族元素习题一、选择题 1 下列单质中与 CO是等电子体的是( ) A. NO B. O2 C， N2 D.NaH 2．下面关于氨的用途中，错误的是( ) A. 制化肥 B. 制硝酸 C. 作灭火剂 D. 作制冷剂 3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( ) A.银白色 B. 红棕色 C. 深蓝色 D. 黄色 4. 室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. H2SB.HClC. NH3D. SO2 5. 高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( ) A. NO B. NO2 C. N2 D.N2H4 6. 对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( ) A.升高温度 B. 增大压力 C. 使用以铁为主的催化剂 D. 降低压力 7. 下列哪种物质沸点最低( ) A. AsH3 B. PH3 C. NH3 D.SbH3 8. 对于氨气和水 1. 都能自偶电离 2. 氨的还原性比水强 3. 都可以和其它分子或离子形成配位键 4. 都存在分子间氢键. 判断下列哪个正确 ( ) A. 除 1 外都正确 B. 除 4外都正确 C. 除 2 外都正确 D. 全都正确 9. N2O4的颜色为( ) A. 黄色 B. 棕色 C. 绿色D. 无色 10. 将 NO2气体降温，其颜色将( ) A.不变 B. 变深 C. 变浅 D. 变成淡蓝色 11. NO2通入1 / 17NaOH 溶液，结果为( ) A. 生成 NaNO3 B. 生成 NaNO2 C. 生成 NaNO3和 NaMO2的混合物 D.二者不发生反应 12. 对 NO2性质叙述正确的是( ) A.NO2在碱性条件下发生歧化反应 B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂 C. 硫在 NO2中易起火 D. 易压缩成红棕色液体E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物 13. 某金属 R 的硝酸盐水溶液用Pt 电极电解时，阳极产生的气体是( ) A. O2 B. NO C. NO2 D. N2 14. NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( ) A. CO B. Cl2 C. Cu D.O3 E. SO2 15. 对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( ) A. 亚硝酸盐都有毒 B.NO2-既有还原性又有氧化性 C. 亚硝酸及其盐都很不稳定 D. 亚硝酸是一元弱酸 16. 下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )A. 加热 Pb(NO3)2固体B. Pb 和 KNO3共热C. 加热AgNO3 D. 加热 KNO3 固体 E. 酸性溶液中 Mn2+还原KNO317. 以下叙述正确的是( ) A. 溶解性 AgNO2AgNO3B. 酸性 HNO2HNO3C. 热稳定性 NaNO2NaNO3D. 热稳定性 AgNO3NaNO3 E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 18. 下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( ) A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al 19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( ) A. NH4NO3 NaNO3 B. NaNO3 HNO3---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------C. AgNO3 Pb(NO3)2D. Pb(NO3)2 NH4NO2E. Cu(NO3)2HNO3 20. 对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸 C，红磷不溶于水而白磷溶于水 D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能 E. 它们都溶于 CS2 21. 可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( ) A. 黄磷 B.红磷 C. 黑磷 D. 都不能 22. 在 P4中，ＰＰＰ的键角最接近以下哪个数值( ) A. 180 B. 120 C.108.5 D. 60 23. 在实验室中，如何存放白磷( ) A. 放在水中 B. 放在CS2中 C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶 24. 黄磷与 KOH 溶液共热，反应产物为( ) A. K3PO4和 K3P B. KH2PO4和 PH3 C. KH2PO3和 K3P D. KH2PO2 和PH3 25. 下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )A. NCl3B. PCl3C. AsCl3D. BiCl326. 等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( ) A.PCl3 B. PCl5 C. AsCl3 D. SbCl3 27. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( ) A. 析出白色 AgH2PO4 B. 析出黄色 Ag2HPO4沉淀 C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 28. 下列酸中，酸性最强的是( ) A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O73 / 1729. 以下叙述不正确的是( ) A.As2O3为酸性氧化物 B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物30. 氧化数为+5 的 As、 Sb、 Bi 化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( ) A. H3AsO4可将盐酸氧化成氯气 B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气 C． NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气 D. H3AsO4可将 Mn2+氧化成 MnO4- E.NaBiO3可将 Mn2+氧化成 MnO4- 31. As2S5和 Sb2S5的酸性分别比相应的 M2S3( ) A. 强 B. 弱 C. 相同D. As2S5的酸性强于 As2S3， Sb2S5的酸性弱于 Sb2S3 32. 下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( ) A. Sb2S5 B. As2S3 C. Bi2S3 D，As2S5 E. Sb2S3 33. 下列硫化物中，不溶于碱的是( )A. As2S3B. As2S5C. Sb2S3D. Bi2S334. Bi2S3的颜色是( ) A. 黑色B. 棕黑C. 棕色D. 红色 35. 下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( ) A. As2O3B. K2Cr2O7C. K2CrO4D. Sb2S3 36. AsS33-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S3和 S D. As2S3和 H2S 37.As2S3和 S22-反应的产物是( ) A. AsS33- B.AsS43- C， AsS43-和 S D. AsS32-和 S 38. 以下结果正确---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 的是( ) A. 碱性Sb(OH)3Bi(OH)3 B. 酸性 As2O3As2O5 C. 氧化性Na3AsO4NaBiO3 D. 还原性 As2O3Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5Bi2O3 39. 用 FeSO4鉴定 NO3-和 NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液C. 鉴定 NO2-时要通入空气D. 鉴定 NO3-时要加热40. 可用来区分NO3-和NO2-的有( )A.NaOHB. KMnO4C. AgNO3D. Pb(NO3)2E. BaCl2 41. 黑火药的主要成份( ) A. KNO3 SC B. NaNO3 S C C. KNO3 PC D. KNO3 S P 42. 下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C.AsH3 D. SbH3 43. 下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3 H4AsO4 HNO2 B. H3PO4 H4AsO4HNO2 HNO3 C. H3PO4 H4AsO4 HNO3HNO2 D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO244. 在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( )A. H3PO4B. H3PO3C. H3PO2D. H4P2O7E. (HPO3)n 45. 利用惰性电子对效应可解释下列哪些事5 / 17实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性:P4O10 Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低E. 氧化性硝酸大于磷酸 46. 下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2B. NaNO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3E. Pb(NO3)2 47. 已知Ｅ(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ(I2/I-)=0.54V 下述反应AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D.1.36 48. AsS43-和酸反应的产物是( )A. As2S3B. As2S5C. As2S5和 H2SD. H3AsS4和 As2S5 49. 能鉴别 NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. 柰胺 C. CS2 D.对-氨基苯磺酸和柰胺 50. 下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2取代 COCl2中的氯原子，生成 CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51. NO 中含有微量 NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 硫酸吸收 B. 用 P2O5吸收 C. 用 NaOH 溶液吸收 D. 进行蒸馏 52. 实验室配制 SnCl2SbCl3 BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因 53. 以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( )A. CaCl2B. NaOHC. 浓H2SO4D.P4O1054. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是( ) A. PO43- B. NO3- C.PO3- D. I- 55. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3HNO2H4P2O7H3PO4 B. HNO2H4P2O7HN3H3PO4 C.H4P2O7H3PO4HNO2HN3 D.H3PO4HN3HNO2H4P2O7 56. 下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比 OH-小B. NH4+的酸性比 H3O+小C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质E. 氨和水中.只有水是两性物质 57. NH4NO3热分解制得的 N2O中，混有少量 NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收D. 用 CaCl2溶液吸收二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有7 / 17H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________2. As2O3俗称______， As2O3溶于 NaOH 溶液生成____________.3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在AⅤ族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO 和FeSO4 反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中 1 个或多个_____ 的反应.8.王水是用_____和____按体积比 1:3 配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于__________________反应10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.12.现有 127 克铜，能与浓硝酸反应生成 375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与 Ag+ Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 加热的部位呈现_________. 15.配制 SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则 SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若 As---Sb---Bi 的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH 生成________.19.砷分族按 As---Sb---Bi 的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.20. As2S3和 Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱， ____与多硫化物作用 21.As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按 Bi(OH)3 Sb(OH)3 H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为_________________________. 25.在 NaOH 溶液中， Cl2和 Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将 Bi 氧化成 Bi(NO3)3，而得不到+5 价 Bi+5的化合物.因为 Bi+5的 ______性极强.9 / 17因此 Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条键外还有一个_____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31.216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个 S 电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。
第16章--氮族元素
第16章氮族元素16-2请回答下列问题：（1）如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？（2）如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO?(1)答：将混合气体通人浓H2SO4便会除去N2中少量的NH3，而N2不溶于水或酸，将NH3通过生石灰便会除去少量的水气。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2(2)答：将混合气体通过饱和的N a OH溶液，再经过干燥便可除去微量的NO2,NO不溶于水。
将混合气体通过亚硫酸亚铁溶液。
3NO2+H2O=2HNO3+NOFeSO4+NO=Fe(NO)SO416-3 答：‹1› NH3+H2O =NH4++OH--在H+传递过程中。
NH3得H+，而H2O失H+，所以H2O和质子（H+）之间的键能小于NH3和质子（H+）之间的键能。
‹2› CH3COOH=CH3COO-+ H+ 在水溶液中：存在H2O= H++OH- 在液氨中：存在NH3 =NH4++NH2-而氨比H2O对H+的键能大，因此在液氨中C H3COOH的电离也大，[H+]较大，酸性较强。
16-4 将下列物质按碱性减弱顺序排列，并给于解释。
NH2OH NH3N2H4PH3A s H3由于：NH3+H:OH ←→NH4++OH-K=1.77×10-5N2H4+H2O←→N2H5++OH-K1(298K)=8.5×10-7N2H5++H2O←→N2H62++OH-K2(298K)=8.9×10-16羟氨易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱。
(K=6.6×10-9)PH3微溶于水，其溶解度比NH3小的多，水溶液比氨水弱的多(K b=10-26)同一主族氢化和物从上倒下酸性逐渐增强，由于其负电荷数相同，半径增大，电子密度减小，因此根据K值得大小，便能够判断碱性强弱。
16-5 请解释下列事实：(1)为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？答：由于浓氨水易挥发出NH3，NH3有还原性，能被强氧化剂Cl2氧化生成N2和HCl，生成的HCl通NH3生成白色小颗粒NH4Cl。
氮族元素练习题(二)
氮族元素练习题(二)班级_______姓名________得分________1. 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是:A. 硫酸工业排放的废气B. 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C. 汽车尾气D. 煤炭不完全燃烧的产生的废气2. 下列气体的制取，需要用浓硫酸的是:A. H2B. HClOC. H2SD. NO23. 在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为:A. (a＋c)/(a＋b)B. (a＋2c)/(a＋b＋c)C. 2(a＋c)/(a＋2b＋c)D. (a＋2c)/(a＋2b)4. 在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2＋O2＝2NO＋Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是:A. 常温常压下NO的分解速度很慢B. 在空气中NO迅速变为NO2而不分解C. 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D. 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动5. 下列反应中气体只作氧化剂的是:A. Cl2通入水中B. Cl2通入Na2SO3溶波中C. SO2通入氢硫酸溶液中D. NO2通人水中6. 收集NO和NO2两种气体:A. 都可用排水集气法B. 都可用向上排空气集气法C. NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法D. NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法7. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是:A. 氧气B. 二氧化氮C. 二氧化氮和氧气D. 二氧化氮和一氧化氮8. 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分:A. NO、CO2B. NO2、CO2C. NO、CO2、HClD. NO2、NO、CO29. 把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
氮族元素高中化学专项练习
氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是 （ ）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为： O n N n =1612147=32，所以此氧化物的分子式为N 2O 3，化合价为＋3价，答案为B 。
2、在含有相同质量的氧元素的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5和N 2O 中。
含氮元素的质量比（ ）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 60：30：20：10：5D 30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：NO 、N 1/2O 、N 2/3O 、N 2/5O 、N 2O ，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D 。
3、下列各组关系正确的是： （ ）A 原子半径 N <P <SB 稳定性 NH 3<H 2O <HFC 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3D 酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。
同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。
所以综合上述考虑，答案应该是B 。
4、下列物质中可以升华的是 （ ）A NaIB I 2C NH 4ClD NaHCO 3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。
NaI 受热较难分解；I 2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH 4Cl 受热会分解，生成NH 3、HCl 气体，是化学变化，不是升华；NaHCO 3受热也要分解成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2，也不是升华，答案为B 。
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第十五章氮族元素一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2OB. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2OD. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O3π离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 6. 下列分子中，不存在43NA. HNO3B. HNO2C. N2OD. -37. 分子中含d—p反馈π键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OHC. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2OC. NO+H2OD. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有 键，但的化学性质不活泼。
对此能做出解释的理论是（）A. 价键理论B. 杂化轨道理论C. 分子轨道理论D. 价层电子对互斥理论21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 在酸性溶液中B. 在碱性溶液中C. 在高温熔融状态D. 与所处的状态无关22. 保存白磷的方法是将其存放入（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A煤油中B水中C液体石蜡中 D 二硫化碳中23. 下列叙述正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂B. 次磷酸盐有较强的还原性C. 五卤化磷都是稳定的D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解二填空题1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )2. 叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。
叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。
3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、、、、。
4. NaH2PO4显性，Na2HPO4显性，NH3显性，HN3显性。
5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是：；；；。
6. 将2molP4O10转变为正磷酸，至少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化数为。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。
[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n] (吉林大学《无机化学例题与习题》)8. 磷的同素异形体常见的有、、；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反应。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)9. 在PCl5晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。
10. PH3的分子构型为，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。
三简答题1. 给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。
2. 用路易斯酸碱理论分析BF3、NF3和NH3的酸碱性。
3. 如何鉴别As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？6. 为什么P4O10中P—O键长有两种，分别为139pm和162pm？7. 如何除去NO 中含有的微量NO 2？8. 用反应式表示由BiCl 3制备NaBiO 3的过程。
9. 解释磷和热的KOH 溶液反应生成的PH 3气体遇空气冒白烟。
10. 为什么向NaH 2PO 4或Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液均析出黄色Ag 3PO 4？四 计算题1. 等体积的0. 2mol/LNaH 2PO 4与同浓度的Na 2HPO 4混合，求溶液之pH 值。
IV ．参考答案一 选择题 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10.B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20.C 21. C 22. B 23. B二 填空题1. -2; -1; +3; +42. HN 3, 弱、 叠氮化合物、 直线， 43,πσ3. H 3PO 2, H 3PO 3, H 3PO 4, HPO 3, H 4P 2O 74. 酸、碱、碱、酸5. As 2S 5，As 2S 3， Sb 2S 5， Sb 2S 36. 12， O7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P 4，碱性。
9. [PCl 4]+，[PCl 6]-，正四面体，正八面体。
10. 三角锥，大，小，强。
三 简答题1. 各化合物的水解反应为：NCl 3+3H 2O=NH 3↑+3HClOPCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HClAsCl 3+3H 2O=H 3AsO 3+3HClSbCl 3+H 2O=SbOCl ↓+2HClBiCl 3+H 2O=BiOCl ↓+2HCl由于P 的电负性比Cl 小，则PCl 3水解时P 与OH 结合，而Cl 与H 结合，水解产物为P （OH ）3（即H 3PO 3）和HCl 。
NCl 3中，N 与Cl 的电负性相近，但N 的半径比Cl 小得多，N 上的孤对电子向H 2O 中H 的配位能力较强。
因而水解时N 与H 结合为NH 3，Cl 与OH 结合为HClO 。
2. BF 3是路易斯酸；NH 3是路易斯碱；NF 3无酸碱性。
3. 方法一：试液中通H 2S 生成沉淀，向沉淀中加2mol ·L -1NaOH ，不溶的Bi 2S 3；再向沉淀中加浓HCl ，不溶的是As 2S 3。
方法二：试液中通H 2S 后，先加入浓HCl ，不溶的是As 2S 3，再加NaOH ，不溶的是Bi 2S 3。
方法三：试液通H 2S 后加入Na 2S x 溶液，不溶的是Bi 2S 3，其余两种沉淀加入浓HCl ，不溶的是As 2S 3。
4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。
氮的半径很小，则N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。
磷原子的半径较大，而使磷原子间的P 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P —P 单键键能很小，很容易断开。
特别是白磷的P —P —P 键角小，张力大，更活泼。
5. 答：Bi （Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi 的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。
失去2个6s 电子的Bi （Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi （Ⅲ）。
6. 答：在P 4O 10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O ），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P —O —P ）。
磷氧双键略短，为139pm ；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm 。
7. 答：使气体通过水除去NO 2， 2 NO 2+H 2O===2HNO 3+N O ↑。
8. 答：BiCl 3+6NaOH+Cl 2===NaBiO 3↓+5NaCl+3H 2O9. 答：磷和KOH 溶液反应生成的PH 3气体中含有少量的P 2H 4，在空气中易自燃生成P 2O 3而冒白烟。
10. Ag 3PO 4的溶度积常数比AgH 2PO 4和Ag 2HPO 4都小得多，即Ag 3PO 4的溶解度更小，而易从溶液中析出。
四 计算题1. 解：按NaH 2PO 4——Na 2HPO 4是一对缓冲体系，-42PO H 相当于弱酸，-24HPO 相当于弱酸盐。
等体积的NaH 2PO 4与Na 2HPO 4混合后浓度各减小一半，c PO H -42=0. 1mol ·L -1，C HPO -24=0. 1mol ·L -1已知 42PO H 的Ka=6. 2×10-8，pKa=7. 21∵pH=pKa-碱酸C C lg ∴pH=7. 21。