硝酸钾制备实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、学习溶解、蒸发、结晶、过滤等基本操作。
3、掌握通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大；而在较低温度下，其溶解度则较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合，在一定温度下制成热的饱和溶液，然后通过冷却降温，硝酸钾会因为溶解度降低而结晶析出，而氯化钠则由于溶解度变化不大仍留在溶液中。
经过过滤、洗涤等操作，即可得到硝酸钾晶体。
相关的化学反应方程式：无三、实验用品1、仪器电子天平、烧杯（250mL 2 个、500mL 1 个）、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、铁架台（带铁圈）、温度计（100℃）、药匙。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用电子天平分别称取 170g 硝酸钠和 150g 氯化钾，放入 250mL 烧杯中。
2、配制热饱和溶液在500mL 烧杯中加入约200mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至沸腾。
然后，将称好的硝酸钠和氯化钾混合物逐渐加入到沸水中，并用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。
继续加热并搅拌，直至溶液沸腾，保持微沸状态 5 分钟，使溶液成为热的饱和溶液。
3、冷却结晶将热饱和溶液放在室温下自然冷却，随着温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
当溶液冷却至室温后，放入冰水浴中继续冷却 15 分钟，使结晶完全。
4、过滤分离采用常压过滤的方法，将析出的晶体和母液进行分离。
先将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将漏斗放在铁架台的铁圈上，下面放置一个 250mL 烧杯，将冷却后的混合物倒入漏斗中进行过滤。
用玻璃棒引流，使溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，过滤过程中注意不要让液面高于滤纸边缘。
过滤得到的晶体为硝酸钾粗产品，留在母液中的主要是氯化钠。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验名称：硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的：通过本实验，了解硝酸钾的制备和提纯方法，掌握化学实验的基本技能，提高实验操作能力。
实验原理：硝酸钾的制备方法主要有两种，一种是通过硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得，另一种则是通过硝酸银和氯化钾反应制得。
本实验采用的是第一种制备方法。
NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + NaNO3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)2↓ + 2KNO32Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O接着将产生的硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制硝酸钾，化学式为：Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3实验步骤：1.取5g氢氧化钾溶解于50ml的蒸馏水中，加热至少半小时，使其完全溶解。
2.将5g硝酸铁（Ⅲ）均匀地加入溶液中，搅拌均匀。
3.加入适量的氧化氢，直至溶液变为淡黄绿色。
4.将溶液慢慢加入100ml的50%的稀硝酸中，同时用盐酸调节PH值。
5.加入足量的氢氧化钾溶液至溶液变为淡绿色、无机械悬浮物、无气泡出现。
6.过滤后，取滤液分别进行硝酸钾结晶。
实验结果与分析：实验中我们通过使用硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得了硝酸钾。
在这个过程中需要注意的是，加入适量的氧化氢是为了去除氧化亚铁离子，否则极易造成产品纯度下降。
实验中我们也发现，即使在加入了足量的氢氧化钾之后，产物中仍有一定量的杂质。
因此我们需要进行进一步的提纯，以提高硝酸钾的纯度。
我们分别对两个提纯方法进行了实验，发现加入硼酸可以增加硝酸钾的纯度。
而使用冰醋酸提纯硝酸钾的效果并不好，不仅降低了产量，还对实验设备造成了损害。
实验结论：经过对硝酸钾的制备和提纯实验，我们得到了一定的实验经验和实验操作技能。
同时我们也了解到了硝酸钾在工业生产和实验中的重要应用。
硝酸钾实验报告
硝酸钾实验报告一、实验目的用工业级（文通集团产）重结晶提纯的方法制备AR级以上硝酸钾，确定AR 硝酸钾生产工艺。
二、实验方法a)按硝酸钾：水=1:1的比例称取工业级硝酸钾200g溶于200ml水中，加热在60℃溶完，在90℃左右热过滤。
（按此比例过滤后还需浓缩，按硝酸钾：水=1.7:1比例在80℃溶完，过滤后可不用浓缩，生产时尽量在能过滤的情况下比例最大，不用浓缩）。
b)滤液加68%硝酸调PH=6.5～7.5（1000L溶液大约用0.75～1L酸）。
c)调完PH值后加热浓缩结晶，冷却分离，分离过程中用少量水洗。
d)晶体在80℃左右抽真空烘干两小时，即得成品（放料尽量放薄，放的太厚不易烘干）。
e)母液继续套用溶解工业硝酸钾。
套用在6次左右后，母液发黄。
四、成本概算：通过试验可知，生产1吨AR硝酸钾需1.078吨工业级硝酸钾，AR硝酸1公斤，纯水（按硝酸钾：纯水=2:1算）需0.539公斤。
则生产1吨硝酸钾成本如下：工业硝酸钾：7500×1.078=8085元（文通带税价格）。
纯水：0.539×200=107.8元硝酸1公斤×1.6=1.6元蒸汽：200元水电费：500元人工：180元（两人）生产成本总计：9074.4元市场硝酸钾西陇1.4万元/吨，其他厂家最高1.6万元/吨最低1.1万元/吨，按1.2万元/吨计算利润如下：12000-9074.4+7500×0.022=3090.6元。
五、试验总结1.生产时硝酸钾：水的比例在能过过滤的情况下硝酸钾达到最大值，按硝酸钾：纯水=2:1在95℃热过滤，实验室勉强可以完成，过滤后无需浓缩。
车间按实际情况而定。
2.成品必须单独储存，必须放于通风干燥阴凉处，温度不超过30度。
3.母液在套用6到7次后呈黄色，最好做工业级，或者母液单独用双氧水处理后过滤后做成成品，质量也可以达到AR级，但最后的母液只能做工业级了，母液套用6次前的基本可以达到GR级。
硝酸钾的制备实验报告
硝酸钾的制备实验报告
实验目的，通过硝酸钾的制备实验，掌握硝酸盐的制备方法，了解硝酸钾的性
质及用途。
实验原理：硝酸钾是一种无机化合物，化学式为KNO3，是一种重要的化肥和
炸药原料。
硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应制备，反应方程式为：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O。
实验步骤：
1. 将硝酸和氢氧化钾按化学计量比例加入烧杯中。
2. 加热搅拌溶液，使其充分反应。
3. 待溶液冷却结晶，过滤得到硝酸钾晶体。
4. 对硝酸钾晶体进行干燥，得到成品。
实验结果，通过实验制备得到了白色结晶的硝酸钾晶体，经过干燥后得到成品。
实验讨论，硝酸钾是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、火药、烟火等领域。
通过本次实验，我们成功掌握了硝酸钾的制备方法，并对其性质有了更深入的了解。
实验结论，本次实验通过硝酸和氢氧化钾的反应，成功制备得到了硝酸钾晶体。
实验结果表明，硝酸钾的制备方法是可行的，为今后的实际应用提供了基础。
实验安全注意事项：
1. 实验中应注意化学品的防护，避免直接接触皮肤和呼吸道。
2. 操作过程中应避免硝酸和氢氧化钾溶液的飞溅和溅射。
3. 实验结束后，应及时清洗实验器材，注意实验室卫生。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还对其性质和
用途有了更深入的了解。
实验过程中，我们也学会了正确使用化学试剂和实验器材，增强了实验操作的安全意识和实践能力。
以上就是本次硝酸钾的制备实验报告，希望对大家有所帮助。
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
硝酸钾实验报告
硝酸钾实验报告实验目的本实验旨在通过合成硝酸钾的过程熟悉化学实验操作技巧，掌握如何进行溶液的稀释和浓缩，以及学习到硝酸盐的合成反应。
实验原理硝酸钾（化学式：KNO3，英文名：Potassium nitrate）是一种重要的无机化合物，也是实验室中经常使用的试剂之一。
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的盐类化合物，在化学实验中常用于制备其他无机化合物或者用作火药、肥料等。
硝酸钾的合成反应如下:KOH + HNO3 → KNO3 + H2O实验步骤1.将一定量的氢氧化钾（KOH）溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，待其完全溶解。
2.另外取一定量的硝酸（HNO3），逐滴加入含有氢氧化钾溶液中，并同时加热，保持沸腾。
加入硝酸的速度应缓慢，避免溶液剧烈泛沸。
3.完全加入硝酸后，继续加热溶液，使其持续沸腾一段时间，以充分反应。
4.关闭加热设备，将溶液放置冷却至室温，待其逐渐结晶。
5.将结晶的硝酸钾用玻璃棒或者滤纸过滤出来，并用少量蒸馏水洗涤，以去除杂质。
6.将过滤后的硝酸钾晾干至完全干燥。
实验记录在本实验中，我们使用了指定比例的氢氧化钾和硝酸来合成硝酸钾。
具体操作步骤如下：1.准备了所需的实验器材，包括烧杯、滴管、加热设备等。
2.称取了适量的氢氧化钾固体，约为X克。
3.将氢氧化钾固体溶解于Y mL的蒸馏水中，搅拌均匀。
4.取一定量的硝酸，逐滴加入氢氧化钾溶液中，并同时加热设备加热，保持溶液沸腾。
5.随着硝酸的加入，溶液逐渐变浓，出现白色悬浊液。
6.在继续加热的过程中，悬浊液逐渐减少，逐渐转变为无色透明液体。
7.关闭加热设备，将溶液冷却至室温，观察到结晶物逐渐形成。
8.使用玻璃棒将结晶物捞出，并用适量的蒸馏水洗涤，去除杂质。
9.将洗涤后的结晶物晾干至完全干燥，并记录其质量为Z克。
实验结果和讨论通过本实验，我们成功地合成了硝酸钾，并得到了Z克的硝酸钾晶体。
根据实验记录，我们可以计算该次实验得到硝酸钾的产率，即实际合成的硝酸钾质量与理论计算的硝酸钾质量之比。
硝酸钾提纯实验报告
硝酸钾提纯实验报告硝酸钾提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法将原始硝酸钾溶液进行提纯，得到纯净的硝酸钾晶体。
实验原理：硝酸钾是一种常见的无机化合物，常用于实验室和工业生产中。
然而，由于其易吸湿和杂质含量较高，需要进行提纯以满足特定需求。
硝酸钾的提纯方法主要有结晶法和蒸馏法。
本实验采用结晶法进行提纯。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室器材清洗干净，确保无杂质。
2. 准备硝酸钾溶液：取一定量的原始硝酸钾溶液倒入烧杯中。
3. 加热溶液：将烧杯放置在加热板上，用慢火加热溶液。
加热过程中，需不断搅拌以促进溶解。
4. 过滤溶液：待溶液完全溶解后，使用滤纸将溶液过滤到干净的容器中，以去除悬浮物和杂质。
5. 结晶：将过滤后的溶液慢慢倒入结晶皿中，放置在通风处静置。
随着溶液的慢慢蒸发，硝酸钾晶体逐渐形成。
6. 分离晶体：待晶体完全形成后，用玻璃棒轻轻刮取晶体，放入滤纸上晾干。
7. 测定纯度：将得到的硝酸钾晶体称重，并与原始溶液的质量进行比较，计算出提纯率。
实验结果：根据实验数据，我们得到了一定质量的硝酸钾晶体。
经过称重和对比，计算出提纯率为80%。
这表明我们成功地提纯了硝酸钾溶液，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。
实验讨论：在实验过程中，我们注意到溶液的搅拌速度和加热温度对晶体的形成具有重要影响。
搅拌速度过快会导致晶体形成较慢，而加热温度过高则会使晶体形成不完整。
因此，在实际操作中，我们需要掌握适当的搅拌速度和加热温度，以获得较好的实验结果。
此外，实验中的滤纸选择也对提纯效果有一定影响。
滤纸的孔径过大会导致杂质通过，影响晶体的纯度。
因此，我们应选择适当的滤纸进行过滤，以保证晶体的纯度。
实验结论：通过本实验，我们成功地使用结晶法对硝酸钾溶液进行了提纯，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。
实验结果表明，搅拌速度、加热温度和滤纸选择对提纯效果具有重要影响。
通过进一步优化实验条件，可以进一步提高硝酸钾的纯度。
总结：硝酸钾提纯实验是一项常见的实验，通过结晶法可以得到较高纯度的硝酸钾晶体。
硝酸钾提纯实验报告
硝酸钾提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过一系列步骤来提纯硝酸钾样品，以获得高纯度的硝酸钾。
实验仪器和材料： 1. 硝酸钾样品 2. 蒸馏水 3. 玻璃烧杯 4. 洗涤瓶 5. 滤纸 6. 铝箔实验步骤：步骤一：准备工作 1. 将玻璃烧杯洗净，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 准备滤纸和洗涤瓶。
步骤二：制备硝酸钾溶液 1. 取适量的硝酸钾样品，加入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，并搅拌使硝酸钾溶解。
步骤三：过滤 1. 将硝酸钾溶液倒入洗涤瓶中。
2. 在洗涤瓶的口部放置一张滤纸。
3. 缓慢倒入硝酸钾溶液，让溶液通过滤纸，固体残渣留在滤纸上。
步骤四：结晶 1. 将滤纸上的硝酸钾固体残渣倒入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，使硝酸钾溶解。
3. 将溶液加热，待溶液开始沸腾时，用铝箔将玻璃烧杯盖住，控制温度，使其缓慢沸腾。
步骤五：冷却结晶 1. 关闭加热设备，让溶液冷却至常温。
2. 在冷却过程中，硝酸钾会结晶出来，形成固体。
步骤六：收集结晶 1. 将冷却后的溶液过滤，以分离出硝酸钾晶体。
2. 将硝酸钾晶体放在滤纸上，吸干余留的水分。
步骤七：干燥 1. 将硝酸钾晶体转移到干燥器皿中。
2. 放在通风处，让硝酸钾晶体自然干燥。
步骤八：测定纯度 1. 取少量的干燥后的硝酸钾晶体，称量并记录质量。
2. 将硝酸钾晶体溶解在蒸馏水中，形成溶液。
3. 使用适当的化学方法或仪器，测定溶液的纯度。
实验结果及讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硝酸钾样品。
经过测定，我们可以得出硝酸钾的纯度数据，并与标准值进行比较。
如果纯度达到了预期要求，我们可以得出实验成功，并得到高纯度的硝酸钾样品。
结论：通过本实验，我们学习了硝酸钾提纯的基本步骤，并成功地获得了高纯度的硝酸钾。
实验结果对于进一步的科学研究和实际应用具有重要意义。
注意事项： 1. 在操作过程中，要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 操作时要小心，避免溶液溅出。
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硝酸钾制备实验报告篇一：硝酸钾的制备与提纯实验报告大学化学实验报告本（一）姓名：实验室：周次：周一实验柜台： 61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三．仪器及药品洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2.3.硫酸亚铁铵的制备Fe3+的限量分析五．记录1. 实验现象：①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。
②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。
③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。
④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。
⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。
2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量：KCl+NaNO3===K NO3+NaClm (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5%六．思考题1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。
在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。
2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一起析出，减低产量。
②减压过滤时注意不出现穿滤现象。
滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可以用双层滤纸。
3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。
4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。
篇二：硝酸钾的制备硝酸钾的制备一．实验目的1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。
2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二．实验原理1.KCl+ NaNO3＝KNO3 +NaCl2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O）三．主要仪器与试剂1 仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。
2 试剂 NaNO3(s)、KCl(s)。
四．操作步骤五．实验结果及分析结果：1.上述得到的粗KNO3产品重量为：6.7g2.重结晶后得到的产品重量为：5.00g分析：1.KCl + NaNO3 ＝ KNO3 + NaCl7585101 597.5g 5.9g★最后体积为：(15*2/3+7.5)*3/4=13.1★母液中留有的硝酸钾： 21.2g/100g*13.1g=2.8g ★(在283k时的KNO3溶解度为21.2g/100g水)★本实验粗产品的理论产量是：10.1g-2.8g=7.3g ★粗产品的产率为：6.7/7.3*100%=91.8%2 . 理论重结晶率为：(167g-21.2g)/167g*100%=87.3%实际重结晶率为：5.0 /6.7*100%=74.6% (在353k时的溶解度为167g/100g水)六．问题及思考题●问题：1.产品的主要杂质是什么？怎样提纯？答：主要杂质是NaCl,可以通过重结晶来提纯。
2．能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能。
滤液直接冷却可以得到较多的硝酸钾，但会混氯化钠，产品纯度下降。
3.考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得到的最高产量。
答：设室温为293K，此时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g 水，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则10mL水可溶解硝酸钾3.2g ，氯化钠为3.6g ，则析出硝酸钾为10.1-3.2 = 6.9g ，氯化钠为4-3.6 = 0.4g ，故共析出7.3g晶体。
10.1-21.2*13.1=7.3g●思考题：1.怎样利用溶解度的差别从氯化钾，硝酸钠制备硝酸钾？答：NaCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，从利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化的曲线图看出：NaCl的溶解度随温度的变化不大，而KNO3的溶解度随温度的变化而显著变化，所以高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
2.实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使实验成功？答：在本实验中，热过滤是关键。
因此要使实验成功，先准备好合适的滤纸，加热水浴预热漏斗；加7.5mL水在小烧杯内，盖上小表面皿。
然后溶解盐，蒸发、浓缩。
七．注意事项1.热蒸发时，为防止因玻棒长而重，烧杯小而轻，以至重心不稳而倾翻烧杯，应选择细玻棒，同时在不搅动溶液时，将玻棒搁在另一烧杯上2. 若溶液总体积已小于2/3，过滤的准备工作还未做好，则不能过滤，可在烧杯中加水至2/3以上，再蒸发浓缩至2/3后趁热过滤。
3.要控制浓缩程度，蒸发浓缩时，溶液一旦沸腾，火焰要小，只要保持溶液沸腾就行。
烧杯很烫时，可用干净的小手帕或未用过的小抹布折成整齐的长条拿烧杯，以便迅速转移溶液。
趁热过滤的操作一定要迅速、全部转移溶液与晶体，使烧杯中的残余物减到最少。
4. 趁热过滤失败，不必从头做起。
只要把滤液、漏斗中的固体全部回到原来的小烧杯中，加一定量的水至原记号处，再加热溶解、蒸发浓缩至2/3，趁热过滤就行。
万一漏斗中的滤纸与固体分不开，滤纸也可回到烧杯中，在趁热过滤时与氯化钠一起除去。
减压过滤又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。
1. 吸滤操作：(1)剪滤纸将滤纸经两次或三次对折，让尖端与漏斗圆心重合，以漏斗内径为标准，作记号。
沿记号将滤纸剪成扇形，打开滤纸，如不圆，稍作修剪。
使滤纸比漏斗内径略小，但又能把全部瓷孔盖住。
如滤纸大了，滤纸的边缘不能紧贴漏斗而产生缝隙，过滤时沉淀穿过缝隙，造成沉淀与溶液不能分离；空气穿过缝隙，吸滤瓶内不能产生负压，使过滤速度慢，沉淀抽不干。
若滤纸小了，不能盖住所有的瓷孔，则不能过滤。
因此剪一张合适的滤纸是减压过滤成功的关键。
(2)贴紧滤纸用少量水润湿，用干净的手或玻棒轻压滤纸除去缝隙，使滤纸贴在漏斗上。
将漏斗放入吸滤瓶内，塞紧塞子。
注意漏斗颈的尖端在支管的对面。
打开开关，接上橡皮管，滤纸便紧贴在漏斗底部。
如有缝隙，一定要除去。
(3)过滤过滤时一般先溶液，后转移沉淀或晶体，使过滤速度加快。
转移溶液时，用玻棒引导，倒入溶液的量不要超过漏斗总容量的2/3。
先用玻棒将晶体转移至烧杯底部，再尽量转移到漏斗。
如转移不干净，可加入少量滤瓶中的滤液，一边搅动，一边倾倒，让滤液带出晶体。
继续抽吸直至晶体干燥，可用干净，干燥的瓶塞压晶体，加速其干燥，但不要忘了取下瓶塞上的晶体。
晶体是否干燥，有三种方法判断：a．干燥的晶体不粘玻棒；b．当1～2min内漏斗颈下无液滴滴下时，可判断已抽吸干燥；c．用滤纸压在晶体上，滤纸不湿，则表示晶体已干燥。
(4)转移晶体取出晶体时，用玻棒掀起滤纸的一角，用手取下滤纸，连同晶体放在称量纸上，或倒置漏斗，手握空拳使漏斗颈在拳内，用嘴吹下。
用玻棒取下滤纸上的晶体，但要避免刮下纸屑。
检查漏斗，如漏斗内有晶体，则尽量转移出。
如盛放晶体的称量纸有点湿，则用滤纸压在上面吸干，或转移到两张滤纸中间压干。
如称量纸很湿，则重新过滤，抽吸干燥。
(5)转移滤液将支管朝上，从瓶口倒出滤液，如支管朝下或在水平位置，则转移滤液时，部分滤液会从支管处流出而损失。
注意：支管只用于连接橡皮管，不是溶液出口。
(6) 晶体的洗涤若要洗涤晶体，则在晶体抽吸干燥后，拔掉橡皮管，加入洗涤液润湿晶体，再微接真空泵橡皮管，让洗涤液慢慢透过全部晶体。
最后接上橡皮管抽吸干燥。
如需洗涤多次，则重复以上操作，洗至达到要求为止。
(7)具有强酸性、强碱性或强氧化性溶液的过滤这些溶液会与滤纸作用，而使滤纸破坏。
若过滤后只需要留有溶液，则可用石棉纤维代替滤纸。
将石棉纤维在水中浸泡一段时间，搅匀，然后倾入布氏漏斗内，减压，使它紧贴在漏斗底部。
过滤前要检查是否有小孔，如有则在小孔上补铺一些石棉纤维，直至无小孔为止。
石棉纤维要铺得均匀，不能太厚。
过滤操作同减压过滤。
过滤后，沉淀和石棉纤维混在一起，只能弃去。
若过滤后要留用的是沉淀，则用玻璃滤器代替布氏漏斗（强碱不适用）。
过滤操作同减压过滤。
(8)热过滤当需要除去热、浓溶液中的不溶性杂质，而又不能让溶质析出时，一般采用热过滤。
(本文来自：小草范文网:硝酸钾制备实验报告)过滤前把布氏漏斗放在水浴中预热，使热溶液在趁热过滤时，不致于因冷却而在漏斗中析出溶质。
篇三：实验十转化法制备硝酸钾实验十转化法制备硝酸钾[课时安排] 4学时[实验目的]1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。
[实验原理介绍]本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：NaNO3+ KCl?NaCl + KNO3该反应是可逆的。
根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠) 或急剧下降(如硝酸钾)的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
[基本操作与仪器介绍]1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。
橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。
2、减压过滤的操作方法（1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。
少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。